河南省2022-2023學(xué)年高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷集（含解析）

2022-2023學(xué)年高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷

一、單選題

1.下列不屬于錢鹽的共同性質(zhì)的是（）

A.都是晶體

B.都易溶于水

C.與堿共熱都產(chǎn)生氨氣

D.都不與酸反應(yīng)

2.如圖是某只含有C、H、。元素的有機(jī)物的簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法

正確的是（）

A.該有機(jī)物的分子式為C5U80

B.該有機(jī)物分子中所有原子共面

C.該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多與ImolH,發(fā)生加成反應(yīng)

3.下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++3+

A.向NaClO溶液中滴加少量FeCl?溶液：CIO+2Fe+2H=Cl+2Fe+H20

B.常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8I「'+2N0；=3Cu2++2N0t+仙2

+3+2+

C.將四氧化三鐵投入到稀硝酸中：Fe30i+8H=2Fe+Fe+4H20

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（0H）3+6H++2I=2Fe2++l2+6H2（）

高溫

4.利用反應(yīng)3SiO?+6C+2Ne-Si3N4+60）可制備耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（SisN）。下

列有關(guān)該反應(yīng)的分析正確的是（）

A.SiOz是氧化劑,C是還原劑

B.反應(yīng)中用得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.制取1molSiN,同時(shí)生成134.4LCO

5.部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（)

A.對應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：e>eB.工業(yè)上通過afbfcfdfe來制備HNO,

C.久置的b水溶液pH會(huì)變小D.利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染

6.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是()

①天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸

②碳纖維和硅酸鹽陶瓷都是新型無機(jī)非金屬材料

③醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

④二氧化硫可用于殺菌、消毒、漂白，故可廣泛用于食品的加工和生產(chǎn)

⑤金屬的冶煉、電鍍、鋼鐵的銹蝕、制玻璃均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

⑥青銅、黃銅、碳素鋼都為合金，青銅是我國使用最早的合金

A.③④⑥B.②③⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③⑥

7.檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機(jī)三元酸，常溫下可以與NaOH溶液

反應(yīng)生成檸檬酸鈉(用Na3Y表示)，下列說法正確的是()

A.檸檬酸的電離方程式為％Y.,3H*+Y3-

B.pH=2的H3Y溶液c(H')=0.03mol?L'

C.NazHY溶液加水稀釋過程中，晦2保持不變

c(HY)

D.Na:iY溶液的pH隨著c(Na4)的增大而增大

二、實(shí)驗(yàn)題

8.HQ,作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醍法制備HQ,原理及裝置如下:

試卷第2頁，共5頁

已知：壓0、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}:

(DA裝置的名稱是；C反應(yīng)裝置的名稱是一

(2)裝置B應(yīng)為_______(填序號(hào))。

.Tur

堿石灰蜀-飽和食鹽水

①②③

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)?，打開活塞—

控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活

塞,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取,

分液，減壓蒸譚，得產(chǎn)品.

(4)裝置F的作用為。

(5)反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因?yàn)椤?/p>

(6)氫醍法制備生。2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)取5.00g產(chǎn)品，加蒸儲(chǔ)水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500

mol/L酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、

20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中友。2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

三、工業(yè)流程題

9.某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。(閃鋅礦的主要

成分為ZnS,同時(shí)含有10%的FeS及少量CuS)

濾液2|鋅粉A

稀植酸I一?①一。2

空,氣

L儲(chǔ)砂酸浸|~

閃X(W1-

鋅HO1|--------TFe(HS03)5

礦粉碎、焙燒空氣、焙燒

取0小

?氣^4

已知:①閃鋅礦在焙燒時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物ZnFeO.,,ZnFeO.,不溶于水及硫酸。FeQlSOs),難

溶于水。②于［Fe(OH)J=lXl(r。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是

⑵“濾液1”中選用足量的HA,理由是。假設(shè)“②調(diào)節(jié)pH"

前，濾液1中c(Fe")=lmol?L,則Fe"完全沉淀時(shí)的pH至少為

?(離子濃度W10-6mol?L-規(guī)為完全除去)。

⑶“濾渣3”的成分為(寫化學(xué)式)。

(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“顏料A”中是否含有F/的實(shí)驗(yàn)方案

