山東省莒縣第二中學2023-2024學年高一下化學期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

山東省莒縣第二中學2023-2024學年高一下化學期末經(jīng)典試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是()A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-258kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mo12、下列說法正確的是A.Li、Be、B原子半徑依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C.Na與Na+化學性質(zhì)相同D.147N與157N得電子能力相同3、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應,又能與強酸反應。下列說法不正確的是()RXYZA.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R<XB.Y、Z的簡單離子半徑大?。篩<ZC.工業(yè)上,采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YD.RZ2是含極性鍵的共價化合物4、下列每組中各有三對混合物,它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水,酒精和水,乙酸和水B.溴苯和水,甲苯和苯,油酸和水C.硬脂酸和水,乙酸和水,乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和水,甲苯和水,苯和水5、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.15mol?L﹣1 B.0.45mol?L﹣1C.0.3mol?L﹣1 D.0.6mol?L﹣16、下列關于氯氣的說法不正確的是()A.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C.氯氣是一種有毒氣體,但可用于自來水的殺菌消毒D.盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑,但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存7、下列溶液中,必須通過焰色反應才能鑒別的一組是()A.Na2CO3、KClB.NaCl、KClC.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl28、下列由實驗得出的結論正確的是()實驗結論A將乙烯通入四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D9、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀,其結構如圖,下列有關說法錯誤的是()A.布洛芬的分子式為C13H18O2B.布洛芬與苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有4種10、在一密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A.縮小容積,增大壓強 B.擴大容積,減小壓強C.移走少量C D.容積不變,充入“惰性”氣11、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染B.實施綠化工程,防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量12、丙烯(CH2=CHCH3)分子中一定共面的原子數(shù)有A.4B.5C.6D.713、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是()A.CaCl2B.NH4ClC.MgF2D.H2O214、如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是()A.b極是正極,電極上發(fā)生還原反應B.正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-4OH-C.電流由b通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池15、下列關于有機物的說法正確的是()A.烷烴可與溴水發(fā)生加成反應B.碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸C.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)D.苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、能用H++OH-→H2O表示的是A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:(1)C在元素周期表中的位置為_____________,G的原子結構示意圖是__________________________。(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學鍵類型為___________,向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。(3)E、F、G三種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號表示)(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應式為____________。18、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置:請按要求回答下列問題:(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似,產(chǎn)物的結構性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號)。A.能與NaOH反應B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。19、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3:①固體Ca(OH)2和NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。請回答下列問題:(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是________(填序號),第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中,方法①應選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法②應選用裝置________。(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應選用的干燥劑是________(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.堿石灰E.固體CaOF.無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染,如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。20、某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。完成下列填空:(1)A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體,寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。(2)丙為吸收尾氣,乙裝置的導管f連接的裝置可以是____(填字母)。a.b.c.(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____(可多選)。A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO3(4)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。21、(1)鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________;當導線中有1

mol電子通過時,理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。(2)瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”),電池的總反應為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】分析:燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,以此解答該題.詳解:A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2,符合燃燒熱的概念要求,放出的熱量為燃燒熱,故A正確;B、生成穩(wěn)定的氧化物,水應為液態(tài),故B錯誤;C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒,方程式中H2為2mol,不是燃燒熱,故C錯誤。D、HCl不是氧化物,不符合燃燒熱的概念要求,故D錯誤;故選A。點睛:本題考查燃燒熱的理解,解題關鍵:緊扣燃燒熱的概念,易錯點:D、HCl不是氧化物,B、氫穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水。2、D【解析】分析:本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識,難度較小。詳解:A.三種元素屬于同周期元素,從左到右,原子半徑依次減小,故錯誤;B.三種元素的非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱,但題目中沒有說明是最高價氧化物,故錯誤;C.鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同,化學性質(zhì)不同,故錯誤;D.二者屬于同位素,得電子能力相同,故正確。故選D。3、C【解析】分析:根據(jù)題給信息Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應,又能與強酸反應可知,Y為Al,根據(jù)圖示可知:R為C,X為N,Z為S。綜上,R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解:A項,元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:CH4<NH3,故A項正確;B項,Al3+有2個電子層,S2-有3個電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,離子半徑:Al3+<S2-,故B項正確;C項,氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)不導電,應電解熔融的氧化鋁進行鋁單質(zhì)的冶煉,故C項錯誤;D項,CS2為共價化合物,C和S原子之間形成極性共價鍵,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為C。4、D【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,一般來說:有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑,無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.乙酸乙酯和水不溶,能用分液漏斗進行分離,酒精和水互溶,乙酸和水互溶,二者均不能用分液漏斗進行分離,A錯誤;B.溴苯和水,油酸和水,均不互溶,都能用分液漏斗進行分離,甲苯和苯互溶,不能用分液漏斗分離,B錯誤;C.硬脂酸和水不互溶,能用分液漏斗進行分離,乙酸和水、乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進行分離,C錯誤;D.乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶,都能用分液漏斗進行分離,D正確。答案選D?!军c睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法,熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關鍵所在,題目難度不大。5、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性,依據(jù)電荷守恒分析解答。【詳解】K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42—),即3×0.1mol/L+c(K+)=2×0.3mol/L,解得c(K+)=0.3mol/L,答案選C。6、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì),只是狀態(tài)不同,A錯誤;B、濃硫酸與氯氣不反應,濃硫酸吸水,所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣,B正確;C、氯氣與水反應生成次氯酸,所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒,真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸,C正確;D、干燥的氯氣與鐵不反應,所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存,D正確;答案選A。7、B【解析】

