2024年中考化學鹽和金屬知識點總復習

初中化學鹽和金屬知識點總復習

課題鹽和金屬

1、知道鹽的分類方法及命名，能區(qū)別正鹽和酸式鹽。熟記常見酸、堿、鹽的溶解性，

理解鹽的化學性質。

知識點2、初步了解pH值跟溶液酸堿性的關系。

3、常識性了解化學肥料：氮肥、磷肥和鉀肥，知道幾種常用氮肥的成分，知道草木灰

的主要有效成分。

知識內容

一、知識梳理

1.金屬的分類

"純金屬：銅、體溫計中的汞、銀、金等

Y

一合金：鐵合金(生鐵、鋼)、銅合金(如青銅、黃銅、白銅)、鋁合金和鈦合金等

2.金屬的冶煉

(1)高爐煉鐵：

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。

設備：高爐。

原理：Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2

石灰石的作用：除去難熔的脈石(SiO2),

(2)膽銅法煉銅：

CuO+H2so4=CuS04+H20

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3.金屬的性質

(1)物理性質：

①有金屬光澤，易導電、導熱，延展性強。

②常溫下，汞(Hg)是唯一的液態(tài)金屬。

(2)金屬活動性：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu、

金屬活動性增強>

①排在氫前面的金屬能夠置換出酸中的氫。

②排在前面的金屬能夠將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

③K、Ca、Na活動性較強，不能置換出鹽溶液中的金屬。

@Fe發(fā)生置換反應后，產物中鐵的化合價呈+2價。

4.幾種重要的鹽

物質名稱俗名化學式

氯化鈉食鹽NaCl

碳酸鈉純堿Na2cO3

硫酸銅

無CuSO4

五水合硫酸銅膽磯CuSO4?5H2O

十水碳酸鈉純堿晶體Na2cO3?IOH2O

(1)硫酸銅：白色粉末、溶于水后得到藍色溶液，溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅(CUSO「5H2。)。

(2)碳酸鈉：白色粉末，水溶液呈堿性，可作洗滌劑，溶液中析出的晶體為碳酸鈉晶體(Na2cCh?1。山0)。

(3)食鹽(主要成分NaCl),常作調味品及化工原料。

(4)高鎰酸鉀(KMnC>4),可作消毒劑。

5.鹽的性質

(1)鹽的溶解性：

①鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽、硝酸鹽全都溶解于水。

②硫酸鹽中硫酸根不溶解于水，也不溶于稀硝酸。

③氯化物中氯化銀不溶解于水，也不溶于稀硝酸。

④碳酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽溶解于水。

(2)置換反應：A+BC-AC+Bo其中，化合價發(fā)生變化。

①金屬+酸一鹽+氫氣

反應條件：金屬排在金屬活動順序表氫之前，例如：

Zn+2HC1=ZnCL+H2t

②金屬(1)+鹽⑴-鹽⑵+金屬(2)

反應條件：a.在金屬活動順序表中金屬(1)排在金屬(2)之前；

b.參加反應的鹽是可溶性鹽；

c.金屬(1)不能為K、Ca、Nao

例如：Zn+C11SO4=Cu+ZnSC)4

(3)復分解反應：AB+CD-AD+CB

其中，化合價沒有發(fā)生變化。

①+鹽f新鹽+新堿

例如：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2I

②鹽(1)+鹽⑵-鹽(3)+鹽(4)

