2023-2024學年廣西南寧八中高二（上）開學化學試卷（含解析）

2023.2024學年廣西南寧八中高二（±）開學化學試卷

一、選擇題（本大題共14小題，共42分）

1.化學與生活、生產、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是（）

A.葡萄清、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用

B.工業(yè)上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.電閃雷鳴的雨天，叫與。2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽不被植物吸收

2.下列表示不正確的是（）

A.次氯酸的電子式H?：0：B.丁烷的球棍模型淺笑或

C.乙烯的結構簡式CH2=CH2D.CO（NH2）2：尿素

3.在工業(yè)生產或實驗中，下列做法與調控化學反應速率無關的是（）

A.煨燒礦石時，向爐膛中鼓入空氣增強火勢

B.將Fe與稀H2sO,反應中的稀H2sO,換成稀HNO3

C.食品抽真空包裝

D.實驗室制氫氣時，用鋅粉代替鋅塊

4.下列說法正確的是（）

CH—CH—CH;—CH.CH—CH—CH,

A.I與I為同一種物質

CH,CH2—CHS

B.H2>D2、T2互為同分異構體

C.CH3cl和C1CH2cH2cl互為同系物

BrBr

II

D.H—f—H與H—f—Br互為同分異構體

BrH

5.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

含SO2的

尾氣空氣

溶液a

FeXSO?）3酸性溶液

+3+

A.操作H發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++4H+02=2Fe+2H2O

B.溶液b中陽離子只有Fe2+

C.溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被氧化

D.加入FeO可以使溶液c轉化為溶液a

6.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

B.用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯

C.用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性

D.用圖4所示裝置進行石油的蒸儲實驗

7.在標準狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅

粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合氣體1.344L,則混合氣體中NO的體積為（）

A.224mLB.336mLC.448mLD.896mL

8.氮氧化物（NOx）能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研

機構設計方案利用原電池原理處理氮氧化合物（NO）,其原理如圖所示。

下列有關說法正確的是（）

A.電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應

B.H+通過質子交換膜由A極向B極移動

+

C.該電池正極電極反應為2N0-4e-+4H=N2+2H2O

D.當A電極轉移0.6mole-時，兩極共產生2.2414（標況下）

9.在一定條件下，將3m01A和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)U

xC(s)+2D(g)o2min末測得容器中B、C、D的物質的量均為0.8mol。下列敘述錯誤的是()

A.x=2

B.0?2min,C的平均反應速率為0.2mol/(L?min)

C.反應開始加入B的物質的量為1.2mol

D.2min時，A的物質的量濃度為0.9mol/L

10.有機化合物X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()

A.X分子中含有5種官能團

B.該有機物既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使濱水褪色

C.ImoIX在一定條件下可與5moi氫氣發(fā)生反應

D.有機化合物X分子中所有碳原子都在同一平面上

11.某興趣小組在實驗室中模擬甲烷和氯氣的取代反應，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是()

甲烷(含水分)

漫

射

飽和

光

食鹽水

ABCD

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.裝置C經過一段時間的漫射光照射后，生成的產物有4種

D.裝置D能起到防倒吸的作用

12.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol可以表示氫氣的燃燒熱

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+

HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)△H=-28.7kJ/mol

D.已知2c(s)+20,(g)=2C0,(g)AH1；2C(s)+02(g)=2C0(g)AH,.則4&<△H2

13.KMn（）4受熱分解常用于實驗室制備。2。工業(yè)制備KMn（）4中，首先以軟鎰礦（主要成分為MnO?）為原料生

成K2Mn（）4，進而利用LMnO,“酸性歧化法”生成KMnO”流程如圖所示。

軟鐳礦->KMnO,晶體

殘渣MnO2

實驗室中模擬以上工業(yè)流程制備KMnOv下列說法正確的是（）

A.熔融過程溫度較高，可以選用石英用埸作反應容器

+

B.“酸化”時若改用鹽酸，則反應為3MnOt+4H=2MnO；+MnO2I+2H2O

C.“結晶”獲取KMn（）4晶體時采用蒸發(fā)結晶

D.該流程中涉及到的化學反應都是氧化還原反應

14.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，經充分反應后，再向所獲得的溶液中逐滴加入O.lmol/L的

