2023屆廣東省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 訓(xùn)練9-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2023屆廣東省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練9-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一.選擇題（共15小題）

1.（2022?廣東模擬）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于

水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)理念的制

備CuCl的流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用

B.硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡(jiǎn)化步驟①、②

C.步驟③離子方程式：2Cu2++2C「+SO2-+H2O-2CuClI+SO2-+2H+

34

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化

2.（2022?荔灣區(qū)校級(jí)模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，溶液變澄清酸性：苯酚〉HCO3-

B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素

C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成原溶液中有SO4?

D在2mL0.01mol/L的Na2s溶液中先滴入幾滴Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）

0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入

0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3.（2022?廣州三模）室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)并記錄如下.下列說(shuō)法不正

確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1向O.lmolL'NaHS溶液中滴加幾滴酚醐試

劑，溶液變紅

2向O.lmolL'NaHS溶液中通入少量C12,

產(chǎn)生淡黃色沉淀

3向0.1mol?LiNaHS溶液中滴力口過(guò)量CuC12

溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)1證明NaHS溶液中存在：HS-+H2OUH2S+OH一

2

B.實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)出NaHS溶液中存在：c(HS')>c(H2S)>c(S')

C.實(shí)驗(yàn)2證明氧化性：Cl2>S

2

D.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中存在：c(Ci?+)c(S')<Ksp(CuS)

4.(2022?廣州三模)下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A鋁片投入濃硫酸中鋁片不溶解鋁不與濃硫酸反應(yīng)

B向久置Na2O2粉末中產(chǎn)生氣體NH2O2已變質(zhì)

滴加幾滴鹽酸

C油脂與NaOH溶液共無(wú)分層現(xiàn)象油脂已完全皂化

熱、攪拌，取少量混

合液滴入蒸儲(chǔ)水中

D將食品袋中的抗氧化溶液不變紅抗氧化劑沒(méi)有吸收02

劑(Fe粉)溶于少量

稀硫酸，再滴加

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

5.(2022?廣東模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象結(jié)論

A往滴加酚酸的Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，振蕩，氯元素非金屬性比硅強(qiáng)

溶液紅色變淺，接近消失時(shí)有透明凝膠生成

B淀粉在稀硫酸催化反應(yīng)一段時(shí)間后，滴入新制的Cu(OH)淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

2懸濁液加熱煮沸，未觀察到磚紅色沉淀

C取lmL0.1mol?L"I溶液和5mL0.1mol?L/iFeC13溶液化學(xué)反應(yīng)存在限度

混合，充分反應(yīng)后，滴加少量KSCN,溶液變?yōu)榧t色

D向O.lmokL疳202溶液中滴加幾滴0.01mol?L/iKMnC)4H2O2具有還原性

溶液，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

6.（2022?廣東模擬）某化學(xué)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氟化鉀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

己知：①NH3不溶于CS2,CS2不溶于水且密度比水大；②三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)為

CS2+3NH?催化劑-NH4SCN+NH4HS,生成的NH4Hs在25c時(shí)易分解生成NH3和H2S。

△

A.裝置B可以填充堿石灰

B.三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不再分層是判斷CS2反應(yīng)完全的依據(jù)

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)Ki,加熱A、C,一段時(shí)間后熄滅A處酒精燈，關(guān)閉Ki、打開(kāi)K2,

滴入KOH溶液

D.裝置D中的CuSO4溶液可換成稀硫酸

7.（2022?普寧市校級(jí)二模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A將硫酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2比較H2O2和Fe3+的氧化性

溶液中

B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為比較HC1O和HF溶液的酸性

O.lmoPL'NaClO溶液、0.1mol*1/1NaF

溶液的pH

C向ImLlmokL-iNaCl溶液中滴加2滴驗(yàn)證Agl和AgCl的Ksp大小

2moi?l/iAgNO3溶液，生成白色沉淀；

再滴加2滴lmol?L*KI溶液，白色沉

淀變成黃色沉淀

D向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固配制lOOmLl.OmoPL''NaOHM

體，加水到刻度線

A.AB.BC.CD.D

8.（2022?廣東模擬）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué).下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的

