江蘇省南通市海安市2022-2023學年高二上學期1月期末考試化學試題

期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1江蘇省南通市海安市2022-2023學年高二上學期1月期末考試本次考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列措施能促進水的電離，并使的是A向水中加入少量 B.將水加熱煮沸C.向水中加入少量 D.向水中加入少量2.下列有關化學用語表達正確的是。A.鉛蓄電池放電時負極反應式：B.的電離方程式：C.的水解方程式：D.的溶解平衡表達式：3.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，下列物質的用途與鹽類水解無關的是A.用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B.用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢C.用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料D.利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進而制備納米級TiO24.催化還原：。下列說法正確的是A.使用催化劑提高的平衡脫除率B.反應平衡常數(shù)C.該反應一定能自發(fā)進行D.其他條件不變，增大的用量有利于提高的轉化率5.下列敘述正確的是。A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定B.反應在室溫下能自發(fā)進行，該反應C.達平衡后，縮小容器體積，平衡轉化率不變D.密閉容器中存在：，當時，該反應到達限度6.由一價離子(、、、)組成的四種鹽(、、、)溶液的濃度均為，在常溫下前兩種溶液的，第三種溶液的，最后一種溶液的，則下列判斷正確的是選項ABCD堿性酸性A.A B.B C.C D.D7.硫及其化合物之間的轉化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應為。下列有關說法正確的是。A.反應中每消耗轉移的電子數(shù)為B.和所含化學鍵鍵能總和高于的鍵能C.每和過量通過接觸室，可放出熱量D.使用催化劑能加快化學反應速率，提高的平衡轉化率8.硫及其化合物之間的轉化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應為。反應在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》下列說法正確的是A.催化時，該反應的速率取決于步驟①B.使用作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能C.其他條件相同，增大，的轉化率下降D.9.通過亞硫酸鹽電化學還原為連二亞硫酸鈉，可消除煙氣中的(、等)。電化學還原為的裝置如圖所示。下列有關說法不正確的是。A.右室電極連接電源的正極B.電解過程中，右室硫酸濃度增大C.左室電極上發(fā)生的電極反應為：D.當右室產(chǎn)生氣體(標況下)時，理論上有由右室移向左室10.根據(jù)下列圖示得出的結論正確的是。A.圖甲表示常溫下稀釋的溶液和氨水時溶液的變化，曲線II表示氨水B.圖乙表示反應在其他條件不變的情況下，改變起始的物質的量，平衡時的體積分數(shù)變化情況，由圖可知的轉化率：C.圖丙表示相同濃度的溶液與溶液中分子濃度的分數(shù)〖或〗隨的變化曲線，可得出酸性較強D.圖丁是用溶液滴定等濃度的滴定曲線，圖中11.室溫下：、。通過下列實驗探究一定濃度的、溶液的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用計測得一定濃度的的為3.002用計測得一定濃度的和混合溶液的為4.193向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色4向一定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，紫紅色褪去下列有關說法不正確的是。A.實驗1溶液中存在：B.實驗2溶液中存在：C.實驗3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中的值逐漸變大D.實驗4中反應的離子方程式為：12.常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：B.點②所示溶液中：C.點③所示溶液中：D.用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色13.向體積為某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。已知反應體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系總壓強與時間的關系如圖中曲線I所示，曲線II為只改變某一條件體系總壓強隨時間的變化曲線。下列說法正確的是。A.，曲線II改變的條件可能是加入了催化劑B.內，曲線I對應的C.4時曲線I、II對應的的轉化率均為80％D.曲線I條件下，反應達平衡時，向平衡體系中同時充入和，此時v(正)>v(逆)二、非選擇題：共4題，共61分。14.吸收工廠煙氣中的，能有效減少對空氣的污染。（1）純堿法。以純堿為原料吸收可制備無水，主要流程如下：室溫下，已知，，，。向溶液通入的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如圖所示。①曲線3代表的組分化學式為_______。②室溫下，純堿溶液和母液恰好中和所得混合溶液的_______(填＜、=、>)7。③“吸收”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）石灰石法：其中涉及的主要反應如下：I.II.III.IV.