高中化學(xué)《化學(xué)電源》練習(xí)題（附答案解析）

高中化學(xué)《化學(xué)電源》練習(xí)題（附答案解析）

學(xué)校:姓名班級—

一、單選題

1.下列有關(guān)化學(xué)電源的說法中正確的是（）

A.化學(xué)電源只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可再充電使活性物獲得再生

D.一次電池包括干電池和蓄電池

2.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）

A.外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護(hù)起來

B.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C.甲醇燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鉛酸蓄電池中，Pbo2是負(fù)極

3.下列說法正確的是（）

A.銀鎘電池、鋰電池和鋅鎰電池都是二次電池

B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極是Pb,負(fù)極是PbO?

4.氫氧燃料電池是技術(shù)上比較成熟，并得到多方面應(yīng)用的燃料電池，其理論比能量達(dá)3600瓦?時(shí)/千克,

單體電池的工作電壓為0?8-0.97伏。下列說法正確的是（）

A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氧方法

B.發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)

C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

5.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源、環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理

B.鈣鈦礦太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同

C.工業(yè)上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬（如Na、Mg、Al等）

D?燃料電池是利用燃料和氧氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源

6.下列說法正確的是（）

第1頁共Il頁

A.燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B.Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

7.鎂一空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電子由Mg電極通過電解質(zhì)溶液流向空氣電極

B.該電池工作時(shí)，溶液中SO；向Mg電極方向移動

C.該電池工作時(shí)，空氣電極附近的溶液PH會增大

D.電池總反應(yīng)可表示為2MgO2+2H2O2Mg（OH）2

8.燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）

?.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOn溶液時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)為2Ib4e+40H=4HQ

B.堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為02+2H20+4e=4011

C.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+0z=21?0

D.乙醇燃料電池的常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C?0H-12e+3H20=C02t+12H'

9.熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料

電池。其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽。下圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池；下列說法

不正確的是（）

第2頁共11頁

=H2O+CO2

B.該電池中CO；'的為由左邊移向右邊移動

C.該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為+2C02+4e=2C0∕

D.該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol6時(shí)正極消耗InIoI。2和2molCO2

10.氫氧化鉀堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池總反應(yīng)方程式為C?+202+2K0H-K2C03+3H>0,其工作原理如圖所示,

a、b均為石墨電極。關(guān)于該電池的說法正確的是（）

A.a電極為正極

B.b點(diǎn)電極附近的pH在工作一段時(shí)間后會減小

C.工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電流由b電極經(jīng)導(dǎo)線、用電器流向a電極

11.下列說法不正確的是（）

Λ.鐵是構(gòu)成人體血紅蛋白的一種元素，患缺鐵性貧血的病人可補(bǔ)充Fe"構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸

鹽

B.鉛蓄電池放電過程中，電解質(zhì)HzSO4溶液濃度變小

C.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，目的是

第3頁共11頁

通過增大溶液中氫離子濃度來抑制FeCl3水解

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀

12.下列有關(guān)說法不正確的是()

A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加

B.CaeO3(S)=CaO(S)+CO?(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△">()

C.對于發(fā)應(yīng)2m02==2也0+0/,加入MnO2或升高溫度都能加快O?的生成速率

D.HzO與金屬Na反應(yīng)生成ImOiH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X10*

13.鉛蓄電池的充放電總反應(yīng)為PbOz+2H2S04+Pb^^2PbSO.,+2II2O下列說法正確的是()

A.在放電時(shí)，該電池正極上的金屬鉛被還原

2

B.在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+S04-2e=PbSO1

C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

2

D.在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO1+2e=Pb+SO4

二、填空題

14.煤的氣化、液化是綜合利用煤炭的重要途徑之一。

(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH,=-393.5kJ?mol-1

②CO(g)+l∕202(g)=C02(g)Δ?=-283.OkJ?mol'

(3)?(g)+l∕202(g)=H20(g)ΔH3=-241.8kJ?moΓ'

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是C(S)+lW(g)=C0(g)+H2(g)4H=_kJ?moΓ'

(2)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置，其工作原理是

2?+02=2H20

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極通入的氣體是—，該電極的電極反應(yīng)式為

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極方程式為__。

(3)電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為—。

15.氫燃料電池車是北京冬奧會期間的交通服務(wù)用車，酸性氫燃料電池的構(gòu)造如圖所示。

II貝負(fù)載物I]

II2O2

b∣H極

a電極

也解放

溶液

Il2O

第4頁共11頁

(1)該電池中的電解質(zhì)溶液可以是。

(2)a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O

(3)b電極是該電池的極(填“正”或“負(fù)”)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，該電極發(fā)生的反應(yīng)屬于

_______反應(yīng)。

16.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的

鉗粉，箱吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

⑴氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為o

(3)電極表面鍍伯粉的原因?yàn)椤?/p>

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na。)：,溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為