例如：NaCl+AgNOs=AgClI+NaNOs

①②中兩種反應物必須是可溶于水的。

③酸+碳酸鹽一鹽+水+二氧化碳t

例如：2HCl+CaCO3=CaCL+H2O+CO2t

練一練：

復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。

如圖,在盛水的試

管中放一根潔凈的鐵

釘,U型管內水面高度

［做一做：相同，數(shù)天后觀察.U、

無水硫酸銅常用作;高鎰酸鉀中Mn的化合價是型管內的水面()o

下列化合物中能由金屬與酸直接反應生成的是()。

(A)FeCb(B)Z11CI2(C)CuCl2(D)MgSO4

如圖，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，U型管內水面高度相同。數(shù)天后觀

(A)a比〃高

(B)6比a比

u型管內的水面()°

(C)一樣高

(A)a比btWj(B)b比a高(D)U型管內的水從

〃端全部溢出

I(C)一樣高(D)U型管內的水從b端全部溢出J

答案：

干燥劑+7BA

二、真題解析

例1能用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序的一組試劑是()。

①銅、銀、硝酸鋅溶液

②鋅、銀、硝酸銅溶液

③鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液

④鋅、銅、稀硫酸

(A)①②(B)②③(C)③④(D)②④

【解析】證明三種金屬的活動性順序的方法有：(1)選擇金屬活動性居中的金屬單質與其他兩種金屬的鹽溶

液作用，觀察是否反應；(2)選擇金屬活動性居中的金屬的鹽溶液與其他兩種金屬單質作用，觀察是否反應。

②正確。Zn+CU(NO3)2=CU+Zn(NO3)2

Ag+CU(NC>3)2f不反應

③正確oZn+H2SO4=ZnSO4+H2f

Cu+H2SO4一不反應

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

例2A是一種難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量(相對分子質量)為100。

請回答：

(1)用化學式表示：A,B0

(2)寫出A與鹽酸反應的化學方程式。

(3)D中含有的溶質可能有哪幾種情況？

【解析】根據(jù)題中信息可推知A是CaCCh，其式量為100,屬于難溶于水的鈣鹽。B為CaO,C為CO2。

將B(CaO)放入Na2c。3溶液中發(fā)生以下反應：

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH

在無色溶液D中一定含有NaOH,另外可能有的溶質是：①當Na2cCh過量時，含Na2co3；②當CaO過

量時，含有Ca(OH)2；③當Na2cO3與Ca(OH)2恰好完全反應時，溶質只有NaOH。

例3實驗室有五瓶無色的鹽溶液，它們分別是KC1、K2so4、K2cO3、AgNCh和BaCL中的任一種。為了確定

它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E,并進行實驗，實驗結果如下：

實驗A+BC+DA+ED+FB+C

現(xiàn)象生成沉淀，沉淀不生成沉淀,沉淀不生成沉淀，沉淀溶于生成沉淀，沉淀沒有沉淀

記錄溶于鹽酸及稀硝酸溶于鹽酸及稀硝鹽酸及稀硝酸溶于稀硝酸

酸

(1)根據(jù)以上實驗結果，確定各物質的化學式：

A是,B是,C是,D是,E是o

(2)寫出下列反應的化學方程式。

①A+E：

②問①反應后的沉淀中加稀硝酸：

【解析】根據(jù)BaS04沉淀與BaCCh沉淀的差別，AgCl沉淀與Ag2c。3,沉淀的差別，進行推斷。

因為“A+B”及“C+D”兩組沉淀均不溶于鹽酸及稀硝酸，生成的沉淀是AgCl和BaSOm又因為“D+E”

生成的沉淀溶于稀硝酸，可推知該沉淀是Ag2cCh;還可推知“A+E”生成的沉淀是BaCO3。

(1)A是BaCL,B是K2so4,C是KCLD是AgNCh,E是K2co3。

(2)BaCl2+K2cCh=BaCO3I+2KC1BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02f

例4下列各組物質，在溶液中能共存的是()

(A)硝酸銀硝酸鈉鹽酸(B)氫氧化領硝酸鉀鹽酸

(C)氫氧化鈉碳錠氯化鉀(D)碳酸鈉硝酸鉀氯化鈉

【解析】酸，堿、鹽之間的反應，一般均為復分解反應，若能有沉淀、氣體、水三者之一生成物時，則反應

就能進行。發(fā)生了反應，則物質就不存在，因此，要共存，相互間就必須不會發(fā)生反應。(A)中硝酸銀與鹽酸

會生成氯化銀沉淀；(B)中氫氧化鋼與硫酸鈉會生成硫酸鋼沉淀；(C)中氫氧化鈉與碳核會生成氨氣，只有(D)

能共存。故答案為(D)。

例5下列各鹽中，不能用金屬與酸直接反應制取的是()

(l)FeCh(2)CuSO4(3)FeCh(4)ZnSO4(5)AgCl

(A)⑴⑵(B)⑵⑸(C)⑵(4)⑸①)⑴⑵⑸

【解析】金屬與酸反應，必須遵循金屬活動性順序，如Mg,Al,Zn,Fe能與酸反應生成相應的鹽和氫氣。

另外鐵與酸反應后生成物是亞鐵鹽(濃H2so4,HNO3等例外)。因此(1),(2),(5)三者是不可能的。故答案為(D)。

例6有一白色粉末可能由Na2so4,NaCl,Na2co3,NaN03,Ba(NO3)2,CuSCU中的一種或幾種組成，通過如

下實驗：(1)取少量白色粉末加入盛有水的試管里，充分振蕩后有白色沉淀和無色溶液，過濾；(2)將濾渣加入

鹽酸中沉淀全部溶解，并有氣泡產生；(3)在(1)的濾液中加入AgNCh溶液，無沉淀產生。則該白色粉末中一定

含有一定沒有，可能有0

【解析】題目開頭說明是白色粉末，很容易想到CuS04是藍色的，但這是錯覺，因為無水CuS04是白色的，

因此不能馬上否定CuSO4。但在第一步實驗現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀和無色滾液，即可否定CuS04?？隙ㄓ谐恋砦?，

