湖北省重點高中2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題

期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1湖北省重點高中2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考考試時間：2023年01月07日14：30～17：05滿分：100分時長：75分鐘可能要用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Ca40Zn65Nd144一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.******在二十大報告提出“加快規(guī)劃建設新型能源體系，積極參與應對氣候變化全球治理”。下列有關說法不正確的是（）A.天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源B.煤經(jīng)過氣化和液化兩步物理方法，可變成清潔能源C.目前我國能源消費結(jié)構(gòu)以煤為主，以石油、天然氣為輔D.催化加氫制甲醇，可以資源化轉(zhuǎn)化二氧化碳，有助于碳中和2.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.廢舊鋼材焊接前，可用飽和氯化銨溶液處理焊點的鐵銹B.為除去鍋爐中的水垢，可用適量稀硫酸處理C.暖貼制作原理是利用金屬的化學腐蝕D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了外加電源的陰極保護法3.化學語言與概念是高考評價體系中要求的必備知識之一，下列關于化學語言與概念的表述正確的是（）A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示的形成過程：C.S原子核外能量最高的電子云的形狀：D.空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（）A.的溶液中：、、B.在的溶液中：、、C.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、D.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、5.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是（）溫度衡時的轉(zhuǎn)化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.該反應在任何條件下均能自發(fā)進行B.實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強C.使用催化劑可加快反應速率，提高的平衡產(chǎn)率D.為提高的轉(zhuǎn)化率，應適當充入過量的空氣6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）ABCDc（鹽酸）0.10.01127.用活性炭還原可防止空氣污染，其反應原理為。在恒溫的密閉容器中加入和足量活性炭發(fā)生上述反應，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法不正確的是（）A.、兩點的平衡常數(shù)：B.移除部分活性炭可實現(xiàn)從點到點的移動C.圖示的三個點中，點的轉(zhuǎn)化率最低D.該溫度下，點的8.硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)（）酸從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（）A.在冰醋酸中的電離方程式為：B.比較、、酸性時，可在冰醋酸中進行C.在冰醋酸中可能發(fā)生：D.電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑相關9.實驗探究是化學學科核心素養(yǎng)之一，如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的變化曲線。下列說法不正確的是（）A.點時溶液呈堿性，此時B.、、三點的溶液中，均存在C.、兩點溶液的相同D.圖中段，溶液逐漸減小，說明及水的電離平衡正移對影響大于水解平衡正移對的影響10.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法不正確的是（）A.溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B.流程中可用或代替C.長時間加熱煮沸主要目的是使充分水解進而沉淀去除D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥11.黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.為電池的正極B.電極附近發(fā)生的反應：C.當外電路轉(zhuǎn)移電子時，理論上可以消除（標準狀況）D.電池工作時穿過質(zhì)子交換膜向電極遷移12.我國在電催化固氮領域取得重要進展，為解決當前嚴峻的能源和環(huán)境問題提供了新的思路，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該裝置工作時電子流入電極B.雙極膜中的解離為和，向移動C.陽極的反應式為：D.該裝置工作時，陰陽兩極消耗的體積比為13.溶液是中學化學常用的一種試劑。下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A室溫下，向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有紅褐色沉淀生成B將溶液與溶液混合于試管中充分反應后，滴加幾滴溶液，振蕩；溶液變?yōu)檠t色與的反應有一定的限度CA、B兩支試管中分別加入的溶液，在A試管中加入溶液，在B試管中加入蒸餾水；A試管中產(chǎn)生氣泡更快是分解的催化劑D向2mL略渾濁的泥水中加入飽和溶液，靜置，產(chǎn)生沉淀，溶液變澄清能吸附水中的懸浮物產(chǎn)生沉淀，具有凈水效果14.25℃時，將的溶液逐滴滴入的溶液。滴加過程中和隨溶液的分布關系如圖。下列說法不正確的是（）A.25℃時，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為B.時，C.B點時，D.C點時，15.現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。對它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述如下：X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；Y元素的基態(tài)原子，在同周期中末成對電子數(shù)最多；基態(tài)Z、W原子中能級和能級上的電子總數(shù)相同；Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3。