的是（）

選項(xiàng)操作或做法目的

A加熱NH4C1固體實(shí)驗(yàn)室制備NH3

B向Mg（OH）2懸濁液中滴加驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小

FeC13溶液于Mg（OH）2

C向2支盛有5mL不同濃度探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

NaHS03溶液的試管中同時(shí)

加入等濃度等體積的H2O2

溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D將1-漠丁烷與NaOH乙醇檢驗(yàn)生成的1-丁烯

溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸

性KMnO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

9.（2022?廣東模擬）通過(guò)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的

基本技能之一.下列由相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向盛有某鹽溶液的試試管口濕潤(rùn)的紅色石該鹽為錢鹽

管中加入NaOH并加蕊試紙變藍(lán)

熱

B常溫時(shí)，將某鹽溶液80℃時(shí)溶液的pH更該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽

加熱至80℃,并測(cè)量小

常溫和80℃時(shí)溶液的

PH

C金屬A的單質(zhì)與金屬有金屬B的單質(zhì)生成金屬性：A>B

B形成的鹽共熔

D向某鹽溶液中加入稀澄清石灰水變渾濁該鹽溶液中含COB?-

硫酸并將產(chǎn)生的氣體或HC03

通入澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

（2022?廣東二模）通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將C12通入Na2s溶液有淡黃色沉淀生成非金屬性：Cl>s

中

B向濃度均為O.lmol/L先有藍(lán)色沉淀生成KspfMg(OH)2]<

的MgS04和CuS04Ksp[Cu(OH)2]

混合溶液中逐滴加入

稀NaOH溶液

C將滴有酚獻(xiàn)的溶液紅色變淺加水稀釋，Na2c03的

Na2c03溶液加水稀水解程度變小

釋

3+

D向Fe（N03）2溶液中溶液顏色變黃氧化性：H2O2>Fe

滴入稀H2s04酸化后

的H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

（2022?汕頭二模）實(shí)驗(yàn)探究是培養(yǎng)化學(xué)興趣的有效途徑。下列實(shí)驗(yàn)藥品、儀器選擇正確

且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

食鹽水

卜KNfnOi液1黜影兒!

/\MSHoSO^

備轉(zhuǎn)￥Na2c

蒸發(fā)濃縮制NaCl制備S02氣體用KMnO4滴定觀察鐵的析氫腐蝕

Na2c2。4

.AB.BC.CD.D

12.（2022?汕頭二模）中藥材鐵華粉的主要成分是（CH3coO）2Fe,其檢測(cè)流程如圖所示。

翠里剌激性氣體

鐵華粉Tr-Hz

I柿鹽酸

下列說(shuō)法正確的是（）「渡液----------------?藍(lán)色仇證

A.刺激性氣體X為SO2

B.鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)

C.向?yàn)V液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能證明Fe2+具有還原性

D.濾液中加入K3[Fe（CN）6]試液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明溶液中含有Fe?+

13.（2022?深圳模擬）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)?下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和Na2c03溶液，振蕩后分液

B檢驗(yàn)Na2s03固體是否變質(zhì)取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的Ba

（N03）2溶液，觀察現(xiàn)象

C證明HC10的酸性比H2c03的弱用pH計(jì)測(cè)定NaClO溶液和Na2c03溶液的

pH,比較兩溶液pH的大小

D配制100mL一定濃度的NaOH溶液準(zhǔn)確稱取NaOH固體，放入100mL的容量

瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

A.AB.BC.CD.D

14.（2022?廣州二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

性

B向Nai溶液中滴加少量氯水和CC14,振蕩、靜置，還原性：「＞C1

下層溶液顯紫色

C加熱盛有NH4C1固體的試管，試管底部固體消NH4cl固體可以升華

失，試管口有晶體凝結(jié)