⑸“氣體A”與“浸渣1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

四、原理綜合題

10.氮元素的氧化物和氫化物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

(1)已知：即0z分子中化學(xué)鍵的鍵能分別為946kJ?mol'、498kJ?mol\二者反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為N2(g)+0z(g)=2N0(g)△H=+180.0kJ?mol。則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能

為—。

(2)火箭發(fā)射時(shí)可用肺(凡乩，液態(tài))作燃料，NO?作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>

1

已知:?N2(g)+202(g)=2N02(g)AHF+66.4kJ-mol

1

@N2H,(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534kJ?mol

請寫出NzHKl)與NOz(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：_。

⑶氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，且產(chǎn)物為無污染的Nz。某NH：,一O2

燃料電池裝置示意圖如圖。

①M(fèi)為電源的—(填“負(fù)”或“正”)極，該電極發(fā)生—(填“氧化”或“還原”)反

應(yīng)：該電池外電路中電流由「(填“M”或"N"，下同)極流向「極。

②N%應(yīng)該從—(填"B"或"D")口通入。

③該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為一。

④若電路中通過3moi電子，則生成—L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.我國是率先掌握通過非線性光學(xué)晶體(KBBF)變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家，

KBF,是合成KBBF的主要原料，高溫下分解為KF和BF：,。

(1)灼燒鉀及其化合物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生特殊的焰色，這是由于鉀元素的核外電子由一

(填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”)躍遷到另一個(gè)狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜，該光譜屬于(填

"發(fā)射"或"吸收”)光譜。

試卷第4頁，共5頁

(2)離子晶體KF的晶格能(氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量)可通過Bom-Haber

循環(huán)計(jì)算得到：

②已知：氣態(tài)非金屬原子獲得1個(gè)電子形成氣態(tài)陰離子所釋放的能量叫該原子的第一親

和能，則F原子的第一親和能為kJ-mol',試解釋同周期元素第一親和能F>

0>C>N的原因：。

(3)BR、NH3和PL分子中鍵角由大到小的順序?yàn)閛

(4)已知BFs中存在n鍵,則BR中B-F鍵的鍵長(填“大于”“小于”或“等于”)

BF,中B-F鍵的鍵長；BF,的中心原子的軌道雜化類型是—

(5)KF晶體的晶胞與NaCl相似,若K*按ABCACB……方式堆積，則F占據(jù)的是K,圍成的

—空隙(填幾何空間構(gòu)型)，每個(gè)K'周圍緊鄰的K.個(gè)數(shù)為。設(shè)N.為阿伏加

德羅常數(shù)的值，KF晶體的密度為Pg-cm-3,則K*與K，的最短距離為pm(用含P、

N.的代數(shù)式表示)。

六、有機(jī)推斷題

12.有機(jī)化合物是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容?A、B、C、D、E、F都是含碳的化合物，

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。A是一種無色氣體，其

密度與同溫同壓下氮?dú)獾拿芏认嗤?；E是--種有香味的液體，存在于多種水果中。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(DA的相對分子質(zhì)量為；F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)B+D-E的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為一

(3)D的官能團(tuán)是，驗(yàn)證D中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法是

參考答案

1.D

【詳解】A.錢鹽都是晶體，故A不符合題意；

B.錢鹽都易溶于水，故B不符合題意；

C.鏤鹽與堿共熱都產(chǎn)生氨氣，故C不符合題意；

D.碳酸氫錢或碳酸筱等與鹽酸反應(yīng)生成氯化錢、二氧化碳和水，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】鏤鹽都與堿反應(yīng)生成氨氣，但不是所有的錢鹽受熱分解都生成氨氣。

2.C

【詳解】A.分析結(jié)構(gòu)中帶星號(hào)的原子可知，該原子為氧

*

原子，則該分子為C1HQ2,A錯(cuò)誤；

B.分子中存在飽和碳原子，為sd雜化，所有原子不能共面，B錯(cuò)誤；

C.由A分析可知，該有機(jī)物中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D.該有機(jī)物含有酯基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C?

