人教版-高中化學(xué)選修四第三章檢測(cè)題及答案

第頁(yè)水溶液中的離子平衡1．下列說(shuō)法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電實(shí)力相同2．在下列試驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的醋酸的pH約為3C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)D．25℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多3．將①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧4．pH相同的氨水,NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X,Y,Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍舊相同，則X,Y,Z的關(guān)系是()A．X＝Y(jié)＝Z B．X>Y＝ZC．X<Y＝Z D．X＝Y(jié)<Z5．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10－4②4.6×10－4③4.9×10－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可推斷下列敘述中，正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③6．下列各種狀況下肯定能大量共存的離子組為()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋,Cl－,Na＋,NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋,COeq\o\al(2－,3),Cl－,K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4),Cl－,Cu2＋,SOeq\o\al(2－,4)D．無(wú)色溶液中：Al3＋,HCOeq\o\al(－,3),I－,K＋7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性，下列敘述正確的()A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液及弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液及一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)8．等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④9．將0.1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是()A．氯化鈉 B．硫酸C．氫氧化鉀 D．硫酸銨10．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是()A．K2SO3溶液中c(K＋)及c(SOeq\o\al(2－,3))之比B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液及0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)之比C．pH＝7的氨水及(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))及c(SOeq\o\al(2－,4))之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液及pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比11．下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液及醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋),c(COeq\o\al(2－,3)),c(HCOeq\o\al(－,3))都減少，其方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液13．有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)14．若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X－占全部X－的()A．0.01% B.0.09%C．1.0% D．無(wú)法確定15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是()A．1mol·L－1,60mLB．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mLD．1mol·L－1,80mL16．肯定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其中Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱(chēng)犯難溶電解質(zhì)的溶度積。25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，視察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知全部的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敘述中不正確的是()A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)，飽和AgCl,AgI,Ag2S溶液中Ag＋的濃度相同D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl,CaCl2溶液中的溶度積相同17．已知某溶液中只存在OH－,H＋,NHeq\o\al(＋,4),Cl－四種離子，某同學(xué)推想其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____NH4Cl______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)___①____(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__NH3·H2O,NH4Cl_______；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__NH4Cl,HCl_________。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__小于______c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)___大于_____c(OH－)。18．水的離子積常數(shù)Kw及溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示：(1)若t1＝25℃，則Kw1＝__1×10－14______；若t2＝100℃時(shí)，Kw2＝10－12，則此時(shí)0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝_____11___。(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：H2OH＋＋OH－_,A－＋H2OHA＋OH－_溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)_。(3)25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液及pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液及硫酸溶液的體積比為_(kāi)1：919．某課外愛(ài)好小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分充溢溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，登記讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，馬上向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)整滴定管的尖嘴部分充溢溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，登記讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由__紅色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原_；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)視察__錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化_____；(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是___用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_，由此造成的測(cè)定結(jié)果__偏高_(dá)_____(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次___；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)22.60__mL；20．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某探討小組在試驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬試驗(yàn)。查表得BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液汲取，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－(2)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol－1。(3)實(shí)際生產(chǎn)中必需加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原(