河北省2023-2024學(xué)年高二年級上冊10月聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案)

河北省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、下列變化過程中，ASvO的是()

A.液氨汽化

B.硫酸鉀溶于水

C.SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SOJg)

D.NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)>H?O(g)和CO2(g)

2、X.-Y+Z是一吸熱的可逆基元反應(yīng)，其正反應(yīng)的活化能為E」逆反應(yīng)的活化能

為E；，則下列活化能大小關(guān)系表述正確的是()

A.E/E；B.Ea<E；C.Ea=JD.E=E；

3、某一恒容密閉容器中加入一定量的Fe(s)和CC>2(g),發(fā)生反應(yīng)

Fe(s)+CO2(g),FeO(s)+CO(g)?該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為()

B

Ac平(Fe)c平g)

。平(Fe。)?。平(CO)(CO2)

(A----------7----------rDA--------

c平(Fe).%(COj-c平(CO)

4、下列說法或解釋錯誤的是()

A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g).2NH：(g)可以自發(fā)進行的原因是△"<()

B.一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)

C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CC>2(g)==^CCKg)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△〃>()

D.已知反應(yīng)N2H4⑴一電值)+2凡您)AH=-50.6kJmor1,它在任何溫度下都是自

發(fā)的

5、電池研發(fā)與生產(chǎn)生活領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)電池說法正確的是()

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達到100%

B.原電池是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C.高純硅可以制成人造衛(wèi)星的硅太陽能電池

D.手機、照相機和攝像機等電器所用的電池為一次電池

6、下列防止鋼鐵腐蝕的方法中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（）

鋼

閘

門

噴油漆

7、鉛酸蓄電池電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠以及價格低廉，因此在生產(chǎn)、生活中使

用廣泛。鉛酸蓄電池放電時（如圖所示）的電極總反應(yīng)為

Pb+PbO2+2H2SO4—2PbSO4+2H2Oo下列說法正確的是（）

稀H2sO4

A.電池工作時，正極失去電子

B.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減小

C.電池工作時，負極的電極反應(yīng)式為Pb+2e+SO：—PbSO4

D.電池工作時，外電路電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極

8、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)為2s02值）+0拖）./|"2SO3（g）△”＜（）,下列說

法正確的是（）

A.提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化

B.僅適當(dāng)降低溫度，可減小SO,的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物中的化學(xué)鍵形成時釋放

的總能量

D.當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變時，該反應(yīng)達到平衡

9、在CuJ溶液中存在平衡：［口1（凡0）4『（藍色）+4C「.［CuCl4r（黃色）+4凡。

A”>0，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)

B.溫度越高，c（C「）越大

c.僅增大［cu（Hq）4廠的濃度，反應(yīng)達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.僅適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)達到平衡后，［CuC^r的物質(zhì)的量增大

10、某同學(xué)設(shè)計以下實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，已知

Na2S2O3+H2SO4—Na2SO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是（）

NaSOHSOHO

組反應(yīng)溫223242開始出現(xiàn)渾濁

度/℃的時間/s

號V/mLV/mLV/mL

①10100.1100.10h

②1050.1100.1a

③20100.1100.1b4

④20100.2100.1cL

A.a=0,b=5,c=0

B.…2氾>。

c.實驗①④可用于探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.實驗①③可用于探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

11、已知反應(yīng)CH3co00<3值）+2區(qū)出）-C2H50H（g）+CH3OH（g）在不同條件下的化

學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）

1

A.v（CH,CCXX2H3）=0.01mol-E'-s-

11

B.v(H2)=2.2mol-L-min

C.V(C2H5OH)=0.02mol?s"

11

D.V(CH3OH)=1.05mol-E-min

12、下列關(guān)于各圖的說法錯誤的是（）

直流電源

■#

鼻每寸llaOH溶液

J.ri―>

鐵釘用

銅片一一■CIOH

CuCI,(含少

溶液;-待鍍食鹽水精制飽H2O

CuSO八和量）

溶液浸泡過水NaCIHfl/,IfrNaOH

溶液離子交換膜

①電解CuCi?②電鍍銅實驗裝③鐵釘?shù)碾娀瘜W(xué)腐④離子交換膜法電解原理示

溶液裝置置蝕意圖

A.①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍的氣體

B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連而形成銅鍍層

C.③中可證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl?與NaOH溶液反應(yīng)

13、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不

計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（S）.2NH3（g）+C02（g）o不

能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.vI（NH3）=2vjE（CO2）

B.密閉容器中壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

14、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反

應(yīng)2so2（g）+C>2（g）.2SO,（g）（正反應(yīng)放熱）,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度T/K700700800

反應(yīng)物投入量2molSO2、4moiSO?2moiSO?、

ImolO?lmolO2

平衡V正(SO2)/mol/

W%匕

(L-s)

平衡c(SOjmol/LqC2。3

平衡體系總壓強p/PaPiP2P3

物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率/aa,(SO2)?2(SO3)。3($。2)

K

平衡常數(shù)KiK2(

下列說法正確的是()

A.片<v2,c2<2c,

B.(>K3,p2>2P3

C.%>玲,a,(SO2)>a3(SO2)

