模塊六 電化學基礎(chǔ) 第十四講 電極的極化_第1頁
模塊六 電化學基礎(chǔ) 第十四講 電極的極化_第2頁
模塊六 電化學基礎(chǔ) 第十四講 電極的極化_第3頁
模塊六 電化學基礎(chǔ) 第十四講 電極的極化_第4頁
模塊六 電化學基礎(chǔ) 第十四講 電極的極化_第5頁
已閱讀5頁，還剩10頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

主講教師：戴瑩瑩課程：物理化學模塊六電化學基礎(chǔ)電極的極化ZnSO4(1.0mol·L-1）CuSO4(1.0mol·L-1）

=kcaAcbB..

dtdD

CH3COO-

目錄二濃差極化和電化學極化一極化作用與超電勢四電解池和原電池極化的差別三極化曲線極化作用與超電勢一極化作用與超電勢一1極化作用當電極上無電流通過時，電極處于平衡狀態(tài)，這時的電極電勢分別稱為陽極平衡電勢E(陽，平）和陰極平衡電勢E（陰，平）。在有電流通過時，隨著電極上電流密度的增加，電極的不可逆程度增大，電極電勢對平衡電極電勢的偏離越來越遠，這種對平衡電勢的偏離稱為電極的極化。極化作用與超電勢一2超電勢

濃差極化和電化學極化二濃差極化和電化學極化二濃差極化電化學極化極化濃差極化和電化學極化二1濃差極化在電解過程中，電極附近某離子濃度由于電極反應(yīng)而發(fā)生變化，本體溶液中離子擴散的速度又趕不上彌補這個變化，就導致電極附近溶液的濃度與本體溶液間有一個濃度梯度，這種濃度差別引起的電極電勢的改變稱為濃差極化。濃差極化和電化學極化二Zn2+Zn2++2e-Zn陰

陰極：E陰

<E陰，平陽極：E陽

>

E陽，平濃差極化使陰極電極電勢降低，陽極電極電勢升高。攪拌可減小濃差極化。濃差極化和電化學極化二2電化學極化由于電化學反應(yīng)本身的遲緩性而引起的極化稱為電化學極化。Zn2++2e-Zn陰e-?反應(yīng)較慢，e-積累，E陰降低；同理，電化學極化使E陽升高。電化學極化使陰極電極電勢降低，陽極電極電勢升高。極化曲線三極化曲線三電極電勢與電流密度之間的關(guān)系曲線稱為極化曲線。陰極和陽極的極化曲線EJOE(陰，平）

陰極EJOE(陽，平）

陽極電解池

超電勢的影響因素電極材料、電極表面狀態(tài)、電流密度、溫度、電解質(zhì)性質(zhì)和濃度、以及溶液中的雜質(zhì)等。電解池與原電池極化的差別四J,V端

,

做電功

電解池與原電池極化的差別四

陰極

陽極E(陰，平）E(陽，平）電解池E(平）電解池中兩電極的極化曲線

陽極陰極原電池E(陰，平）E(陽，平）E(平）E原電池中兩電極的極化曲線J,V端

,

能耗

謝謝聆聽ZnSO4(1.0mol·L-1）CuSO

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論