江蘇省決勝新高考2023屆高三5月份大聯(lián)考化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省決勝新高考2023屆高三5月份大聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Mn55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。普通紙張的主要成份是纖維素。下列各物質(zhì)的主要成份是纖維素的是（）A.光導纖維 B.蠶絲纖維 C.棉花纖維 D.聚酯纖維2.可發(fā)生水解反應，下列說法正確的是（）A.空間構型為平面三角形 B.分子的空間填充模型為C.分子的電子式為 D.HClO分子的結構式為3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是（）A.碳化硅熔點很高，可用于制作砂輪磨料B.呈弱堿性，可用于治療胃酸過多C.生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機器底座D.有還原性，可用于水處理中脫氯（）4.實驗室用炭與濃硫酸反應并對產(chǎn)生氣體的成分進行檢驗，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲進行反應 B.用裝置乙檢驗C.用裝置丙檢驗 D.用裝置丁檢驗5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們最外層電子數(shù)之和為20。常溫下X的單質(zhì)是一種淡黃綠色氣體，基態(tài)Y原子核外有4個能級且均充滿電子，Z的原子共有16種不同運動狀態(tài)的電子。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.W的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱6.碳酸甘油酯是一種重要的綠色有機化合物，其一種合成方法如下：下列有關說法正確的是（）A.環(huán)氧丙烷分子不存在手性異構體B.碳酸丙烯酯分子中鍵和鍵數(shù)目比為C.甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大D.1,2-丙二醇與足量氫溴酸混合共熱最多生成2種有機取代產(chǎn)物閱讀下列材料，完成7～8題：水合肼（）是一種無色、有強還原性的液體，實驗室用尿素和次氯酸鈉在堿性條件下反應可制得水合肼，反應的化學方程式為：肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成磁性氧化鐵層，減緩鍋爐銹蝕。常溫下，在堿性條件下能將還原成銀（第五周期、IB族）。肼還可以用作燃料電池的燃料，一種肼燃料電池的工作原理如圖所示，電池工作過程中會有少量在電極表面發(fā)生自分解反應生成、、逸出。7.下列關于的說法正確的是（）A.分子中六個原子共平面B.肼使轉變?yōu)榈姆磻?，肼作還原劑C.還原成Ag得到的電子基態(tài)時填充在4s軌道上D.實驗中保持NaClO過量，可提高的利用率和的產(chǎn)率8.下列關于燃料電池的說法正確的是（）A.電池工作時化學能完全轉化變?yōu)殡娔蹷.放電過程中，負極區(qū)溶液pH增大C.負極的電極反應式為：D.電池工作時，負極區(qū)消耗的NaOH與正極區(qū)生成的NaOH物質(zhì)的量相等9.一種生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的反應為：下列說法正確的是（）A.該反應B.使用是為了提高乙烯的平衡轉化率C.該反應中每消耗乙烯，轉移電子的數(shù)目為D.實際生產(chǎn)投料時，值越大，平衡體系中環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量分數(shù)越大10.以煉鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO，并含少量的CuO、、等）為原料制備氧化鋅的主要工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A.浸取過程中ZnO轉變?yōu)榈碾x子方程式為：B.過濾1所得濾液中大量存在的離子有：、、C.蒸氨所得用水吸收后可循環(huán)至浸取工序循環(huán)使用D.一種ZnO的晶胞結構如圖所示，該晶胞中數(shù)為211.室溫下，下列實驗探究方案不能達到實驗目的的是（）選項探究方案探究目的A室溫下，向一定量飽和溶液中通入足量氣體，觀察是否有晶體析出室溫下固體在水中的溶解性：B向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色的變化的還原性比的強C用計測量相同溫度、相同濃度NaClO溶液、溶液的pH，比較pH大小HClO的酸性比的強D向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，觀察沉淀顏色變化12.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列說法正確的是（）A.