廣東省湛江市2024年普通高考測試(一)(湛江一中)化學試題附參考答案(解析)_第1頁
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湛江市2024年普通高考測試(一)化學參考答案及評分標準2024.2一、單選題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.D【解析】青銅屬于合金,犀角和斫木的主要成分屬于天然有機物,陶瓷的主要成分是硅酸鹽,故選D。2.C【解析】石墨烯屬于無機非金屬材料,C項錯誤。3.A【解析】牡蠣、蝦類等海洋食物產品富含蛋白質,可為人體補充多種氨基酸,A項正確;用來制作糕點的膨松劑為碳酸氫鈉,B項錯誤;甘油含有親水基團,易溶于水,C項錯誤;醫(yī)學上常用體積分數為75%的乙醇溶液殺菌消毒,D項錯誤。4.D【解析】加熱固體制備氣體時,試管口應略向下傾斜,A項錯誤;不能用無水氯化鈣干燥,B項錯誤;密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,C項錯誤;在水中溶解度較大,在水中溶解度較小,制備NaHCO3時先通,再通,D項正確。5.D【解析】由海水曬制粗鹽過程主要涉及的是物理變化,D項錯誤。6.B【解析】由圖可知,氧氣通入的Pt電極做電池正極,電子流入正極,A項錯誤;電池工作時,質子()通過質子交換膜從負極流向正極,B項正確;不是標準狀況下,O2的物質的量無法判斷,C項錯誤;左側Pt電極表面發(fā)生的反應為,D項錯誤。7.C【解析】碳酸鈉在水中水解,溶液呈堿性,可使油脂發(fā)生水解,A項正確;在釀酒過程中,酵母菌能將淀粉先水解成葡萄糖,然后在無氧的情況下將葡萄糖轉化為乙醇,B項正確;乙醇分子間易形成氫鍵與汽油中添加乙醇無關,C項錯誤;回收鋁制易拉罐可再利用廢舊金屬,節(jié)約資源,D項正確。8.B【解析】由結構式可知,綠原酸中含有碳碳雙鍵和苯環(huán),可以發(fā)生加成反應,A項正確;1個綠原酸分子中含有2個酚羥基、1個酯基、1個羧基,1mol綠原酸最多能與4molNaOH發(fā)生反應,B項錯誤;綠原酸中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性溶液褪色,C項正確;綠原酸中含有羧基,能與氨基酸和蛋白質中的氨基反應,D項正確。9.D【解析】可使紫色石蕊試紙變紅,不能使試紙褪色,A項錯誤;品紅溶液褪色體現了的漂白性,B項錯誤;98%濃硫酸中電離程度很小,反應速率慢,C項錯誤;飽和溶液呈堿性,可以吸收未反應完的,D項正確。10.B【解析】存在的轉化,A項正確;與KSCN溶液反應生成紅色絡合物,不是沉淀,B項錯誤;Fe會與濃硫酸發(fā)生鈍化,C項正確;當Fe過量時,反應后溶液中溶質可以只存在,D項正確。11.C【解析】1molNa在空氣中受熱完全轉化成轉移1mol電子,A項錯誤;未給出溶液體積,無法計算數目,B項錯誤;與反應的過程中涉及離子鍵Na―O鍵、極性共價鍵H—O鍵和非極性共價鍵O—O鍵的斷裂,C項正確;Al與NaOH溶液的反應中作氧化劑,D項錯誤。12.D【解析】氨氣溶于水生成一水合氨,再電離出可導電的離子,氨氣本身不是電解質,A項錯誤;HF的沸點高于HCl與鍵能無關,B項錯誤;工業(yè)合成氨為放熱反應,但為了合適的產率和反應速率及催化劑的適宜溫度,選擇的條件為高溫、高壓,C項錯誤;濃硫酸具有吸水性,可用于、等氣體干燥,D項正確。13.B【解析】連接時,X電極發(fā)生反應,Ni元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,A項錯誤;連接時,Pt電極發(fā)生反應,電池反應為,溶液中濃度不變,pH不變,B項正確;連接時,Zn電極做原電池負極,表面發(fā)生反應,表面沒有沉淀生成,C項錯誤;該裝置將光能先轉化為電能,再轉化為化學能儲能,D項錯誤。14.D【解析】由題可知,Z為K、X為H、Y為P、M為O,元素電負性:O>H>K,A項錯誤;KH為離子晶體,與為分子晶體且存在分子間氫鍵,則氫化物熔點:,B項錯誤;第一電離能:H>P>K,C項錯誤;O3為極性分子,D項正確。15.A【解析】活化能較大的步驟反應速率較慢,即步驟ⅰ為整個反應的決速步驟,A項錯誤;由反應能量可知,第一步和第二步相對能量降低,為放熱反應,第三步相對能量升高,為吸熱反應,B項正確;由圖像可知,第一步反應為,C項正確;沒有CO存在時,NO轉化成的活化能為,有CO存在時,轉化活化能為,,D項正確。16.C【解析】碳酸為二元弱酸,的物質的量隨著鹽酸的加入逐漸減小,的物質的量先增大后減小,則為的物質的量濃度變化曲線,為的物質的量濃度變化曲線,A項正確;由,A點時,,,B項正確;由圖可知C點加入的鹽酸的體積為10mL,則C點溶液的溶質為等物質的量的和NaCl,由物料守恒可得,因為的電離程度小于水解程度,所以溶液中,則,C項錯誤;滴加至D點時,溶質為NaCl,HCl和反應生成的部分和水反應,根據溶液呈電中性,溶液中存在,且D點時,故D項正確。