揭陽市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考考前熱身試卷化學(xué)試題含解析

揭陽市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考考前熱身試卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)

2、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（）

A.加熱后固體發(fā)黑

B.珀期沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時(shí)有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

3、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixCo+Li-

xLaZrTaO.-LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

frill

A.放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

4、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時(shí)

HNO3的還原產(chǎn)物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

5、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4C1溶液與0.05moI-L」的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

1

B.把0.02mol-L>的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmoFL-i的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子

C.53.5g氯化核固體溶于氨水所得中性溶液中的NHJ

D.5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵

7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

2

8,某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4\CP、CfV-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NH4+和CF

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO4?一和CO3?-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2

9、關(guān)于氯化錢的說法錯(cuò)誤的是

A.氯化鏤溶于水放熱B.氯化錢受熱易分解

C.氯化鉉固體是離子晶體D.氯化俊是強(qiáng)電解質(zhì)

10、下列說法正確的是（）

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

11、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

CH3cH3cH2CI+HCI

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由鹵代燒制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)

2+2+均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

CC12+2Br-^2Cr+Br2；Zn+Cu^Zn+Cu

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T;

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L-iNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，L0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH的數(shù)目為O.OINA

13、螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)煌。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確

的是（）

A.與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.該化合物的分子式為CioHi2

14、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①仁[Ne]①p,[Ne]dD

3s3pv3p,3s3s

15、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃,正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3cH2cH2cH20H常棠->CH3CH2cH2CHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量NazCnCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物

C.向分儲(chǔ)出的儲(chǔ)出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCb固體，過濾，蒸儲(chǔ)，可提純正丁醛

16、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

r0"i

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：02+2郎0+4e—4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-H2T

17、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

重溫電源

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

18、下列說法正確的是（）

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si（s）+2C12（g）===SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

1

C.室溫時(shí)，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSCh和1molCh在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1（）23

19、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

20、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）

.

水

1『

后

由

?)丁

后

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

21、以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

CH.Br._/▼'Y8r

…CMD為（1TO

Br小〃」E*

CIKH.MgBfl2）H,0

cm

G

請(qǐng)回答下列問題:

（1）下列有關(guān)說法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CIhBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為?

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHj

（6）參照上述合成路線，寫出以r3V"sBr'丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備'■一

CHaCHa

的合成路線

24、（12分）某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CHjBr

BrJCCLNaOH溶液Q_______PBrG?

―ir_?*催化劑③C：HQ.④’@"一定條件.

B

已知：⑴E的分子式為C9H8。2,能使漠的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII（R為煌基）

RCOOH■R-C-Br

OO

(3)II，定條件

R-C-Br+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問題:

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團(tuán)的名稱為

⑵①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是O

（3）寫出B-C的化學(xué)方程式o

（4）寫出F+G-H的化學(xué)方程式____o

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH（CH3）2的合成路

線o

25、（12分）氨基鋰（LiNHz）是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430℃,溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于

有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）:

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號(hào)）;

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取N%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵試劑X是,裝置D的作用是o

⑶實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是,可根據(jù)E中—（填現(xiàn)象）開始

給鋰加熱。

（4）某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNlh遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:0

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSChH,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/p>

（2）亞硝酰硫酸（NOSChH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mol-L”的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=IJK2s。4+ciMnSCh+uHNCh+C1H2SO4

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

口=口口口口

□KMnO4+NOSO4H+□K2sO4+M11SO4+HNO3+H2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為?

③產(chǎn)品的純度為=

27、（12分）化合物M{［（CH3COO）2c門2?2%0,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中

以鋅粒、三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）+2HCl（aq）

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrC13(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是0

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶液的順序最好是（填序號(hào)）；目的是0

A.鹽酸和三氯化鋁溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鋁溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鋁溶液

（3）為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或"B"，下同），打開閥門

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCk溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

28、（14分）［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示:

請(qǐng)回答以下問題:

（DR的結(jié)構(gòu)簡式為;由A生成B的反應(yīng)類型是o

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱為；化合物H的化學(xué)名稱為

（3）寫出由C生成D的化學(xué)方程式o

（4）寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);

③lmol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2

⑸參照上述合成路線，寫出以苯丙酸（）和甲醇（其它無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成苯

H2CH2COOH

丙氨酸（）的路線。

29、（10分）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH1=+I36k『mol-1

1

②C2H6（g）+；O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-U0kJmol

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)0=0

鍵能(kJmoF)436X496

由此計(jì)算*=__,通過比較AHi和"6,說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是___（任寫一點(diǎn)）。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH,、CO、CCh等副產(chǎn)物偏I(xiàn)」反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖甲為溫度

