第三章 鐵 金屬材料 測試題 高中化學(xué)人教版（2019） 必修第一冊

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaNaAlFebNaOHcNaClCuO2．下列是兩種制備的方式甲：乙：下列說法正確的是A．從環(huán)境保護(hù)角度分析方案甲更好B．乙方案中試劑X為稀鹽酸C．若用方案甲制備會產(chǎn)生D．方案乙“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3．下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強(qiáng)的還原性C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是A．氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Fe2＋和Cu2＋ D．②中會觀察到溶液變紅5．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是A．小蘇打— B．明礬—C．磁性氧化鐵— D．漂白精有效成分—6．下列物質(zhì)中，在常溫下遇濃硫酸能鈍化的是A．Na B．Mg C．Zn D．Fe7．鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．純鐵的熔點(diǎn)低于鐵合金 B．純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱C．純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金 D．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將燃著的鈉伸入集有的集氣瓶中，有白煙和黑色顆粒產(chǎn)生，證明具有氧化性B．向某工業(yè)廢水中滴加溶液，檢驗(yàn)是否含有C．將10.0gNaOH固體加入250mL容量瓶中溶解、定容，配制250mL1mol/LNaOH溶液D．將盛有NaOH溶液的膠頭滴管置于試管口上方，滴加到溶液中制備9．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是A．為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體C．在空氣中加熱時(shí)，它能失去水生成紅棕色的粉末D．除去FeCl3溶液中的FeCl2可以向溶液中加鐵粉，然后過濾10．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均有型化合物生成的是A． B． C． D．11．在下列溶液中離子一定能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO、SO B．Fe3+、Na+、I-、OH-C．K+、Na+、NO、Cl- D．NH、Al3+、SO、OH-12．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．遇產(chǎn)生白煙：B．溶液中滴加溶液，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色：C．與水劇烈反應(yīng)放出氫氣：D．與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫氣：二、非選擇題13．鋁合金——目前用途廣泛的合金之一硬鋁：一種鋁合金，含、、、等合金元素。密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。14．正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)過氧化鈉與水反應(yīng)：。(2)Fe(OH)2在空氣中轉(zhuǎn)化成紅褐色的反應(yīng)：。(3)鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：。(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。15．有下列物質(zhì)：①碳酸鈉②③液態(tài)④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化鎂⑩。請回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的有(填序號)。(2)①在水中的電離方程式為。(3)②與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑤與①的水溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)向⑦的溶液中通入足量氯氣反應(yīng)的離子方程式。(5)關(guān)于以上10種物質(zhì)的說法正確的有。a.鑒別①碳酸鈉和碳酸氫鈉可用溶液b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是堿性氧化物c.③④⑥⑨都能導(dǎo)電d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液16．將5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的體積為10mL。試計(jì)算：(1)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)所得溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度。(上述計(jì)算均要求寫出計(jì)算過程)17．稱取8.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入100mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為6.08g。請計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。18．將等物質(zhì)的量的、組成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后用鹽酸與它反應(yīng)，得到圖像如圖所示(已知：)(1)曲線A、C分別代表的物質(zhì)的量變化。(2)原混合物中物質(zhì)的量為。(3)鹽酸加到時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體。19．A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學(xué)式分別為、。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是。（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為、。20．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為。(3)反應(yīng)②的離子方程式為。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有。（3）取10.00mL待測液，用量取。（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1022．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：I.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃、易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。II.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(4)若要得到較純凈的無水氯化鐵，對裝置改進(jìn)措施是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A不符合題意；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鋁溶液與適量強(qiáng)酸或二氧化碳作用生成氫氧化鋁，不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鋁，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B符合題意；C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被鋅置換生成鐵，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解成氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。2．D解析：A．方案甲會生成，污染環(huán)境，乙方案不產(chǎn)生污染物，更環(huán)保，故A錯(cuò)誤；B．生成的是硫酸銅，則方案乙中試劑X為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則用方案甲制備會產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．方案乙“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故答案選D。3．C解析：A．金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A正確；B．金屬鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去電子，故具有較強(qiáng)的還原性，B正確；C．硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C錯(cuò)誤；D．鋁單質(zhì)非?；顫?，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D正確；故本題選C。4．A解析：A．在反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為Cu2＋，即可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故A正確；B．①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C．由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2＋，故C錯(cuò)誤；D．因在①的濾液中只有Fe2＋，沒有Fe3＋，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。5．B解析：A．NaHCO3俗稱小蘇打，A正確；B．CuSO4?5H2O俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬，B錯(cuò)誤；C．Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，C正確；D．漂白精有效成分為Ca(ClO)2，D正確；故選B。6．D解析：鋁和鐵在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸能鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故選D。7．B解析：A．合金的熔點(diǎn)比其組成金屬的熔點(diǎn)要低，故純鐵的熔點(diǎn)高于鐵合金，A錯(cuò)誤；B．