山西省呂梁市孝義市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省呂梁市孝義市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試試題本試卷總分100分，考試時(shí)間90分鐘。說明：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題共43分)一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.醫(yī)用酒精和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分B.如果鈉等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，可以通過氧化滅活病毒D.在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醫(yī)用酒精是溶液，醫(yī)用酒精和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A正確；B．鈉能與水反應(yīng)，如果鈉等可燃物著火，應(yīng)立即用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，具有氧化性，可以通過氧化滅活病毒，故C正確；D．鐵具有還原性，在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)，故D正確；選B。2.下列屬于堿的是（）A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.C2H5OH是有機(jī)物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機(jī)鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故〖答案〗選C。3.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：B.將等物質(zhì)的量的稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C.酸化的硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)時(shí)間存放溶液變黃：D.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈣，，故A錯(cuò)誤；B．將等物質(zhì)的量的稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成水和硫酸鋇，且二者物質(zhì)的量之比為2:1：離子方程式正確，故B正確；C．酸化的硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)時(shí)間存放溶液變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧氣氧化為鐵離子，離子方程式未配平，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.腐蝕刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強(qiáng)B.堿性氧化物：C.、溶液、屬于電解質(zhì)D.均可由化合反應(yīng)制得〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．腐蝕刻制印刷電路板，說明Fe3+的氧化性大于Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．屬于電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，溶液是混合物，溶液既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3通過Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成；FeCl2通過FeCl3、Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成；Ca(HCO3)2通過CaCO3、CO2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成，故D正確；選D。6.對(duì)下列各組離子共存問題的評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)A不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：B不能大量共存于同一溶液中，因和發(fā)生反應(yīng)：C不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成：D不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生了如下反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．不能大量共存于同一溶液中，因和可以發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．Fe(SCN)3不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D．不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。7.下列說法正確的一組是（）①常溫下，鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為②碳酸氫鈉在水中電離的方程式為③某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液一定是氯水④中既含離子鍵又含共價(jià)鍵⑤鹽酸和碳酸氫鈉溶液可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量而改變反應(yīng)產(chǎn)物⑥某溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含A.②③⑥ B.①③④ C.①④⑥ D.①⑤⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】①鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為，故①正確；②碳酸氫鈉在水中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故②錯(cuò)誤；③某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，說明碘離子被氧化為碘單質(zhì)，則證明該溶液一定具有氧化性，不一定是氯水，故③錯(cuò)誤；④中Na+和之間為離子鍵，中含共價(jià)鍵，故④正確；⑤鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化鈉、二氧化碳、水，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量，反應(yīng)產(chǎn)物不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥某溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能生成氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以該溶液中可能含，故⑥正確；正確的是①④⑥，選C。8.下列物質(zhì)的組合中，前者互為同位素，后者互為同素異形體的是（）A.和；金剛石和石墨 B.和；和金剛石C.和；紅磷和白磷 D.紅磷和白磷；和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．16O和18O是質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、10的氧的兩種核素，互為同位素，金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互為同位素；C60和金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．D2和H2是單質(zhì)，不是原子，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；和是質(zhì)子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18、20的氯的兩種核素，互為同位素，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。9.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈B.B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑C.B中生成1molH2時(shí)，E處有1molCuO被還原D.堿石灰的作用是吸收水蒸氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃B處的酒精燈，防止鐵被氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；B.B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B錯(cuò)誤；C.B中生成1molH2時(shí)，由于H2先排除裝置內(nèi)空氣，再與CuO反應(yīng)，因此E處有CuO被還原物質(zhì)的量小于1mol，故C錯(cuò)誤；D.堿石灰的作用是吸收水蒸氣，干燥H2，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.的質(zhì)量數(shù)為24B.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：C.氦氣中含有非極性鍵D.X、Y的氯化物中均含離子鍵和共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，X是Na；核反應(yīng)，Z=11，Na的質(zhì)量數(shù)為23，根據(jù)質(zhì)子守恒，p=12，Y是Mg元素；根據(jù)質(zhì)量守恒，w=26。【詳析】A．的質(zhì)子數(shù)是12、質(zhì)量數(shù)為26，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系Na+>Mg2+，故B正確；C．氦氣是單原子分子，氦氣中不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaCl、MgCl2中均只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；選B。11.某同學(xué)將鉀投入溶液中，待其充分反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)后的溶液中的數(shù)目約為B.充分反應(yīng)后有白色沉淀生成C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)只有〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．0.39g鉀的物質(zhì)的量是，反應(yīng)后的溶液中K+的數(shù)目約為0.01mol×6.02×1023mol-1=6.02×1021，故A正確；B．鉀和水反應(yīng)生成0.01molKOH，AlCl3的物質(zhì)的量是0.0025mol，二者物質(zhì)的量之比為4:1，恰好發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O，沒有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．0.01molK和水發(fā)生反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成0.005mol氫氣，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O，反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)有KCl、KAlO2，故D錯(cuò)誤；選BD。12.下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制的溶液稱取固體放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D驗(yàn)證氯水具有漂白性向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．