二、實驗題:共15分。17.(1)①500mL容量瓶(1分)②CBDFAE(2分)(2)①酸式滴定管(或移液管)(1分)②防止空氣中氧氣氧化(1分)③滴入最后半滴溶液,溶液藍色褪去,且30s內不恢復藍色(2分)④(2分)(3)①不能,會與HCl發(fā)生反應生成(1分)②(2分)(4)實驗驗證:(2分)實驗小結:不影響(1分)【解析】(1)①配制480mL0.1mol/L的標準溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。②配制溶液的實驗步驟為稱量、溶解、溶液轉移至容量瓶、洗滌燒杯玻璃棒、洗滌液轉移至容量瓶、定容、搖勻。(2)①量取20.00mL0.017mol/L溶液應使用酸式滴定管或移液管。②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是防止被空氣中氧氣氧化,使測量結果偏高。③判定滴定結束的現象是滴入最后半滴溶液,溶液藍色褪去,且30s內不恢復藍色。④根據反應方程式、可知,排除誤差較大的第4次滴定數據,可計算標準溶液的濃度。(3)①滴定時若鹽酸代替硫酸,會與HCl發(fā)生反應生成。②溶液與KI反應的離子方程式為。(4)與反應的離子方程式為。通過兩組對比,消耗的溶液體積相同,可知不會影響滴定。三、工業(yè)流程題:共14分。18.(1)粉碎、攪拌(1分,合理答案即可)(2)、(2分,每個1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)①共價(1分)②(1分)(7)①(1分)②(2分)【解析】(1)為了提高鎵的浸取率,可以采用粉碎、攪拌等措施。(2)閃鋅礦渣中Pb、Si元素在酸浸時生成不溶的,。(3)加入氧化鋅時發(fā)生反應的離子方程式為。(4)向溶液中通入過量的化學方程式為。(5)在工業(yè)上,電解溶液的陰極電極反應式為。(6)①由六方氮化鎵晶體硬度極高,熔點高,且熔融物不導電可知屬于共價晶體。②六方氮化鎵晶胞的組成為。(7)①氮化鎵的立方晶胞中的坐標為。②立方氮化鎵的密度為。四、原理綜合題:共13分。19.(1)①(1分)②N(1分)中存在一個孤電子對,孤電子對對成鍵電子對的排斥力較強(1分)(2)①(2分)②AD(2分)(3)①(2分)②第一步反應速率較快,15min內反應達到平衡;尿素與氨基甲酸銨均為液體,其物質的量的變化不會對第一步反應的平衡造成影響(2分)(2分)【解析】(1)①基態(tài)的3d電子軌道表示式為。②的配位原子是N,中存在一個孤電子對,孤電子對對成鍵電子對斥力較強,所以中H—N—H的鍵角小于配合物中的該鍵角。(2)①根據蓋斯定律,可知,②相同溫度下,反應Ⅱ平衡常數更大,如果對反應不加控制,氨和氧氣反應的最終產物主要是,A項正確;為使反應有利于向生成更多的NO方向進行,需要同時關注熱力學問題(平衡移動問題)和動力學問題(反應速率問題),B項錯誤;該反應為氣體分子數目增加的反應,增大壓強平衡逆向移動,故在實際生產中,采用高壓氧化,不一定利于提高NO的產率,C項錯誤;反應中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等,D項正確。(3)①用單位時間內物質的量的變化來表示固體或純液體的反應速率,則10min內第一步反應中生成(氨基甲酸銨)的平均反應速率。②第一步反應速率較快,15min內反應達到平衡,隨著時間的變化,氨氣和二氧化碳的變化很小,第二步反應速率較慢,15分鐘反應還未達到平衡,隨著時間的變化,尿素和氨基甲酸銨的物質的量變化比較明顯;根據三段式反應前/mol410反應/mol1.80.90.9反應后/mol2.20.10.9可知,平衡時的物質的量為2.2mol,因為固體或液體純物質一般不列入平衡常數,則第一步反應的平衡常數。五、有機推斷題:共14分。20.(1)間甲基苯酚(3-甲基苯酚)(1分)(2分)(2)(2分)(3)①NaOH醇溶液,加熱(或碳碳雙鍵)②NaOH水溶液,加熱—OH(或羥基)(每空1分)(4)AD(2分,少選得1分,錯選不得分)(5)12(2分)或或(1分,任寫一種)【解析】(1)化合物A的名稱是間甲基苯酚(3-甲基苯酚),化合物Ⅰ的分子式為。(2)由E生成G的反應方程式為。(3)由碳溴鍵性質可知,在鄰位碳原子連有氫原子,在NaOH醇溶液加熱條件下可以發(fā)生消去反應,反應生成新官能團為碳碳雙鍵;碳溴鍵可以發(fā)生取代反應,在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生水解,溴原子被取代生成羥基。(4)反應A→B過程中,有C—Br鍵和C—H鍵斷裂,沒有O—H鍵斷裂,A項錯誤;反應物

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