(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿

性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電

解尿素［CO(NHD/(C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰

性電極)。

第5頁共11頁

K2電解屎It的.性用

■1光伏并同發(fā)電裝置

①圖1中N型半導(dǎo)體為（填“正極”或“負(fù)極”）。該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式

2fe

:CO（NH2）2+80H-6e=CO3+N2t+6?0,A?∕?7.00g則此時(shí)B極產(chǎn)生_L%（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案與解析

1.【答案】C

【詳解】

A.化學(xué)電源在工作時(shí)也會有少量熱量產(chǎn)生，所以化學(xué)能會有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，一部分轉(zhuǎn)化為電能，故A

錯(cuò)誤;

B.燃料電池在工作時(shí)，化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯(cuò)誤;

C.二次電池又叫蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,以達(dá)到重復(fù)使用的目的，故C正確;

D.干電池是一次電池，蓄電池能連續(xù)放電、充電，屬于二次電池,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

2.【答案】D

【詳解】?.外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護(hù)起來,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，鋼鐵被保

護(hù)，故A正確;

B.手機(jī)上用的鋰離子電池可以充電，可以放電，屬于二次電池，故B正確;

C.甲醇燃料電池為原電池的原理，可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確;

D.鉛酸蓄電池中，Pb為負(fù)極，Pbo2是正極，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3.【答案】C

【詳解】A.銀氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錦干電池為一次電池，故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO八HQ等，不污染環(huán)境，故B

錯(cuò)誤；

C.化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的得失，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

第6頁共11頁

D.鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極；PbO?被還原，為原電池的正極，故D錯(cuò)誤。

答案選C?

4.【答案】C

【詳解】A.電解水會消耗大量的電能，故不經(jīng)濟(jì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氣密度小，發(fā)展氫氧燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，C項(xiàng)正確；

D.氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5.【答案】D

【詳解】A.廢舊電池如果采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理，還會污染土壤，造成二次污染，應(yīng)回收集中處理，

A錯(cuò)誤；

B.鈣鈦礦太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池是電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，二者原理不同，B錯(cuò)

誤；

C.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，制備Al單質(zhì)應(yīng)電解熔融氧化鋁，C錯(cuò)誤；

D.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源，D正確；

綜上所述答案為D。

6.【答案】A

【詳解】A.燃料電池的燃料和氧化劑都不儲存在裝置中，都是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑的，A正確；

B.Mg和Al都是活動性很強(qiáng)的金屬，用般的還原劑不能將其從化合物中還原出來，應(yīng)該用電解的方法還

原，B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生，而不是用化學(xué)知識對環(huán)境污染進(jìn)行治理,

C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)、棉花、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

7.【答案】A

【分析】鎂一空氣電池是原電池的工作原理，鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在空氣電極上得電

子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合工作原理分析解答。

【詳解】A.由圖可知，金屬鎂電極為負(fù)極，空氣電極為正極，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子流向負(fù)極，溶液中Soj向Mg電極方向移動，B項(xiàng)正確；

第7頁共11頁

C.空氣電極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e=4θH,所以電極附近的溶液PH會增大，C項(xiàng)正確；

D.負(fù)極鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為

2Λ?+O2+2H2O=2Λ?(OH)2,D項(xiàng)正確。

答案選A0

8.【答案】D

【詳解】A.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí)，H2參與負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2%-4?+40田=4氏0,

0?參與正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C?+2Hq+4eNOH,A正確；

B.堿性甲烷燃料電池中甲烷參與負(fù)極反應(yīng)，O?參與正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02+2凡0+4白=40/，B正確；

C.氫氧燃料電池H?參與負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2比-4丁+401=4"0,0?參與正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

O2+2H2O+4eMOH',電池的總反應(yīng)為2H2+O^2Hq,C正確；

D.乙醇燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液時(shí)，C2H5OH參與負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

C2H5OH-12e+l60H=2C0f+11H,O,D錯(cuò)誤；

答案為D。

9.【答案】B

【詳解】A.根據(jù)原電池工作原理，H,作還原劑，負(fù)極反應(yīng)式H2-2e-+C0(=H20+C0z,故A正確；

B.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子由正極移向負(fù)極，即從右邊移向左邊，陽離子從負(fù)極移向正極，故說B

錯(cuò)誤；

C.Oz在正極上得到電子，根據(jù)燃料電池的示意圖，02+4e-+2C02=2C0f,故C正確；

D.O?在正極上得到電子，根據(jù)燃料電池的示意圖，02+4e^+2C02=2C0^,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole時(shí)正極消耗ImOIO2

和2molCO2,故D正確；

故選B。

10.【答案】D

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知CHI被氧化，Oz被還原，所以通入甲烷的a極為負(fù)極，通入空氣的b極為正極。