D.c2>2C3>a,(SO3)+a,(SO2)<1

二、填空題

15、根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)在25℃、1()1kPa下，已知完全燃燒4.4g丙烷氣體，生成CC^g)和液態(tài)水時，

釋放222.0kJ熱量，C3H&的燃燒熱A/7=kJ.mol1。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△”=-571.6kJ皿才：現(xiàn)有H?和C3H8混合

氣體共5mol，完全燃燒時釋放3847kJ熱量，則在混合氣體中H2和C3H$的體積比是

(3)一個化學(xué)過程的示意圖如圖。已知甲池的總反應(yīng)為

2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O0

②寫出通入CHQH的電極的電極反應(yīng)式：。

③乙池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o當(dāng)乙池中B(Ag)電極的質(zhì)量增加

5.40g時，甲池中理論上消耗mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2。

16、化學(xué)反應(yīng)速率、限度及能量與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問

題：

(1)M(g)與H?(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則反應(yīng)N2(g)+3H?(g).已"：⑴的

1

AH為----------kJ-mol'0

能1mo)N(g)+3molH(g)

量

變

化

ImolNM)

反應(yīng)過

(2)—密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H,(g).2NH3(g)?某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與

時間的關(guān)系曲線圖如圖。

①4~4處于平衡狀態(tài)的時間段有

②(每次反應(yīng)達到平衡后，僅改變其中一個條件4、小。時刻體系中發(fā)生變化的條件

分別是、、。

③下列各時間段中，氨的百分含量最高的是(填標(biāo)號)。

A4"

B32?G

J~0

D,~

(3)在相同溫度下，反應(yīng)2NC)2(g).NzOKg)在如圖裝置中達到化學(xué)平衡。

①若緩慢將體積擴大至2VL，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

②若迅速縮小體積至。YL然后保持不變，體系顏色的變化情況為。

2

17、氮氧化物對環(huán)境有著巨大危害，一種利用尿素［CO(NH2)2］脫硝的反應(yīng)原理為

2CO(NH2)2(s)+6NO(g).5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH<0,回答下列問題：

(1)FC時，往2L的恒容密閉容器中加入5moicO(NH2)2仆)和3moiNO(g),

容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①20min末，容器內(nèi)N?的物質(zhì)的量為mol；0~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率

為mol-L_1"min-1o

②a點時v正(填或“=")也，此時NO的轉(zhuǎn)化率為%；平衡時

與初始時容器內(nèi)的壓強比為o

(2)向恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的CO(NH2)2(s)和NO(g),能夠說

明該反應(yīng)達到平衡的是(填標(biāo)號)。

A.混合氣體的密度不再改變

n(N)

B.2不再改變

n(CO2)

C.混合氣體中，H?O的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

D.3vIE(NO)=vffi(CO2)

(3)汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體，三元催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的CO

和NO轉(zhuǎn)化為CO?和Nz,每生成14gN?,反應(yīng)放出373kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為-

18、硫化氫轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)H2s會腐蝕管道和設(shè)備，在1200C下進行脫硫處理，H2s會被氧氣氧化為SO2,

并產(chǎn)生水蒸氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：

H-S0=0H-OSO2中的鍵能總和

鍵能/(kJ?mol」)3394984641083

請寫出該反應(yīng)的熱4匕學(xué)方彳?呈式：_____________o

(2)高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2s(g).S2(g)+2H2(g)AH>0,在總壓強為100kPa的恒壓

條件下，n(H2S):n(Ar)=3:l的混合氣在rC時，經(jīng)/min反應(yīng)達到平衡。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法正確的有(填標(biāo)號)。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨投料比n(H？S):n(Ar)增大而增大

C.恒溫恒壓下，增大Ar的體積分數(shù)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大

②平衡時，H2s的體積分數(shù)為20%，則此時Ar的分壓是kPa；計算反應(yīng)

在(Mmin之內(nèi)，H2s分壓的平均變化率為kPa.min」；該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=--------------------kPa。

（3）H,S的處理：Fe,O：可用作脫除H,S氣體的脫硫劑。Fe,。,脫硫和Fe,O,再生的可

能反應(yīng)機理如圖所示。

①再生時需控制通入0?的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現(xiàn)脫硫

劑再生時質(zhì)量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是o

②我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO?和H2s的高效

去除，工作原理如圖所示。電極b為（填“陽極”或“陰極”），寫出在電極

a上發(fā)生的電極反應(yīng)：o

［電源1

天然氣日°天然氣

（、、等）

（CHx、CO等）CH,COzH2s

質(zhì)子交換膜

參考答案

I、答案：c

解析：A.液氨汽化，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增大，AS>0,故A錯誤；

B.硫酸鉀溶于水，固體變?yōu)槿芤海靵y度增大，AS>0,故B錯誤；

C.SO2(g)和02(g)反應(yīng)生成SO3(g)，化學(xué)方程式為：

2SO2(g)+O2(g).2SO,(g),反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，混亂度減小，AS<0,故C

正確；

D.NHJiCOKs)分解生成NHJg)、乩0?和CO??，對應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+C02(g),反應(yīng)氣體分子數(shù)增大，混亂度增大，

AS>0,故D錯誤；

故選C。

2、答案：A

解析：X=Y+Z是一吸熱的可逆基元反應(yīng)，其正反應(yīng)的活化能為Ea，逆反應(yīng)的活

化能為E；,則Ea=E；+Q，Q>0,則Ea>E；，故答案選A。

3、答案：B

解析：Fe和FeO是固體，濃度視為常數(shù)，不能寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達式，則該反應(yīng)平

衡常數(shù)表達式：K=g償,答案選B。

c平(CO?)