D向某溶液中滴加兒滴新制氯水，振蕩，再加入少該溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

A.AB.BC.CD.D

15.（2022?廣東模擬）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向FeBr2溶液中加入少量氯水。再加溶液變黃，加入CC14Fe2+的還原性強(qiáng)于Br

CC14萃取后，CCU層無(wú)色

B向飽和食鹽水中先通入足量NH3,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后“侯氏制堿”原理，渾

再通入足量CO2溶液濁物為Na2c03

變渾濁

C使乙醇蒸汽通過(guò)熾熱的銅粉，接著酸性KMnO4溶液乙醇被催化氧化為乙

通入KMnO4溶液褪色醛

D將裝滿NO和空氣混合氣體的試管試管中水的液面上升NO能與水直接發(fā)生

倒扣在盛有水的水槽中反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

二.實(shí)驗(yàn)題（共4小題）

16.（2022?廣州三模）某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備期：（N2H4）,并進(jìn)行

相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn).

I.實(shí)驗(yàn)室制備N2H4

6^濃鹽酸

NH4cl和

~~Ca(OH)2

g

ABD

（1）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（2）裝置C中盛放的試劑是,裝置B的作用是.

（3）制備N2H4的離子方程式.

II.測(cè)定產(chǎn)品中水合脫（N2H4H20）的含量

（4）稱取產(chǎn)品6.0g,加入適量NaHC03固體（調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配

成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.3000mol-

l/i的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：N2H4H2O+2l2=N2t+4HI+H2O）.

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

②重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)2?3次，測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL,產(chǎn)品中水合腫

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

III.探究陰的化學(xué)性質(zhì).將制得的腫分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn).

【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。

【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量黑色固體于試管黑色固體部分溶解

i.黑色固體有Ag2O

中，加入足量①______,振

蕩

ii.取少量黑色固體于試管②_______黑色固體是Ag和Ag2O③腫

中，加入足量稀硝酸，振蕩具有的性質(zhì)是_____

(5)①,②,③

（6）N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與NH3相似，寫(xiě)出冊(cè)的第二步電離方程

式_______

17.（2022?光明區(qū)校級(jí)模擬）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制

備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2。。

I.NaNO2的制取

（1）利用如圖所示裝置制備NaN02（夾持裝置略）。儀器a的名稱是,裝置B

中可觀察到。

H.NaNO2性質(zhì)探究

（2）用pH計(jì)測(cè)定NaN02溶液的pH。溶液pH7.00（填或“="），

證明HNO2是弱酸。

（3）往溶液通入空氣一段時(shí)間后，再次測(cè)量，溶液的pH減小，原因是。

（4）取2mL0.1mol?LrNaNO2溶液于試管中，滴力口幾滴淀粉溶液，再加入2mL0.1mol/LKI

溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。繼續(xù)滴加3滴l.OOmol/L硫酸溶液，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)。NO-氧

2

化廠的離子方程式是。

（5）實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為，僅憑步驟（4）不能證明該實(shí)驗(yàn)條件下，NO-能氧化廠，原因

