湖北省黃岡市部分重點中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1湖北省黃岡市部分重點中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、專生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性：必修2、選擇性必修3第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cr-52一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.有機化合物在我們生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)屬于有機物且分類正確的是A.乙酸：脂肪烴衍生物 B.聯(lián)氨(N2H4)：脂肪烴衍生物C.苯酚()：芳香烴 D.三氯甲烷：脂肪烴〖答案〗A2.有機物(如圖)中下方標有數(shù)字“1”“2”“3”的碳原子的雜化方式依次為A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3 C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3〖答案〗B3.X、Y、Z為同周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，Z原子的最外層有3個未成對電子。下列說法正確的是A.X、Y、Z的氫化物均為分子晶體B.Z原子的簡化電子排布式是〖Ne〗3s23p5C.Y元素與氧元素只能形成一種二元化合物D.X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子〖答案〗D4.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能；③>②>① B.原子半徑；②>①>③C.電負性：②>①>③ D.最高正化合價：③>②=①〖答案〗B5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，42g丙烯中采用sp2雜化的碳原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LPCl5中Cl的價層電子數(shù)為7NAC.1mol〖Ag(NH3)2〗+中含有的配位鍵數(shù)為2NAD.標準狀況下，0.5molC中含有的未成對電子數(shù)為NA〖答案〗B6.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知黑火藥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A.S、C、K2S三種晶體的熔點由高到低的順序為C>K2S>SB.NO空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.附著在試管內(nèi)壁的硫可用冷水洗滌D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O〖答案〗A7.下列關(guān)于晶體的描述中，錯誤的是A.干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-共有8個D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)由6個碳原子構(gòu)成〖答案〗B8.粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，經(jīng)過一系列操作可提純苯甲酸。下列敘述錯誤的是選項ABCD裝置操作加熱溶解過濾冷卻結(jié)晶離子檢驗敘述加熱的目的是增大苯甲酸在水中的溶解度常溫下過濾，除去不溶性雜質(zhì)泥沙利用了苯甲酸和NaCl的溶解度隨溫度變化的差異性用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗苯甲酸中的NaCl是否除盡A.A B.B C.C D.D〖答案〗B9.李比希法和現(xiàn)代儀器分析是確定有機化合物分子結(jié)構(gòu)的常用方法。下列說法正確的是A.李比希法可以確定有機化合物的分子式B.利用紅外光譜可以獲得有機化合物的相對分子質(zhì)量C.二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，可以通過核磁共振氫譜鑒別D.質(zhì)譜法和X射線衍射法均可測定有機化合物的官能團〖答案〗C10.三氯化六氨合鈷(III){〖Co(NH3)6〗Cl3}是重要的化工原料，工業(yè)上可以活性炭為催化劑，通過H2O2氧化有氨和NH4Cl存在的CoCl2溶液來制備。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22〖Co(NH3)6〗Cl3+14H2O。下列說法錯誤的是A.配離子〖Co(NH3)6〗3+中的Co位于由N原子組成的正八面體中心B.配合物{〖Co(NH3)6〗Cl3〗}中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵C.〖Co(NH3)6〗Cl3中的配體為NH3，中心離子的配位數(shù)為6D.取鈷(III)的另一種配合物一〖Co(NH3)5Cl〗Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，得到沉淀的物質(zhì)的量為3mol〖答案〗D11.前三周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；a、c的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；b在短周期元素中電負性最小。下列說法正確的是A.b2c2中不含非極性共價鍵B.b、c、d的簡單離子半徑由大到小的順序為c>d>bC.c、d的氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為d>cD.c的單質(zhì)在過量a的單質(zhì)中燃燒，所得產(chǎn)物分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形〖答案〗B12.氨氧化物會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可將NO還原為無污染的氣體，反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是A.該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d54s1C.NH3的穩(wěn)定性比H2O的強D.圖中的總反應(yīng)可表示為4NH3+6NO5N2+6H2O〖答案〗A13.美沙拉嗪是治療潰瘍性結(jié)腸炎的活性成分，對腸壁的炎癥有顯著的抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A.分子式為C7H6NO3B.苯環(huán)上的一氯代物有2種C.分子中的所有原子不可能共平面D.含有的官能團的名稱為羥基、酮羰基、氨基〖答案〗C14.4.4g某有機化合物(M)在足量氧氣中完全燃燒，只生成11gCO2和5.4gH2O。