①在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘渣中硫元素的質量占燃煤中硫元素總質量的百分比)，分析其原因：_______。②利用和濃氨水的混合溶液浸取可回收得到。浸取時：向中加入適量濃氨水的目的是_______；浸取溫度控制在60～70℃的原因是_______。15.有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。（1）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。反應原理：一定溫度下，反應在容積可變的密閉容器中于時刻達到平衡，此時容積為，與反應時間t變化曲線X如圖1所示，若在時刻只改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y。①變?yōu)榍€Y改變的一個條件是_______。②若時降低溫度，時達到平衡，請在圖1中畫出曲線X在時段內的變化曲線____。（2）溶液中與形成的絡合物可用于吸收煙氣中的。I.吸收原理：將含的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的溶液中。吸收率隨煙氣通入時間的延長而下降的原因是_______。II.再生原理：易被氧化為而失去吸收的能力。微生物法再生吸收液具有副產(chǎn)物少、無污染等特點，其再生的機理如圖2所示。①吸收、再生的變化過程可描述為_______。②被葡萄糖還原再生離子方程式為_______。16.高氯酸(化學式，一種無色液體，沸點130℃)及其鹽是重要的強氧化劑。其制備、降解和監(jiān)測是研究的熱點課題之一。（1）工業(yè)制備。一種生產(chǎn)高氯酸的工業(yè)流程如下：①“反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②使用過量濃的原因是_______。③“操作a”的名稱：_______。（2）降解過程。高氯酸鹽還原菌降解是一種高效降解的生物手段，過程如圖所示：根據(jù)圖示過程，高氯酸根離子降解的總反應離子方程式可表示為_______。（3）監(jiān)測。高氯酸鹽降解后排放的廢水中的含量不得超過國家規(guī)定值。實驗室可用標準溶液測定某廢水中的含量。請完成相應的實驗步驟：準確量取待測廢水于錐形瓶中，_______，進行數(shù)據(jù)處理。(終點反應為磚紅色)。實驗中須使用的試劑有：溶液、標準溶液；除常用儀器外須使用的儀器有：棕色酸式滴定管)17.的資源化利用技術是世界各國研究的熱點。I.與合成二甲醚。該工藝主要涉及三個反應：反應A：反應B：反應C：（1）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述3個反應，達到平衡時測得部分物質的濃度如下表所示：成分濃度0.17則的平衡轉化率_______，平衡時轉化為的選擇性=_______(選擇性是指生成指定物質消耗的占消耗總量的百分比)。（2）在壓強，時，不同溫度下的平衡轉化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示。①當溫度超過290℃，的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_______。②不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_______。Ⅱ.與重整制合成氣(反應中催化劑活性因積碳而降低。)主要反應為：反應A：反應B：反應C：不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量和。反應相同時間，實驗測得原料氣的轉化率和水的物質的量隨溫度變化的曲線如圖所示。（3）圖中表示的轉化率隨溫度變化的曲線是_______。(填X或Y)（4）其他條件不變，起始較小或較大時，的轉化率都較低的原因是_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意?！?題〖答案〗〗〖答案〗C〖2題〖答案〗〗〖答案〗D〖3題〖答案〗〗〖答案〗B〖4題〖答案〗〗〖答案〗C〖5題〖答案〗〗〖答案〗A〖6題〖答案〗〗〖答案〗A〖7題〖答案〗〗〖答案〗A〖8題〖答案〗〗〖答案〗B〖9題〖答案〗〗〖答案〗D〖10題〖答案〗〗〖答案〗D〖11題〖答案〗〗〖答案〗C〖12題〖答案〗〗〖答案〗B〖13題〖答案〗〗〖答案〗D二、非選擇題：共4題，共61分?！?4題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.>③.，（2）①.鼓入稍過量的空氣，增大了反應體系中氧氣的濃度，使反應II平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應III平衡正向移動，降低濃度，增大濃度，使反應IV平衡逆向移動，有利于固硫②.抑制的水解，增加溶液中的濃度，促進的轉化③.溫度過低，反應速率太慢；溫度過高，和濃氨水分解〖15題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.將容器的體積壓縮②.（2）①.反應放熱，溫度升高，不利于的吸收；隨著反應進行，濃度降低②.在吸收塔中吸收生成，部分被氧化為；和在生物反應器中被葡萄糖等碳源還原為而得以再生③.〖16題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.防止生成而得不到③.蒸餾（2）（3）向錐形瓶中滴入2～3滴溶液，將標準溶液迅速裝入到棕色酸式滴定管中，向錐形瓶中逐滴加入標準液，當最后一滴標準液滴入時溶液中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘不褪色，記錄標準液的體積，重復實驗2～3次〖17題〖答案