檢測(cè)卷20 氯溴碘及其化合物-2023屆高考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)檢測(cè)卷（原卷版）

檢測(cè)卷二十氯浸碘及其化合物

一、單選題（共15題,每小題3分，共45分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC10

2.下列說法不正確的是（）

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張

C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2

D.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化還原反應(yīng)

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣

C.用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S

D.用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

4.鑒別NaCl、NaBr、Nai可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL,③澳水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

5.KICh常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+IIKCIO3+

3H2O=^=6KH（IO3）2+5KCl+3C12f?下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmolb

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOJ■的存在

6.向KOH溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.6molKCl>O.lmolKClO和X。

則X是（）

A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3C.0.1molKClO2D.0.2molKClO

7.如圖所示：若關(guān)閉i閥，打開n閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉

H閥，打開1閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液

A.①②@B.②③④C.①②@D.①③?

8.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

9.把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

NaClO溶液①中溶液變藍(lán)

/O④。O/）②中溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀

Q②

③中生成沉淀

淀粉溶液溶液飽和溶液

-K1Na2SiO3NaCI④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是（）

A.①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H*+SiO「=H2SiO31

C.③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體：CIO+Cr+2H'=C12f+H2O

10.制備（NH4）2Fe（SO4）2,6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<l）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并

向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

A.通入過量CL：Fe2\H\NH；、Cl-,SOF

B.加入少量NaClO溶液：NH；、Fe2+^H+、SO，、CIO

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2\NH；、SO?、OH

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+,SOF、C「、CIO,OH

11.中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y—>M+N+H20（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

A.若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4,且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnCh+4H++2c「=MM

+

+Cl2t+2H2O

B.當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：COF+

+

2H=CO2T+H2O

C.若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO1=Fe3++NOT+2H2。

D.若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入澳水中，橙色褪色，橙色褪色過程

的離子方程式為SO2+Br?+2H2O=4H++SOF+2B「

12.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)

向食用碘鹽中加入食醋和KI

下層呈紫紅色

B該食用碘鹽中含有KIO3

溶液，再加入CC14振蕩，靜置

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別

C試紙變藍(lán)該氣體為澳蒸氣

NO?、溟蒸氣

廠滴入「滴入「

NaOH*N（%

溶液溶液;

D煮沸國麗艮后最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溪原子

有機(jī)物

3+

13.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,氧化性：HC10>C12>Br2>Fe>I2o下列有關(guān)離子反應(yīng)

或離子方程式的敘述中，正確的是（）

A.常溫下，中性溶液中，F(xiàn)e3+>C「、Ba2+>B「能大量共存

2+3+

B.向含有OdmolFeL的溶液中通入O^molC'充分反應(yīng)：4Fe+2r+3Cl2=4Fe+6Cr+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：C1O+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

D.向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCL溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色

14.常溫下，c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+,Fe2\CWCO）中的某幾種離子，現(xiàn)取

100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

已知氧化性Fe3+>12。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說法正確的是

A.Fe3+與Fe2+至少有一種

B.一定不存在CO：,可能存在Na+和C「

C.一定存在Fe2+、CC1-

D.該溶液中一定存在Fe2+、「，可能含C「

15.常溫下，將CL緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mo卜LT的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變

化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

反應(yīng)過程

A.a點(diǎn)所示的溶液中c(H')=c(C「)+c(HC10)+c(0H)

B.b點(diǎn)所示的溶液中C(H+)>C(C1)>C(HC1O)>C(C1O)

c.c點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)=c(HC10)+c(C10)

D.d點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)>c(C10)>C(C1)>C(HC1O)

二、非選擇題(共4題,55分)

16.(10分)下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：

①4HC1(濃)+MnC)2^=M11CI2+CI2T+2H2O

②KCIO3+6HC1(濃)=3CLT+KC1+3H2O

③KMnOa+HC1(濃)一>KC1+MnCb+Cbf+叢0(未配平)

根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)②的離子方程式為.

(2)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

(3)請(qǐng)將反應(yīng)③配平：KMnO4+HC1(濃)=KC1+MnCb+Cl2f

+H2Oo

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為o

催伐方||

(5)已知反應(yīng)④：4HC1+O2=^2Cb+2H20(g),該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnCh、O2、KM11O4三種物質(zhì)

氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

17.(15分)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置

省略)制備KClCh和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

⑴盛放Mn02粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的

是o

(3)d的作用是用選用試劑(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶,,，干燥，得到KCIO3晶體。

(5)取少量KClCh和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2

號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC14振蕩,靜置后CCU層顯色?？芍摋l件下KC1O3的氧化能力

NaClO(填“大于”或“小于”)。

18.(14分)KICh是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是。

⑵利用“KClCh氧化法”制備KQ工藝流程如圖1所示：

濾液

圖1

"酸化反應(yīng)''所得產(chǎn)物有KH(IC)3)2、Cb和KCL“逐Cb”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要

是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

陽離子交換膜

圖2

⑶KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖2所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向

是“

③與“電解法”相比,“KC1O3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點(diǎn))。

19.(16分)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鑄礦(主要成分是MnO2)的過程中,

將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名

為chlorine(中文命名“氯氣”)。

(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cb時(shí)，凈化與收集。2所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?/p>

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中C「存在的操作及

現(xiàn)象是。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液

中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8x10

~10

O

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>5(35℃)>5(25℃)o

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)

行表1中實(shí)驗(yàn)1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/((xS?cm】)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25Ai