2024年高考化學總復習高中化學“一般”與“特殊”總結

2024年高考化學總復習高中化學“一般”與“特殊”總結

化學是一門基礎的自然科學。在學習過程中，學生普遍感到

化學“一聽就懂，一學就會，一做就錯”。究其原因關鍵在于

基本功不扎實?；瘜W知識點多而零碎，學習過程中若不能融

會貫通，尤其是一些“特殊”之處，往往致使解題陷人“山重水

復”之境。為了理解、鞏固和掌握這些知識，消除盲點，總

結了中學化學中的“一般”與“特殊”內容，供參考。

基本概念與基本原理

1.原子的原子核一般是由質子和中子構成的；但氣的原子核

中無中子。

2.原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但

氫、氮原子的最外層電子數(shù)分別為1、2,都不是金屬元素。

3.質子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但

Ne與HF例外。

4.離子核外一般都有電子；但氫離子(H+)的核外沒有電

子。

5.氣體單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，

臭氧為三原子組成。

6.由同種元素組成的物質一般是單質，是純凈物；但02與

03,白磷與紅磷它們是混合物。

7.由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應一般是化合反

應；但反應物僅一種參加，卻屬于化合反應。

$0:302=203,2NO2N2O4。

8.原子活潑性強，對應單質性質一般較活潑；但氮原子活

潑，可氮氣很穩(wěn)定。

9.金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化

物，A12O3、ZnO是兩性氧化物。

10.非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性

氧化物。

11.酸酎一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酎Mn2O7

是金屬氧化物。

12.酸酊一般是氧化物；但乙酸酊［(CH3co)20］等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸??；但N02溶于水生成了

硝酸，可硝酸的酸酢為N2O5。

14.一種酸酊對應的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸

(HPO3)的酸酊，又是磷酸(H3Po4)的酸酊。

15.無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氟酸(HCN)

例外。

16.酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸

(H3Po3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3Po2)不是三元

酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17.在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，

對應酸的氧化性一般越強；但次氯酸(HC1O)的氧化性比高氧

酸(HC1O4)的氧化性強。

18.具有金屬光澤并能導電的單質一般是金屬；但非金屬石

墨有金屬光澤也能導電。

19.飽和溶液升高溫度后一般變成不飽和溶液；但Ca(0H)2

的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

20.混合物的沸點一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但

95.5%的酒精溶液其沸點固定在78.1℃

21.電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是

酸；但水電離產生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不

是堿。

22.通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等

溶液濃度越大密度反而減小。

23.蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質量分數(shù)會增大；但加熱鹽酸、

氨水時，其質量分數(shù)卻會降低。

24.加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)

A1C13、FeC13溶液得到的固體主要為A12O3、Fe2O3o

25.酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHC03水解程度較大，其

溶液呈堿性。

26.強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；但H2s氣體通

人CuS04溶液中，反應為：H2S+CuS04=CuS+H2SO4

27.強氧化性酸(濃H2so4、濃HNO3)一般能氧化活潑金

屬；但鐵、鋁在冷的濃H2so4或濃HN03中鈍化。

28.酸與酸一般不發(fā)生反應；但濃H2so4、H2SO3能把

H2S氧化：H2S+H2so4(濃尸S02+S|+2H2O,2H2S+

H2SO3=3S+3H2Oo

29.堿與堿一般不發(fā)生反應；但兩性Al(0H)3能與NaOH反

應，氨水能與Cu(0H)2發(fā)生反應。

30.酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應；

但下列反應能發(fā)生：

Si02+4HF=SiF4個+2H2O,

2H2S+SO2=3S+2H20。

31.酸與堿一般發(fā)生中和反應生成鹽和水；

但下列例外：

3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O,

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO個+8H2O,

32.按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質一般可把排

在后面的金屬從其鹽中置換出來；但Na、K等先與水反

應，后與鹽反應。

33.金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應；但下列例外:2FeC13+

Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC12

34.金屬與堿溶液一般不反應；但AI、Zn均與NaOH溶液

反應。

35.鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)