2

是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NO-氧化了「，方案是。

2

18.（2022?廣東二模）1811年，法國(guó)化學(xué)家?guī)鞝枅D瓦將濃硫酸和海草灰（富含KI）混合后

發(fā)現(xiàn)有紫色蒸氣生成，該蒸氣冷凝后變?yōu)樽虾谏w。1813年經(jīng)蓋-呂薩克鑒定后正式

將該物質(zhì)命名為Iodine（碘）。

（1）將濃H2s04滴入盛有KI固體的錐形瓶中，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

（已知黑色物質(zhì)為PbS）,則該反應(yīng)除成12以外，還會(huì)生成氣體（填化學(xué)式）。

（2）常溫時(shí)HI為無(wú)色氣體，易溶于水。其制備原理為3KI+H3Po4（濃）崖TK3PO4+3HI

t。如圖1所示，制備并收集干燥的HI氣體所需裝置的接口順序?yàn)椋▕A持和加熱裝置省

略）：a-e,ff（已知濃H3PO4不易揮發(fā)和分解）。其中儀器Q的名稱為。

圖1

U形干燥管中的試劑為。若觀察到,說(shuō)明HI氣體已收集滿。

（3）久置HI溶液易被氧化導(dǎo)致變質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組取久置HI溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖2所示。

淀粉溶液I稀HjSO,

取10mL溶液于燒杯中-G§-a

滴至溶液pH=5.

溶液立即變藍(lán)

室溫條件除置于空氣中

8個(gè)月的0.1mol?L'KI溶液

圖2

關(guān)于溶液立即變藍(lán)的原因，該實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究。

①提出猜想。

猜想I:酸性條件下，空氣中的02將I一迅速氧化成12;

猜想II:KI溶液久置過(guò)程中產(chǎn)生了103一，103一在酸性條件下與「反應(yīng)生成12。

②實(shí)驗(yàn)與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

i往試管中加入50min后，溶液變藍(lán)猜想I不成立。

lOmLO.lmoPL-1新判斷的依據(jù)

制KI溶液并加入幾是：_______。

滴淀粉溶液，

露置于室溫下的空氣

中

ii—溶液立即變藍(lán)猜想n成立。

寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子

方程式：0

③分析。

久置KI溶液中103一的產(chǎn)生可認(rèn)為經(jīng)歷了兩個(gè)過(guò)程：（寫(xiě)離子方程式）；3I2+6OH

—51+103+3H2O?

19.（2022?潮州二模）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大,

遇酸放出C1O2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。

過(guò)氧化氫法制備NaC102固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水，遇熱水、見(jiàn)光易分解；氣體濃度較

大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2c102+H202+2Na0H—2NaC102+02t+2H2O

請(qǐng)回答：

（1）按圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是；裝置B的作用是；

冰水浴冷卻的主要目的不包括（填字母）。

a.減少H2O2的分解

b.降低CIO2的溶解度

c.減少C1O2的分解

（2）C1O2是合成NaC102的重要原料,寫(xiě)出三頸燒瓶中生成C10?的化學(xué)方程式:。

（3）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)?。空氣的流?/p>

過(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率，試分析原因：。

（4）該套裝置存在的明顯缺陷是。

（5）為防止生成的NaC102固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除

H2O2外，還可以選擇的還原劑是（填字母）

A過(guò)氧化鈉

B硫化鈉

C氯化亞鐵

D.高鎬酸鉀

6）若mgNaC103（s）最終制得純凈的ngNaC102（s）,則NaC102的產(chǎn)率是X100%。

三.解答題（共8小題）

20.（2022?南海區(qū)模擬）某廢礦渣的主要成分有FeO、NiO、AI2O3、SiO2,為節(jié)約和充分

利用資源，通過(guò)如圖工藝流程回收鐵、銀。

已知：i.黃鈉鐵磯Na2Fe6（SO4）4（OH）2具有穩(wěn)定、顆粒大、易沉降、易過(guò)濾、幾乎

不溶于水等特點(diǎn)；

15

ii.常溫下，KsP（NiCO3）=1.4X10〃；Ksp[Ni（0H）2]=1.0X10-,

回答下列問(wèn)題：

（1）濾液①中，主要存在的鈉鹽有。

（2）“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：X2+（水相）+2RH（有機(jī)相）

荒取

「（有機(jī)相）+2H+（水相）。則“反萃取”應(yīng)控制在（填“堿性”、”酸

皮萃取

性”或“中性”）環(huán)境進(jìn)行。

（3）“氧化”中加入H2O2,反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為。

（4）“沉銀”過(guò)程同時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，“沉銀”時(shí)若溶

