江西省南昌市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省南昌市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.某些食品中添加適量 B.石膏可用于制作石膏繃帶C.用于制作太陽(yáng)能電池板 D.鋰離子電池用作手機(jī)電源〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有還原性，比如在葡萄酒中添加適量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，因此可以在某些食品中添加適量二氧化硫，故A不符合題意；B．熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，利用石膏這一性質(zhì)，人們常用它制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶，故B不符合題意；C．可用于制作太陽(yáng)能電池板的是硅，故C符合題意；D．鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本、手機(jī)等耗電器的主流電源，故D不符合題意；故〖答案〗選C。2.綠礬，又名皂礬，始載于唐《新修本草》，原附礬石項(xiàng)下，名青礬。1640年，我國(guó)早期科技叢書(shū)《物理小識(shí)·金石類》提到：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹(shù)不畏其氣”。強(qiáng)熱“青礬”得紅色固體，“青礬廠氣”可制得“礬油”。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.“青礬”的化學(xué)式為B.“青礬廠氣”經(jīng)冷凝全部變?yōu)椤暗\油”C.強(qiáng)熱“青礬”得到的紅色固體是D.用燒堿溶液可以完全吸收“青礬廠氣”〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．依題意，“青礬”指的是綠礬，主要成分是，故A錯(cuò)誤；B．加熱分解方程式為：，"青礬廠氣"經(jīng)冷凝發(fā)生，則不能變?yōu)?，故B錯(cuò)誤；C．"青礬"指的是綠礬，化學(xué)式為，強(qiáng)熱"青礬"得到的紅色固體是，故C錯(cuò)誤；D．用燒堿溶液可以完全吸收"青礬廠氣"，和，故D正確；故選D。3.材料是社會(huì)進(jìn)步的階梯。下列有關(guān)材料的敘述錯(cuò)誤的是（）A.不粘鍋內(nèi)層涂料聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物B.制造“天眼”材料之一碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.有機(jī)玻璃使用的聚酯纖維屬于天然有機(jī)高分子材料D.黃銅、青銅、白銅都是金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，A項(xiàng)正確；B．碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；C．聚酯纖維是人工合成的有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．黃銅銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鎳合金，它們都是金屬材料，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：C。4.某小組收集一燒杯雨水露置空氣一段時(shí)間，測(cè)定該過(guò)程中雨水的pH與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.a點(diǎn)雨水屬于正常雨水B.：C.雨水pH降低的原因是D.導(dǎo)電率增大的主要原因是濃度增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．pH小于5.6的雨水屬于酸雨，故A錯(cuò)誤；B．pH降低，濃度增大，：，故B錯(cuò)誤；C．由于亞硫酸和反應(yīng)生成了硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，使溶液中氫離子濃度增大，導(dǎo)致酸雨pH降低，故C正確；D．導(dǎo)電率增大的主要原因是將弱酸()氧化成強(qiáng)酸()，溶液中自由離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.近日，科學(xué)家開(kāi)發(fā)了基于碳布的首個(gè)“”電池，其裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。已知在碳布上生成，下列敘述正確的是（）A.原電池工作時(shí)，通過(guò)玻璃纖維向X極遷移B.原電池工作時(shí)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)．C.原電池工作時(shí)，通過(guò)玻璃纖維向X極移動(dòng)D.參與反應(yīng)時(shí)理論上轉(zhuǎn)移0．6mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干裝置圖結(jié)合電池總反應(yīng)：可知，X電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，6Li++N2+6e-=2Li3N，據(jù)此分析解題。【詳析】A．觀察圖示，在碳布(Y極)表面生成氮化鋰，要留在玻璃纖維右邊的溶液中與形成，說(shuō)明不能通過(guò)玻璃纖維，是通過(guò)玻璃纖維由X極移向Y極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Y極為正極，氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，B正確；C．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，即向Y極遷移，C錯(cuò)誤；D．參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移6mol電子，但是沒(méi)有指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能用計(jì)算，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.利用所選擇的試劑能制備對(duì)應(yīng)的氣體的是（）選項(xiàng)試劑制備氣體A氯化銨B銅和稀硝酸C硫化亞鐵、稀硝酸D亞硫酸鈉粉末和70%硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加熱氯化銨生成氨氣、氯化氫，二者相遇又生成氯化銨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵與硝酸反應(yīng)得不到，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取，D項(xiàng)正確；故選D。