3.D

【詳解】A.向NaClO溶液中滴加少量FeCk溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵、鐵離子、氯離子，

2+

3C10+6Fe+3H20=3C1+2Fe(OH)31+4Fe",故A錯(cuò)誤；

+2+

B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,CU+4H+2N0.,=CU+2H20+2N02t,故B錯(cuò)誤；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?+氧化成Fe時(shí),離子方程式為3FeO+28H'+NOa=9Fe，+

+N0t+14H20,故C錯(cuò)誤；

D.Fe，+具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成因此離子方程式為2Fe(0H)3+6H++2r=2Fe2

++I2+6H2O,故D正確；

故選Do

4.C

【分析】反應(yīng)中Si元素的化合價(jià)沒有變化,C元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低，

所以C是還原劑被氧化，N,是氧化劑被還原。

【詳解】A.根據(jù)分析，SiOe既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，N2是氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；

試卷第6頁，共15頁

C.根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系n(Nj：n(C)=l：3,根據(jù)分析，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為1：3,C正確；

D.缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤；

故選Co

5.B

【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別可推出a、b、c、d、e分別為N%、N2>NO、N02

和HNO3或硝酸鹽；a'、b'、c'、d'、e'分別為HC1、Cl2,HC1O或次氯酸鹽、HClOs或

氯酸鹽、HC1O,或高氯酸鹽。

【詳解】A.硝酸和高氯酸都是相應(yīng)元素的最高價(jià)酸，最高價(jià)酸的酸性和非金屬性相關(guān)，

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性C1>N,所以酸性：HC1O,>HNO3,故A

合理；

B.工業(yè)上制備硝酸，首先發(fā)生的是氨的催化氧化，即氨被氧氣氧化為NO,然后NO再

被氧化為NOZ，最后NO?和水反應(yīng)生成HNO3和NO,NO可以循環(huán)使用，即工業(yè)上是通過

a->c->d->e制備硝酸，不經(jīng)過氮?dú)膺@一步，故B不合理；

C.氯水中的HC1O光照下會(huì)分解為強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，所以久置的氯水pH會(huì)變小，故C

合理；

D.岫中N為-3價(jià),NO和NO?中N的化合價(jià)為正價(jià),NL和NO或NO?反應(yīng)時(shí)，都可以發(fā)

生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退梢杂冒边€原NO或NO,消除氮氧化物的污染，故D合理；

故選Bo

6.D

【詳解】①天然氣、瓦斯等氣體的主要成分是甲烷，面粉、煤粉等固體粉塵在空氣中形

成表面積很大的氣溶膠，甲烷和氣溶膠遇明火都容易發(fā)生爆炸，故正確；

②硅酸鹽陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，不是新型無機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)誤；

③利用血液透析進(jìn)行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來了血液是膠體,

不會(huì)通過半透膜的原理，則醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，故正確；

④二氧化硫有毒，可用于殺菌、消毒、漂白，但不能廣泛用于食品的加工和生產(chǎn)，故錯(cuò)

誤；

⑤制玻璃的反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑥青銅、黃銅、碳素鋼都為常見的合金，其中青銅是我國使用最早的銅合金，故正確；

①③⑥正確，故選D。

7.D

【詳解】A.檸檬酸屬于三元弱酸，分步電離，電離方程式為

試卷第7頁，共15頁

22+3

H,YH'+H2Y\H,YH"+HY\HY-H+Y",A錯(cuò)誤;

B.pH=2的H,Y溶液，c(H+)應(yīng)為O.OlmoLP,B錯(cuò)誤；

c(H,Y)-c(OH)

C.溫度恒定，HY。一的水解平衡常數(shù)不變,為定值，加水稀釋時(shí),

c(HY2)

哥應(yīng)增尢

減小,C錯(cuò)誤;

D.丫?-水解使溶液呈堿性，隨c(Na,Y)增大，溶液堿性越強(qiáng)，溶液的pH增大，I)正確;

答案選D。

8.(1)啟普發(fā)生器三頸燒瓶

(2)②或③①

(3)abcd

(4)防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使催化劑中毒

(5)適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高HQ?分解

Ni

(6)H,+O,?一一HQ,

乙基慈醒一一

(7)8.5%

【分析】從HQ：的制備原理圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為lb在Ni催化作用下與

乙基蔥醍反應(yīng)生成乙基慈醇，第二步為G與乙基意爵反應(yīng)生成HzO,和乙基慈醍。啟普發(fā)

生器A為制取也的裝置，產(chǎn)生的山中混有HC1和也0,需分別除去后進(jìn)入C中發(fā)生第一

步反應(yīng)。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中發(fā)生反應(yīng)生成ILO2和乙基意醍，F(xiàn)