鹽酸，產生CO?的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷不正確的是（）

.V（CO2）/L

A.原NaOH溶液的物質的量濃度為O.lmol/L

B.通入CO2在標準狀況下的體積為224mL

C.V（鹽酸）=0?25mL的范圍內發(fā)生的離子反應為：COg+H+=HCO3

D.所得溶液的溶質成分為Na2cO3和NaHCOs

二、非選擇題（共58分）

15.化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示。

①從反應開始到2min內，用X的濃度變化表示的平均反應速率為mol-L-1-min-1?

②該反應的化學方程式為。

③若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氨氣（容器體積不變）,X的反應速率將（填“變大”、

“不變”或“變小”）。

④若X、Y、Z均為氣體，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.混合氣體的質量不隨時間變化

c.混合氣體的密度不隨時間變化

d.單位時間內消耗X和Z的物質的量之比為3：2

(2)實驗室用Na2s2O3溶液與H2sO4溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表

+

(已知S20r+2H=S02T+Si+H20)：

體積/mL

實驗序號溫度/℃溶液出現(xiàn)渾濁的時間/S

O.lmol/LNa2s2O3溶液水0.1mol/LH2sO4溶液

12.00.02.025tl

22.00.02.050t2

31.0V2.0T

①對比實驗1和2可探究因素對化學反應速率的影響。

②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響，則丫=T=

16.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如表:

編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向

1Mg>Al稀鹽酸偏向A1

2AkCu稀鹽酸偏向Cu

3Al、石墨稀硝酸偏向石墨

4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據(jù)表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)實驗1、2中A1電極的作用是否相同？

(2)實驗3中鋁為極，石墨電極反應式為

(3)實驗4中鋁為負極，寫出鋁電極的電極反應式：

17.某種燃料電池的工作原理示意如圖所示(a、b均為石墨電極)。

(1)假設使用的“燃料”是氫氣(電)，則b極的電極反應式為。

(2)假設使用的“燃料”是甲烷(CH。，則通入甲烷氣體電池工作一段時間后，

電解液的堿性將(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

(3)若消耗標準狀況下的甲烷4.48L,假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子

的數(shù)目為(用NA表示)。

18.亞硝酸鈉(NaNC)2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚

類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾

持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。

已知：①NO+N02+20H-=2NO2+H20；

②氣體液化的溫度：NO2為21℃,NO為-152。配

ABCDE

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(按左一右連接)為A、C、

(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。

(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是o

②裝置E的作用是

(4)如果向D中通入過量。2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。

19.A是一種重要的有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平，通過一系列化

學反應，可以制得成千上萬種有用的物質。結合如圖物質間轉化關系回答問題:

(1)A結構簡式為。

(2)③的反應類型為,E中的官能團名稱是。

(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維一一丙綸，其結構簡式為。

(4)B-X的化學方程式為o

(5)寫出步驟②的化學方程式：o

(6)12.4gY與足量的金屬Na完全反應，生成標準狀況下氫氣的體積為L。

(7)寫出E與HBr發(fā)生加成反應所有產物的結構簡式：。

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：A.S02具有還原性，葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用，故A正確；

B.氮的固定是將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程，氨氣的催化氧化過程，化合態(tài)的N變?yōu)榱硪环N化合態(tài)，不

屬于氮的固定，故B錯誤；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放即不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；

D.在電閃雷鳴的雨天，電與。2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收，俗稱“雷雨肥莊稼”，故D錯

誤；

故選：Ao

A.SO2具有還原性；

B.氮的固定是將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放；

D.在電閃雷鳴的雨天，電與會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收。

本題綜合考查化學與生活等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難

度不大，注意相關基礎知識的積累。

2.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸是共價化合物，0原子和H、C1各共用一對電子，0,、C1原子最外層電子數(shù)為8,其

電子式為H：6：ti：,故A錯誤；

????