【詳解】A.根據(jù)分析可知a極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.b電極上氧氣被還原，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)為α+4e+2HQ=40H,所以電極附近的PH增大，B

錯(cuò)誤；

第8頁共11頁

C.該裝置為原電池裝置，工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D.a極為負(fù)極，b極為正極，電流由正極經(jīng)用電器流向負(fù)極，D正確；

綜上所述答案為Do

11.【答案】A

【詳解】A.缺鐵性貧血需要補(bǔ)充Fe"構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鉛蓄電池放電過程中，H^SO,不斷和Pb、PbO2反應(yīng)，因此HAO,溶液濃度變小，B項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCI3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，目的是

通過增大溶液中氫離子濃度來抑制FeCh水解，C項(xiàng)正確；

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCI3溶液，可使Mg(OH)?轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3,D項(xiàng)正確；

故選Ao

12.【答案】D

【詳解】A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+S0j-2e=PbS(λ,負(fù)極生成PbSO∣質(zhì)量增加，正極

2

電極反應(yīng)式為Pb02+4H'+S0l^+2e=PbSOl+2HQ,正極生成PbSoI質(zhì)量也增加，故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以45>0,△小7ΔSV0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，

則該反應(yīng)的△//>(),故B正確；

C.二氧化鋅做過氧化氫分解的催化劑，加入二氧化鋅能夠加快反應(yīng)速率，升溫能夠加快任何反應(yīng)的反應(yīng)速

率，故C正確；

D.H2O與金屬Na反應(yīng)生成ImolH2,氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)镺價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2

X6.02X10“，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

13.【答案】B

【分析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SOr-2e-=PbS0∣,

PlA為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Pbθ2+4H++SθJ-+2e-=2H2θ+PbS(‰在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)

是PbSOi+2e-=Pb+S0t,陽極反應(yīng)為PbSoL2e-+2Ha=Pbθ2+SO""+4H+,放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，陽離

子向正極移動。

【詳解】A.在放電時(shí)，該電池正極上的氧化鉛得電子，被還原，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO：—2e-=PbS0,,B正確；

C.由充電的總反應(yīng)方程式2PbS0'+2H20=Pb02+2H60,+Pb,可知充電時(shí)，硫酸的濃度增大，C錯(cuò)誤；

第9頁共11頁

D.充電時(shí)，陽極反庖為PbSO,-2e-+2H2θ=Pb(?+S(√-+4H+,D錯(cuò)誤。

答案選B。

+

14.【答案】+131.3氧氣O2+2HzO+4e=40HH2-2e=2H2CΓ-2e=Cl2↑

【分析】(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2iM),負(fù)極上氫氣失電子被氧化，正極上氧氣得電子被還原，根據(jù)

電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

(3)電解氯化鈉溶液時(shí)，氯離子在陽極上失電子被氧化生成氯氣。

【詳解】(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式C(S)+H20(g)=ɑ)(g)+H2(g)可由①-②-

l

③得到，P∣∣JΔH=?H1-ΔH2-ΔH3=-393.5kJ?moΓ'-(-283.OkJ?mol')-(-241.8kJ?mol)=+131.3kJ?mol'；

故答案為+131.3；

(2)氫氧燃料電池的工作原理是2Hz+θ2=2H2θ,負(fù)極上氫氣失電子被氧化，正極上氧氣得電子被還原，根據(jù)

電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極通入的氣體是氧氣，該電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，

則該電極的電極反應(yīng)式為Q+2H2O+4e=40H；

故答案為氧氣；02+2H20+4e=40H；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，負(fù)極通入的是氫氣，該電極上氫氣失電子被氧化生成氫離子，則負(fù)極的電極

方程式為H?-2e=2H';

故答案為H2-2e=2H*;

(3)電解氯化鈉溶液時(shí)，氯離子在陽極上失電子被氧化生成氯氣，則陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Ckt；

故答案為2C1-2e=CLt。

【點(diǎn)睛】氫氧燃料電池的工作原理是2IL+θ2=2HQ,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧

氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式。

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為02+2H20+4e=40H,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2?-4e

+40H=4H20;

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為“+4H'+4e=2H20,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2HL4e=4H';

這是燃料電池的?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

15.【答案】⑴稀硫酸⑵H「2e=2H'⑶正還原

【解析】(1)圖示為酸性氫氧燃料電池的構(gòu)造圖，因此該電池中的電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸。

(2)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則a電極為負(fù)極，負(fù)極氫氣失電子

生成氫離子，電極反應(yīng)式為Hz-2e=21L

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(3)通入氧氣的一極為正極，則b電極是該電池的正極，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子結(jié)合氫離子生

成水，電極反應(yīng)式為θ2+4e*4K=2H2θ,發(fā)生還原反應(yīng)。

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16.【答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a→b?-2e=2