4、答案：B

解析：A.反應(yīng)N2(g)+3H?(g).2NH,(g)的△§<(),若AH〉0,則反應(yīng)在任何條件下

都不能自發(fā)進行，所以可以自發(fā)進行的原因是△"<(),A正確；

B.催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的可能性，所

以使用催化劑，不可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，B錯誤；

C.反應(yīng)C(s)+CC)2(g)=2CO(g)的△>>(),但在常溫下不能自發(fā)進行，則表明該反應(yīng)的

AW>0,C正確;

D.已知反應(yīng)N2H4⑴一2仁)+2凡值)A/7=-50.6kJmor1,即△“<()、AS>0,則它

在任何溫度下都是自發(fā)的，D正確；

故選Bo

5、答案：C

解析：A.燃料電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但燃料電池的轉(zhuǎn)化率不為100%,有部分

化學(xué)能回轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能，A錯誤；

B.原電池由于是氧化還原反應(yīng)的原理，正負極物質(zhì)在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)，可以將

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C.硅為具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，高純硅為半導(dǎo)體材料，可以用高純硅制造人造衛(wèi)星的太陽

能電池，C正確；

D.手機、照相機、攝像機等電池在放電后可以再次充電，則其電池為可充電電池，是

二次電池，D錯誤；

故答案選C。

6、答案：B

解析：A.犧牲陽極的陰極保護法屬于原電池保護，選項中鐵管道為陰極，該方法屬于

外加電源保護法，A錯誤；

B.選項中Mg作負極，對作正極的鋼鐵水管起到保護作用，屬于犧牲陽極的陰極保護

法，B正確；

C.鋼閘門在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，加快鋼閘門腐蝕，C錯誤；

D.噴油漆屬于隔絕氧氣保護方法，D錯誤；

故答案為：Bo

7、答案：D

解析：A.原電池工作時，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)該原電池電極總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4—2PbSO4+2H2O,電池工作過程中

消耗硫酸，溶液酸性減弱，pH增大，故B錯誤；

C.根據(jù)該原電池電極總反應(yīng)：Pb+PbOz+2H2so4-2PbSC)4+2H2。可知，Pb作負極，

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Pb-2e+SO；-PbSO4,故C錯誤；

D.電池工作時，負極失電子，電子經(jīng)過外電路導(dǎo)線流向正極，故D正確;

答案選D。

8、答案：C

解析：A.提高反應(yīng)時的溫度，能夠加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法實現(xiàn)

S02的完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.該反應(yīng).<0,說明正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降溫利于反應(yīng)放出熱量，促使平衡正

向移動，S0?的平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B錯誤；

C.該反應(yīng)AH<O,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量

小于生成物中的化學(xué)鍵形成時釋放的總能量，故C正確；

D.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，即反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量始終保持不變，不能判斷該反

應(yīng)達到平衡，故D錯誤；

答案選C。

9、答案：D

解析：A.該反應(yīng)所有元素的化合價都沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.AH>0,溫度升高，平衡正向移動，c(cr)減小，故B錯誤；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故c錯誤；

D.適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，［CuClJ%濃度增大，體積不變，即物質(zhì)的量增大，

故D正確；

故選D。

10、答案：D

解析：A.由分析可知，實驗①和②是探究10C時，Na2s2O3的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響，需要控制除Na2s2O3的濃度外的其余變量，實驗①和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響，需要控制除溫度外的其余變量，實驗③和④是探究20℃時，Na2s2O3的

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要控制除Na2s2O3的濃度外的其余變量，則a=5,

b=0,c=0,A錯誤；

B.溫度越高，Na2s2O3的濃度越大，反應(yīng)速率越快，開始出現(xiàn)渾濁的時間越短，則

t2>tI>t3>t4,B錯誤;

C.實驗①④有溫度和Na2s2O3的濃度兩個變量，不可用于探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響，C錯誤；

D.實驗①③只有溫度一個變量，可用于探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確;

故選Do

11、答案：C

解析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，說明該條件下的反應(yīng)速率越快，

B.±2±2=l.l

2

小0.02x60…

-----=1.2

1

D.l^=L05

1

顯然C中比值最大，反應(yīng)速率最快，

故選C。

12、答案：C

解析：A.①裝置是電解池，電解氯化銅溶液，C「在陽極放電產(chǎn)生氯氣，氧化KI生成

L,所以濕潤淀粉一KI試紙會變藍色，故A正確；

B.②裝置為電鍍池，待鍍制品應(yīng)和電源負極相連，作電解池的陰極，使銅離子放電生

成銅鍍在鍍件上，故B正確；

C.該反