液pH過(guò)大會(huì)導(dǎo)致NiCO3的產(chǎn)率下降，原因是。

（5）“沉鐵”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為。

（6）定量分析：

①已知“水相”中c（Ni2+）=2X10-2mo1.L-i,加NaHCO3“沉銀”，當(dāng)沉保率達(dá)到99%

時(shí).，溶液中c（CO32'）=moPL'o

②測(cè)定“酸浸”后的溶液中Fe2+的濃度，可確定萃取劑添加的量。取“酸浸”后的溶液

amL,然后用cmok!/〔KMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗KMnCU溶液

VmL。則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為mold

21.（2022?廣東模擬）二氯異氧尿酸鈉（C3N3O3C2Na）是一種高效、安全的消毒劑，難溶

于冷水。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備二氯異氟尿酸鈉（加熱和夾持裝置均已略去）。實(shí)

驗(yàn)原理為2NaC10+C3H3N3O3UC3N3O3C12Na+NaOH+H2O△H<0,

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）當(dāng)觀察到B中液面上方有黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)裝置a的活塞加入C3H3N3O3溶液，

此時(shí)（填“繼續(xù)”或“停止”）通入氯氣。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B容器置于冷水浴的原因?yàn)?、o

（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）上述裝置存在一處缺陷，導(dǎo)致B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)的方法

是。

（6）通過(guò)下列步驟測(cè)定樣品中二氯異氟尿酸鈉的含量。

I.準(zhǔn)確稱取ag樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加

入適量稀硫酸生成HC1O；

II.再加入過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；

IIL用O.lOOOmolLNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入指示劑繼續(xù)滴定至終

點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液VmL。

已知：HCI0+2I-+H+=l2+Ci-+H2O；l2+2S2O32=S4O62+2Io

①步驟I中生成HC10的離子方程式為。

②步驟n中所選的指示劑為。

③該樣品中二氯異鼠尿酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含a,V的代數(shù)式表示)。

22.(2022?光明區(qū)校級(jí)模擬)一種以轉(zhuǎn)爐帆渣(主要成分為V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、

CaO、AI2O3)為原料實(shí)現(xiàn)低成本回收鈕資源的生產(chǎn)工藝如圖：

表一：相關(guān)金屬離子［co(Mn+)=0.01mol?LT］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH7.52.23.79.4

沉淀完全的pH9.03.24.710.9

表二：部分含鈕物質(zhì)在水溶液中主要存在形式如下:

pH<11?46—8.5>13

3

主要形式VO2+V2O5VO3VO4

備注多鋼酸鹽在水中溶解度較小

已知：①“焙燒”的主要反應(yīng)為：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);

②在焙燒過(guò)程中產(chǎn)生Ca2V207；其中，Ca2V207在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和堿

溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)Ca2V207中V的化合價(jià)為,寫(xiě)出流程中氧化“饑”的化學(xué)方程式。

(2)“酸浸”后鈕元素主要以VO2+存在，生成VO2+的離子方程式為。

(3)“濾渣2”的主要成分是。

(4)“調(diào)pH”中一般控制溫度不超過(guò)40℃,原因是o

(5)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)?算Fe(OH)3的Ksp=。

(6)已知“沉機(jī)”得到NH4Vo3,該環(huán)節(jié)通常需要加入過(guò)量(NH4)2SO4,其原因

是。

(7)濾液經(jīng)濃縮后，經(jīng)電解后得到高純度的氫氧化物，該反應(yīng)陰極電極反應(yīng)式

為。

23.（2022?廣東模擬）銘酸鉛俗稱銘黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色

顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業(yè)上用草酸泥渣（主要含草酸鉛、

硫酸）和銅礦渣（主要成分為Cr2O3,含有少量的SiO2、Fe2O3、AI2O3）為原料制備銘

酸鉛，實(shí)現(xiàn)資源的回收再利用，其流程如下：

碳酸鈉、硝酸鈉過(guò)量CO?稀磷酸

碳酸鈉硝酸

回答下列問(wèn)題：

（1）將銘礦渣“粉碎”的目的是,草酸泥渣“培燒”后“水洗”的作用是。

（2）“濾渣II”的主要成分是（填化學(xué)式）。

（3）“氧化培燒”時(shí)，CI2O3被氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）“一系列操作"包括、粉碎。

