共價(jià)鍵+共價(jià)晶體 基礎(chǔ)檢測 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.3共價(jià)鍵共價(jià)晶體基礎(chǔ)檢測高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的是A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．KCl2．中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵太陽電池陣，其中與同主族，與N同主族，的熔點(diǎn)為1238℃。下列說法錯誤的是A．砷化鎵屬于金屬材料 B．晶體類型為原子晶體C．原子半徑： D．第一電離能：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下，60g含有的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5C．密閉容器中，1.0mol和1.0mol充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2D．1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為34．下列化學(xué)用語表示正確的是A．NH3中N的雜化軌道表示式：

B．Cl2的p-pσ鍵電子云輪廓圖：

C．淀粉的分子式：(C6H12O6)nD．1-丁炔的鍵線式：

5．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl26．水是維持生命過程的必需物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A．用電子式表示的形成過程：

B．和互為同素異形體C．某溫度下測得的蒸餾水顯中性D．冰雪融化時(shí)需吸熱，是因?yàn)樵撨^程破壞了中的共價(jià)鍵7．下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．石墨用作潤滑劑 B．氧化鈣用作食品干燥劑C．二氧化硫可用作食品添加劑 D．二氧化硅可用作導(dǎo)電材料8．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中C．冰融化成水 D．高錳酸鉀固體受熱分解9．下列說法正確的是（）A．NaOH溶于水共價(jià)鍵被破壞 B．稀有氣體的原子間存在共價(jià)鍵C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O D．MgF2、H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同10．碳有多種同分異構(gòu)體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．在石墨烯晶體中，每個正六元環(huán)擁有的共價(jià)鍵和碳原子數(shù)比例為3：2B．石墨晶體中的碳原子全部是碳碳單鍵C．金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個碳原子11．下列關(guān)于晶體的敘述錯誤的是A．每個Si原子周圍有4個O原子 B．每個O原子周圍有2個Si原子C．陰、陽離子數(shù)目之比為 D．Si原子和O原子的比例為12．下列說法不正確的是A．非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵B．化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵C．二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價(jià)鍵D．離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵13．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HCl的形成過程：C．的電子式為D．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O14．近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B．“嫦娥五號”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染C．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素D．“神舟載人飛船”太陽敏感器光學(xué)窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價(jià)晶體15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3中含有非極性鍵的數(shù)自為2NAB．18g石墨中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為2.25NAC．常溫下，1LpH=9的氨水中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)月為10NAD．500mL0.2molL-1Fe(SCN)3溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LB．14gC3H6中含共用電子對數(shù)為3NAC．1molHClO中含有H—Cl鍵數(shù)為NAD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA17．氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬原料，結(jié)構(gòu)與金剛石相似。常溫下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用下圖所示裝置測定樣品AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是A．氮化鋁是共價(jià)晶體，晶體中N、Al原子配位數(shù)均為4B．X可以是CCl4，因?yàn)镹H3不溶于CCl4而易溶于水C．若廣口瓶中液體未裝滿，測得NH3的體積將偏大D．若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL(標(biāo)況下)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個數(shù)比為1:1、2:1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑的大小關(guān)系： B．X與Z形成的化合物都具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性C．簡單氫化物的沸點(diǎn)： D．