中裝有濃H2s0,“與C相連，防止外界水蒸氣進(jìn)入C中，使催化劑Ni中毒。

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知A裝置的名稱是啟普發(fā)生器；裝置C反應(yīng)儀器名稱是三頸燒

瓶；

(2)由于稀鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HC1及水蒸氣會(huì)影響裝置C中催化劑導(dǎo)致催化劑

中毒，因此H2需經(jīng)凈化處理。裝置B可以使用②堿石灰同時(shí)吸收HC1及水蒸氣；或使

上先通過裝置③吸收除去HCI,再通過裝置①除去水分，裝置B應(yīng)為②或③①；

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞ab,

控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活

塞cd,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分

液，減壓蒸儲(chǔ)，得產(chǎn)品；

(4)裝置F通過c與三頸燒瓶連接，其中盛有濃硫酸，其作用為防止外界水蒸氣進(jìn)入

試卷第8頁，共15頁

c中使催化劑中毒；

(5)反應(yīng)過程中，控溫45C,原因是適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)又可以防止因溫度

過高導(dǎo)致出。2分解；

(6)根據(jù)上述分析可知：壓、Oz在乙基意醍、Ni催化作用下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HQ?,該

Ni

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H+0——HO

22乙基恿醒22；

2

(7)滴定反應(yīng)的離子方程式為ZMnO/SHzOz+GHJ2Mn*+502t+8H20,反應(yīng)的關(guān)系式：

2KMnO「5H。，三組數(shù)據(jù)中20.90mL偏差較大應(yīng)該舍去，故消耗酸性高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶

液的平均體積為20.00mL,則II。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.0500mol/Lx0.020Lx1x100mL.x34g/mol

---------------------220.00mL---------xl00%=8.5%°

5.00

9.增大固體與氧氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率。將Fe”完全氧化成Fe%避免引

入雜質(zhì)3Zn和Cu或者Cu取少量固體A于試管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴

加酸性KMnO」紫紅色褪色，則含有Fe/4S02+ZnFeOt+2H20=Fe(HS03)2+ZHSO,+^SO.,

【詳解】(D閃鋅礦粉碎的目的是增大固體與氧氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率，故答案

為：增大固體與氧氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率。

(2)“濾液1”中選用足量的HA,理由是將Fe'完全氧化成Fer避免引入雜質(zhì)。假

設(shè)“②調(diào)節(jié)pH前，濾液1中c(Fe3，)=lmol-L\則Fe>完全沉淀時(shí)，

Kixl0-39

C5(OH)=-^-=-----=lxlO_33,c(OH)=lxlO"molL'1,c(H^)=lxlO5mol-L'',

c(Fe*)1x10°

pH=3,故答案為：將F/完全氧化成Fe",避免引入雜質(zhì)；3。

(3)由于濾液2中加入鋅粉，其主要是將銅離子置換出來，鋅可能過量，因此“濾渣3”

的成分為Zn和Cu或者Cu,故答案為：Zn和Cu或者Cu。

(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“顏料A”中是否含有Fe”的實(shí)驗(yàn)方案，主要將固體A溶于稀硫酸中，

再用酸性高鐳酸鉀來驗(yàn)證亞鐵離子，故答案為：取少量固體A于試管中，加入稀硫酸完

全溶解后，滴加酸性KMnO,紫紅色褪色，則含有Fe"。

(5)氣體A為二氧化硫與浸渣1的ZnFeOi反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+ZnFeO1+2H2O=

Fe(HSO3)2+ZnSO4+H2SO4,故答案為：4SO2+ZnFeO4+2H2O=Fe(HSO3)2+ZnSO4+H2SO4

o

10.(l)632kj?mor1

1

(2)2N2H.,(1)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)△H=T134.4kJ-moE

⑶負(fù)氧化NMB2NH3-6e>60H=N2+61I2011.2

試卷第9頁，共15頁

【解析】(1)

△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；已知:Nz、。?分子中化學(xué)鍵的鍵能分別為946kJwol'、

1

498kJ-mor,二者反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180.OkJ-molL

則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為(N,及a分子中化學(xué)鍵的鍵能)-△!!]=-X

22

[(946kJ?mol'+498kj?mol1)-(+180.OkJ?mo[')]=632kJ?mo「二

(2)