（5）為了使產(chǎn)品更純，需將“含Na2Cr2O7、Na2s04的溶液”分離提純，依據(jù)如圖所示

的溶解度信息，”含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純的操作是。分離提純

后得到的固體的化學(xué)式為。

（6）“培燒”時(shí)加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛（PbO）,流程中加入碳酸鈉的

量為理論值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸鉛的含量為20.2%,則加入碳酸鈉與草酸泥渣

的質(zhì)量之比為。

24.（2022?韶關(guān)二模）KMnCU是一種常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣氧化K2MnO4制

備KMnO4并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

資料：①鋸酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42

■+2H2O=2MnO4'+MnO2I+4OH

②酸性條件下的氧化性：KMnO4>KIO3>l2

I.KMnO4的制備

（1）從A?D中選擇合適的裝置制備KMnO*正確的連接順序是a-（按氣流

方向，用小寫(xiě)字母表示）；裝置A中m的作用是。

（2）若沒(méi)有使用裝置C,造成的影響是。

H.KMnO4性質(zhì)探究

取適量制取的KMnO4溶液稀釋至約0.01mol/L（用硫酸酸化至pH=l）,取配制好的

KMnO4溶液2mL于試管中，逐滴滴加O.lmol/LKI.溶液，KMnCM紫色溶液迅速變?yōu)樽睾?/p>

色懸濁液，然后沉淀逐漸消失，最終溶液變?yōu)樽攸S色。

（3）最終溶液呈現(xiàn)蹤黃色推測(cè)生成了（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：

紫色加入2mLec&溶液分層

清液振蕩，酢置下層無(wú)色

株褐色

石而產(chǎn)牛一

懸濁液黑色i.洗滌

固體ii.加入2mL試劑X大盤氣泡

①黑色固體是MnO2,試劑X是（寫(xiě)化學(xué)式）。

②在“紫色清液”中存在103一，寫(xiě)出生成103一的離子方程式。

③下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于檢驗(yàn)“紫色清液”中是否存在103一的是（填序號(hào)）。

A.用潔凈的玻璃棒隨取紫色清液滴在淀粉-KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。

B.取少量紫色清液于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，再加入過(guò)量NaHS04

溶液，觀察溶液是否變色。

C.取少量紫色清液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是

否生成黃色沉淀。

（5）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：

用離子方程式解釋步驟③中固體消失的原因。

（6）由上述實(shí)驗(yàn)可知，KMnO4的還原產(chǎn)物與有關(guān)。

25.（2022?廣東模擬）硫化鋰（Li2S）易潮解，在加熱條件下易被容器中的。2氧化，是一

種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應(yīng)制備H2,

并用制得的H2去還原硫酸鋰制備硫化鋰，反應(yīng)原理：Li2SO4+4H2,Li2S+4H20,

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）選擇A裝置實(shí)現(xiàn)隨制隨停;還適用于下列試劑制備對(duì)應(yīng)氣體的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.SO2：70%硫酸、亞硫酸鈉

b.CO2：稀鹽酸、大理石

C.NH3：濃氨水，生石灰

d.Ch：濃鹽酸,MnO2

（2）C和E將量中盛裝的試劑相同，均可選擇（填名稱），E裝置的作用

是。

（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）得到的Li2Si產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì)，某小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)品中的雜質(zhì)進(jìn)行探究。