化合物與所含化學(xué)鍵類型完全相同19．某含銠[Rh(Ⅰ)]催化劑催化乙烯加氫反應(yīng)的過程如圖所示，圖中P代表PPh3(三苯基膦)，下列說法正確的是A．基態(tài)P的價(jià)電子排布式為[Ne]3s23p3B．步驟②有非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供電子給RhD．圖中總過程可表示為CH2=CH2+H2CH3CH320．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NAB．1mol苯甲醛分子中含鍵的數(shù)目為7NAC．12g石墨晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAD．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA21．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．KOH B．MgO C．C2H6 D．C6022．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．9g羥基所含電子數(shù)目為10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC．在含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAD．0.5molNF3中孤電子對的數(shù)目為0.5NA23．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是A．CaCl2 B．SiO2 C．Na2O2 D．金剛石24．用石英和焦炭作為原料，可通過如下反應(yīng)制備粗硅：SiO2(s)+2C(s)2CO(g)+Si(s)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該制備反應(yīng)是熵增過程 B．SiO2、CO均為分子晶體C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×102425．的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．O的第一電離能低于SB．相同條件下，的穩(wěn)定性比強(qiáng)C．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為D．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵二、填空題26．常見的共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)(1)金剛石晶體①在晶體中每個碳原子以共價(jià)鍵與相鄰的個碳原子相結(jié)合，形成結(jié)構(gòu)。②晶體中C—C—C夾角為。③最小環(huán)上有個碳原子。④金剛石晶胞中共有個碳原子，配位數(shù)為。(2)二氧化硅晶體①在晶體中每個硅原子與個氧原子形成個共價(jià)鍵；每個氧原子與個硅原子相結(jié)合，形成結(jié)構(gòu)。②硅原子位于的中心，氧原子位于的頂點(diǎn)。③SiO2晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為。27．GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃17001477123828．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．尿素與氰酸銨互為；氰酸銨屬于化合物選填：“離子”或“共價(jià)”。液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⒛芰窟x填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為。氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是不定項(xiàng)選擇。反應(yīng)速率容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化容器內(nèi)：：：：4：5：6②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點(diǎn)為選填字母。已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表共價(jià)鍵能量變化436946則合成氨反應(yīng)：工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氨水吸收且全部轉(zhuǎn)化為，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為元參照下面的價(jià)格表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氨水無水價(jià)格元答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，OH-中O原子與H原子之間存在共價(jià)鍵，A符合題意；B．Na2O中Na+與O2-之間存在離子鍵，B不符合題意C．MgCl2中Mg2+與Cl-之間存在離子鍵，C不符合題意；D．KCl中K+與Cl-之間存在離子鍵，D不符合題意；故選A。2．A【詳解】A．砷化鎵為半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，A錯誤；B．砷化鎵熔點(diǎn)較高，符合原子晶體的物理性質(zhì)，B正確；C．鎵和砷電子層數(shù)相同，砷的核電荷數(shù)較多，半徑較小，C正確；D．第一電離能同周期從左到右逐漸增大，故砷大于鎵，D正確；答案選A。3．C【詳解】A．二氧化硅為共價(jià)晶體，不存在分子，A錯誤；B．標(biāo)況下氯仿不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，B錯誤；C．H2和I2于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2+I2?2HI，該反應(yīng)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故1.0molH2和1.0molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，C正確；D．鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成二價(jià)鐵，故1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，D錯誤。故選C。4．A【詳解】A．NH3中N原子為sp3雜化，雜化軌道上為5個電子，其雜化軌道表示式為