B.丁烷結構簡式為CH3cH2cH2cH3,原子半徑：C>H,其球棍模型為故B正確；

C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結構簡式時必須標出，則乙烯的結構簡式為CH2=CH2,故C正確；

D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有兩個-N出,其結構簡式為CO(NH2)2,故D正確；

故選：A?

A.次氯酸是共價化合物，中心原子是0,不是C1；

B.丁烷結構簡式為CH3cH2cH2cH3,C原子半徑大于H原子半徑；

C.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，書寫結構簡式時碳碳雙鍵不能省略；

D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有兩個氨基。

本題考查常見化學用語的正誤判斷，涉及電子式、球棍模型、結構簡式等知識，把握常見化學用語的書寫

原則為解答關鍵，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.煨燒礦石時，向爐膛中鼓入空氣，氧氣濃度增大，反應速率加快，火勢增強，故A錯誤;

B.將稀H2sO,換成稀HNC>3,鐵與稀硝酸不能放出氫氣，與反應速率無關，故B正確；

C.食品抽真空包裝，降低氧氣濃度，減慢食物氧化速率，故C錯誤；

D.實驗室制氫氣時，用鋅粉代替鋅塊，增大接觸面積，反應速率加快，故D錯誤；

故選：B?

根據(jù)影響化學反應速率的因素固體表面積、反應溫度、濃度、壓強、形成原電池以及催化劑來分析解答。

本題考查化學反應速率知識，側重于學生的基本知識的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學

素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，注意把握常見影響化學反應速率的因素，注重基礎知識的積累，難度不大。

4.【答案】A

CHLCH-CHLCHICH,-CH-CH,

【解析】解：A.與4u「口其命名為2-甲基丁烷,是同種物質，故A正確;

CrijCnj-vHj

B.&、D2、T2都是氫氣，均為單質而同分異構體指的是化合物，故不互為同分異構體，故B錯誤;

C.CH3cl和C1CH2cH2cl兩者結構不相似，前者含一個氯原子，后者含兩個氯原子，因此兩者不互為同系物,

故C錯誤：

BrBr

D.甲烷是正四面體結構，二浸代物只有一種，則H-Z-H與H-A-Br是同一種物質，故D錯誤；

II

BrH

故選：A。

化學式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，分子結構相似,分子間相差n個CH2的有機物互為同系物，

據(jù)此進行解答。

本題主要考查學生對同系物、同分異構體概念的理解以及能夠辨識，屬于基本知識的考查，難度變大。

5.【答案】C

2++3+

【解析】解：A.電荷不守恒，操作H發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe+4H+02=4Fe+2H2O,故A

錯誤；

2+

B.操作I中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++S02+2H2O=2Fe+S01-4-4H+,溶液中陽離子有Fe2+、

H+,若SO2少量，則還有Fe3+,故B錯誤；

C.由B知溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被Fe3+氧化，故C正確；

D.溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2sO4等物質，加入FeO后，F(xiàn)eO與H2s反應會生成FeSO*故D錯誤；

故選：Co

Fe3+有氧化性，SO?有還原性，故反應I為Fe3+與SO?生成Fe2+和SO/,溶液b主要溶質為FeSO,、H2S04(

若SO2少量，則還有Fe2(SC)4)3,若SO2過量，則還有SO?、H2sO3,反應II是空氣中的O2將Fe?+、SO2等氧化

得到Fe2(SO4)3，故溶液c可循環(huán)利用。

本題以SO2廢氣的工藝流程為背景考查SO?的還原性和Fe3+的氧化性，關鍵是掌握SO?和Fe3+的氧化還原反應

以及Fe3+和Fe2+的相互轉化等基礎知識，題目比較簡單。

6.【答案】C

【解析】解：A.甲烷密度比空氣小，導管應該短進長出，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；

C.圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，故C正確；

D.蒸儲時溫度計測定鏘分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，故D錯誤；

故選：Co

A.甲烷密度比空氣??；

B.乙酸乙酯與NaOH反應；

C.圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極；

D.蒸儲時溫度計測定儲分的溫度.