與的導電能力之和比的大B.a、b、c三點對應的溶液中相等C.a點對應的溶液中：D.b點的混合溶液中，13.在催化劑作用下，以和為原料進行合成的實驗。保持壓強一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應管，測得出口處的轉化率和的選擇性[]與溫度的關系如圖所示（圖中虛線表示平衡時的轉化率或的選擇性）。已知反應管內(nèi)發(fā)生的反應為：反應1：反應2：下列說法正確的是（）A.的B.時，出口處一定存在：C.，保持其他條件不變，隨溫度的升高而增加D.為提高的產(chǎn)率，應研發(fā)低溫下催化活性更強的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14.（16分）用廢錳渣（主要成分為、MgO和）和硫鐵礦（主要成分）制取的工藝流程如下：（1）較易被氧化成，請從原子結構的角度分析其可能的原因：____________。（2）“酸溶”后需“過濾”的目的是：①防止將等雜質(zhì)離子帶入還原反應液中，簡化除雜操作：②____________________________。（3）已知：室溫下，，，“氧化”后溶液中。①欲使溶液中，“除鐵”過程需控制溶液pH的范圍是________________。②寫出“除鐵”過程中生成反應的化學方程式：____________________________。（4）氧化后溶液的還可用P204（一種有機萃取劑，密度比水?。┹腿〕ィ瑢嶒炑b置如圖所示，從圖示裝置中得到水溶液的實驗操作方法是__________________。（5）①取晶體樣品，溶于水并加硫酸酸化，用過量（難溶于水）將其完全氧化為，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液，加入固體，充分反應后，用標準溶液滴定，用去標準溶液20.00mL，計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)。（寫出詳細計算過程）。發(fā)生的反應為（未配平）。②若實驗測定樣品的純度大于100%，可能的原因是____________________________________________________。15.（15分）物質(zhì)G是合成一種抗生素藥物的中間體，其人工合成路線如下：（1）A→B所需物質(zhì)和反應條件是______________________。（2）生成C的同時有C的反式異構體生成，寫出該反式異構體的結構簡式：______________________。（3）X的分子式為，寫出X的結構簡式：__________________。（4）E的一同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______________________。①分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。②酸性條件水解得到2種產(chǎn)物，其中一種是最簡單的氨基酸，另一種既能與溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應。（5）已知：，R-代表烴基。寫出以、、為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（15分）和都是重要的鋰的化合物。Ⅰ電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料。它可以通過、LiOH和溶液發(fā)生共沉淀反應、將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實驗室制備的方法如下：步驟1將LiOH置于題圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加溶液，并持續(xù)通入氮氣。步驟2將固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應后，過濾、洗滌濾渣得固體。（1）共沉淀反應投料時，不將和LiOH溶液直接混合的原因是____________________________________。（2）寫出共沉淀反應的化學方程式：________________________________________。（3）工業(yè)制取在高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的導電性能外，還能______________________________。Ⅱ磷酸鋰渣（主要成分為）和廢舊電極材料（含鋁、炭、和）均可用于制取。（4）實驗室以磷酸鋰渣為原料制備高純的部分實驗流程如下：①“低酸轉化”使轉化為。寫出“磷鋰分離”的化學方程式：________________________________________________。②已知：三辛胺是一種有機堿，難溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入得到沉淀，加入三辛胺的目的是____________________________。