則可能是BaSCU或BaCCh,則肯定有Ba(NC>3)2。當?shù)诙綄嶒灛F(xiàn)象出現(xiàn)后，則可否定BaSC)4沉淀，因為BaSCU

是不溶于鹽酸的，則確定沒有Na2sO4肯定有Na2cO3。第三步實驗現(xiàn)象無沉淀生成，證明混合物中一定無NaCL

而NaNCh是否有在目前還不能判斷。根據(jù)本題題意，則為有可能存在。故答案為：一定有Na2cCh,Ba(NO3)2；

一定沒有Na2so4,NaCl,CuS04,可能有NaNCh。

例7驗證鐵、鎂、銅三種金屬的活潑性順序，可選用哪些物質進行實驗()

(l)Cu,FeCb,MgCh(2)Mg,CuCl2,FeSO4(3)Mg,CuO,FeSO4(4)Mg,FeCh,Cu

(5)MgCh,Fe,CuSO4(6)Fe,Cu,MgCh

(A)(l)(3)(B)⑵(C)(4)(5)(D)⑵⑷(5)

【解析】金屬活動性順序告訴我們，在置換反應中，只有活潑的金屬才能將活潑性較它弱的金屬從它的鹽

溶液中置換出來。因此這三種溶液中鎂能將鐵、銅都置換出來，而Fe可將銅置換出來但不能將鎂置換出來，

因此，單質鐵或亞鐵盆均是該題的關鍵，(5)則可實現(xiàn)這一目標。(4)中將Mg與Cu分別放人FeCL溶液中，Mg

能將Fe置換出來，說明活動性Mg>Fe;而Cu則不能將Fe置換出來，說明活動性Fe>Cu;故得出的結論是

Mg>Fe>Cuo⑸中將Fe分別放入MgCL與CuSCU溶液中，F(xiàn)e沒有置換出Mg,說明活動性Mg>Fe;而Fe能置

換出銅，說明Cu<Fe;因此，同樣可得Mg>Fe>Cu。本題中最容易發(fā)生錯誤的是：根據(jù)以上分析，本題的答案似

乎應選(C),但仔細想想(2)又會是什么結果呢？(2)看起來不可能，但實際上，我們可將Mg放人FeSCU中置換

出Fe,說明Mg>Fe;再把生成的Fe作為試劑放人CuCb溶液中置換出Cu;同樣說明Mg>Fe>Cu。所以本題的最

終答案應為(D)。

三、課堂練習

1.某鹽的化學式為KzCnO?,其中銘(Cr)元素的化合價及酸根的化合價依次為()

(A)+6,2(B)+6,+2(C)+7,2(D)+7,+2

2.常溫下呈液態(tài)的金屬是()

(A)Na(B)Fe(C)Hg(D)Mg

3.用氫氣及一氧化碳分別還原氧化鐵，如果生成等質量的鐵，則反應消耗掉的氫氣與一氧化碳的質量比為

()

(A)14:1(B)l:14(C)1:28(D)28:l

4.下列物質中，跟稀H2so4,CuCL溶液，Na2cCh溶液都能發(fā)生反應的是()

(A)NaOH溶液(B)NaNO3溶液

(C)Ba(OH)2溶液(D)Ba(NO3)2

5.下列對于酸、堿、鹽的敘述中，正確的是()

(A)酸至少由三種元素組成。

(B)鹽中一定含有金屬元素。

(C)含氧酸的鹽中，至少含有兩種非金屬元素。

(D)酸和堿中一定含有氫元素。

6.下列物質的變化中，必須加入鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是()

(A)CuO-CuCl2(B)K2CO3fCaCO3

(C)CaCO3-CaCl2(D)CU(OH)2fCuCl2

7.將鐵片浸入下列各溶液中，一定時間后，溶液的質量減小的是()

(A)稀硫酸(B)硫酸鋅溶液

(C)硫酸銅溶液(D)鹽酸溶液

8.在下列各組物質中能發(fā)生復分解反應、但看不到明顯現(xiàn)象的是()

(A)CuCO3和HC1(B)FeCh和Ba(OH)2

(C)HC1和Ba(OH)2(D)H2SO4和Ba(OH)2

9.鍋爐長期燒水后會結水垢(主要成分是CaCCh和Mg(0H)2),用適量的鹽酸可除去水垢，其化學反應方程式為:

(1)_______________________________________________

(2)_______________________________________________

10.某紅色固體A在一定條件下可發(fā)生如下反應：

口(5)

(1)

(2)+H2SO4

_______±±e____二十Na()H_,

寫出各反應的化學方程式，并說明2,3,5的反應類型。

⑴_______________________________________________

⑵_______________________________________________

（3）_______________________________________________

（4）_______________________________________________

⑸_______________________________________________

11.人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過多時常服用含氫氧化鋁的藥物，其反應原理是（原理都用化學方程式表示）