，A正確；B．由于p軌道的電子云輪廓是啞鈴形，故p－pσ鍵電子云輪廓圖應(yīng)為

，B錯誤；C．淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C錯誤；D．1－丁炔的鍵線式為

，D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．NH3是共價(jià)化合物，N原子和H原子形成共價(jià)鍵，A不符合題意；B．CO2是共價(jià)化合物，C原子和O原子形成共價(jià)鍵，B不符合題意；C．H2分子中只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．MgCl2是離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵，D符合題意；答案選D。6．C【詳解】A．H2O為共價(jià)化合物，H、O原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，不存在電子的轉(zhuǎn)移，用電子式表示H2O的形成過程為

，A錯誤；B．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，和都不是單質(zhì)，故不是同素異形體，B錯誤；C．蒸餾水中氫離子和氫氧根濃度一定相等，顯中性，C正確；D．冰雪融化時(shí)需吸熱，是因?yàn)樵撨^程破壞了冰當(dāng)中的一部分氫鍵，中的共價(jià)鍵沒有被破壞，D錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．石墨是混合型晶體，具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間用范德華力結(jié)合，范德華力比較弱，在外力作用下層與層之間可以滑動，潤滑性能良好，所以石墨可用潤滑劑，故A正確；B．氧化鈣能和水反應(yīng)，有吸水性，可用作食品干燥劑，故B正確；C．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，二氧化硫可用作食品添加劑，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，不能用作導(dǎo)電材料，故D錯誤；故選D。8．C【詳解】A．生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A錯誤；B．Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，B錯誤；C．冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C正確；D．高錳酸鉀固體受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D錯誤；答案選C。9．C【詳解】A．NaOH溶于水離子鍵被破壞，A錯誤；B．稀有氣體分子均為單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，C正確；D．MgF2中含有離子鍵，H2O2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D錯誤，答案選C。10．B【詳解】A．石墨烯晶體中，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個碳原子連接3個C-C化學(xué)鍵，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為=2個，個數(shù)比例為3：2，A正確；B．石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，單層上的碳原子除形成單鍵外，還形成大π鍵，B錯誤；C．金剛石晶體中，每個碳原子形成4個σ鍵，采用sp3雜化，C正確；D．金剛石的結(jié)構(gòu)為，由模型可知最小的環(huán)為六元環(huán)，D正確；綜上所述答案為B。11．C【詳解】A．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si—O共價(jià)鍵，故A正確；B．SiO2晶體中每個O原子與2個Si原子成鍵，故B正確；C．晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵，晶體中Si原子與O原子數(shù)之比為1:2，其化學(xué)式為SiO2，SiO2晶體屬于原子晶體不存在離子，故C錯誤；D．晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵，晶體中Si原子與O原子數(shù)之比為1:2，故D正確。故答案為C。12．D【分析】【詳解】A．非金屬單質(zhì)氯氣（雙原子分子）、白磷（四原子分子）、臭氧（三原子分子）等都含有非極性鍵，故A說法正確；B．H2O2（結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H）、硫酸（H2SO4）、甲烷(CH4)均屬于共價(jià)化合物，分子中都含有極性共價(jià)鍵，故B說法正確；C．CO2、SO3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；Na2O2屬于離子化合物，含有O22-，O22-中含有非極性共價(jià)鍵，故C說法正確；D．離子化合物中，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH和Na2O2，故D說法錯誤；故選D。13．C【詳解】A．鉀離子的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，故A正確；B．氯化氫為共價(jià)化合物，以共用電子對結(jié)合在一起，氯化氫分子的形成過程為：，故B正確；C．氮?dú)庵泻?個氮氮三鍵，每個氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故C錯誤；D．二氧化碳中氧原子和碳原子共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D正確；故選：C。14．A【詳解】A．氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)物，A錯誤；B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，不會污染環(huán)境，故用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，B正確；C．鈦是22號元素，在第4周期第IVB族，故鈦元素屬于過渡元素，C正確；D．石英玻璃主要成分二氧化硅，SiO2屬于共價(jià)晶體，D正確；故答案為：A。15．B【詳解】A．O3分子中不含有非極性鍵，A錯誤；B．石墨中N(C)：N(C-C)=1：1.5，因此18g石墨(即1.5molC)中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5×1.5=2.25mol，即為2.25NA個，B正確；C．常溫下，1LpH=9的氨水中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目等于溶液中的H+數(shù)目，應(yīng)為10-9NA，C錯誤；D．Fe(SCN)3難電離，因此溶液中的Fe3+極少，D錯誤。故選B。16．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，A錯誤；B．14gC3H6即1/3molC3H6，C3H6中共含9對共用電子對，所以1/3molC3H6中含3NA對共用電子對，B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，分子中不含H-Cl鍵，C錯誤；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；答案選B。17．A【分析】測定原理：AlN和NaOH濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣不溶于X，第二瓶子中壓強(qiáng)增大將水壓入量筒中，量筒中水的體積即為產(chǎn)生的氨氣的體積，從而計(jì)算AlN的質(zhì)量，繼而計(jì)算其含量?！