廣東省湛江市2024年普通高考測試（一）（湛江一中）化學試題附參考答案（解析）

湛江市2024年普通高考測試（一）化學參考答案及評分標準2024.2一、單選題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．D【解析】青銅屬于合金，犀角和斫木的主要成分屬于天然有機物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故選D。2．C【解析】石墨烯屬于無機非金屬材料，C項錯誤。3．A【解析】牡蠣、蝦類等海洋食物產(chǎn)品富含蛋白質，可為人體補充多種氨基酸，A項正確；用來制作糕點的膨松劑為碳酸氫鈉，B項錯誤；甘油含有親水基團，易溶于水，C項錯誤；醫(yī)學上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，D項錯誤。4．D【解析】加熱固體制備氣體時，試管口應略向下傾斜，A項錯誤；不能用無水氯化鈣干燥，B項錯誤；密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，C項錯誤；在水中溶解度較大，在水中溶解度較小，制備NaHCO3時先通，再通，D項正確。5．D【解析】由海水曬制粗鹽過程主要涉及的是物理變化，D項錯誤。6．B【解析】由圖可知，氧氣通入的Pt電極做電池正極，電子流入正極，A項錯誤；電池工作時，質子（）通過質子交換膜從負極流向正極，B項正確；不是標準狀況下，O2的物質的量無法判斷，C項錯誤；左側Pt電極表面發(fā)生的反應為，D項錯誤。7．C【解析】碳酸鈉在水中水解，溶液呈堿性，可使油脂發(fā)生水解，A項正確；在釀酒過程中，酵母菌能將淀粉先水解成葡萄糖，然后在無氧的情況下將葡萄糖轉化為乙醇，B項正確；乙醇分子間易形成氫鍵與汽油中添加乙醇無關，C項錯誤；回收鋁制易拉罐可再利用廢舊金屬，節(jié)約資源，D項正確。8．B【解析】由結構式可知，綠原酸中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，A項正確；1個綠原酸分子中含有2個酚羥基、1個酯基、1個羧基，1mol綠原酸最多能與4molNaOH發(fā)生反應，B項錯誤；綠原酸中含有碳碳雙鍵，可以使溴水和酸性溶液褪色，C項正確；綠原酸中含有羧基，能與氨基酸和蛋白質中的氨基反應，D項正確。9．D【解析】可使紫色石蕊試紙變紅，不能使試紙褪色，A項錯誤；品紅溶液褪色體現(xiàn)了的漂白性，B項錯誤；98%濃硫酸中電離程度很小，反應速率慢，C項錯誤；飽和溶液呈堿性，可以吸收未反應完的，D項正確。10．B【解析】存在的轉化，A項正確；與KSCN溶液反應生成紅色絡合物，不是沉淀，B項錯誤；Fe會與濃硫酸發(fā)生鈍化，C項正確；當Fe過量時，反應后溶液中溶質可以只存在，D項正確。11．C【解析】1molNa在空氣中受熱完全轉化成轉移1mol電子，A項錯誤；未給出溶液體積，無法計算數(shù)目，B項錯誤；與反應的過程中涉及離子鍵Na―O鍵、極性共價鍵H—O鍵和非極性共價鍵O—O鍵的斷裂，C項正確；Al與NaOH溶液的反應中作氧化劑，D項錯誤。12．D【解析】氨氣溶于水生成一水合氨，再電離出可導電的離子，氨氣本身不是電解質，A項錯誤；HF的沸點高于HCl與鍵能無關，B項錯誤；工業(yè)合成氨為放熱反應，但為了合適的產(chǎn)率和反應速率及催化劑的適宜溫度，選擇的條件為高溫、高壓，C項錯誤；濃硫酸具有吸水性，可用于、等氣體干燥，D項正確。13．B【解析】連接時，X電極發(fā)生反應，Ni元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；連接時，Pt電極發(fā)生反應，電池反應為，溶液中濃度不變，pH不變，B項正確；連接時，Zn電極做原電池負極，表面發(fā)生反應，表面沒有沉淀生成，C項錯誤；該裝置將光能先轉化為電能，再轉化為化學能儲能，D項錯誤。14．D【解析】由題可知，Z為K、X為H、Y為P、M為O，元素電負性：O＞H＞K，A項錯誤；KH為離子晶體，與為分子晶體且存在分子間氫鍵，則氫化物熔點：，B項錯誤；第一電離能：H＞P＞K，C項錯誤；O3為極性分子，D項正確。15．A【解析】活化能較大的步驟反應速率較慢，即步驟ⅰ為整個反應的決速步驟，A項錯誤；由反應能量可知，第一步和第二步相對能量降低，為放熱反應，第三步相對能量升高，為吸熱反應，B項正確；由圖像可知，第一步反應為，C項正確；沒有CO存在時，NO轉化成的活化能為，有CO存在時，轉化活化能為，，D項正確。16．C【解析】碳酸為二元弱酸，的物質的量隨著鹽酸的加入逐漸減小，的物質的量先增大后減小，則為的物質的量濃度變化曲線，為的物質的量濃度變化曲線，A項正確；由，A點時，，，B項正確；由圖可知C點加入的鹽酸的體積為10mL，則C點溶液的溶質為等物質的量的和NaCl，由物料守恒可得，因為的電離程度小于水解程度，所以溶液中，則，C項錯誤；滴加至D點時，溶質為NaCl，HCl和反應生成的部分和水反應，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在，且D點時，故D項正確。二、實驗題：共15分。17．