容量瓶需要在一定溫度下使用，通常為室溫，固體溶解放熱，故不能直接在容量瓶中溶解固體，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合；B．稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氣中混有HCl和水蒸氣，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸，分別除去HCl和水蒸氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；C．濃硫酸溶解放出大量的熱，且密度比水大，為防止迸濺，配制稀硫酸，先將水加入燒杯中，后倒入濃硫酸，并不斷攪拌，故不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合；D．驗(yàn)證氯水具有漂白性，向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，證明氯水有漂白性，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合；故選AC。13.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y是C元素；Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，Z是N元素、M為Si元素；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)，X是H元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子，Q是Cl元素。【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故B正確；C．氨分子間能形成氫鍵，最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，故C正確；D．H、N和Cl三種元素形成化合物NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，故D錯(cuò)誤；選AD。第II卷(非選擇題共57分)三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.回答下列問題（1）是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用、等試劑測(cè)定某工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度。①現(xiàn)需配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒，燒杯外，還需要___________。②需用托盤天平稱取固體質(zhì)量為___________g。（2）若用氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。當(dāng)有恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________，此時(shí)產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________，被氧化的的物質(zhì)的量為___________。（3）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：___________〖答案〗（1）①.250mL容量瓶、膠頭滴管②.4.0（2）①.2:5②.③.5.6L④.0.5mol（3）〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、轉(zhuǎn)移洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒，燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。②需要固體的質(zhì)量為，但是托盤天平的精確度為0.1g，則需用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為4.0g?！拘?詳析】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，氯氣為氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5。根據(jù)方程式可知，當(dāng)有2mol參與反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余為6mol，生成氫氣為5mol，其中只有10molHCl被氧化，故當(dāng)有恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，溶液中剩余氯離子為0.3mol，反應(yīng)后溶液的體積為，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為，此時(shí)產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為0.25mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.25mol×22.4L/mol=5.6L，被氧化的的物質(zhì)的量為0.5mol?！拘?詳析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)只靠近，不交叉，則該反應(yīng)中氯化酸鉀中+5價(jià)Cl降低為+4價(jià)，HCl中-1價(jià)Cl升高為0價(jià)，按照化學(xué)方程式中系數(shù)的物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：。15.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫出物質(zhì)D的電子式：___________，氣體乙的結(jié)構(gòu)式___________。（2）金屬B單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是___________。（3）金屬C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③___________；反應(yīng)⑥___________。（6）若反應(yīng)③放出氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被氧化的B的質(zhì)量為___________g〖答案〗（1）①.②.Cl-Cl（2）鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化（3）①.混合物②.低于（4）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）①.②.（6）0.9〖解析〗〖祥解〗金屬A的焰色為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，D為氫氧化鈉，金屬B與NaOH反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，氣體乙為黃綠色，則乙為氯氣，氣體丙為HCl，H為紅褐色沉淀，則H為氫氧化鐵，G為氯化鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，E為鹽酸，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】D為氫氧化鈉，是離子化合物，其電子式：，乙為氯氣，氣體乙的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl?！拘?詳析】金屬Al單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化?！拘?詳析】金屬Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸點(diǎn)低于其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)?！拘?詳析】反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤為氯氣氧化氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3?！拘?詳析】反應(yīng)③為Al與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為；反應(yīng)⑥為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，離子方程式為?！拘?詳析】反應(yīng)③為，若反應(yīng)③放出氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即生成0.05mol氫氣，則被氧化的B的質(zhì)量為。16.X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）Q的元素符號(hào)為___________；M在元素周期表中的位置為___________；（2）實(shí)驗(yàn)室中R的單質(zhì)可保存在___________中；（3）R、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))；（4）Y、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）①.Li②.第三周期ⅥA族（2）煤油（3）S2->Na+（4）NH3>CH4〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，根據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，X是H元素、Q是Li元素、R是Na元素、Y是C元素、Z是N元素、M是S元素?！拘?詳析】根據(jù)以上分析，Q的元素符號(hào)為L(zhǎng)i；M是S元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；【小問2詳析】鈉能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中Na的單質(zhì)可保存在煤油中；小問3詳析】電子層數(shù)越多半徑越大，離子半徑：S2->Na+；【小問4詳析】同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3>CH4。17.Ⅰ、某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問題：（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是______________（各接口處的字母代號(hào)）；（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________。（3）A裝置中試劑X是___________。B裝置中試劑Y是___________，其作用是___________；（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是___________。Ⅱ、如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（5）B中盛有一定量的溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的固體藥品是___________，A中反應(yīng)的離子方程式是___________。（6）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a___________(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是___________。（7）簡(jiǎn)述生成的操作過程___________。（8）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中觀察到現(xiàn)象是___________，發(fā)生的反應(yīng)為___________。(用方程式表示)〖答案〗（1）f→a→b→e→d→c（2）MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）①.飽和食鹽水②.濃硫酸③.干燥氯氣（4）溶液變藍(lán)色；（5）①.鐵屑②.Fe+2H+=Fe2++H2↑（6）①.打開②.排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化（7）待A裝置反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a，產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)（8）①.