7.將一包鐵粉和硫粉組成的混合物鋪在石棉網(wǎng)上，用灼熱玻璃棒引燃，然后迅速移開(kāi)玻璃棒，發(fā)現(xiàn)粉末劇烈燃燒至完全。下列敘述正確的是（）A.鐵粉和硫粉反應(yīng)放熱 B.鐵粉和硫粉共熱生成C.上述反應(yīng)生成了 D.上述反應(yīng)中玻璃棒作催化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．引燃后繼續(xù)燃燒，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量，A正確；B．鐵粉和硫粉共熱生成，B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)生成了，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)中，玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列各組離子在稀硝酸中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸有強(qiáng)氧化性，、不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．離子之間都不反應(yīng)，可以共存，故C正確；D．、在酸中不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A銅片和足量98.3%濃硫酸共熱溶液變藍(lán)色銅和濃硫酸反應(yīng)生成B常溫下，在鋁片上滴幾滴濃硝酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象鋁不能和濃硝酸反應(yīng)C在乙醇中加入小塊鈉有氣泡產(chǎn)生乙醇與鈉反應(yīng)生成了D在葡萄糖溶液中滴加酸性溶液溶液褪色葡萄糖具有堿性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，98.3%濃中水太少，不能觀察到藍(lán)色溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下，鋁片與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)正確；D．葡萄糖溶液被酸性溶液氧化，說(shuō)明葡萄糖具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.在恒溫恒容密閉容器中充入、合成乙醇：。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.任意時(shí)刻，的轉(zhuǎn)化率大于B.的體積分?jǐn)?shù)不變化時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.體系中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)是乙醇的3倍D.反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)體系中存在4種物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意，設(shè)生成的乙醇物質(zhì)的量為xmol，可列三段式：?！驹斘觥緼．由三段式可知和的轉(zhuǎn)化率分別為，，所以任意時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率都大于的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．用三段式計(jì)算，體積中的體積分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，同時(shí)段生成水蒸氣的物質(zhì)的量是乙醇的3倍，故C正確；D．上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)存在四種物質(zhì)，故D正確；〖答案〗選B。11.近日，科學(xué)家研發(fā)新型植入式燃料電池與人工模擬胰島B細(xì)胞相結(jié)合，在血糖過(guò)高時(shí)會(huì)激活燃料電池，氧化葡萄糖(簡(jiǎn)記為G—CHO)產(chǎn)生電力并轉(zhuǎn)化成葡萄糖酸(G—COOH)，刺激人工模擬胰島B細(xì)胞釋放胰島素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料電池停止運(yùn)作，胰島素釋放中止。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.降血糖的過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體C.在常溫下G—COOH與乙醇迅速發(fā)生酯化反應(yīng)D.降血糖過(guò)程中血液的pH減小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．降血糖過(guò)程中，燃料電池放電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B．葡萄糖和果糖的分子式均為，但兩者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；C．G—COOH與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．降血糖過(guò)程中氧化反應(yīng)為，pH減小，D項(xiàng)正確；故選C。12.已知：用活性炭粉處理NO的原理是，能量變化如圖所示。在恒容絕熱密閉容器中，投入足量活性炭粉和適量NO氣體發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.增大炭粉的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B.加入高效催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快C.總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.體系中NO、C、、的反應(yīng)速率之比為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．炭粉是固體，反應(yīng)速率只與炭粉接觸面大小有關(guān)，與固體質(zhì)量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱容器中溫度升高，氣體分子數(shù)不變，但是氣體總壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．炭是固體，濃度基本保持不變，化學(xué)反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.生命在于運(yùn)動(dòng)。但是，劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)有“酸脹”的感覺(jué)，這是因?yàn)楣┭醪蛔?，葡萄糖產(chǎn)生乳酸(分子式為)的積累。乳酸的球棍模型如圖所示。