。Ba2+對人體有毒，當用x射線檢查腸胃時，常服用硫酸

鐵（領餐），因硫酸鋼對人體無毒。但若誤服碳酸鎖時可引起中毒，其反應原理是

o中毒后可立即服用瀉藥硫酸鎂來解毒，其原理是

12.下列化學變化中一定沒有單質生成的是（）

（A）分解反應（B）置換反應（C）復分解反應（D）氧化還原反應

13.有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鋼和硫酸鉀四種物質中的一種或幾種。將此粉末放入足

量水中充分攪拌，得無色溶液和白色沉淀。過濾后向沉淀中加入鹽酸，沉淀完全溶解，并放出使澄清石灰水變

渾濁的氣體。則白色粉末中一定不含有，一定含有可能含有

14.銅鋅合金其金燦燦的外觀與黃金十分相似，故有“愚人金”的稱謂，不法商人往往用它來欺騙無知的市民。

當你遇到這樣的事，如何用你容易得到的物質，或簡單易行的實驗方法來揭破騙局？請用兩種方法來鑒別。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

1.

2.

答案：

4.C6.B7.C8.C

9.CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+C02tMg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O

10.(1)2CU+O2=2CUO(2)CuO+H2so4=C11SO4+H2O復分解反應

(3)CUSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應(4)CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu(OH)23

⑸CU(OH)2=CUO+H2O分解反應n.A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2。

BaCO3+2HC1=BaCL+H20+CO2fBaCh+H2SO4=BaSO4I+2HC112.(1)C

13.一定不含有C11SO4一定含有CaCCh可能含有BaCb或K2sCM中的任一種(不能兩種同時有，也可能都沒

有)。

14.

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

1.將合金加到醋中會有氣泡產生有較活潑金屬，因為金屬不與酸作

用

2.將合金放在火上加熱銅、鋅表面都會變色。如銅表面變“真金不怕火煉”，不是金才會作

黑色用

四、課后作業(yè)

1.將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是()。

(A)置于潮濕的空氣中(B)置于干燥的空氣中

(C)浸沒于煮沸的水中(D)浸沒于油中

2.下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈣溶液反應的是()o

(A)CuSO4(B)K2CO3(C)KOH(D)CO2

3.向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質有()o

(A)l種(B)2種(C)3種①)4種

4.下列試劑中能夠一次鑒別NaCl、BaCL、Na2cO3三種無色溶液的是()。

(A)稀硫酸(B)鹽酸(C)石灰水(D)硝酸銀溶液

5.CuCb和MgCb的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是()=

(A)Zn(B)Cu(C)Zn和Cu(D)Cu和Mg

6.在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，待反應停止后過濾除去難溶性物質，再向濾液中加入薄

鐵片，鐵片沒有任何變化。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷下列結論中正確的是()。

(A)過濾出的難溶性物質中只有銅，不可能含有鐵

(B)過濾出的難溶性物質中只有鐵，不可能含有銅

(C)過濾出的難溶性物質中一定含有銅，可能含有鐵

(D)濾液中一定含有FeSCU,可鈍含有CuSO4和H2SO4

7.不符合“酸和鹽反應生成另一種酸和另一種鹽”的反應是()o

(A)鹽酸和硝酸鈉溶液(B)稀硫酸和氯化鋼溶液

(C)稀鹽酸和硝酸銀溶液(D)硝酸和碳酸鈣

8.把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣

的質量關系如圖所示(圖中m表示氫氣質量，t表示反應時間)，則投入的,_

鋅和鎂的質量比是()。

(A)l：l(B)24:65

(C)65:24(D)無法確定

9.相同質量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的物質的量()。

(A)Mg>Fe>Zn(B)Zn〈Mg>Fe

(C)Fe>Zn>Mg(D)Zn=Mg=Zn

10.將下列各組中的物質混合，混合前后溶液總質量不改變的是()=

(A)硫酸鎂溶液、氫氧化鋼溶液(B)氫氧化鈉溶液、稀硫酸

(C)碳酸鈉溶液、稀鹽酸(D)氯化鈣溶液、碳酸鉀溶液

11.寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與鹽酸和硫酸的反應：

12.實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩種實驗方案：

①Fe—摩。4一>在—TCu②CuO—僻。，->CuSO4―空一■Cu

(1)現(xiàn)需要制備相同質量的銅，在實驗過程中，兩種實驗方案中消耗的物質的量相等的物質是。

(A)Fe(B)CuO(C)H2SO4(D)Fe、CuO、H2so4

(2)兩種實驗方案中，你認為較好的是哪一種？簡述理由。

13.已知X、Y、Z三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應：

X+YC12=XCL+Y；Z+XC12=ZC12+X；X+2HC1=XCI2+H2t,則三種金屬的金屬活動性由強到弱的

順序(包含氫)可能