則下列分析正確的是A.M中不含氧元素B.M能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.M分子中含有的官能團只可能為羥基D.M的同分異構(gòu)體(不考總立體異構(gòu))的數(shù)目大于8〖答案〗D15.某原子半徑為r的金屬的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1、2、3、4原子形成正四面體，下列說法錯誤的是A.該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為2 B.該晶胞的高為C.圖1結(jié)構(gòu)中含3個晶胞 D.該晶胞的空間利用率為〖答案〗B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.現(xiàn)有8種物質(zhì)：①②③CH3CH2OH④HOCH2CH2OH⑤⑥⑦⑧根據(jù)要求，回答下列問題：（1）①分子中含有的官能團的名稱為____，②分子中最多可能有____個原子共平面，⑦分子中碳環(huán)上的一溴代物有____種。（2）上述8種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____(填序號，下同)，互為同系物的是____。（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于上述8種物質(zhì)的說法正確的是____(填標號)。A.②能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.相同條件下，在水中的溶解度：⑤>④C.常溫常壓下，23g③中含有的碳氫鍵的數(shù)目為2.5NAD.標準狀況下，22.4L⑥與Na反應(yīng)生成的H2的數(shù)目為0.5NA（4）⑧的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有____種，其中一種同分異構(gòu)體滿足以下條件：核磁共振氫譜圖有4組峰，且峰面積之比為3：3：2：2，其結(jié)構(gòu)簡式為____?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵、氯原子②.7③.4（2）①.⑥⑦②.③⑤（3）AC（4）①.18②.17.已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)或離子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X基態(tài)原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在同周期中最大Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子，且有2個未成對電子NN+的M層全充滿回答下列問題：（1）X對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)式為____，基態(tài)Y原子中電子占據(jù)中的最高能級的原子軌道形狀是____。（2）X、Y、Z任意兩種元素形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）上述五種元素中第一電離能最小的是____(填元素符號，下同)；W、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序為____。（4）N2X與N2Z的熔點更高的是____(填化學(xué)式)，原因是____。（5）ZX和ZX中鍵角較小的是____(用離子符號表示)，原因是____?！即鸢浮剑?）①.O2②.球形（2）SO2+Na2O2=Na2SO4（3）①.Na②.O>S>H（4）①.Cu2O②.氧離子半徑比硫離子小，Cu2O中離子鍵更強，熔點更高（5）①.SO②.SO、SO的硫原子都是sp3雜化，但SO有孤電子對，排斥作用較大，使其鍵角小于SO18.硼是第IIIA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的第一電離能比Be低，原因是____，按照“對角線規(guī)則”，硼的性質(zhì)應(yīng)該和_____(填元素符號)相似，因此晶體硼的晶體類型是____。（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，氨硼烷(H3NBH3)是目前頗具潛力的儲氫材料之一。①硼烷能溶于水，其主要原因是____。②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環(huán)狀的平面分子(B3N3H6)，該分子的結(jié)構(gòu)式為____。③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環(huán)境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時帶相反電性的兩個氫原子會形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵。下列選項中表示氨硼烷分子間的氫鍵的是____(填標號，下同)，表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是____。a.H—B…H—Bb.B—H…H—Bc.N—H…H—Nd.H—N…H—Ne.H—N…H—Bf.B—H…H—Ng.H—B…H—N（3）硼氫化鈉(NaBH4)是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Na+的配位數(shù)是____。②若晶胞的上、下底面心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學(xué)式為____。〖答案〗（1）①.Be最外層為2s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②.Si③.共價(原子)晶體（2）①.氨硼烷和水均為極性分子且氨硼烷和水分子之間還能形成分子間氫鍵②.③.d④.f（3）①.8②.Na3Li(BH4)419.氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，制備氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子軌道表示式為_______。（2）M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：I1I2I3I4I5電離能/(kJ·mol-1)578181727451157514830則M是_______(填元素符號)。（3）制備CrCl3時，發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。①光氣(COCl2)分子中碳原子的雜化方式為_______，光氣分子的空間結(jié)構(gòu)是_______。②CrCl3溶于水得到配合物——氯化二氯四水合鉻(III){〖Cr(H2O)4Cl2〗Cl}，其中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子配位數(shù)為_______。③CrCl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是由于_______。（4）氨解CrCl3制備氮化鉻：先將CrCl3裝石入英舟，再將石英舟放入反應(yīng)爐中，通入氨氣