江蘇省海安市2024屆高三第二學(xué)期期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

頁共6頁2024屆高三第二學(xué)期期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卷交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號(hào)與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.耐高溫材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Al2O32.侯氏制堿法主要反應(yīng)之一為NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列說法正確的是A.NH3電子式B.NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COC.Na＋與Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.NH3與H2O的VSEPR模型均為四面體3.A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的價(jià)層電子排布式為2s22p2，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個(gè)未成對(duì)電子，C元素位于第2周期，電負(fù)性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是A.第一電離能：C＞B＞AB.原子半徑：D＞A＞BC.C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞C4.下列制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖情喿x下列材料，完成5～7題：甲醇是易燃液體，能與水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃燒熱為726.51KJ·mol－1。工業(yè)使用原料氣CO、H2氣相法合成甲醇的主反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝－90.8KJ·mol－1。有少量CO2存在時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.3KJ·mol－1。甲醇是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備二甲醚CH3OCH3、甲醛、甲酸等有機(jī)物。5.下列說法正確的是A.CO、H2、CO2都屬于非極性分子B.用分液法分離甲醇和丙酮的二元混合物C.甲醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子雜化方式不同6.下列化學(xué)反應(yīng)或轉(zhuǎn)化過程表示正確的是A.CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.51KJ·mol－1B.氣相法合成甲醇的副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔS＝0C.實(shí)驗(yàn)室由甲醇制備二甲醚：2CH3OHCH3OCH3＋H2OD.甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸：CH3OHHCHOHCOOH7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.甲醇分子間能形成氫鍵，可與水任意比例互溶B.CO具有氧化性，可用于冶金工業(yè)C.干冰能溶于水，可用作制冷劑D.二甲醚具有可燃性，可用作燃料8.微生物電池具有高效、清潔、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。某微生物電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極a極為該電池的正極B.放電過程中a極附近溶液pH增大C.電極b極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4－－e－＝[Fe(CN)6]3－D.每消耗23gCH3CH2OH，理論上會(huì)有6molH＋通過質(zhì)子交換膜移向b極9.金屬硫化物(MXSY)催化反應(yīng)CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g) ΔH，T℃時(shí)，平衡常數(shù)為K。該反應(yīng)既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是A.T℃時(shí)，若＜K時(shí)，則v正＞v逆B.選擇金屬硫化物(MXSY)作催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，ΔH減少C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，升高溫度，步驟I中催化劑吸附H2S的能力一定增強(qiáng)D.該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×102310.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是A.化合物甲和乙都是易溶于水的有機(jī)物B.化合物乙能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)C.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來鑒別化合物甲、乙D.化合物乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與4molNaOH反應(yīng)11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或作出的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH約為9，0.1mol/LNaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀過氧化氫將亞硫酸鹽氧化D將紅棕色氣體通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)該紅棕色氣體一定為NO212.工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示。已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝10－4.7，H2SO3的Ka1＝10－1.8，Ka2＝10－7.0。下列說法正確的是A.反應(yīng)NH3·H2O＋H2SO3NH＋HSO＋H2O的平衡常數(shù)K＝10－6.5B.向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)C.測(cè)得NH4HSO3溶液pH＝4.1：D.(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)13.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；反應(yīng)II：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。在恒壓條件下，按V(CO2)：V(H2)＝1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH＞0B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K約為1C.加入合適的催化劑可由N點(diǎn)到P點(diǎn)D.500℃后，溫度升高，反應(yīng)I的改變程度大于反應(yīng)II導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率明顯減小二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)電解錳渣主要含MnO2、PbSO4、Fe2(SO4)3、SiO2。