江蘇省揚(yáng)州市江大橋高級(jí)中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市江大橋高級(jí)中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：Z>W>X>YB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XC．四種元素氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y>XD．四種元素對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：W>Z>Y>X2、下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明3、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，其構(gòu)造如圖所示，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．加聚反應(yīng) B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng) D．加成反應(yīng)4、設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()①甲基的電子式：②乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型：A．①②③ B．③④ C．②③④ D．④6、下列分子中14個(gè)碳原子不可能處于同一平面上的是A． B．C． D．7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：8、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．CO2的電子式：B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：9、將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為W2g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是（）A．石灰水Wl<W2B．COW1=W2C．稀H2SO4溶液W1>W2D．乙醇W1<W210、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl311、下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點(diǎn):甲>乙。能說(shuō)明非金屬元素甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部12、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A．SO2、O2、SO3的濃度相等B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C．SO2、O2、SO3密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零13、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH4+Cl2→光照CH3B．CH4+2O2→點(diǎn)燃CO2+2H2C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2→光照C2H514、已知X+Y═M+N為放熱反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量15、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．A B．B C．C D．D16、下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成17、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D．可利用二氧化碳制備全降解塑料18、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液19、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)20、我們所食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．糖21、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)B．X、Y、Z、W的最高正價(jià)依次升高C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙22、下列說(shuō)法不正確的是A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號(hào)）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面24、（12分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。25、（12分）為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為______，B中應(yīng)放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無(wú)水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)26、（10分）（一）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實(shí)驗(yàn)開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。27、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒(méi)有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說(shuō)明溴苯___且_____。28、（14分）（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是______。（2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）A．使用催化劑B．縮小容積體積C．提高反應(yīng)溫度D．移走NH3（3）在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線__________。（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（________）A．溶液的pH增大B．氨水的電離程度減小C．c(NH4+)減小D．c(OH－)減小（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍(lán)色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋____________。29、（10分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來(lái)兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻_______；t4時(shí)刻_______。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)?3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃?，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，Y為氧元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出：X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。再根據(jù)元素周期性分析判斷。【詳解】A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，但其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不滿足此規(guī)律，如次氯酸為弱酸，而硫酸為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，即氫化物的沸點(diǎn)存在：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，陰離子的還原性：Z>W，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。3、A【解析】

該物質(zhì)具有羧基，可以表現(xiàn)出酸性，也可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；含有苯環(huán)，可以發(fā)生苯環(huán)上的加成和取代；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）。【詳解】A.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)，要具有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，而阿司匹林中不含有兩個(gè)官能團(tuán)，不能發(fā)生那個(gè)加聚反應(yīng)，A正確；B.該分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，即該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該分子中含有羧基，可以發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該分子含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故A為合理選項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng)，主要取決于其自身所含有的官能團(tuán)。羧基和酯基中所含的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的羰基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。4、B【解析】

A項(xiàng)，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，32gS物質(zhì)的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以直接將其看做最簡(jiǎn)式CH計(jì)算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，120gNaHSO4物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120gKHSO3物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫。5、B【解析】

①甲基是甲烷分子失去1個(gè)H剩余的部分，其電子式為，①不正確；②乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，②不正確；③蔗糖是二糖，其水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，故其分子式為C12H22O11，③正確；④苯的分子式為C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型為，④正確。綜上所述，化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是③④，本題選B。6、C【解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個(gè)碳原子處于同一平面上，錯(cuò)誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個(gè)苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個(gè)碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個(gè)碳原子可能共面，錯(cuò)誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個(gè)碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查碳原子共面問(wèn)題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過(guò)典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。7、D【解析】

A.HF屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，特別是電子式的書寫對(duì)初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式弄混淆。8、C【解析】試題分析：A不正確，CO2的電子式應(yīng)該是；S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，不是8個(gè)，則選項(xiàng)B不正確；在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。9、D【解析】A．氧化銅和石灰水不反應(yīng)，所以W2g為氧化銅的質(zhì)量，W1g為銅絲的質(zhì)量，所以W1＜W2，故A正確；B．氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故B正確；C．稀H2SO4和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進(jìn)入溶液，W2g為未參加反應(yīng)的銅質(zhì)量，所以W1＞W(wǎng)2，故C正確；D．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固體氧化銅又生成銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了銅和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，明確銅在乙醇催化氧化過(guò)程中的作用是解題關(guān)鍵。解答本題，銅絲在空氣中加熱反應(yīng)生成黑色的氧化銅，再根據(jù)氧化銅與所給物質(zhì)是否反應(yīng)判斷W2g為哪種物質(zhì)的質(zhì)量即可判斷。10、B【解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B．不能由化合反應(yīng)生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。11、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，②正確；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強(qiáng)，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤應(yīng)該通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的單質(zhì)熔點(diǎn)比乙的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)誤。正確的有①②③，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。12、B【解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時(shí)刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。13、B【解析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、甲烷燃燒發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C、溴乙烷與水發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化氫，C錯(cuò)誤；D、乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無(wú)關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵。需要注意的是，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。15、D【解析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮?dú)猓ㄆ囄矚馓幚硌b置）；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無(wú)法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。16、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┠軌蚺c溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)殁c與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因?yàn)樗鸵掖贾泻辛u基，因?yàn)樗辛u基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】試題分析：A、高溫下使水分解會(huì)浪費(fèi)大量的能源，A錯(cuò)誤；B、石油的分餾是物理變化。B錯(cuò)誤；C、硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，C錯(cuò)誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷18、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【解析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無(wú)色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤。故選D。20、B【解析】試題分析：大豆能補(bǔ)充給人體蛋白質(zhì)，其過(guò)程是：大豆中的蛋白質(zhì)食用后部分轉(zhuǎn)化為氨基酸，經(jīng)人體合成為蛋白質(zhì)，部分直接被人體吸收，故選：B。考點(diǎn)：考查大豆中主要的營(yíng)養(yǎng)成分和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物21、D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物，能與HF反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧元素沒(méi)有最高價(jià)，B錯(cuò)誤；C.化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物氨氣和W的單質(zhì)氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，可產(chǎn)生白煙，D正確，答案選D。22、B【解析】

A、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說(shuō)法正確；B、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說(shuō)法正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說(shuō)法正確。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。24、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過(guò)加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。25、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來(lái)干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無(wú)水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時(shí)還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。26、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過(guò)的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個(gè)裝置中，無(wú)法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，說(shuō)明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu。【詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無(wú)法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水，說(shuō)明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個(gè)過(guò)程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒(méi)有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)?；?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實(shí)際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵猓詈?jiǎn)單的方法是水浴加熱，因?yàn)樗〖訜釙r(shí)，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎唬?）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為：；（4）實(shí)驗(yàn)開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來(lái)判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因?yàn)镋中含有水，水蒸氣會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入C中，這樣會(huì)影響無(wú)水CuSO4粉末對(duì)產(chǎn)物生成的水的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該在C、E之間連接一個(gè)干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)?！军c(diǎn)睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。27、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應(yīng)時(shí)首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，因此如果沒(méi)有B裝置將A、C直接相連，是不妥當(dāng)?shù)?；?）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說(shuō)明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。28、鐵觸媒催化劑活性最大且反應(yīng)溫度較快