2023-2024學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第一機械制造有限公司第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第一機械制造有限公司第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、紐扣電池可用作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D．使用時溶液中OH—離子向Ag2O極移動2、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A． B． C． D．3、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A．水與冰B．O2與O3C．與D．與4、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團D．煤的干餾，氣化和液化都是物理變化5、根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)6、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A．常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強D．Y的元素的非金屬性比W元素強7、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D．鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中8、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B．酸堿中和反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)9、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④10、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<011、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉12、據(jù)報道，我國華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S14、一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示,其中●和?代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A．一定屬于化合反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于吸熱反應(yīng)D．一定屬于氧化還原反應(yīng)15、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232TA．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成D．230Th和16、下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C．新制氯水放置一段時間顏色變淺D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。19、有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。20、探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機化學(xué)方程式為______________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。21、在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負(fù)極，使用時溶液中OH—離子向Zn極移動，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查了原電池的知識，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。2、C【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。詳解：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅，不能形成原電池，A錯誤；B、電極均是鐵，不能形成原電池，B錯誤；C、金屬性鐵強于銅，與稀硫酸一起構(gòu)成原電池，其中鐵是負(fù)極，銅是正極，C正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選C。點睛：原電池的四個判定方法：①觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；②觀察溶液——兩極插入溶液中；③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；④觀察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。3、D【解析】

A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。4、A【解析】分析:A.根據(jù)海水淡化的主要方法分析;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;

B縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍；C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程.

詳解:A.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項是正確的;

B.縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍,所以B選項是錯誤的;

C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基，所以C是錯誤的；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,是化學(xué)變化，所以D選項是錯誤的。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識,題目難度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明確海水淡化的方法,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。5、B【解析】

A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。6、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常溫下呈液態(tài)，A項錯誤；B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層，B項錯誤；C．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強，C項錯誤；D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；本題答案選D。7、A【解析】A．水解后溶液為酸性，應(yīng)加堿至堿性檢驗葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，故A錯誤；B．真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；D．苯乙烯與溴發(fā)生加成褪色，而苯不能，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中可鑒別二者，故D正確；故選A。8、D【解析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿),C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)。9、B【解析】

組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強弱?！驹斀狻拷M成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。10、D【解析】

A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算X速率；B、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！驹斀狻緼項、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。11、D【解析】

A．Na與水的反應(yīng)中，水是純液體，增大水的用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A錯誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的不是氫氣，而是SO2，B錯誤；C．壓強只可以改變有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率，對沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)沒有影響，C錯誤；D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選D。12、B【解析】

二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號損失率非常低，故選B。13、C【解析】A.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。14、C【解析】

A．兩種或者多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，反應(yīng)后生成一種化合物，且有反應(yīng)物剩余，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物分子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)類型無必然關(guān)系，故根據(jù)圖示無法確定反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C錯誤；D．有元素發(fā)生化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系與氧化還原反應(yīng)的判斷等，難度不大，注意有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。15、D【解析】

A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻緼．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，B．不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233UD．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項B是易錯點。16、B【解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應(yīng)平衡正向移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應(yīng)正向移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡式中只有h符合，答案選h。點睛：本題考查了有機物分子中元素的組成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗是解答的易錯點和難點。20、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）三頸燒瓶內(nèi)，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