利用電解錳渣回收鉛的工藝如下圖所示[已知：Ksp(PbSO4)＝2.6×10－3]：(1)關(guān)于電解錳渣回收鉛的工藝①“還原酸浸”時(shí)，F(xiàn)e2(SO4)3氧化PbS生成S的離子方程式為▲。②“浸出液”含有的鹽類主要有FeSO4和▲(填化學(xué)式)。③從平衡移動(dòng)的角度分析“浸鉛”反應(yīng)發(fā)生的原因：▲。(2)利用PbSO4可制備PbCrO4。以PbSO4、Na2Cr2O7和NaOH為原料，通過混合后進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化可制得PbCrO4。已知：PbCrO4的產(chǎn)率隨pH的變化如圖1所示。①制備PbCrO4時(shí)，控制pH約為8的原因是▲。②設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2Cr2O7溶液制取Na2CrO4。圖中右側(cè)電極產(chǎn)生的氣體為▲。(3)利用PbSO4可制得PbO2。PbO2受熱分解為Pb的＋4和＋2價(jià)的混合氧化物，＋4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向“剩余固體”中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量相等。計(jì)算“剩余固體”中Pb、O原子個(gè)數(shù)比。(寫出計(jì)算過程)▲15.(15分)溴丙胺太林是輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：(1)K中含氧官能團(tuán)的名稱為▲。(2)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型是▲。(3)若步驟A→C，先氧化再氯代，則生成一種C的同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體經(jīng)過題中C→D條件下的轉(zhuǎn)化，生成含有苯環(huán)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。(4)寫出滿足下列條件的I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：2。(5)寫出以乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！?6.(16分)葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑，一種制備流程如下：(1)FeCO3的制取。如圖所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的1.0mol/LNa2CO3溶液(pH＝11.9)，當(dāng)溶液的pH約為7時(shí)，滴入0.8mol/LFeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是▲溶液(填化學(xué)式)。②寫出裝置丙中生成FeCO3的主要離子方程式：▲。(2)葡萄糖氧化為葡萄糖酸。取一定量葡萄糖，加入蒸餾水至完全溶解，加入少量HBr和稍過量30％H2O2，充分反應(yīng)，加熱煮沸，將產(chǎn)生的氣體用2.0mol/LNaOH溶液吸收，加入無水乙醇，靜置，過濾，干燥，得純凈葡萄糖酸晶體。①HBr催化H2O2氧化法分兩步進(jìn)行，過程如下：第一步：▲第二步：C6H12O6＋HBrO＝C6H12O7＋HBr寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。②加熱煮沸的作用是▲。(3)用酸性KMnO4溶液測(cè)定葡萄糖酸亞鐵晶體中Fe2＋含量，進(jìn)而計(jì)算出晶體的純度。①請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定葡萄糖酸亞鐵晶體中Fe2＋含量的實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的葡萄糖酸亞鐵晶體樣品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，▲?！卷毷褂玫膬x器和藥品：酸式滴定管(規(guī)格25mL)，錐形瓶，0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】②發(fā)現(xiàn)純度總是大于100％。若實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算均正確，其可能原因是▲。17.(16分)NO是環(huán)境污染物。(1)消除NO轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的氮。氮元素的單質(zhì)有N2、N4、N8。N4分子有多種結(jié)構(gòu)，一種N4分子中4個(gè)氮原子在同一平面上，N4的結(jié)構(gòu)式為▲。(2)以氨氣為原料脫硝除去NO。①合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，氨的用途廣泛。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－484kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1266kJ·mol－1則N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的 ΔH＝▲kJ·mol－1。②近期我國(guó)科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe－TiO2-xHy雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí)，F(xiàn)e的溫度為547℃，而TiO2-xHy的溫度為415℃)。結(jié)合圖1示解釋該雙催化劑的工作原理是▲。(3)以丙烯為原料脫硝除去NO。研究表明催化劑添加助劑后催化活性提高的原因是形成活性O(shè)2－參與反應(yīng)，圖2為丙烯脫硝機(jī)理。①圖2中，甲為▲。(用化學(xué)式表示)②若參加反應(yīng)的丙烯與NO物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(4)以H2O2為原料脫硝除去NO。煙氣中的NO與O2反應(yīng)緩慢。霧化后的H2O2在催化劑中Fe元素作用下可以產(chǎn)生具有極強(qiáng)氧化活性的·OH(羥基自由基)，·OH能將NO快速氧化為NO2、HNO3等物質(zhì)。H2O2在一種固體催化劑表面轉(zhuǎn)化的過程如圖3所示：①圖3所示，過程(1)可描述為▲。②化學(xué)式為L(zhǎng)aFeO2.7的催化劑中，F(xiàn)e3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為▲。PAGEPAGE12024屆高三試卷化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．B2．D3．B4．C5．D6．C7．D8．D9．A10．C11．A12．C13．B非選擇題：共4題，共61分。14．（共14分）（1）①2Fe3＋＋PbS＋SO42－＝2Fe2＋＋PbSO4＋S（3分）②MnSO4（2分）③CH3COO－結(jié)合Pb2＋形成難電離物質(zhì)，使PbSO4Pb2＋＋SO42－平衡正向移動(dòng)（2分）（2）①pH小于8時(shí)，不利于Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；pH大于8時(shí)生成Pb(OH)2沉淀（2分）②H2（2分）（3）3：4（3分）15．（共15分）（1）酯基醚鍵（2分）（2）還原反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（共16分）（1）①NaHCO3（2分）②2HCOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＝FeCO3↓＋H2O＋CO2↑（3分）（2）①HBr＋H2O2＝H2O＋HBrO（2分）②去除多余H2O2，防止氧化Fe2＋（2分）(如答除HBr給1分)（3）①用酸式滴定管量取25.00mL（或小于25.00mL）上述溶液于錐形瓶中（1分），用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（1分），至