下列說法不正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的沸點：C.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物或離子化合物D.Q的氧化物對應水化物的酸性強于碳酸二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（共15分）研究，，等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要意義。（1）在的催化作用下，汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應，轉(zhuǎn)化成無污染的氮氣和二氧化碳，反應歷程和相對能量變化如圖所示（逸出后物質(zhì)認為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去）。①該反應的熱化學方程式為_______________________。②該反應的最高能壘（活化能）為__________。（2）利用反應，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。反應的正、逆反應速率可表示為：；，、分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為的容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生上述反應，測得和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。①達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為____________；②平衡常數(shù)為____________；③點時，____________；（3）將與按體積比充入密閉容器中發(fā)生反應：①保持恒容，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.反應體系的顏色保持不變c.密閉容器中與的質(zhì)量比保持不變 d.每消耗的同時消耗②時，物質(zhì)的分壓變化如圖所示。根據(jù)題意可知：______（填“>”“<”或“=”），由平衡狀態(tài)到，改變的條件是__________。17.（共13分）一種從釹（）鐵硼廢料（釹質(zhì)量分數(shù)約為28.8%），B約為1%，余下為鐵（）中提取氧化釹的工藝流程如下圖所示：已知：①釹的活動性較強，能與稀酸發(fā)生置換反應，其穩(wěn)定的化合價為價；硼不與稀酸反應，但可溶于氧化性酸；②25℃時，，。③。回答下列問題：（1）釹鐵硼廢料“酸溶”前需“預處理”，目的是除去表面的油污，該操作選擇______（填序號）A.蒸餾水清洗 B.稀鹽酸浸泡C.純堿溶液浸泡 D.溶液浸泡（2）“酸溶”時，稀硫酸不能替換成濃硫酸，其原因可能是__________________。（3）“濾渣1”的主要成分是____________（填化學式）。（4）酸溶后需調(diào)節(jié)溶液的，若酸性太強，“沉釹”不完全，試分析其原因____________。（5）常溫下，“沉釹”過程中，調(diào)節(jié)溶液為2.3，釹全部以沉淀完全。若溶液中的。此時是否有沉淀生成__________________（列式計算，說明原因）。（6）“沉淀”過程得到晶體，寫出生成沉淀的離子方程式____________。“濾液3”中的____________可參與循環(huán)使用。（7）熱重法是測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關系的方法。草酸釹晶體的熱重曲線如圖所示，加熱到450℃時，只剩余一種鹽，該鹽的化學式為__________________。18.（共14分）釔及其化合物在航天、電子、超導等方面有著廣泛的應用，工業(yè)上以硅鈹釔礦為原料生產(chǎn)氧化釔。（1）釔（）位于元素周期表中鈧（）的下一周期，基態(tài)釔（）原子的價電子排布圖為______，與元素同周期的基態(tài)原子中，末成對電子數(shù)與原子相同的元素還有______種。（2）在元素周期表中，和處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。①寫出的最高價氧化物對應水化物與燒堿溶液反應的離子方程式：____________；②已知元素和元素的電負性分別為1.5和4.0，則它們形成的化合物是______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（3）與、均為第二周期元素，其部分電離能（I）數(shù)據(jù)如下：元素電離能1086.51402.231313.92352.62856.03388.35300.5①元素的原子核外共有______種不同空間運動狀態(tài)的電子。②由表格中數(shù)據(jù)可知；原因是____________。判斷______（填“>或”）。（4）Fe位于元素周期表中______區(qū)（按電子排布分區(qū)），實驗室檢驗的離子方程式為：____________。19.（共13分）納米碳酸钘又稱超微細碳酸?，可改善塑料母料的流變性，提高其成型性。實驗室中利用如圖所示裝置模擬工業(yè)制備納米碳酸钘。（1）裝置可用于實驗室制氣體，可以選擇下圖中的________。（2）將上述接口連接順序補充完整：__________________；______；。（3）實驗時，向中通入和時應該先通入______。（4）生成納米碳酸钘的離子方程式為________________________。（5）產(chǎn)品中钘含量的測定：以钘指示劑（簡寫為）為指示劑，用EDTA（簡寫為）標準溶液滴定。原理：與作用，形成酒紅色微粒，但與結(jié)合能力強，發(fā)生反應：（酒紅色）（無色）（純藍色）。①滴定終點的現(xiàn)象為____________。②稱取樣品，放入燒杯中，加入適量的稀溶解后，加入適量钘指示劑指示劑，用的EDTA標準溶液滴定，記錄三次標準液的用量分別為、、，則測得產(chǎn)品中钘元素的質(zhì)量分數(shù)為______。③以上測定的結(jié)果與碳酸銼中钘元素的質(zhì)量分數(shù)（40%）相比，存在一定的誤差，造成這種誤差的可能原因是______（填序號）。A.滴定終點時速度太快 B.所取用的樣品末充分干燥C.制得的產(chǎn)品中含有少量

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1～5BACBD 6～10DBACA 11～15CDCBA16.（1）①（熱化學方程式中寫“或均給分）②143.8（2分）（2）①80%（2分） ②80（2分） （3）160（2分）〖提示〗：起始（mol/L）2200反應（mol/L）1.61.60.81.6平衡（mol/L）0.40.40.81.6平衡常數(shù)，，則平衡常數(shù)。點時起始（mol/L）2200反應（mol/L）點（mol/L）點時，則，解得：，所以點時，，所以，故〖答案〗為：160；（3）①bd（2分）②<（1分）③保持溫度為，將容器容積縮小為原來的（〖提示〗：由到，溫度不變，但分壓均變?yōu)樵瓉淼?0倍）17.（1）CD（2）會溶解B，產(chǎn)生有污染的氣體（答出一點