對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是反應(yīng)的最佳溫度為__（填序號(hào)）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

n(C2H，

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率X乙烯選擇性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n（C2H6）

（3）煌類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為：的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能

n（O,）

的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中看的最佳值是——，判斷的理由是_—。

n（O,）

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為lOOkPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性

氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%）,摻混惰性氣體的目的是_反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

組分其他物質(zhì)

C2H6O2C2H4H2O

體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6

計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：4=__（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【題目詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代點(diǎn)和HC1,不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會(huì)把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物，CH4與CL反應(yīng)生成鹵代燃和HCL沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和Cb發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

2、D

【解題分析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.生期內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

3、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；

_+

C.電池充電時(shí)，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-Xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項(xiàng)正確;

D.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

4、B

【解題分析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2t+6H2O,某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸

鹽，所以ImolM失去2moi電子，5moiM失去lOmol電子；而12moiHNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

5、B

【解題分析】

1

A.O.lmobL的NH4C1溶液與O.OSmohL」的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

+++

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl)>C(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H),故A錯(cuò)誤；

1

B.O.OlmobLCH3COOH溶液與O.OlmobL4NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH)、根據(jù)物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；

D.0.1的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計(jì)算得到:c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯(cuò)誤;

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

6、C

【解題分析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為Imol,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

36g

B.36.0gCaCh的物質(zhì)的量為~-=0.5mol,與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)

72g/mol

誤；

++

C.53.5g氯化錢的物質(zhì)的量為Imol,中性溶液中c(H+)=c(OIT),根據(jù)電荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(CI),因此

+

C(NH4)=C(CF),即n(NH4+)=n(Cr)=lmol,故C正確；

5g7

D.一個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為~-X7XNA=~NA,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)

和-2價(jià)。

7、C

【解題分析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強(qiáng)度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項(xiàng)正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3C>4而非FeO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32,步驟③沒有C廣，一定含有SO4室,白色沉淀中還含有

BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止S(V-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干擾，沒有CCh2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2

D.溶液中，一定有Fe?卡、SO4',可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SC>4)2,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4z一和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

OIF的干擾。

9、A

【解題分析】氯化鉉溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化倍受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化核固體是由NH「、

構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化核在水中完全電離，所以氯化錢是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

10、D

【解題分析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是D。

11、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl為烯炫的加成反應(yīng)，而CH3cH3+Cb］蛆CH3cH2C1+HCI為烷燒的取代反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燃水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B?

【題目點(diǎn)撥】

把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大。

12、A

【解題分析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gDzO的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸核的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol^xlL=0.1moI,而Imol硝酸核中含2moiN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH都是由水電離出來，25℃時(shí)，pH=12的l.OLNaCIO溶液中

c(H+)=10',2mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同，則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物，故A正

確；

B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有4種H,則一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤;

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知該化合物的分子式為C9H⑵故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽

和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。

14、B

【解題分析】

A.[Ne]為基態(tài)A『+,2p能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]00①為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3p、3p，

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]為基態(tài)AI失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

15、C

【解題分析】

A.Na2Cr25溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NazCnth溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90?95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步

氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76C左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCb固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)

差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

16、D

【解題分析】

A.d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；

B.d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正確；

C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯(cuò)

誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池

原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

17、C

【解題分析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨I(xiàn)I電極附近溶

液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、C

【解題分析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，ZkSvO,反應(yīng)Si(s)+2C12(g)=SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯(cuò)誤;

-1

C.室溫時(shí)，錢根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

23

D.Sth和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02xl0,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

19、A

【解題分析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元蝮酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

20、A

【解題分析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)

21、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)為B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>C1>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S,C正確;

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、A

【解題分析】A、利用SO,有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM?.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,

沒有在Inm-lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；D、

油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

23、be液漠、Fe(或液澳、FeBr3)醒鍵、澳原子1-澳丙烯

OOCH

+CH2Brj>2NaOH---------->+2\aBr+2H2O

Ofa+cHaex.ex,

CH3-C-CH3

2)HzO小A』"小

0\/obat

【解題分析】

CH

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A)，B為

m

cn

(l)a.A),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2B0只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為-J",含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d.B

為f1["A，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選be；

⑵由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液澳、Fe,故答案為液漠、Fe；

⑶根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為酷鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-漠丙烯，故答案

為酷鍵、漠原子；1-濱丙烯；

(5)E為，E的同分異構(gòu)體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-qJ>,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為HC(QQ>-C(CH3)=CH2,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH:；