河南省開封高中2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

河南省開封高中2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A．B．C．D．2、對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－13、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．除雜B．稀釋C．制氣D．稱量4、反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）5、對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A．H+只含有質(zhì)子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性6、黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（）A．黃銅B．金C．石墨D．銅7、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D．單質(zhì)的氧化性：X<M8、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H29、下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價化合物共價鍵B共價化合物共價鍵離子化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價鍵C共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵D共價化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵A．A B．B C．C D．D10、下列分子中，只存在非極性共價鍵的是()A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O211、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬和非金屬分界線附近的元素 D．稀有氣體元素12、下列說法正確的是（）A．可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B．加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D．1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA13、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液14、破壞臭氧層的物質(zhì)主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是A．二氧化硫 B．氟利昂 C．一氧化碳 D．氯仿15、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)變化D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)16、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法17、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．18、下列離子方程式書寫正確的是A．NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O19、現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()每小題盡有令A(yù)．41 B．84 C．125 D．20920、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．27% B．9% C．54% D．無法計算21、下列說法中正確的一組是（）A．H2與D2互為同位素B．與C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一物質(zhì)22、下列化學(xué)用語正確的是（）A．H2O的電子式：B．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-OD．羥基的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。24、（12分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水25、（12分）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。26、（10分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。27、（12分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。28、（14分）下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時，這類們機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。29、（10分）回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。化學(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。點睛：了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因為是物理變化。2、B【解析】

分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改變/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因為達(dá)平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，不合理；C、由于起始時反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，合理；D、運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14mol/L，而題設(shè)c1＞0，反應(yīng)又是可逆的，合理。答案選B。3、C【解析】分析：A．氣體進(jìn)出方向錯誤；B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；D．氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量。詳解：A．洗氣時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則導(dǎo)致洗氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大而將液體排出，A錯誤；B．量筒只能用于量取一定體積的液體，且在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，B錯誤；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，且氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，C正確；D．氫氧化鈉易潮解，且易變質(zhì)，應(yīng)放在小燒杯中稱量，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、溶液的稀釋、氣體的制備以及天平的使用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)基本實驗操作方法和注意事項，題目難度不大。4、D【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應(yīng)速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較，要注意單位一定要統(tǒng)一，然后再進(jìn)行比較。5、B【解析】

A項、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。6、A【解析】試題分析：電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽極，故選項A正確。考點：考查電鍍知識。7、B【解析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據(jù)此分析。【詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯誤；B、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2>S，故D錯誤；答案選B。8、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。9、C【解析】

HClO中只含共價鍵的共價化合物、Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵的離子化合物、氯化鈉是只含離子鍵的離子化合物、氯化銨是含離子鍵和共價鍵的離子化合物，綜上所述，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】化學(xué)鍵包含共價鍵、離子鍵等，金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵。10、C【解析】分析：由同種元素形成的共價鍵是非極性鍵，據(jù)此解答。詳解：A.CO2分子中只存在極性共價鍵，A錯誤；B.NH3分子中只存在極性共價鍵，B錯誤；C.O2是單質(zhì)，分子中只存在非極性共價鍵，C正確；D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，O與O之間存在非極性鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的含義、形成微粒是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷。11、C【解析】

A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中左下方區(qū)域的金屬元素，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．右上方區(qū)域的非金屬元素，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素，既具有金屬性，也具有非金屬性，可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般是絕緣體材料，故D錯誤；答案選C。12、A【解析】

A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點燃，故B錯誤；C.共價化合物中一定含有共價鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯誤；D.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選A。13、C【解析】

A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常被當(dāng)作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學(xué)品、汽車、消防器材等領(lǐng)域，B項正確；

答案選B。15、B【解析】

A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學(xué)變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化共同作用的過程，不屬于化學(xué)變化的研究范疇，C錯誤；D、3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2，D錯誤；答案選B。16、C【解析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶得到，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。17、D【解析】

碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。18、D【解析】

A.NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。19、A【解析】

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【詳解】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=84，所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。20、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質(zhì)量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C?！军c睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答。21、D【解析】

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，選項A錯誤；B．是四面體結(jié)構(gòu)，其沒有同分異構(gòu)體，所以和是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體不是同系物，選項C錯誤；D．和分子式相同結(jié)構(gòu)相同，所以是同一物質(zhì)，選項D正確。答案選D。22、D【解析】A．水屬于共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故A錯誤；B．鉀離子的核電荷數(shù)為19，鉀離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖是：，故B錯誤；C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．羥基中含有1個氫氧鍵，氧原子最外層含有7個電子，其電子式為：，故D正確；故選D。點睛：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，羥基為中性原子團(tuán)。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。24、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。25、濃硝酸可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。26、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。27、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