純鐵和鐵合金中都含有金屬，故都能導(dǎo)電、傳熱，B正確；C．合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成金屬的純金屬更高，故純鐵的硬度和強(qiáng)度都低于鐵合金，C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是鐵合金，里面還有碳元素，D錯(cuò)誤；故選B。8．A解析：A．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，C元素的化合價(jià)降低，則二氧化碳具有氧化性，故A正確；B．檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加稀硝酸無現(xiàn)象，后加硝酸銀檢驗(yàn)，不能直接滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)是否含有Cl－，故B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，操作不合理，故D錯(cuò)誤；故選A。9．D解析：A．氯化鐵可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在氯化亞鐵溶液中加鐵釘，可防止氯化亞鐵溶液變質(zhì)，故A正確；B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制得Fe(OH)3膠體，故B正確；C．在空氣中加熱，迅速被氧化為，加熱失去水生成紅棕色的，故C正確；D．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中滴加氯水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10．B解析：A．氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，氯氣與鋁反應(yīng)生成AlCl3，A錯(cuò)誤；B．氯氣、鹽酸與鋅反應(yīng)，均生成ZnCl2，B正確；C．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，D錯(cuò)誤；D．銅不與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；答案選B。11．C解析：A．Ba2+和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，F(xiàn)e3+和OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．和OH–反應(yīng)生成NH3?H2O，Al3+和OH–反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。12．D解析：A．遇產(chǎn)生白煙為生成的氯化銨固體：，A正確；B．溶液中滴加溶液，生成的氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵沉淀，故最終變?yōu)榧t褐色：，B正確；C．與水劇烈反應(yīng)放出氫氣、生成氫氧化鈉：，C正確；D．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵：，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題13．CuMgMnSi抗腐蝕能力解析：略14．(1)2Na2O2+2H?O=4NaOH+O2↑(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O解析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式2Na2O2+2H?O=4NaOH+O2↑，故為：2Na2O2+2H?O=4NaOH+O2↑；（2）Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）鐵銹為氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。15．(1)①②③⑦⑨⑩(2)(3)CO2+CO+H2O=2HCO(4)(5)d解析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)，則排除④氨水⑥Al，且⑤二氧化碳、⑧酒精本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩；（2）碳酸鈉在水中的電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為；（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式CO2+CO+H2O=2HCO；（4）向FeBr2的溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式；（5）a.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，應(yīng)選BaCl2溶液，a錯(cuò)誤；b.二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)生成正鹽和水，是酸性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和氧氣，不屬于堿性氧化物，b錯(cuò)誤；c.③液態(tài)HCl不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，c錯(cuò)誤；d.Al具有特殊性，既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，d正確；故選:d.16．24L10mol·L-1解析：(1)5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(FeCl2)=n(H2)=0.1mol，因此，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L；(2)c(FeCl2)==10mol·L-1，則溶液中金屬陽離子的濃度為10mol·L-1。17．200mol4.80g【分析】過程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，有固體剩余，則鐵元素以亞鐵離子形式存在、溶液全部是硫酸亞鐵時(shí)，溶液中鐵元素質(zhì)量最大，則由數(shù)據(jù)可知，所得固體中必定含銅、含剩余的鐵，以此解答。解析：(1)100mL2.00mol/L的硫酸的物質(zhì)的量n=0.1L×2.00mol/L=0.200mol，據(jù)分析、所得溶液中鐵元素以亞鐵離子形式存在、溶質(zhì)只有硫酸亞鐵時(shí)，溶液中鐵元素質(zhì)量最大，n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.200mol，已知加入鐵粉、按鐵元素守恒可知，反應(yīng)后必定有一部分鐵多余，故加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中為0.200molFeSO4；(2)根據(jù)(1)的結(jié)果，充分反應(yīng)后，溶液中含鐵元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.200mol，質(zhì)量m=0.200mol56g/mol=11.2g，等于加入的鐵粉的質(zhì)量，說明6.08g固體中剩余鐵的質(zhì)量恰好等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量，設(shè)氧化銅物質(zhì)的量為x，氧化鐵物質(zhì)的量為y，則有：，解得x=0.06，y=0.02，氧化銅的質(zhì)量是0.06mol×80g/mol=4.80g。18．(1)、(2)0.05mol(3)112mL【分析】鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0mL～50mL反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，50mL～150mL反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知曲線A代表的物質(zhì)的量變化，曲線C代表的物質(zhì)的量變化；解析：（1）根據(jù)分析可知曲線A、C分別代表、的物質(zhì)的量變化；（2）由圖可知50mL溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗鹽酸的體積為50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=n(HCl)=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.0025mol×(1000÷50)=0.05mol；（3）由圖50mL～150mL，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL。19．Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【分析】X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析。解析：根據(jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學(xué)方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。20．氯堿Fe(OH)22Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2【分析】X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl2，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu2＋，故Y為Cu、F為CuCl2．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H2O、氣體單質(zhì)E為H2、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價(jià)金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl2、J為FeCl3、K為Fe（OH）2。解析：(1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(2)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為：Fe(OH)2；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。21．天平小燒杯藥匙250mL容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管堿式滴定管左酸右錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化0.4020mol/L解析：（1）準(zhǔn)確稱取4.1g堿樣品，需要的儀器有托盤天平、小燒杯、藥匙；答案是：天平、小燒杯、藥匙；（2）根據(jù)配制一定濃度的溶液所需的儀器可知，將樣品配成250mL待測液時(shí)需要的儀器有250m