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的

作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：混合氣體的物質的量為湍落=0Q6mol,n(Cu)=^^I=0.05mol,設NO2和NO的物質

的量分別為X、V，則隘焉方器。)=xx(5-4)+yx(5-2)，解得*=004mo1^丫=002mo1'則混

合氣體中NO的體積為0.02molx22.4L/mol=0.448L=448mL,

故選：Co

混合氣體的物質的量為/%i=0.06mol,n(Cu)=舒暮=0.05mol,反應中Cu元素的化合價由0升高為

ZZ.4L/m01o4-g/IY10I

+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4、+2價，結合原子守恒及得失電子守恒計算。

本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、得失電子計算、電子守恒為解答的

關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，氨氣轉變?yōu)榈獨獾姆磻獮樨摌O上的氧化反應，則該電池的負極為A電極，故A錯

誤；

B.原電池中陽離子移向正極，即H+通過質子交換膜由A極向B極移動，故B正確；

C.電極B為正極，NO被還原成電，電極方程式為：2NO+4e-+4H+=N2+2H2。，故C錯誤；

D.負極發(fā)生的電極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+,當A電極轉移0.6mole-時，負極生成O.lmolN2,正極

方程式為：2NO+4e-+4H+=電+2出0，當A電極轉移0.6mole-時，正極生成O.lSmolN2,兩極共產生

標況下0.25molx22.4L/mol=5.6LN2,故D錯誤；

故選：Bo

由圖可知，氨氣轉變?yōu)榈獨獾姆磻獮樨摌O上的氧化反應，則該電池的負極為A電極，負極發(fā)生的電極反應式

+

為2NH3-6e-=N2+6H+,電極B為正極,NO被還原成N2,電極方程式為:2N0+4e-+4H=N2+2H2O?

本題考查了原電池的工作原理，根據(jù)正負極上發(fā)生的反應、電子移動方向、離子移動方向等知識點來分析

解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，為易錯點。

9.【答案】B

【解析】解：列化學平衡三段式，

3A(g)+B(g)UxC(s)+2D(g)

起始(mol)3a00

轉化(mol)1.20.40.4x0.8

平衡(mol)1.8a-0.40.4x0.8

2min末測得容器中B、C、D的物質的量均為0.8mol,

A.0.4x=0.8,則x=2,故A正確;

B.C為固體，不能表示反應速率，故B錯誤；

C.a—0.4=0.8,貝必=1.2,則反應開始加入B的物質的量為1.2moL故C正確；

D.2min時，A的物質的量濃度為^=0.9mol/L,故D正確；

故選：Bo

列化學平衡三段式，設反應開始加入B的物質的量為amol,

3A(g)+B(g)UxC(s)+2D(g)

起始(mol)3a00

轉化(mol)1.20.40.4x0.8

平衡(mol)1.8a—0.40.4x0.8

2min末測得容器中B、C、D的物質的量均為0.8mol,據(jù)此分析。

本題考查化學平衡的計算，側重考查學生分析能力和計算能力，根據(jù)題目信息結合化學平衡三段式知識解

答，此題難度中等。

10.【答案】B

【解析】解：A.X分子中含有酯基、羥基、竣基、碳碳雙鍵共4種官能團，故A錯誤；

B.該有機物中含有碳碳雙鍵，既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使濱水褪色，故B正確；

C.該有機物中含有3個碳碳雙鍵，ImolX在一定條件下可與3moi氫氣發(fā)生反應，故C錯誤；

D.X中OL3號碳原子為sp3雜化，則1、2、3、4號碳原子不可能共平面，

故D錯誤；

故選：Bo

A.X分子中含有酯基、羥基、竣基、碳碳雙鍵；

B.該有機物中含有碳碳雙鍵：

C.碳碳雙鍵和氫氣反應個數(shù)比為1：1；

本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，題目側重考查學生分析能力、靈活

運用知識的能力。

11.【答案】C

【解析】解：A.點燃酒精燈A,濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下發(fā)生反應生成。2,將空氣排盡后再通入甲烷，