已知：與四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)直接連接的碳原子叫手性碳原子，如()。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)可能生成六元環(huán)酯B1個(gè)乳酸分子中含1個(gè)手性碳原子C.1mol乳酸與足量Na、溶液反應(yīng)均生成1mol氣體D.1mol乳酸最多能消耗80gNaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為個(gè)，2個(gè)乳酸分子發(fā)生分子間脫水可生成六元環(huán)酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A正確；B．乳酸分子中羧基連接的碳原子是手性碳原子，B正確；C．1mol乳酸分子中羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成，1mol羧基與反應(yīng)生成，C正確；D．乳酸中羥基不能與NaOH反應(yīng)，1mol乳酸最多消耗40gNaOH，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。14.工業(yè)常用接觸法制備硫酸，其流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A.燃燒黃鐵礦時(shí)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，則固體產(chǎn)物為B.制備溫度低于400℃時(shí)，催化氧化反應(yīng)速率較小C.工業(yè)上，可以用98．3%的濃硫酸除去中少量雜質(zhì)D.其他條件相同時(shí)，采用低壓空氣比高壓空氣反應(yīng)速率大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．燃燒黃鐵礦時(shí)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溫度低，反應(yīng)速率慢，生產(chǎn)效率低，故B正確；C．濃硫酸能吸收，不能吸收，常用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．其他條件相同，高壓條件下，空氣濃度較大，反應(yīng)速率較快，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.焦亞硫酸鈉()常作食品防腐劑、漂白劑、疏松劑。某小組回收以輝銅礦為原料火法冶銅的尾氣中的，制備焦亞硫酸鈉，流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）焙燒、煅燒之前，輝銅礦要粉碎過(guò)篩，其目的是________。（2）“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，其中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（3）轉(zhuǎn)化成的離子方程式為_(kāi)_______。（4）操作X包括蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）探究的性質(zhì)。取少量產(chǎn)品溶于水，滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色，表明具有的性質(zhì)有________(填字母)。A.氧化性 B.還原性 C.不穩(wěn)定性 D.堿性（6）為了探究溶液在空氣中的變化情況，小組展開(kāi)如下研究：查閱資料：常溫下，溶液，溶液，溶液。常溫下，取溶液放置某環(huán)境下空氣中，用pH計(jì)測(cè)定pH與時(shí)間關(guān)系如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。AB段pH降低的主要原因是________。B點(diǎn)pH不能降至1.0的主要原因可能是________(用離子方程式表示)?！即鸢浮剑?）增大固體接觸面，提高反應(yīng)速率（2）①.↑②.（3）（4）降溫結(jié)晶（5）B（6）①.空氣中將氧化成②.〖解析〗〖祥解〗輝銅礦通過(guò)粉碎與氧氣反應(yīng)生成SO2和Cu2O，Cu2O和Cu2S再經(jīng)過(guò)煅燒生成Cu和SO2，將兩步反應(yīng)生成的二氧化硫通入飽和碳酸鈉溶液，根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸，生成過(guò)飽和的亞硫酸氫鈉和二氧化碳，過(guò)飽和的亞硫酸氫鈉經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥，得到焦亞硫酸鈉?！拘?wèn)1詳析】粉碎輝銅礦可增大反應(yīng)物接觸面，接觸面越大，反應(yīng)速率越快；【小問(wèn)2詳析】依據(jù)流程可知，煅燒中反應(yīng)物是氧化亞銅和硫化亞銅，生成物是銅、二氧化硫，Cu的化合價(jià)降低是還原產(chǎn)物，S的化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為；【小問(wèn)3詳析】亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，故向飽和碳酸鈉溶液中通入，生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳。；【小問(wèn)4詳析】由蒸發(fā)濃縮制得熱飽和溶液，然后降溫析出晶體；【小問(wèn)5詳析】酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，故焦亞硫酸鈉具有還原性；【小問(wèn)6詳析】亞硫酸氫鈉具有還原性，在空氣中易被氧化生成硫酸氫鈉，溶液中的和硫酸氫鈉電離的反應(yīng)生成，氣體逸出。16.氮化鋇()是一種化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可用氮?dú)庠诩訜釛l件下與活潑金屬鋇反應(yīng)制備。已知：氮化鋇、鋇都極易與水蒸氣反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋇并測(cè)定其純度。（1）實(shí)驗(yàn)室用飽和溶液和溶液共熱制備氮?dú)?，另一種產(chǎn)物是氯化鈉，A裝置宜選擇下列發(fā)生裝置的是________(填字母)。寫出制備氮?dú)獾碾x子方程式：________。（2）試劑甲是________。D裝置作用是________。（3）制備的另一種方法是向熾熱的氧化銅中通入氨氣，黑色粉末變?yōu)榧t色單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）溶于水生成和。取少量溶于足量稀硝酸中生成的鹽有________(填化學(xué)式)。（5）利用圖2裝置測(cè)定產(chǎn)品純度。實(shí)驗(yàn)步驟：①向安全漏斗中加入適量蒸餾水，使樣品完全反應(yīng)，當(dāng)不產(chǎn)生氣泡時(shí)，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶一會(huì)兒。