①提出猜想：

猜想一：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2so4

猜想二：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2s03

猜想三：產(chǎn)品中含雜質(zhì)S

依據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三不成立，理由是o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：

限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸饋水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋼溶液、硝酸鋼溶液

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論

I取少量Li2s樣品溶于水，_樣品中不含Li2s03

11在實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液中，一樣品中含Li2so4

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取wg樣品加入足量VmLcimol?L”稀硫酸，充分反應(yīng)后，

煮沸溶液，冷卻后滴加酚酥溶液作指示劑，用c2moiLi溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液V2mL。

①煮沸的目的是;

②樣品的純度為。

26.（2022?天河區(qū)校級(jí)模擬）三氯乙醛（CC13CH0）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)

驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置（加熱裝置未畫(huà)出）如圖所示：

己知：I.制備反應(yīng)原理：C2H50H+4c12fCC13cH0+5HC1；

II.CChCHO能被次氯酸氧化生成CChCOOH（三氯乙酸）。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中導(dǎo)管m的作用為；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）儀器E的名稱為,其進(jìn)水口為。（填"a”或"b”）。

（3）裝置C中盛放的試劑為,若無(wú)此裝置可能造成的后果為。

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品4.6g配成待測(cè)溶液100.00mL,取待測(cè)溶液10.00mL于錐

形瓶中，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,再入適量Na2c03溶液。反應(yīng)完全后，

加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并滴加少量淀粉溶液，再用0.02000mol/LNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2s303標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

滴定原理：CCI3CHO+CO32'+H2O=CHC13+HCOO+HCO3',HCOO'+I2—H++2I+CO2

t,I2+2S2O32=2I+S4O62\

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②向錐形瓶中加入待測(cè)溶液前，錐形瓶中有少量水，則最終測(cè)得產(chǎn)品的純度會(huì)

（填“偏大”偏小”或“無(wú)影響”）。

③產(chǎn)品的純度為。

27.（2022?汕頭二模）為證明AgCl溶于水存在溶解平衡，取Imol/LKCl溶液10mL,向其

中力「入0.2mol/LAgNO3溶液1mL,充分反應(yīng)后將濁液過(guò)濾進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向?yàn)V液中放入Mg條i.濾液澄清透明，

用激光照射有丁達(dá)爾

現(xiàn)象。

ii.放入Mg條后，

立即有無(wú)色氣泡產(chǎn)

生，氣體可燃，濾液

中出現(xiàn)白色渾濁，

iii.一段時(shí)間后開(kāi)始

出現(xiàn)棕褐色渾濁物。

Mg條表面也逐漸變

為棕褐色.產(chǎn)生氣泡

的速率變緩慢

已知：①AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色；

②AgCl、Ag20可溶于濃氨水生成［Ag（NH3）2廣（銀氨溶液），Mg、Ag不溶于濃氨水。

（1）實(shí)驗(yàn)A中的濾液所屬分散系為“現(xiàn)象ii中無(wú)色氣泡是（填化學(xué)

式）。

（2）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要原因是。

（3）判斷Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中含有Ag和Ag2O?

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag：取實(shí)驗(yàn)A中表面變?yōu)樽睾稚腗g條于試管中，向其中加入足量稀

鹽酸，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體和白色不溶物。用離子方程式表示

棕褐色固體中產(chǎn)生Ag的原因：。實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸的目的：。

②設(shè)計(jì)檢驗(yàn)棕褐色物質(zhì)中有Ag20,實(shí)驗(yàn)方案是：取實(shí)驗(yàn)A中表面變?yōu)樽睾稚腗g條用

蒸儲(chǔ)水洗凈后，加入（填化學(xué)式）中浸泡，取上層清液于葡萄糖溶液中，水浴

加熱，若有（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明Ag20存在。

（4）探究Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入

試劑，閉合K

0.1moVL).01moll

ii.向B中滴入AgNO3

AgN。式明