安徽省蚌埠市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

安徽省蚌埠市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應(yīng)體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時，氣體壓強不再改變2、有機物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷3、下列有關(guān)工業(yè)上金屬冶煉的說法不正確的是A．用電解熔融氯化鎂法制鎂 B．用電解飽和食鹽水法制鈉C．用電解熔融氧化鋁法制鋁 D．用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為+4價D．X與Y、Z與W都屬于同一周期5、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物6、在同溫、同壓下,某有機物與過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳,若V1=V20,則有機物可能是(

)A．CH3CH2OH B．HOOC-COOH C． D．CH3COOH7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H28、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．必需氨基酸人體不能合成9、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標(biāo)有的是()A．溫度、容量、刻度線 B．壓強、容量、刻度線C．溫度、濃度、刻度線 D．濃度、容量、刻度線10、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③11、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．酶12、下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時，增加大理石的用量B．Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時，改用濃硝酸C．NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時，增大壓強D．在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液13、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．半導(dǎo)體材料 B．制催化劑的材料C．制農(nóng)藥的材料 D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料14、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗室制氨氣驗證非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O16、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．水在高溫加熱后變成水蒸氣B．生石灰變熟石灰C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍．鈉投入水中17、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放19、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行B．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子20、已知反應(yīng)C+CO22CO的正反應(yīng)為吸收熱量。當(dāng)溫度升高時，其正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況為A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大21、《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目.它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于新型無機非金屬材料B．“復(fù)興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金屬材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅22、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．X的氫化物常溫下為氣態(tài)B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>XC．陰離子的還原性W>ZD．Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。24、（12分）某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。25、（12分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________28、（14分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗證的氣體是_____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。請回答下列問題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________，D分子內(nèi)含有的官能團是________(填名稱)。(2)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】掌握化學(xué)平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)”都達到平衡狀態(tài)。2、A【解析】尋找最長碳鏈為主鏈——6個碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯誤，D屬于定位錯誤。故答案選A。3、B【解析】

A.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A正確；B.用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉，氫氣，氯氣，得不到鈉單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質(zhì)，故B錯誤；C.金屬鋁屬于活潑金屬，為親氧元素，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，電解熔融不能電離，不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，故C正確；D.鐵可以采用熱還原法冶煉，用焦炭或者一氧化碳做還原劑，故D正確；答案選B。4、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為+4價，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯誤，故選D。5、C【解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。6、C【解析】

有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有C符合，故選C。7、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。8、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。9、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，因此容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線和溫度，故選A。10、D【解析】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。則③中碳原子是3個，碳原子數(shù)最少，故沸點最低；⑤中碳原子是4個，故沸點高于③；①②④中碳原子數(shù)都是5個，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點越來越高，因此沸點按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。11、A【解析】

A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．12、D【解析】

A．增大固體的用量，固體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO，濃硝酸與銅反應(yīng)放出NO2，反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了變化，不能用濃度對反應(yīng)速率的影響解釋，故B錯誤；C．NH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D?！军c睛】本題是易錯點為B，要注意分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。13、A【解析】

A.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確。B．在過渡元素中尋找制造催化劑元素，故B錯誤；C．制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故C錯誤；D．在過渡元素中尋找制造高溫合金材料的元素，故D錯誤；故選：A【點睛】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料。14、B【解析】

A.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實驗室制取氨氣，C錯誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會隨CO2進入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。16、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，即一定要有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼.水在高溫加熱后變成水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B.生石灰變熟石灰，是氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸闪诵挛镔|(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D.鈉投入水中，是鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。17、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。18、C【解析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C?！军c睛】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。19、A【解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A20、A【解析】分析：根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷。詳解：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大。故選A。21、C【解析】A.鋼鐵屬于金屬材料，A錯誤；B.聚四氟乙烯板屬于有機材料，B錯誤；C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，C正確；D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，D錯誤；因此，本題正確答案為C。22、C【解析】分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯誤；B．應(yīng)該是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞X，B錯誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。24、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+。【點睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。26、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計算。詳解：（1）實驗3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。28、C+H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡無水硫酸銅水蒸氣①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2