②取燒杯中溶液于錐形瓶中，用溶液中和過(guò)量的鹽酸，消耗溶液。上述微熱蒸餾燒瓶的目的是________。該產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______?！即鸢浮剑?）①.a②.（2）①.濃硫酸②.吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳等（3）（4）、（5）①.使燒瓶中的完全進(jìn)入燒杯中被鹽酸吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差②.〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室可用氮?dú)庠诩訜釛l件下與活潑金屬鋇反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2，屬于,液體和液體混合加熱制備氣體的裝置，為便于控制液體流速需要用分液漏斗，B裝置用于干燥氮?dú)?，試劑甲為濃硫酸，氮?dú)夂弯^在C中發(fā)生反應(yīng)，由于氮化鋇遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，鋇能與水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)。D裝置用于吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳等，以此解答。小問(wèn)1詳析】混合液體在加熱條件下制備氣體，宜選擇a作為發(fā)生裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。【小問(wèn)2詳析】B裝置用于干燥氮?dú)?，試劑甲為濃硫酸。由于氮化鋇遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，鋇能與水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)。D裝置用于吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳等?！拘?wèn)3詳析】氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?。反?yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)4詳析】。氮化鋇溶于過(guò)量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)5詳析】實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶?jī)?nèi)殘留有氨氣，部分氨氣溶于水中，微熱燒瓶，驅(qū)趕氨氣至燒杯中，提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度發(fā)生有關(guān)反應(yīng)：，。，產(chǎn)品純度計(jì)算如下：。17.G是一種功能高分子材料，在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。某小組以乙烯、丙烯為原料合成G的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）F中含氧官能團(tuán)有________(填名稱)，D的化學(xué)名稱是________(填名稱)。（2）C→D的反應(yīng)類型是________。A和C互為_(kāi)_______(填字母)。a．同分異構(gòu)體b．同位素c．同系物d．同素異形體（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）寫出B和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：________。（5）在催化劑作用下，1molC可以與1mol甲一步反應(yīng)生成E，原子利用率為100%，甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。（6）T是F的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))已知羥基直接連接在碳碳雙鍵上結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。①能與溶液反應(yīng)生成；②1molT與足量鈉反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。〖答案〗（1）①.酯基、羥基②.1，2-二溴乙烷（2）①.加成反應(yīng)②.c（3）（4）（5）（6）15〖解析〗〖祥解〗丙烯被氧氣氧化為B，結(jié)合B與E（乙二醇）反應(yīng)生成含有酯基的F（），則B為丙烯酸（）；F在一定條件下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析可得?！拘?wèn)1詳析】F含三種官能團(tuán)，其中碳碳雙鍵不含氧元素，故含氧元素的官能團(tuán)有酯基和羥基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱為1，2-二溴乙烷，故〖答案〗為：酯基、羥基；1，2-二溴乙烷；【小問(wèn)2詳析】乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；A與C結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)，互為同系物，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；c；【小問(wèn)3詳析】F發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故〖答案〗為:；【小問(wèn)4詳析】丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，即：，故〖答案〗為：；【小問(wèn)5詳析】乙烯和甲發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，甲為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)6詳析】根據(jù)題意可知T含羧基、碳碳雙鍵和羥基，可以看成是丁烯上2個(gè)氫原子被羥基、羧基取代。羥基不能連接在碳碳雙鍵上。若先定羥基的位置，則有3種烯醇。第一種情況：、C=C—C—C—OH、C—C=C—C—OH，碳骨架上1個(gè)氫原子被羧基取代依次得4種、4種和4種，共12種。第二種情況：，碳骨架上1個(gè)氫原子被羧基取代得3種同分異構(gòu)體。符合條件的結(jié)構(gòu)有15種，故〖答案〗為：15。18.硫酰氯()是工業(yè)合成的氯化劑，在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。制備原理是。在2L恒容密閉容器中充入和只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得的物質(zhì)的量變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）經(jīng)測(cè)