（5）已知：微溶于水；、難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、、和；pH＞3.2時，沉淀完全。完善由某廢舊電極材料制取的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，______________________，過濾、洗滌，低溫干燥得固體。（實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、溶液）17.（15分）工業(yè)上用鐵泥制取黃銨鐵礬并用于處理含有機染料的廢水。Ⅰ.制備黃銨鐵礬用含氧化鐵57.4%的鐵泥制備黃銨鐵礬的實驗流程如下：（1）實驗中須對“過濾1”所得濾液中的含鐵量進行測定，其目的是________________。（2）寫出“熱合成”發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。（3）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________（寫化學式）。Ⅱ.用黃銨鐵礬處理含有機染料（用MB表示）的廢水黃銨鐵礬表面具有豐富的羥基基團，可催化氧化去除廢水中的有機染料，該過程可能的機理如題17圖-1所示。（4）從電負性的角度分析題17圖-1（a）中第②步鐵元素化合價的變化及原因：________________________________________________________________。（5）在用黃鐵銨礬處理廢水中MB的過程中，可觀察到反應前期廢水變澄清，黃鐵銨礬表面附著一層MB，然后逐漸消失。黃銨鐵礬去除廢水中有機染料（用MB表示）可能的機理可描述成：____________________________________________________________。（6）已知：不穩(wěn)定，易與含氧酸根離子反應生成。在溫度、用量都相同的情況下，測得廢水的pH對MB去除率的影響如題17圖-2所示，pH＝7時MB去除率明顯降低，可能的原因是____________________________________________。

——★參考答案★——1.C〖解析〗纖維素的化學式是。A項，光導纖維的主要成分是，錯誤。B項，蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，錯誤。C項，棉花纖維的主要成分是纖維素，正確。D項，聚酯纖維的主要成分是酸與醇經(jīng)縮聚反應生成的聚酯，錯誤。2.B〖解析〗A項，分子中，N原子軌道雜化方式為，分子呈三角錐形，錯誤。B項，模型能真實地反映H、O原子的相對大小以及水分子的V形結構，正確。C項，分子中N原子價層電子有4對，電子式為，錯誤。D項，HClO中，H和Cl均呈＋1價、O呈－2價，H、Cl分別以單鍵與O相連，結構式為，錯誤。3.A〖解析〗A項，碳化硅是共價晶體，用于制作砂輪磨料利用了其硬度大、耐磨的性質(zhì)，與熔點高不存在對應關系，錯誤。B項，能與胃酸（鹽酸）反應，堿性弱對人體傷害小，性質(zhì)與用途存在對應關系。C項，生鐵是鐵碳合金，硬度大、抗壓，用于鑄造機器底座利用了這一性質(zhì)，即性質(zhì)與用途存在對應關系。D項，有還原性，能將還原成無毒的，水處理中脫氯（）利用了這一性質(zhì)，即性質(zhì)與用途存在對應關系。4.D〖解析〗A項，炭與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，正確。B項，檢驗和均需經(jīng)過水溶液，帶出的水蒸汽會影響對反應生成水的檢驗，所以在發(fā)生反應后即檢驗反應生成的水，正確。C項，利用的漂白性，用品紅溶液檢驗和混合氣體中，正確。D項，由丙導出的氣體中仍然混有，而也能與澄清石灰水反應出現(xiàn)渾濁，不能檢驗炭與濃硫酸反應生成的，錯誤。5.B〖解析〗根據(jù)信息推斷X是氟、Y是鎂、Z是硫、W是磷。A項，應該，錯誤。B項，P原子3p能級電子排布半滿，較穩(wěn)定，失去電子消耗能量較多，所以其第一電離能比同周期相鄰元素的大，正確。C項，F(xiàn)的非金屬性比S強，HF的熱穩(wěn)定性比強，錯誤。D項，S的非金屬性比P強，最高價氧化物對應水化合物酸性：，錯誤。6.C〖解析〗A項，環(huán)氧丙烷分子中有手性碳原子：，所以存在手性異構體，錯誤。B項，碳酸丙烯酯的結構式為：，鍵和鍵數(shù)目比為，錯誤。C項，羥基是親水基團，甘油分子中有更多的羥基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，正確。D項，1,2-丙二醇與足量氫溴酸混合共熱，可發(fā)生一取代、二取代，生成的有機取代產(chǎn)物有、、，最多有3種，錯誤。7.B〖解析〗A項，分子中，N原子軌道雜化類型為，VSEPR模型為，六個原子不可能共平面，錯誤。B項，轉變?yōu)榈倪^程中，有的鐵由＋3價變?yōu)椋?價，所以肼作還原劑，正確。C項，Ag在第五周期、IB族，則價電子排布為、Ag價電子排布為，得到的電子填充在5s軌道上，錯誤。D項，NaClO過量會將生成的繼續(xù)氧化，降低的產(chǎn)率，錯誤。8.D〖解析〗A項，任何實用電池都不可能將化學能完全轉變?yōu)殡娔埽e誤。B項，由圖可知放電時負極反應消耗，pH減小，錯誤。C項，負極反應式是，錯誤。D項，該電池放電總反應是：，即：負極消耗的NaOH與正極生成的NaOH物質(zhì)的量相等，正確。9.C〖解析〗A項，根據(jù)反應式可知該反應，根據(jù)反應自發(fā)的條件，，錯誤。B項，任何催化劑不會影響平衡轉化率，錯誤。C項，根據(jù)方程式，反應中消耗乙烯時，消耗物質(zhì)的量為，轉移電子，正確。D項，值增大，可理解為用量一定、增加用量。用量增加可提高轉化率、增加平衡體系中環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量，但因為用量一定，平衡體系中環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量的增加是有限的，而混合體系物質(zhì)的量總量增加是無限的，當用量超過一定程度時，雖然環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量仍然增加，但其物質(zhì)的量分數(shù)（在體系中所占物質(zhì)的量百分比）卻減小，錯誤。10.B〖解析〗A項，反應物ZnO、、，生成物，離子方程式為，正確。B項，與相似，在浸取過程中轉變成，所以過濾1所得濾液中不可能有大量的，錯誤。C項，溶于水得氨水，可用于“浸取”工序，正確。D項，根據(jù)均攤法，該晶胞中數(shù)為2，正確。11.A〖解析〗A項，飽和溶液中通入反應過程中消耗了溶劑水，生成的質(zhì)量比消耗的質(zhì)量大，即使有晶體析出，也不能充分說明溶解度比大。B項，、都能與反應，控制少量，通過現(xiàn)象判斷與反應的是、還是，從而比較、還原性的強弱，正確。C項，“對應的酸”是，在溫度、濃度均相同的情況下，根據(jù)“酸根越水解、溶液pH越大、對應酸越弱”可以比較HClO與的酸性，正確。D項，在該實驗中，、均很小，通過觀察顏色是否變化判斷AgCl是否轉變?yōu)锳gI，從而比較和大小，正確。12.A〖解析〗A項，從a點到b點，溶質(zhì)由KHA（、）變?yōu)镵NaA（、、），“凈電荷”濃度減小，但溶液相對導電能力卻增強，說明和導電能力之和比的大，正確。B項，滴定過程中一定，溶液體積增大，a、b、c三點依次減小，錯誤。C項，a點是KHA溶液，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)題目給出的的K，可以推知a點對應的溶液呈酸性，綜合可得：，錯誤。D項，b點是和混合溶液，綜合電荷守恒式、物料守恒式，得：，錯誤。13.D〖解析〗A項，根據(jù)蓋斯定律，的，錯誤。B項，時，選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則，錯誤。C項，在范圍內(nèi)，隨溫度升高，選擇性降低、CO選擇性增大，則的值隨溫度升高而減小，錯誤。D項，低溫下，雖然選擇性高，但溫度低反應速率慢，相同時間內(nèi)轉化的物質(zhì)的量少、得到的少，所以開發(fā)低溫下反應活性強的催化劑以提高反應速率，有利于提高的產(chǎn)率，正確。14.〖解析〗（1）氧化成，從原子結構角度看，失去的是3d能級上的一個電子，價電子排布式，失去一個電子后變成半滿穩(wěn)定結構，所以該過程較容易發(fā)生。（2）酸溶、過濾的目的是分離出固體，溶液的存在不僅將帶入后續(xù)步驟，增加除雜難度，而且會稀釋還原過程加入的硫酸，使反應速率減慢、溶液中濃度減小，繼而影響除鐵效果和最終產(chǎn)率。（3）①根據(jù)、完全沉淀時，計算完全沉淀時溶液的pH：，pOH＜10.8，pH＞3.2。根據(jù)，，計算開始沉淀時溶液的pH：，pOH＝6，pH＝8。所以“除鐵”過程需控制溶液pH的范圍是3.2～8.0。②除鐵原理是促進水解生成沉淀，故反應方程式為：（4）因為萃取劑的密度比水溶液小，所以水溶液可直接從分液漏斗下端放出，具體操作為打開磨口塞，慢慢旋轉活塞，待下層液體完全放出后，關閉活塞。（5）①（）被樣品中生成的和加入的氧化。根據(jù)電子守恒得，設樣品中物質(zhì)的量為x，則：，解得：，，樣品的純度為：。②若晶體樣品失去結晶水，而在數(shù)據(jù)處理時以“”計算，會使得質(zhì)量偏大，質(zhì)量分數(shù)偏大甚至超過100%。15.〖解析〗（1）A→B將醇轉變?yōu)槿?，在Cu或Ag催化、加熱條件下用氧化即可。（2）沿碳碳雙鍵軸方向（）將一端碳原子上的基團對調(diào)即可得反式異構體：。（3）將F與G的結構對比（），增加的部分（虛線框內(nèi)部分）來自X，再結合X的分子式即可確定X的結構簡式為。（4）能發(fā)生銀鏡反應，含有“”結構；水解產(chǎn)物能與溶液發(fā)生顯色反應，應含有酚羥基形成的酯基，最簡單的氨基酸是甘氨酸（），所以該異構體中含有“”結構；綜合分子式和苯環(huán)外缺氫指數(shù)可得該異構體的結構簡式為。（5）參考原料分子結構，將目標分子“拆分”：，參考題干流程E→F的反應條件和分子結構變化、題給信息，得合成路線如下：16.〖解析〗（1）和LiOH溶液直接混合生成，而極易被氧化，最終產(chǎn)品中混有化合物。（2）根據(jù)生成物化學式確定反應中、LiOH、物質(zhì)的量之比為，反應方程式為。（3）活性炭的特征性質(zhì)有吸附性、導電性、還原性等。在有的情境下，考慮