驹斀狻緼．由于氮化鋁結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以為共價(jià)晶體，N、Al原子配位數(shù)均為4，A正確；B．CCl4密度大于水，不會浮在水面上，B錯誤C．NH3的體積等于排出水的體積，與廣口瓶中液體是否裝滿無關(guān)，C錯誤；D．，由方程式的關(guān)系式，則，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯誤；故選A。18．C【分析】X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個數(shù)比為1:1、2:1的兩種化合物，不妨認(rèn)為X為H元素、W為Na元素，Z為O元素，相應(yīng)的化合物為H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且原子序數(shù)大小關(guān)系符合要求，可以滿足題意，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物，常見的空氣污染物有氮氧化物、硫氧化物，Y的原子序數(shù)小于O，Y應(yīng)為N元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)，A錯誤；B．O和H形成的化合物H2O2熱穩(wěn)定性較差，B錯誤；C．N的簡單氫化物為NH3，常溫下為氣體，O的簡單氫化物為H2O，常溫為液體，所以沸點(diǎn)NH3＜H2O，即Y＜Z，C正確；D．H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，D錯誤；綜上所述答案為C。19．D【詳解】A．P的原子序數(shù)為15，基態(tài)P原子最外層有5個電子，價(jià)電子排布式為3s23p3，A項(xiàng)錯誤；B．步驟②中H2中存在H-H非極性共價(jià)鍵，H-H鍵的斷裂，生成Rh-H極性共價(jià)鍵，則步驟②中有非極性共價(jià)鍵斷裂，極性共價(jià)鍵生成，B項(xiàng)錯誤；C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子形成三對共價(jià)鍵，Cl原子形成一對共價(jià)鍵，則P原子和Cl原子提供電子給Rh，C項(xiàng)錯誤；D．銠[Rh(Ⅰ)]催化劑催化乙烯加氫反應(yīng)的過程總反應(yīng)為CH2=CH2+H2CH3CH3，D項(xiàng)正確；答案選D。20．A【詳解】A．CH4和Cl2在光照下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①，②，③，④，各反應(yīng)前后分子數(shù)均無變化，則反應(yīng)后分子數(shù)=反應(yīng)前分子數(shù)，反應(yīng)前分子數(shù)為，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA，A正確；B．苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，1個苯甲醛中有14個鍵，故1mol苯甲醛分子中含鍵的數(shù)目為14NA，B錯誤；C．12g石墨晶體中C原子的物質(zhì)的量為，石墨晶體中碳原子與碳碳鍵之比為2∶3，故1mol石墨晶體中含有1.5mol碳碳鍵，即1.5NA，C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，過氧化鈉中-1價(jià)的氧元素歧化為-2價(jià)和0價(jià)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1NA，D錯誤；答案選A。21．C【詳解】A．KOH中含有鉀離子和氫氧根離子，存在離子鍵，屬于離子化合物，A與題意不符；B．MgO中含有鎂離子和氧離子，存在離子鍵，屬于離子化合物，B與題意不符；C．C2H6中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C符合題意；D．C60中只含有共價(jià)鍵，為單質(zhì)，不是化合物，D與題意不符；答案為C。22．C【詳解】A．1個-OH中含有9個電子，9g羥基的物質(zhì)的量為mol，則所含電子數(shù)目為NA，A不正確；B．pH=13的NaOH溶液的體積未知，無法求出含有的Na+數(shù)目，B不正確；C．1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵，則含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NA，C正確；D．1個NF3分子中含有10個孤電子對，則0.5molNF3中孤電子對的數(shù)目為5NA，D不正確；故選C。23．C【詳解】A．CaCl2晶體是離子晶體，只含有離子鍵，故A錯誤；B．SiO2晶體是共價(jià)晶體，只含有共價(jià)鍵，故B錯誤；C．Na2O2晶體是離子晶體，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C正確；D．金剛石晶體是共價(jià)晶體，只含有共價(jià)鍵，故D錯誤；故答案為C。24．B【詳解】A．該制備反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，是熵增過程，A項(xiàng)正確；B．SiO2為共價(jià)晶體，B項(xiàng)錯誤；C．該反應(yīng)是化合物和單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．硅元素從+4價(jià)降低至0價(jià)，則每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mole-，其數(shù)目為：2.408×1024，D項(xiàng)正確；故選：B。25．B【詳解】A．同主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減小，故O的第一電離能高于S，故Ａ錯誤；B．相同條件下，r(O)<r(S)，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，H-O的鍵能大于H-S的鍵能，故的穩(wěn)定性比強(qiáng)，故B正確；C．基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式為，的價(jià)層電子排布式為，故C錯誤；D．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯誤。答案為：B。26．(1)4正四面體109.5°684(2)442正四面體正四面體正四面體1：2【詳解】（1）①由圖可知，在晶體中每個碳原子以共價(jià)鍵與相鄰的4個碳原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)。②碳原子以共價(jià)鍵與相鄰的4個碳原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中C—C—C夾角為109.5°。③最小環(huán)為6元環(huán)，則其有6個碳原子。④根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個碳原子，碳原子以共價(jià)鍵與相鄰的4個碳原子相結(jié)合，配位數(shù)為4；（2）①在晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個共價(jià)鍵；每個氧原子與2個硅原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)。②由圖可知，硅原子位于正四面體的中心，氧原子位于正四面體的頂點(diǎn)。③每個硅原子與4個氧原子形成4個共價(jià)鍵；每個氧原子與2個硅原子相結(jié)合，SiO2晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為1:2。27．原子半徑：N<P<As，鍵長：Ga—N<Ga—P<Ga—As，鍵能：Ga—N>Ga—P>Ga—