生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應的

離子方程式為：2Al2s3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

36.鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿；

但下列例外：

NaHSO4+NaOH—Na2SO4+H20,

NaHCO3+NaOH==Na2c03+H20CH3COONa+

NaOHNa2CO3+CH4

37.鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下列例

外:2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O

38.第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一

般呈酸性；但H20呈中性，NH3的水溶液呈弱堿性。

39.元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但

第一周期從非金屬氫元素開始。

40.原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但Li>Al、

Mg>Ca、Ra>Ba等例外。

41.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質量一般逐漸增

大；但僦的相對原子質量大于鉀，確大于碘等例外。

42.離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4C1、NH4NO3等

無金屬元素。

43.離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但MgO熔點

（2800C）高于SiO2熔點（1600℃。

44.物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中

只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代

替。

45.構成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分

子中沒有共價鍵，是單原子分子。

46.非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但SiO2為原子

晶體。

47.單質分子一般是非極性分子；但03是極性分子。

48.活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但

A1與C12化合形成的A1C13屬共價化合物。

49.形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結構；但有此

分子不滿足8電子結構卻能穩(wěn)定存在，如BF3

50.正四面體分子中的鍵角一般是109。28，；但白磷分子為正

四面體結構，其鍵角為60。。

51.凡涉及至廣反應”，一般就發(fā)生化學反應；但焰色反應卻

屬于物理變化。

52.對反應前后體積改變的可逆反應，如2N2+3H22NH3,

在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時，當其

它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移

動；但充人“惰性氣體”，密閉容器中的壓強增大，然而平

衡并不發(fā)生移動。

元素及化合物

1.鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等

稀有氣體反應生成對應的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、

XeF6等。

2.常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2+H2O=HX

+HXO,

但F2與水反應化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2

3.鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為：X2+2OH—=X

-+XO-+H2O；但F2與強堿溶液反應時先與水反

應，生成的HF再與堿反應。

4.Agx有感光性，見光一般分解；但AgF穩(wěn)定，見光也不

分解。

5.AgX一般不溶于水也不溶于稀HN03；但AgF可溶于水。

6.CaX2一般可溶于水；但CaF2難溶于水。

7.鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化

合物中只能顯負價。

8.鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強酸；但氫氟酸是?種弱

酸。

9.氫詼酸一般不與硅或二氧化硅反應；但氫氟酸能與硅或一

氧化硅反應。

10.鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3；但12單質與鐵反應

生成物為FeI2o

11.組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨著相對分子質量

的增大而升高；但NH3、H2O、HF的熔、沸點反常升高。

12.堿金屬單質的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反

而比鈉小。

13.堿金屬與足量氧氣反應，一般都能生成過氧化物或超氧

化物；但Li與02反應時，只能生成Li2。

14.制取活潑金屬（如K、Ca、Na等）時，一般是電解其熔融

鹽；但鋁卻是將A12O3熔化在冰晶石中進行電解。

15.金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為一2價；但FeS2

中硫元素的化合價為一1價。

16.碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價；但硅卻只有

+4價。

17.PO43一離子的鑒定，一般可用試劑AgN03溶液，產生

黃色沉淀，再加稀HN03溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸

中的PO43一離子不能用上述方法鑒定。

18.非金屬單質一般不導電；但石墨、硅卻能導電。

19.金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。

20.非金屬單質常溫下一般為固態(tài)；但澳為液態(tài)。

21.非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣；但硅卻不

然。

22.鋼鹽（如BaCO3、BaC12等）一般都是極毒的；但BaSO4

卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋼餐。

23.銅鹽溶液一般為藍色；但氟化銅濃溶液常為綠色。

24.酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、鐵鹽

外，幾乎都不溶于水。

25.氫元素在化合物中一般顯+1價；但在金屬氫化物中顯

-1價，如NaH、CaH2o

有機化學

1.有機物一般含有碳、氫元素；但CC14組成中不含氫。

2.有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

3.鹵代燒水解得到的有機產物一般是醇類；但氟苯水解得到

苯酚。

4.鹵代燒一般為液態(tài)，不溶于水；但一元氯代烷通常為氣

體。

5.醇類催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但

R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6.能稱“某酸”的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并

不屬于酸類，而是酚類。

7.分子組成相差一個或幾個“一CH2一“原子團的物質一般是

同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差“一并不

是同系物。

8.能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和

甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。

9.能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分

子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。

10.酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙醇與氫溟酸混合

加熱生成濱乙烷不是酯化反應。

11.防化反應一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃HNO3

也能發(fā)生酯化反應。

12.酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制得；但乙酸苯酯

是由乙酸?。–H3co）20或乙酰氯CH3COC1與苯酚發(fā)生取

代反應而得到。

13.有機物中的油一般是指由高級脂肪酸與甘油所生成的

酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷燒、環(huán)烷煌、芳香煌等

組成的復雜混合物。

14.蠟的主要成分一般是指高級脂肪酸與高級脂肪醇所形成

的酯；但石蠟是高級烷燒（含C20~C30）的混合物。

15.同分異構體一般能用同一化學式表示；但表示的并不都

是同分異構體，如淀粉與纖維素。

16.絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白

質；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙

烯月青）。

17.玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸

甲酯。