故A正確；

B.B中的濃硫酸可以干燥氯氣、通過氣泡多少控制氣流速度、同時將氣體混合均勻，故B正確；

C.C經過一段時間的漫射后，生成的產物有五種，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氧甲烷和氯化氫，故

C錯誤；

D.干燥管可以起到防倒吸的作用，故D正確；

故選：Co

實驗室用濃鹽酸和二氧化缽在加熱條件下發(fā)生反應生成Ch，。2經干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應,

生成多種氯代垃和HQ,在強光照射下可發(fā)生CH4+2CI2'譬'C+4HCI，生成的黑色小顆粒為炭黑，最后生

成的HC1溶于水生成鹽酸與有機物可用分液的方法分離。

本題考查了有機反應，主要考查了氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應，題目難度不大，側重于考查學

生的實驗探究能力和對基礎知識的綜合應用能力。

12.【答案】D

【解析】解：A反應2H2(g)+02(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/moL則氫氣的燃燒熱為一285.8kJ/mol,則

表示氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為出⑻+102(g)=H2O(1)△H=-285.8k]/moh故A錯誤；

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C.中和熱是稀的強酸和強堿反應生成Imol水所放出的熱量，20.0g即OSmolNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中

和,放出28.7kJ的熱量，則NaOH(aq)+HCl(aq)=NaQ(aq)+電0(1)△H=-57.4kJ/mol,故C錯誤;

D.碳的燃燒反應是放熱反應，完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱，但是焰變是為負值，所以<

△H2,故D正確；

故選：D?

A.燃燒熱是指完全燃燒Imol氫氣生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水的過程中所放出的熱量；

B.物質具有的能量越低越穩(wěn)定；

C.中和熱是稀的強酸和強堿反應生成Imol水所放出的熱量，注意熱化學方程式要注明物質的狀態(tài)；

D.物質完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱。

本題是一道關于化學反應中能量變化知識的考查題，主要是燃燒熱、中和熱概念的理解應用和熱化學方程

式書寫，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.在高溫下KOH會和石英坦埸發(fā)生反應，故不能選則石英用煙作反應容器，故A錯誤；

B.缽酸鉀具有強氧化性，會將鹽酸氧化成CL故不能用鹽酸酸化，故B錯誤；

C.高銃酸鉀受熱易分解，故不能采用蒸發(fā)結晶，該采用降溫結晶，故C錯誤；

高溫

D.該流程涉及2Mn()2+。2+4K0H=、3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO21+4KHC03.這兩個

2K2MnO4+2H2。

反應都是氧化還原反應，故D正確；

故選：D。

制備KM11O4的流程如下：Mn02>KOH和O2在熔融狀態(tài)下反應生成LMnCU，反應后加水溶浸，使々MnCU等

可溶性物質溶解，并過濾，除去不溶性雜質，向濾液中通入過量C02使溶液酸化，并使LMnO,發(fā)生歧化反

應，生成KMnC)4和MnC)2，過濾除去MnO2,濾液進行結晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnC)4晶體。

本題考查物質的制備，側重考查學生物質之間的轉化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.滴加100mL鹽酸時，碳元素全部轉化為二氧化碳，溶液中的溶質只有.NaCl,所以n(Na+)=

n(Cr)=0.1LxO.lmol?L=O.OlmoL所以n(NaOH)=O.Olmol,c(NaOH)=O.Olmol+0.1L=O.lmol/L,

故A正確；

B.由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為：NaHCO3+HC1=

NaCl+CO2T+H2O,所以n(CC)2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)xO.lmol/L=0.0075mol,所以CO2氣體體積

為0.0075molx22.4L/mol=0.168L=168mL,故B錯誤；

C.V(鹽酸)=0?25mL的范圍內，Na2cO3轉化為NaHC()3，發(fā)生的離子反應為COg+H+=HCO],故C正

確；

D.根據(jù)分析可知所得溶液的溶質成分為NaHCOs和Na2c。3,故D正確；

故選：Bo

假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2cO3,則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCL

生成CO?發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCI=NaCl+CO2T+H2O,由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體

積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質為Na2c。3、

NaHCO3?