（1）①500mL容量瓶（1分）②CBDFAE（2分）（2）①酸式滴定管（或移液管）（1分）②防止空氣中氧氣氧化（1分）③滴入最后半滴溶液，溶液藍色褪去，且30s內(nèi)不恢復藍色（2分）④（2分）（3）①不能，會與HCl發(fā)生反應生成（1分）②（2分）（4）實驗驗證：（2分）實驗小結：不影響（1分）【解析】（1）①配制480mL0.1mol/L的標準溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。②配制溶液的實驗步驟為稱量、溶解、溶液轉移至容量瓶、洗滌燒杯玻璃棒、洗滌液轉移至容量瓶、定容、搖勻。（2）①量取20.00mL0.017mol/L溶液應使用酸式滴定管或移液管。②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是防止被空氣中氧氣氧化，使測量結果偏高。③判定滴定結束的現(xiàn)象是滴入最后半滴溶液，溶液藍色褪去，且30s內(nèi)不恢復藍色。④根據(jù)反應方程式、可知，排除誤差較大的第4次滴定數(shù)據(jù)，可計算標準溶液的濃度。（3）①滴定時若鹽酸代替硫酸，會與HCl發(fā)生反應生成。②溶液與KI反應的離子方程式為。（4）與反應的離子方程式為。通過兩組對比，消耗的溶液體積相同，可知不會影響滴定。三、工業(yè)流程題：共14分。18．（1）粉碎、攪拌（1分，合理答案即可）（2）、（2分，每個1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）①共價（1分）②（1分）（7）①（1分）②（2分）【解析】（1）為了提高鎵的浸取率，可以采用粉碎、攪拌等措施。（2）閃鋅礦渣中Pb、Si元素在酸浸時生成不溶的，。（3）加入氧化鋅時發(fā)生反應的離子方程式為。（4）向溶液中通入過量的化學方程式為。（5）在工業(yè)上，電解溶液的陰極電極反應式為。（6）①由六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點高，且熔融物不導電可知屬于共價晶體。②六方氮化鎵晶胞的組成為。（7）①氮化鎵的立方晶胞中的坐標為。②立方氮化鎵的密度為。四、原理綜合題：共13分。19．（1）①（1分）②N（1分）中存在一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較強（1分）（2）①（2分）②AD（2分）（3）①（2分）②第一步反應速率較快，15min內(nèi)反應達到平衡；尿素與氨基甲酸銨均為液體，其物質的量的變化不會對第一步反應的平衡造成影響（2分）（2分）【解析】（1）①基態(tài)的3d電子軌道表示式為。②的配位原子是N，中存在一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力較強，所以中H—N—H的鍵角小于配合物中的該鍵角。（2）①根據(jù)蓋斯定律，可知，②相同溫度下，反應Ⅱ平衡常數(shù)更大，如果對反應不加控制，氨和氧氣反應的最終產(chǎn)物主要是，A項正確；為使反應有利于向生成更多的NO方向進行，需要同時關注熱力學問題（平衡移動問題）和動力學問題（反應速率問題），B項錯誤；該反應為氣體分子數(shù)目增加的反應，增大壓強平衡逆向移動，故在實際生產(chǎn)中，采用高壓氧化，不一定利于提高NO的產(chǎn)率，C項錯誤；反應中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等，D項正確。（3）①用單位時間內(nèi)物質的量的變化來表示固體或純液體的反應速率，則10min內(nèi)第一步反應中生成（氨基甲酸銨）的平均反應速率。②第一步反應速率較快，15min內(nèi)反應達到平衡，隨著時間的變化，氨氣和二氧化碳的變化很小，第二步反應速率較慢，15分鐘反應還未達到平衡，隨著時間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質的量變化比較明顯；根據(jù)三段式反應前/mol410反應/mol1.80.90.9反應后/mol2.20.10.9可知，平衡時的物質的量為2.2mol，因為固體或液體純物質一般不列入平衡常數(shù)，則第一步反應的平衡常數(shù)。五、有機推斷題：共14分。20．（1）間甲基苯酚（3-甲基苯酚）（1分）（2分）（2）（2分）（3）①NaOH醇溶液，加熱（或碳碳雙鍵）②NaOH水溶液，加熱—OH（或羥基）（每空1分）（4）AD（2分，少選得1分，錯選不得分）（5）12（2分）或或（1分，任寫一種）【解析】（1）化合物A的名稱是間甲基苯酚（3-甲基苯酚），化合物Ⅰ的分子式為。（2）由E生成G的反應方程式為。（3）由碳溴鍵性質可知，在鄰位碳原子連有氫原子，在NaOH醇溶液加熱條件下可以發(fā)生消去反應，反應生成新官能團為碳碳雙鍵；碳溴鍵可以發(fā)生取代反應，在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生水解，溴原子被取代生成羥基。（4）反應A→B過程中，有C—Br鍵和C—H鍵斷裂，沒有O—H鍵斷裂，A項錯誤；反應物