已知：①N2(g)+202(g)=2NCUg)AHF+66.4kJ-mol1

1

@N2H,(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534kJ?mol

按蓋斯定律，2義②-①即可得到NH(1)與N02(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程

式：2N2H,(1)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)△11=2AH2-AHI=-1134.4kJ-mol

(3)

燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物氧氣的一極為正極，在負(fù)極、燃料失

去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，則：

①由圖知，氫氧根離子向M極移動(dòng)，則M為電源的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)；該電池

外電路中電流由N極流向M極。

②加3為還原劑、是負(fù)極反應(yīng)物，應(yīng)該從B口通入。

③NIh為還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，則該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為

2NH3-6e+60H=N2+6H20?

④由2NH3-6e+60H=N2+6H20知,若電路中通過3mol電子，則生成0.5mol氮?dú)狻⒓?1.2L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2.

11.(1)激發(fā)態(tài)發(fā)射

(2)821328.2隨核電荷數(shù)的增大，同周期元素的原子半徑變小，吸引電子的能

力增強(qiáng)，結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量增大，但N原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，相對

穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子

(3)BF3>NH3>PH3

(4)小于sp3

⑸正八面體12qx』V-xlO">

2VP-NA

試卷第10頁，共15頁

【解析】(1)

灼燒鉀及其化合物時(shí)，鉀元素的核外電子吸收一定的能量，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，但激

發(fā)態(tài)的電子不穩(wěn)定，從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時(shí)，多余的能量以光的形式釋放出來，產(chǎn)生特殊

的焰色，即為發(fā)射光譜，故答案為：激發(fā)態(tài)；發(fā)射；

(2)

①晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體所釋放的能量，為正值，根據(jù)圖象可知，

2K*(g)+2F(g)=2KF(s)AH=1642kJ-mol\所以KF的晶格能為

-x1642kJ-mol1=821kJmol_1,故答案為：821；

②已知?dú)鈶B(tài)非金屬原子獲得1個(gè)電子形成氣態(tài)陰離子所釋放的能量叫該原子的第一親

和能，根據(jù)圖象可得2F(g)+2e-=2F(g)AH=-656.4kJ?morl,所以F原子的第一親和能為

lx656.4kJ.mor'=328.2U.mof,同周期元素第一親和能F>O>C>N的原因是：隨核

2

電荷數(shù)的增大，同周期元素的原子半徑變小，吸引電子的能力增強(qiáng)，結(jié)合一個(gè)電子釋放

出的能量增大，但N原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子，

其釋放的能量較??；

故答案為：328.2；隨核電荷數(shù)的增大，同周期元素的原子半徑變小，吸引電子的能力

增強(qiáng)，結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量增大，但N原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)

定，故不易結(jié)合一個(gè)電子；

(3)

BFs的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為：3+gx(3-lx3)=3,即為中心原子為sp?雜化，分子為

平面三角形，鍵角為120°；NFL和P%的中心原子為同主族元素，其價(jià)層電子對數(shù)為:

3+1X(5-1X3)=3+1=4,中心原子為sp，雜化，含有1對孤對電子，分子為三角錐形，

但由于N原子的電負(fù)性大于P原子，N原子對鍵合原子的吸引能力大于P原子的，所以

導(dǎo)致鍵合電子離N原子的距離越近，電子對之間的斥力越大，共價(jià)鍵的鍵角越大，所以

鍵角NHDPM,故答案為：BF3>NH3>PH3：

(4)

BF3的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為：3+gx(3-lx3)=3,即為中心原子為sp?雜化，且不含

孤電子對，分子為平面三角形；B耳的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為：4+；x(3+l-lx4)=4,

即為中心原子為sp：'雜化，且不含孤電子對，分子為正四面體形；由于BF3中存在五鍵，

則導(dǎo)致BFs中B-F鍵的鍵長小于BE中B-F鍵的鍵長，故答案為：小于；sp3；

試卷第11頁，共15頁

(5)

已知KF晶體的晶胞與NaCl相似,結(jié)合NaCl晶體的結(jié)構(gòu)模型可知,若1按ABCACB……

方式堆積，即K作面心立方最緊密堆積，則有F填充正八面體空隙，每個(gè)K'周圍緊鄰的

K個(gè)數(shù)為12個(gè)；KF晶體的晶胞中含有4個(gè)I和4個(gè)F,則晶胞的體積為:

（39+19鬼仙。1一14

-xlOlopm,而根據(jù)晶胞

v_m_NA_232cm3，則晶胞參數(shù)為a=j

3P-NA

PPgcnTP-NA

結(jié)構(gòu)，I與K.的最短距離為晶胞面對角線的一半，即t與K*的最短距離為

pm,故答案為：正八面體；12；

2\P'NA2\P,NA

12.（1）28CH3cHzONa

（2）CH,CH2OH+CH,COOH.-CH3COOCH2CH,+H2O酯化反應(yīng)（取代反

應(yīng)）

（3）竣基向乙酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，有氣泡冒出

【分析】已知A是一種無色氣體，其密度與同溫同壓下氮?dú)獾拿芏认嗤?，則A的相對分

子質(zhì)量為28,推斷A是乙烯。乙烯與水加成生成B乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C

乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D乙酸，在濃硫酸的催化和加熱條件下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反

應(yīng)生成E乙酸乙酯，乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。所以，A是乙烯，B是乙醇，

C是乙醛、D是乙酸，E是乙酸乙酯，F(xiàn)是乙醇鈉。據(jù)此分析。

【詳解】（1）據(jù)分析可知，乙烯的相對分子質(zhì)量為28,F乙醇鈉的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHQNa,

故答案為：28；CH3CH20Na.

（2）可知據(jù)分析反應(yīng)B+D-E即在濃硫酸的催化和加熱條件下乙酸與乙爵發(fā)生酯化反應(yīng)

生成E乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：

CH,CH2OH+CH3COOHCH,COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代

反應(yīng)），故答案為：CH3cHqH+CH3coOH粵詈CH,COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)

（取代反應(yīng)）

（3）據(jù)分析可知D是乙酸，官能團(tuán)是較基，竣基具有酸性，且其酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，

可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，因此，驗(yàn)證乙酸中含有竣基的試驗(yàn)方法是：向乙酸溶液

中滴加碳酸鈉溶液，有氣泡冒出，故答案為：竣基；向乙酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，有

氣泡冒出。

試卷第12頁，共15頁

2022-2023學(xué)年高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.無水CoCl2呈藍(lán)色吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，所以可用于判斷變色硅膠是否吸水

D.沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅

2.丁苯酸（NBP）是我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，可以有多種合成線路，下列

轉(zhuǎn)化是其中較為關(guān)鍵的一步。

下列說法正確的是（）

A.可以用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分甲和乙B.甲和乙均含有三種不同的官能團(tuán)

C.可以用新制氫氧化銅區(qū)分甲和乙I）.Imol乙物質(zhì)最多可消耗含2moiNazCO：,的溶液

3.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是（）

A.甲證明C%能與燒堿溶液反應(yīng)

B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

C.丙用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.丁證明Na?。,與水反應(yīng)放熱

4.科研人員進(jìn)行了CO?加氫制CH「CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH：,COOH催化反應(yīng)的研究,

反應(yīng)歷程分別如甲、乙兩圖所示。

試卷第13頁，共15頁

下列說法不正確的是()

A.H,經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H-的過程中AS>0

B.使用TiO?作催化劑可以降低反應(yīng)的焰變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

C.生成CH3coOH的總反應(yīng)原子利用率為100%

D.CH,fCH3coOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，①一②放出熱量并形成了C—C鍵

5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的基態(tài)原子中s軌道電子

總數(shù)是P軌道電子總數(shù)的兩倍，Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的，Z是地

殼中含量最多的金屬元素，N和X位于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

D.X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：X>Y

6.電化學(xué)降解NO；的原理如圖所示，下列說法正確的是()

A.N為電源的正極

B.電池工作時(shí)，田通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)移向右側(cè)

C.Pt電極上的反應(yīng)式為40}1一+4€一=02個(gè)+2凡0

D.每生成5.6gN?,左右兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差為18g

7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()

試卷第14頁，共15頁

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加一定

量稀H?S°4,加熱使淀

A粉水解，后滴加少量新溶液未產(chǎn)生病紅色沉淀淀粉水解未產(chǎn)生葡萄糖

制的Cu(0H)2懸濁液，

加熱

AM和HCO；發(fā)生了雙

向NaAlO?溶液中加入

B有白色沉淀生成水解反應(yīng)，生成了

NS溶液

A1(OH)CO

,、2

向蔗糖中加幾滴蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)過程中濃硫酸體現(xiàn)

蔗糖變黑，體積膨脹，有

C水，再加入適量濃硫酸了吸水性、強(qiáng)氧化性和

刺激性氣味的氣體生成

并攪拌脫水性

向1mL2moi?1/的

NaOH溶液中滴加

先有白色沉淀，后有紅褐Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)

I)「2滴IrnoLL-MgCL

色沉淀

溶液，再滴加2滴

ImolL'FeCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

二、工業(yè)流程題

8.空氣吹出法是目前海水提溟的主要方法之一。海水提漠的流程如圖所示：

回jtm團(tuán)需髏區(qū)嚴(yán)迎回

④SQM*t收

也到名喋的全而/也v⑹敘化

I1

粗濱水

試卷第15頁，共15頁

(1)步驟①②中得到Br2的離子方程式為。

(2)步驟③中用熱空氣將澳單質(zhì)吹出，其原因是o

(3)步驟⑥的蒸儲(chǔ)過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請

解釋原因：。

(4)步驟⑧中蒸汽冷凝后得到濃澳水，將Br2與水分離時(shí)所用的分離儀器的名稱是

(5)步驟①②之后并未直接用含母?的海水進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到液浪，而是經(jīng)過步驟③④⑤后再

蒸儲(chǔ)，這樣操作的原因是o

(6)步驟⑤通入C1?后，為除去過量的CL，可向溶液中加入適量的(填字母)。

a.Na2so、溶液b.FeB^溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液

三、實(shí)驗(yàn)題

9.FeSO”是中學(xué)化學(xué)常用試劑。

(1)以硫酸亞鐵為原料制備凈水劑(堿式硫酸鐵)、鐵紅、摩爾鹽(硫酸亞鐵鍍)，其簡易

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

?FROHX—

調(diào)PH

℃、

UFtfSO^—(aq)----------N--l-I=4-I-I-C--,-O-tIcCOO,N7丁。快_fLM-A|-

(NH.hSOj

冷卻結(jié)晶**

①制備凈水劑時(shí)，若pH過低，產(chǎn)率(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

②制備鐵紅的化學(xué)方程式為。完成“煨燒”操作，不需要下列儀器中的(填

字母)。

③制備摩爾鹽時(shí)將反應(yīng)物混合，經(jīng)過(填操作步驟)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干

燥得到產(chǎn)品。

(2)FeSO」分解流程如下:

試卷第16頁，共15頁

固體

VI化物M

|卜cs（n———■--so/

1，加熱1—

M^l

?M可能是（填化學(xué)式）。

②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示:

so

物質(zhì)3so2N2

熔點(diǎn)/℃16.8-72.4-210

沸點(diǎn)/℃44.8-10-195.8

利用如圖裝置探究硫酸亞鐵分解部分產(chǎn)物，低溫俗槽A控制溫度為°C,試管C

收集的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

四、原理綜合題

10.氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣?/p>

列問題:

(1)已知I：N2(g)+3H2(g)/2NH,(g)AW=-92.4kJ/mol

2N2(g)+2O,(g)4NO(g)A^=+360kJ/mol

2H2（g）+O2（g）.-2H,O（1）AW=571.6kJ/mol

試寫出表示氨氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

⑵已知：合成尿素CO（NH）的反應(yīng)為2NH3（g）+CC>2（g）.H2O（1）+CO（NH2）2（s）

AW=-134kJ/mol?向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH,和CO?,使反應(yīng)

進(jìn)行，保持溫度不變，測得CO?的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

試卷第17頁，共15頁

、次

*

^牌

g

o

J

“="）

或

（填

速率

反應(yīng)

的逆

A點(diǎn)

率，則

反應(yīng)速

化表示

度變

?的濃

用co

①若

。

應(yīng)速率

正反

B點(diǎn)的

母）。

選項(xiàng)字

是（填

態(tài)的

衡狀

到平

成達(dá)

該反

說明

不能

述中

列敘

②下

化

不再變

系壓強(qiáng)

A.體

變化

量不再

摩爾質(zhì)

體平均

B.氣

1