必須通過焰色反應才能鑒別,則陰離子相同,陽離子為不同活潑金屬離子,以此來解答?!驹斀狻緼.利用鹽酸可檢驗,碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氣體,氯化鉀不反應,A錯誤;B.陰離子相同,只能利用焰色反應檢驗,B正確;C.陰離子相同,但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗,其中氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,氯化鈉不反應,C錯誤;D.利用鹽酸可檢驗,碳酸鉀和鹽酸反應產(chǎn)生氣體,氯化鈣不反應,D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗,把握常見離子的檢驗方法及反應與現(xiàn)象為解答的關鍵,側(cè)重元素化合物知識的綜合應用,題目難度不大。8、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,生成1,2-二溴乙烷,溶液最終變?yōu)闊o色透明,故A正確;B.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應,但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈,說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱,故B錯誤;C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸能夠與碳酸鈣反應,從強酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,故C錯誤;D.甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫,一氯甲烷為非電解質(zhì),不能電離,故D錯誤;答案選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意鹵代烴均難溶于水,屬于非電解質(zhì),不能電離。9、D【解析】A.根據(jù)結構簡式確定分子式為C13H18O2,故A正確;B.結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,二者結構相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團,所以互為同系物,故B正確;C.布洛芬含有的苯環(huán)結構可與氫氣發(fā)生加成反應,且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應,故C正確;D.布洛芬苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有2種,故D錯誤;故選D。10、A【解析】

該反應為氣體體積減小、放熱的反應;如果使正反應速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大,可采取增大壓強的方法,使反應速率加快,平衡正向移動,以此來解答?!驹斀狻緼.縮小容積,增大壓強,使反應速率加快,平衡正向移動,c(D)增大,故A正確;B.擴大容積,減小壓強,反應速率減小,平衡逆向移動,故B錯誤;

C.C為固體,移走少量C,速率不變、平衡不移動,故C錯誤;

D.容積不變,充入“惰性”氣,濃度不變,反應速率不變,平衡不移動,故D錯誤;

綜上所述,本題選A。11、D【解析】以環(huán)保為主題,是一道融合多個考點的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍天工程”,再結合選項中的“污染物質(zhì)”,很容易得出正確答案。12、C【解析】分析:由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解:丙烯(CH2=CHCH3)分子中,碳碳雙鍵為平面結構,甲基為四面體結構,由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn),甲基中有2個H與其它原子不共面,有1個H與其它原子可能共面,所以丙烯(CH2=CHCH3)分子中一定有6個原子共面。答案選C。13、B【解析】分析:一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵.詳解:A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵,故A錯誤;B.NH4Cl為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故B正確;C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵,故C錯誤;D.H2O2為共價化合物,只含有共價鍵,故D錯誤;故選B。點睛:本題考化學鍵,解題關鍵:把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律,易錯點:B注意特殊物質(zhì)中的化學鍵(如氯化鋁和銨鹽)。14、B【解析】

氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為H2-2e-=2H+,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,原電池工作時,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,據(jù)此分析解答。【詳解】A.氫氧燃料電池中,H2在負極a上被氧化,O2在正極b上被還原,故A正確;B.通入氧氣的一極為原電池的正極,由于電解質(zhì)溶液為酸性,故正極的電極反應式:O2+4H++4e-=2H2O,故B錯誤;C.原電池工作時,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,即由a通過燈泡流向b,故C正確;D.氫氧燃料電池的總反應為:2H2+O2=2H2O,屬于綠色環(huán)保電池,故D正確;故選B?!军c睛】本題的易錯點為B,注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫,特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極方程式的影響。15、B【解析】A.烷烴與溴水不能發(fā)生加成反應,A錯誤;B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶,與乙酸反應產(chǎn)生CO2氣體,可鑒別乙醇和乙酸,B正確;C.乙醇與水互溶,不能萃取碘水中的碘單質(zhì),C錯誤;D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯誤,答案選B。16、A【解析】A、能拆寫成H++OH-=H2O,故A正確;B、CH3COOH屬于弱酸,不能拆寫成離子,故B錯誤;C、拆寫成Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;D、NH3·H2O是弱堿,不能拆寫成離子,故D錯誤。點睛:拆寫成離子,此物質(zhì)為易溶易電離的物質(zhì),掌握住哪些物質(zhì)不能拆寫成離子,弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等不能拆寫成離子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S2->Cl->Na+負O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無中子,則A為氫元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B有2個電子層,最外層有4個電子,則B為碳元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為氮元素;E元素是短周期元素中金屬性最強的元素,則E為Na;F與G的位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素,可推知F為S元素、G為Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)C是氮元素,原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族;G為Cl元素,其原子結構示意圖為:;(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2,其電子式為,所含化學鍵類型為:離子鍵和非極性共價鍵(或離子鍵和共價鍵),向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(3)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑由大到小的順序是:S2->Cl->Na+;(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體,b極通入O2氣體,甲烷發(fā)生氧化反應,則a極是該電池的負極,b為正極,氧氣在正極獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,其正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-。18、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后結合元素周期律及物質(zhì)的原子結構、形成化合物時的特點、元素化合物的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是:①是N元素,②是O元素,③是Mg元素,④是Al元素,⑤是P元素,⑥是Cl元素,⑦是K元素,⑧是Br元素。(1)②是O元素,質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為;(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2,該物質(zhì)是離子化合物,用電子式表示為:;(3)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,在上述表格中,元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4;(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl,由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似,所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結構與NH4Cl也相似,屬于離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵,能與強堿NaOH發(fā)生反應,產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O,而不能與酸反應,故合理選項是AB;(5)K與水反應產(chǎn)生KOH和氫氣,向該溶液中加入Al,會發(fā)生反應產(chǎn)生KAlO2、H2,反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應,產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4,反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr?!军c睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性,運用規(guī)律分析解答,但有時也要注意應用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì),由分子構成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點也越高,但若是相應的氫化物,NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵,就增大了分子之間的吸引力,使得這幾種物質(zhì)的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。19、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口,產(chǎn)生白煙(氯化銨),證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口,試紙變藍,證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應原理分析是否需要加熱,實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體;(3)NH3只能用堿性干燥劑,以此來分析;(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管,裝置③易引起倒吸,裝置②④可起防倒吸作用?!驹斀狻?1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,由于CaO+H2O=Ca(OH)2既消耗水,又放出熱量,Ca(OH)2電離出OH-,增大了c(OH-),減少了NH3的溶解,因此不必加熱,即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑+H2O。因此需要加熱的是①③,因此,本題正確答案是:①③;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體,故方法①應選用裝置A;方法②應選用裝置B;因此,本題正確答案是:A;B;(3)NH3只能用堿性干燥劑,可以用B、D、E干燥。因此,本題正確答案是:BDE;(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此,本題正確答案是:用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口,試紙變藍,證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口,產(chǎn)生白煙(氯化銨),證明已集滿;(5)裝置①沒有出氣導管,裝置③易引起倒吸,裝置②④可起防倒吸作用,故選②④,因此,本題正確答案是:②④。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+

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