本題考查鈉化合物的性質及計算，難度相對較大，理解碳酸鈉與鹽酸反應是分步進行的，即Na2cO3+HC1=

NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCI=CO2T+NaCl+H2O,是本題解題關鍵。

15.【答案】0.0753X(g)+Y(g)=2Z(g)不變d溫度1.025

【解析】解：(1)①從反應開始至U2min內，X的的反應速率v="察產=0.075mol」T-minT,

故答案為：0.075；

②由圖像知2min時，反應達平衡，此時X、Y、Z三者的物質的量的變化量分別為0.3、0.1、0.2,故反應中

三者的系數(shù)之比為3：1：2,反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)U2Z(g),

故答案為：3X(g)+Y(g)U2Z(g)；

③在恒容條件下，充入稀有氣體，各氣體的濃度沒有變化，故X的反應速率不變，

故答案為：不變；

④a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等，但平衡的要求是濃度不變，故a錯誤；

b.混合氣體的質量不隨時間變化，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體的質量永遠不變，故b錯誤；

C.混合氣體的密度不隨時間變化，混合氣體的質量不變，又是恒容環(huán)境，故密度不變，故C錯誤；

d.單位時間內消耗X和Z的物質的量之比為3：2,單位時間內消耗X是正反應，消耗Z是逆反應，且消耗的物

質的量之比為一定值，即正逆反應速率不變，達平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：d；

(2)①對比實驗1和2的變量，溫度不同，故探究溫度對化學反應速率的影響，

故答案為：溫度：

②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響，則其它變量必須相同，故溶液總體積相同，溫度相同，

即V=1.0,T=25,

故答案為：1.0；25o

(1)①從反應開始到2min內,An(X)=l.Omol-0.7mol=0.3mol,v=郎p

②隨反應進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，故X、Y是反應物，Z為生成物，最終X、Y、Z的

物質的量不變且不為0,說明是可逆反應，再根據(jù)物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

③若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氨氣(容器體積不變)，X的濃度不變；

④判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志：I"正=丫逆(同物質)，H.各組分濃度不再改變，以及以此為基礎衍生出

來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

(2)①兩實驗溫度不同；

②結合控制變量原則判斷；其他條件相同時，濃度較大的第一組，反應速率較快。

本題考查了實驗探究、化學平衡以及化學反應速率的計算等內容，注意探究外界條件對化學反應影響時，

只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結論，難度中等。

+

16.【答案】不同負4H+NO]-3e-=NOT+2H2OAl-3e-+4OH-=A1O]+2H2O

【解析】解：(1)金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于A1,所以A1作正

極，而實驗2中A1的活潑性大于Cu,所以Al作負極，所以實驗1、2的A1所作的電極分別是：正極、負極，

故答案為：不同；

+

(2)實驗3中A1為負極，石墨為正極，電極反應式為：4H+NO3-3e-=NOT+2H2O,

+

故答案為：負：4H+NO3-3e-=NOT+2H2O；

(3)實驗4電流計指針偏向Mg可知，鋁為負極，鎂為正極，因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫

氣，則鋁電極的電極反應式：Al-3e-+4OH-=AIO2+2H2O,

故答案為：負；Al-3e-+4OH-=A10]+2H2。。

(1)金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，據(jù)此對實驗1、2進行判斷；

(2)實驗3中A1為負極，石墨為正極，電池反應為Al+4HN03=3A1(NO3)3+NOT+2H2O；

(3)根據(jù)實驗4可知，鋁為負極，鎂為正極，因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

本題考查原電池原理、電極反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的原電池反應及正負極的判斷是

解答本題的關鍵，注意掌握利用氧化還原反應中化合價變化判斷原電池的正負極的方法。

17.【答案】O2+2HzO+4e-=40-減弱1.6NA

【解析】解：(1)堿性條件下，電子由a流向b,則a為負極，b為正極，b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離

子，其電極反應式為：()2+2H2O+4e-=4OH1

故答案為：C)2+2H2O+4e-=40H\

(2)在甲烷氧燃料電池中，電解質為KOH溶液，a電極反應式CH4—8e-+10OH-=C0歹+7出0,b電極上

為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為：2。2+4電0+86-=80H\總反應為CH4+202+

20H-=CO|-+3H2O,原電池工作時消耗氫氧根，溶液的堿性將減弱，

故答案為：減弱；

+

(3)甲烷燃料電池中，a電極為負極，負極反應式為CH4-8e-+2H2O=C02+8H,該電池反應消耗了4.48L

甲烷，甲烷物質的量為咒產0.2mol,此時轉移電子的數(shù)目為轉移電子的數(shù)為1.6以，

故答案為:1.6NAO

(1)堿性條件下，電子由a流向b,貝跖為負極，b為正極，b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；

(2)堿性燃料電池的總反應為燃料與氧氣的反應，根據(jù)溶液中離子變化判斷酸堿性變化；

(3)通入CH’的一極為負極，被氧化，結合電極反應分析計算。

本題綜合考查了原電池原理，為高頻考點，明確原電池正負極的判斷方法是解本題關鍵，原電池原理是高

中化學的重點也是難點，要注意掌握原電池原理，把握本質，正確書寫電極反應方程式，題目難度中等。

18.【答案】EDB防止可能產生的NO被氧化成NO?，造成對A中反應產物檢驗的干擾裝置D中通入氧氣

后出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝，使NO2完全液彳七4NO2+。2+4NaOH=4NaN03+2H2O2NaNO2+H2S04=

Na2sO4+N02T+N0T+H20

【解析】解：(1)由實驗裝置可知，A中亞硝酸鈉與硫酸反應，C中濃硫酸吸收水，E冷卻NO2,D檢驗NO,B尾

氣處理，所以裝置的連接為ATCTETDTB,

故答案為：E；D；B；

(2)N0很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空

氣，防止產生的NO被氧化生成NO2,

故答案為：防止可能產生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應產物檢驗的干擾；

(3)①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，故答案為：裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體；

②二氧化氮的液化溫度是21汽，低于此溫度時，二氧化氮氣體變成液態(tài)，故答案為：冷凝，使NO2完全液

化;

(4)如果向D中通入過量。2，則裝置B中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，其反應方程式為:

4N02+02+4NaOH=4NaNO3+2H2O,

故答案為：4N02+02+4NaOH=4NaNO3+2H2O；

(5)通過以上分析知，該反應中生成二氧化氮、一氧化氮，同時還有硫酸鈉、水生成，則反應方程式為2NaNC)2+

H2SO4=Na2sO4+NO2T+N0t+H20,

故答案為：2NaNO2+H2sO4=Na2S04+N02T+N0T+H20o

(1)由實驗裝置可知，A中亞硝酸鈉與硫酸反應，C中濃硫酸吸收水，E冷卻NO2,D檢驗NO,B尾氣處理，該

實驗連接好儀器后先檢驗裝置的氣密性；

(2)N0很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成；

(3)根據(jù)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體判斷，溫度低于二氧化氮液化溫度時，二氧化氮變成

液態(tài)；

(4)氧氣過量，進入B中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水；

(5)結合反應物和生成物及質量守恒定律書寫化學反應方程式。

本題考查物質的性質實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用、實驗技能為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

催化加

19.【答案】CH2=CH2取代反應碳碳雙鍵和酯基

2CH3CH2OH+O2t2CH3CHO+