硝酸和硝酸鹽

關(guān)于硝酸和硝酸鹽氮的價態(tài)及其對應(yīng)的物質(zhì)-3+3+2單質(zhì)氧化物酸鹽+40+1+5氫化物NH3N2NO2N2O3N2ONON2O5HNO3HNO2NaNO2NH4ClKNO3堿NH3.H2O第2頁,共13頁，2024年2月25日，星期天（1）純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體1、物理性質(zhì)（2）與水任意比互溶.在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；（3）純HNO3的沸點是83℃,密度為1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69％.揮發(fā)刺激性無質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。三、硝酸第3頁,共13頁，2024年2月25日，星期天2、硝酸的化學性質(zhì)一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性（1）見光或受熱分解(硝酸的濃度越大，越容易分解)【問題】久置硝酸是什么顏色？濃硝酸應(yīng)如何保存？見光易分解,并產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A濃HNO3BHClOCNaHCO3DAgBrAD4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑熱光第4頁,共13頁，2024年2月25日，星期天（2）酸的通性①與指示劑作用,②與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。③與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO的反應(yīng)，④與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3的反應(yīng)硝酸與石蕊試液變紅，后褪色。第5頁,共13頁，2024年2月25日，星期天3、強氧化性：1）與金屬反應(yīng)金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O高價金屬硝酸鹽+NO↑+H2O分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O第6頁,共13頁，2024年2月25日，星期天A.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）反應(yīng),與任何金屬反應(yīng)均不生成H2

，說明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3,要特別關(guān)注H+的濃度,與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用B.鐵、鋁遇冷濃HNO3發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。

C.金屬與濃硝酸反應(yīng)得到NO2

，與稀HNO3反應(yīng)得NO,可以以此反應(yīng)制NO2和NO氣體。D.硝酸與變價金屬（如Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。第7頁,共13頁，2024年2月25日，星期天CPSI2+HNO3（濃）CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO22）濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物第8頁,共13頁，2024年2月25日，星期天3）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2OH2S

SO2HI

HBrFe2+↓↓↓↓↓

S

H2SO4

I2

Br2

Fe3+注意：濃硝酸不能氧化Cl-.6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2O一般規(guī)律第9頁,共13頁，2024年2月25日，星期天【深入思考】1．市售濃硝酸為什么呈黃色？如何消除黃色？2．實驗室如何保存硝酸？3．稀硝酸與少量的鐵反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式是什么？如果鐵粉過量，又會繼續(xù)發(fā)生什么反應(yīng)？請再寫出稀硝酸與過量鐵反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。答：市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。答：硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。答：Fe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

鐵過量時繼續(xù)發(fā)生：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

總：3Fe（過）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

第10頁,共13頁，2024年2月25日，星期天1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO2氣體。(

)(2)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)。(

)(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(

)(4)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。(

)(5)在1.0mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-可以大量共存。(

)【課堂練習】×××√×第11頁,共13頁，2024年2月25日，星期天2．在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題。(1)反應(yīng)開始時的化學方程式為

，實驗現(xiàn)象為

_______________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學方程式為_________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO