2024年天津高中化學學業(yè)水平合格考模擬題

1.下列敘述正確的是

A.6.02x1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.摩爾是國際單位制中七個基本單位之一

C.1molH2SO4中含有1molO

D,摩爾的計量對象是微觀粒子和宏觀物質

【答案】B

【詳解】A.NA叫做阿伏加德羅常數(shù)，它約等于6.02X1023/mol,A錯誤；

B.摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，B正確；

C.ImolH2so4中含有4moiO,C錯誤；

D.摩爾的計量對象是微觀粒子，宏觀物質不用摩爾計量，D錯誤；

故答案選B。

2.下列敘述正確的是

A.直徑介于1?100nm之間的粒子稱為膠體

B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離

C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應

【答案】C

【詳解】A.膠體是一類分散質粒子直徑介于1?100nm之間的分散系，A錯誤;

B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯誤；

C.膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，利用丁達爾效應能區(qū)分膠體和溶液，C正確；

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，膠體中分散質粒子的直徑在1?100nm之間，

D錯誤；

答案選C。

3.在氧化還原反應3s+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2。中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

A.1：1B,2：1C.1：2D.3：2

【答案】C

【詳解】在氧化還原反應3s+6K0H=K2so3+2K2S+3H2。中，部分S元素化合從。價升高為+4價，發(fā)生氧

化反應，部分S元素從0價降為-2價，發(fā)生還原反應，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1:2,故答案

為C。

4.下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是

A.鐵、干冰、氯化氫B.白磷、冰、冰與水的“混合物”

C.液態(tài)氧、燒堿、碘酒D.氫氣、空氣、膽帆

【答案】C

【詳解】A.氯化氫是純凈物不是混合物，故A錯誤；

B.冰與水的混合物屬于純凈物不是混合物，故B錯誤；

C.液態(tài)氧是氧氣單質；燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物；碘酒是碘溶解于酒精中所形成的混合物，故C正

確；

D.空氣屬于混合物，不屬于化合物；膽磯屬于化合物，不屬于混合物，故D錯誤；

選C。

5.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是

A.MgSC)4=Mg+2+SO：B.NaHCO3=Na++H++CO；-

3++2

C.Al2(SO4)3=2Al+3SO：D.KC1O3=K+C1+3O-

【答案】c

2+

【詳解】A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg+SOt,故A錯誤；

c(SOt

B.NaHCCh在水溶液中的電離方程式：NaHC03=Na++7~-

c(CO|-

C.A12(SC)4)3在水溶液中的電離方程式：A12(SO4)3=2A13++3SO：,故C正確；

D.KC103在水溶液中的電離方程式：KC1O3=K++C/。；，故D錯誤；

故選C。

6.下列離子方程式正確的是

2+

A.銅與稀硫酸反應：Cu+2H*=CU+H2T

+

B.CH3coOH與NaOH溶液反應：H+0H=H20

2+

C.少量CO2與澄清石灰水反應：C02+Ca+20H=CaCO3+H20

D.氫氧化鈉溶液與小蘇打反應：HCO-+OH-=CO2t+H2O

【答案】C

【詳解】A.銅不能與稀硫酸反應，A錯誤；

B.醋酸為弱電解質，不能寫成氫離子的形式，正確的離子方程式為CH3coOH+OH-=CH3COO-+H2。，B錯

誤；

C.少量的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式正確，c正確;

D.氫氧化鈉與小蘇打反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH-+HCO；=COj+H2。，D錯誤；

故答案選C。

7.對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠實現(xiàn)的是（）

2

A.O2^H2OB.SO2^SO4-

C.H2SO4-?CUSO4D.HNO3->NO2

【答案】B

【詳解】A.O2TH2O中。元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，與題意不符，A錯誤;

B.SO2-SO42-中S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，符合題意，B正確；

C.H2sO4-CUSO4元素化合價不變，為復分解反應，不是氧化還原反應，與題意不符，C錯誤；

D.HNCh-NCh中N元素化合價降低，被還原，可加入還原劑，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

【點睛】加入氧化劑才能發(fā)生氧化還原反應，則反應缺少還原劑，即化合價升高反應。

8.在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.&?+、K+、Cl>NO；

B.Ag+、Na+、NO］、Cl-

C.Mg2+、Na+、SOt>Cl-

D.Na+、K+、ChCO：

【答案】C

【詳解】A.含有銅離子的溶液呈藍色，不滿足無色的條件，A錯誤；

B.銀離子與氯離子反應生成AgCl沉淀，兩者不能大量共存，B錯誤；

C.選項中的四種離子均為無色離子且相互之間不反應，能在強酸性溶液中大量共存，C正確；

D.碳酸根離子無法在強酸性溶液中大量存在，D錯誤；

故答案選C。

9.下列有關焰色試驗的敘述正確的是

A.焰色試驗是元素的化學性質

B.可以用稀硫酸清洗用過的柏絲

C.五彩繽紛的煙花，是某些金屬化合物所呈現(xiàn)的各種色彩

D.鈉元素的焰色必須通過藍色的鉆玻璃觀察

【答案】C

【詳解】A.焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，屬

于物理變化，選項A錯誤；

B.硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸，加熱后不似鹽酸易揮發(fā)，且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達到完全清

洗鉗絲的目的，影響焰色反應現(xiàn)象，選項B錯誤；

C.煙花呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，是利用金屬或其化合物焰色試驗原理產生的，選項C正確；

D.鈉元素的焰色為黃色，可以直接觀察，鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍色鉆玻璃

濾去黃光才能觀察到，選項D錯誤；

答案選C。

10.硝酸鏤(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸鏤分解

產物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNCh、H2OD.NH3、NO、H2

【答案】D

【分析】硝酸鏤(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【詳解】A.硝酸鏤分解為N2O和H.O,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了

歸中反應，合理，故A不選；

B.硝酸鏤分解為N2、Ch、H2O,硝酸鏤中-3價氮化合價升高到。價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，

+5價氮的化合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應，故B不選；

C.硝酸鏤分解為N2、HNO3、H2O,硝酸鏤中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故

C不選；

D.硝酸鏤分解為NH3、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

11.下列有關Na2cCh和NaHCCh的性質，敘述錯誤的是

A.鑒別Na2cCh和NaHCCh既可以用BaCb溶液，也可用Ba(0H)2溶液

B.除去Na2cCh固體中混有的少量NaHCCh,用加熱法

C.向Na2cCh粉末和NaHCCh晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降

D.Na2cCh、NaHCCh的水溶液均呈堿性，同濃度情況下Na2cCh溶液堿性更強

【答案】A

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與氫氧化鋼溶液反應生成碳酸鋼白色沉淀，無法用氫氧化鋼區(qū)分兩

者，A錯誤；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉加熱不反應，可用加熱法除去碳酸鈉固體中的少

量碳酸氫鈉，B正確；

C.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，c正確；

D.碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，同濃度情況下，碳酸鈉溶液的堿性更強，D正確；

故答案選A。

12.下列說法正確的是

①NazCh投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；

②質量相等的NaHCCh與Na2cCh分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產生CCh的物質的量相等；

③取agNa2cCh和NaHCCh混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測定

Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3質量分數(shù)；

④區(qū)別NaHCCh與Na2c。3溶液，可用Ca(0H)2溶液；

⑤NaHCCh固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；

⑥等濃度的NaHCCh和Na2co3,分別與等濃度的鹽酸反應，NaHCCh溶液的速率快。

A.①⑥B.②⑤C.②④D.③④

【答案】A

【詳解】①過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，同時過氧化鈉具有強氧化性，能漂白

紫色石蕊試液，因此溶液先變藍后褪色，①正確；

②質量相等的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸氫鈉的物質的量更多，與同濃度的鹽酸完全反應，生成的二氧化碳

的量碳酸氫鈉更多，②錯誤；

③堿石灰可同時吸收水蒸氣和二氧化碳，增重的bg包含了二氧化碳和水蒸氣的質量，無法計算出混合物

中碳酸鈉的質量分數(shù)，③錯誤；

④碳酸氫鈉和碳酸鈉都能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，無法用氫氧化鈣區(qū)分兩者，④錯誤；

⑤鈉能與二氧化碳、水反應，碳酸氫鈉固體制作的干粉滅火器能生成二氧化碳和水，會與Na反應，因此

金屬鈉起火不能用其滅火，⑤錯誤；

⑥碳酸氫鈉能直接與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，

碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中第一步反應無明顯現(xiàn)象，因此等濃度的碳酸氫鈉

和碳酸鈉分別與等濃度的鹽酸反應，碳酸氫鈉的速率更快，⑥正確；

①⑥正確，故答案選A。

13.已知下列幾個反應的化學方程式：

①2H2s+SO2=3S；+2H2O

②2KI+Cl2=2KC1+I2

③2FeCb+Ch=2FeCh

④2FeCl3+2HI=2FeCh+I2+2HC1

⑤12+SO2+2H2。=H2SO4+2HI

下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是（）

3+3+

A.Ch>Fe>I2>SO2B.Ch>I2>Fe>SO2

3+3+

C.Ch>Fe>S02>I2D.Fe>I2>C12>S02

【答案】A

【分析】

【詳解】在氧化還原反應反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，根據(jù)反應①可知氧化性SO2>S,根據(jù)

反應②可知氧化性Cb>l2,根據(jù)反應③可知氧化性Cb>FeCb,根據(jù)反應④可知氧化性FeCb>L,根據(jù)反

應⑤可知氧化性b>H2so4,綜上所述，氧化性的強弱排列順序為C12>Fe3+>L>SO2,故選A。

14.下列關于金屬鈉及其氧化物的敘述正確的是

A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

B.金屬鈉可保存在煤油中，實驗用剩的鈉塊放回原試劑瓶

C.鈉或Na2O2固體久置于空氣中最終的產物是NaOH和Na2CO3的混合物

D.Na2O與C02發(fā)生化合反應生成Na2cCh，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成Ch

【答案】B

【詳解】A.NazO與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，而NazCh與酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿

性氧化物，故A錯誤；

B.金屬鈉的密度比煤油大而且不和煤油反應，煤油可以隔絕鈉與空氣中的水和氧氣，鈉可保存在煤油

中，鈉易于水和氧氣反應，不能隨意丟棄，實驗用剩的鈉塊放回原試劑瓶，故B正確；

C.鈉或NazCh固體久置于空氣中會與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等發(fā)生一系列的反應最終的產物是

Na2co3,故C錯誤；

D.NazO與C02發(fā)生化合反應生成Na2co3,置換反應是單質和化合物生成新的單質和新化合物，Na2O2

與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，不是置換反應，故D錯誤；

故答案為：Bo

15.下列關于氯氣的化學性質或實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等不反應

B.Fe可在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙是FeCb

C.H2在CL中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)

D.在做H2,Cb的光照爆炸實驗時，所用的光應當為直射的強光

【答案】B

【分析】

【詳解】A.氯氣與鐵、銅反應需要點燃，在常溫下不反應，故A正確；

B.鐵與氯氣反應得到高價態(tài)的氯化鐵，氯化鐵為棕黃色固體，故B錯誤；

C.H2在C12中燃燒，火焰呈蒼白色火焰，生成的氯化氫極易溶于水，與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸小液

滴，所以會產生白霧，故C正確；

D.氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸，在做H2、Cb的光照爆炸實驗時，所用的光應當為直射的強光，

故D正確；

故選B。

16.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、03氣體，當這兩個容器內溫度和“氣體密度相等時，下列

說法正確的是()

A.兩種氣體的壓強相等B.O2比。3質量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

【答案】D

【詳解】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由。元素組成，則O原子的質量、個數(shù)以及

物質的量相等；

A.O原子個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為n(O2)：n(Ch)=3：2,在同溫同體積的條件下，則兩種氣體

的壓強之比為3：2,故A錯誤；

B.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故B錯誤；

C.O原子個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為n(Ch)：n(O3)=3：2,則兩種氣體的分子數(shù)目之比為3：2,

分子數(shù)目不等，故C錯誤；

D.由分析可知，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確；

故答案為D。

17.下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】C

【詳解】A.由反應2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，該反應屬于氧化還原反應，但H2O中的H原子化合價

由+1價降為0價被還原，作為氧化劑，故A不選；

B.由反應2F2+2H2O=4HF+O2T可知，該反應屬于氧化還原反應，但H2O中O元素的化合價由-2價升高至

0價被氧化，做還原劑，故B不選；

C.由反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知，該反應屬于氧化還原反應，過氧化鈉即是氧化劑又是還原

劑，水既不屬于氧化劑又不屬于還原劑，故答案選C；

D.由反應CaO+H2O=Ca（OH）2可知該反應不屬于氧化還原反應，故D不選。

答案選C

18.在0.5molK2s。4中含有K+的數(shù)目約為

A.3.01X1023B.6.02x1023C.0.5D.1

【答案】B

【詳解】已知K2so4=2K++SO：可知，故0.5molK2so4中含有K+的數(shù)目約為：0.5molx2x6.02xl023mo「

1=6.02x1023,故答案為：B?

19.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說

法中不正確的是

A.新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應的Ch

B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中產生白色沉淀是因為氯水中有C1-

C.久置氯水酸性將增強

D.新制氯水能使有色布條褪色是因為Cb具有漂白性

【答案】D

【分析】氯水中含有三分子（壓0、CL、HC1O）、四離子（H+、Cl\C1O\OH）,因此氯水具有漂白性

（HC1O）、強氧化性（HC1O、CL）、酸性（HC1）,久置的氯水中，HC1O分解生成HC1和02,HC1溶于水

形成鹽酸，氯水酸性增強。據(jù)此解答。

【詳解】A.新制氯水中，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。未反應完的氯氣溶解在水中，使氯水呈

淡黃綠色，故A項正確；

B.新制氯水中存在HC1分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與C1-反應產生白色沉，故B項正確；

C.氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HC1氣體，HC1溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強，故C

項正確；

D.新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的HC1O具有漂白性，故D項錯誤。

故答案為：D?

20.金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（）

A.泡沫滅火器B.水C.沙子D.干粉滅火器

【答案】C

【詳解】鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等反應生成氧氣，會加劇鈉的燃燒，則不能用泡沫

滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子滅火，故選C。

21.加碘鹽中含有KIO3,其能發(fā)生反應KICh+5KI+3H2so4=3l2+3K2so4+3H2。，下列有關該反應的說法正

確的是

A.H2sCU是氧化劑B.KIO3發(fā)生氧化反應

C.12的還原性大于rD.每生成0.6molL,反應轉移電子數(shù)為NA

【答案】D

【詳解】A.H2sCU中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.KICh中碘元素的化合價有+5價降到。價，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.碘離子是還原劑，碘單質是還原產物，在同一個氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物，即

力的還原性小于r,故c錯誤；

D.每生成0.6molL,消耗OZmolKICh,得至U電子是0.2molx5=lmol,即反應轉移電子數(shù)為NA,故D正

確；

故答案選D。

22.下列反應可用離子方程式“H++0H-=H20”表示的是()

A.NaHS04溶液與Ba(0H)2溶液混合B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HN03溶液與KOH溶液混合D.NaHCO3溶液與HC1溶液混合

【答案】C

+

【詳解】A.NaHSCU溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應中有硫酸鋼沉淀生成，離子方程式不能用H+0H=H20

表示，故A錯誤；

B.NH4cl溶液與Ca(0H)2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H++0H

=H2。表示，故B錯誤；

+

C.HNCh溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H+0H=H20,故C正確；

D.NaHCCh溶液與HC1溶液混合生成氯化鈉、CCh和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2t+H2O,不能

+

用H+0H-=H20表示，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】一個化學反應只能寫出一個離子方程式，而一個離子方程能寫出一類化學反應，如H++0H-=H20

表示強酸與強堿發(fā)生中和反應，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強堿主要是指NaOH、KOH及

Ba(OH)2,而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應生成BaSCU沉淀，不能用此離子反應方程式表示。

23.相等物質的量的CO和C。2相比較，下列有關敘述正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的。原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11

A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【詳解】相等物質的量的CO和C。？，設物質的量都是Imol。

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1,故①正確；

②它們所含的O原子數(shù)目之比為(1*1)：。*2)=1:2,故②正確；

③它們所含的原子總數(shù)目之比為(卜2):(1*3)=2:3,故③正確；

④它們所含的C原子數(shù)目之比為,故④正確；

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為(1x14):0x22)=7:11,故⑤正確；

正確的是①②③④⑤，故選D。

24.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性的是

A.H2s+2HNO3=S1+2NO2f+2H2。

B.2HNO3+CUO=CU(NO3)2+H2O

C.8HNO3+3CU=2NOT+2CU(NO3)2+4H2O

A

=

D.4HNO34NO2T+O2T+2H2O

【答案】D

【詳解】A.反應中HNO3中的N元素的化合價全部降低，被還原，故只表現(xiàn)出氧化性，選項A不符合題

忌；

B.反應中HNO3中的N元素的化合價全部不變，只表現(xiàn)出酸性，選項B不符合題意；

C.反應中HNO3中的N元素的化合價部分降低，被還原，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故既表現(xiàn)出氧化

性，又表現(xiàn)出酸性，選項C不符合題意；

D.反應中HNCh中的N元素的化合價全部降低被還原，但O元素的化合價升高被氧化，故既表現(xiàn)出氧化

性，又表現(xiàn)出還原性，選項D符合題意；

答案選D。

25.下列溶液中NO-的物質的量濃度最大的是

A.5mL0.8molLiAl(NO3)3溶液B.20mLimoLL-iMg(NO3)2溶液

C.20mLl.8molLiAgNO3溶液D.30mL0.5mol-L-iCu(NO3)2溶液

【答案】A

【分析】

【詳解】A.5mL0.8molLiAl(NCh)3中NO3的物質的量濃度是：0.8mol/LX3=2.4mol/L；

B.20mLimoHJMg(NO3)2溶液中NO3的物質的量濃度是：lmol/LX2=2mol/L；

C.20mLl.8moLL-iAgNO3溶液中NO3的物質的量濃度是：1.8mol/LXl=L8mol/L；

D.30mL0.5molLiCu(NO3)2溶液中NO］的物質的量濃度是：0.5mol/LX2=lmol/L；

溶液中NO1的物質的量濃度最大的是2.4mol/L,答案為：A。

26.下列關于氯及其化合物的敘述中，正確的是

A.Cb能和鐵反應，液氯不可用鋼瓶儲存

B.H2在C12中燃燒，火焰呈蒼白色，工業(yè)上利用該反應原理生產鹽酸

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HC1O

D,將氯水滴在pH試紙上最終一定顯紅色，因為氯水中含有HC1

【答案】B

【詳解】A.液氯與鐵常溫下不反應，液氯可以貯存在鋼瓶中，故A錯誤；

B.氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,火焰為蒼白色，反應產物HC1溶于水得到鹽酸，工業(yè)上利用該反應原理

生產鹽酸，故B正確；

C.氯水中含有HCLHC1的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產生，說明氯水中含

有HC1,故C錯誤；

D.氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，將氯水滴在pH試紙上最終褪色，故D錯誤；

故選：Bo

27.下列反應屬于氧化還原反應的是()

A.SO3+H2O=H2SO4B.NH4CI色NH3T+HClf

C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【詳解】A.SO3+H2OH2SO4反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故A不選；

B.NH4c1』二NH3T+HC1T反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B不選；

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以

有電子轉移，屬于氧化還原反應，故c選；

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D不選；

故選C。

28.下列說法正確的是

A.11.2LCCh所含的分子數(shù)目為0.5NA

B.等質量的NH3和H2O中含有的電子數(shù)均為10NA

C.ImolNH4C1和NaCl的混合物中含C1數(shù)目為NA

D.從ILlmol/L的NaCl溶液中取出10mL,其中Na+數(shù)目為NA

【答案】C

【詳解】A.選項中并未說明CCh所處的溫度和壓強，無法計算11.2LCO2的物質的量，A錯誤；

B.選項中并未說明NH3和H2O具體的質量，無法計算其物質的量，也就無法計算出電子數(shù)，B錯誤;

C.NH4cl和NaCl中均含有1個Cl,Imol兩者的混合物含有Imol氯離子，C正確；

D.從ILlmol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,Na+的數(shù)目為O.OINA,D錯誤；

故答案選C。

29.下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是

2x2e-

1高溫（

AB1―1點燃

-2CuO+C---------2Cu+CO2t-

I12Na+Cl2---------2NaCl

4e-

得到2e「得到6e-

1IWJ溫▼n

r1△J

CCO2+C---------2COD.

2KC1O3---------2KC1+3O2t

失去2下失去6e一

【答案】C

【詳解】A.CuO與C反應，銅得電子，C失電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為

得到2x2f

|―|

2CuO+C=2Cu+CO2t'選項A錯誤；

I小

失去4孑

B.反應中Na共失去2e,Cb共得到2e:電子轉移數(shù)目正確，但電子轉移方向有誤，選項B錯誤；

C.反應中電子轉移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；

D.該反應中C1元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數(shù)為12,則電子轉移的方向

得到2x6b

.、|AI,

D

和數(shù)目為2KC1O3—2KC1+3O2t,選項錯誤;

|f

失去2x6b

答案選C

30.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是

3飛---M

由小干燥有色'布條匚

M&濕潤有色布條曼I

濃硫酸氫氧化鈉溶液

ABC

A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該實驗必須在通風櫥中進行

C.裝置C中溶液可換為澄清石灰水

D.裝置B的現(xiàn)象是干燥布條不褪色，濕潤布條褪色

【答案】C

【詳解】A.裝置A中濃硫酸具有強吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，A正確；

B.氯氣有毒，為防止中毒須在通風櫥中進行實驗，B正確；

C.裝置C的作用為吸收多余的氯氣，澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較低，無法完全除去氯氣，C錯誤；

D.干燥的氯氣不具有漂白性，干燥布條不褪色，氯氣與水反應生成的HC1O具有漂白性，濕潤布條褪色,

D正確；

故答案選C。

第n卷非選擇題

31.按要求寫出下列方程式。

有下列七種物質：①鹽酸；②Fe；③CH3coOH；@SO2;⑤熔融的A12（SC）4）3；⑥NaHCCh固體；⑦NaOH

溶液；

（1）屬于非電解質的是;屬于電解質的是;屬于強電解質的是；所

給狀態(tài)能導電的是。（以上均填所給物質的序號）

（2）將⑥加入①中發(fā)生反應離子方程式為：=

（3）將③加入⑦中，發(fā)生反應的離子方程式為：=

（4）過氧化鈉可做呼吸面具供氧劑，有關化學方程式。除去NaHCCh溶液中的Na2cCh的

有關化學方程式為。

【答案】(1)①.④②.③⑤⑥③.⑤⑥④.①②⑤⑦

+

(2)H+HCO；=H2O+CO2t

(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(4)①.2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2②.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【小問1詳解】

上述物質中屬于非電解質的是④SO2,屬于電解質的是③CH3coOH、⑤熔融的A12(SC>4)3和⑥NaHCCh固

體。屬于強電解質的是⑤熔融的Ab(SO4)3和⑥NaHCCh固體，所給狀態(tài)能導電的是①鹽酸、②Fe、⑤熔融

的A12(SC)4)3、⑦NaOH溶液。

【小問2詳解】

將碳酸氫鈉加入到鹽酸中，兩者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO；

=H2O+CO2to

【小問3詳解】

醋酸加入NaOH溶液中，兩者反應生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O?

【小問4詳解】

過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，故可用作呼吸面具的供養(yǎng)劑，化學方程式為

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2。碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，因此可往碳酸氫鈉溶液中通入

過量二氧化碳除去其中的碳酸鈉，相關化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3o

32.某校化學興趣小組為研究CL的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a

為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置I中儀器c名稱是,反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質有,實驗室以二氧化鋅

和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為o

(2)裝置II的作用是o

(3)若產生Cb足量，實驗過程中裝置IV中的實驗現(xiàn)象o

(4)若IV中裝有淀粉一碘化鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是,寫出IV中反應的離子方程式

(5)若IV中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是,寫出IV中反應的離子方程式

(6)寫出V裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式：0

(7)實驗結束后，該組同學在裝置ni中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)

象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置II與III之間添加圖中的裝置(填序號)。

五

—______/

①NaHCC)3②堿石灰③NaOH溶液④濃硫酸

A

【答案】(1)①.分液漏斗②.還原性、酸性③.4HC1(濃)+MnO2^=MnCb+2H2O+Cl2t

(2)吸收氯氣中的HC1

(3)紫色石蕊試液先變紅后褪色

(4)①.IV中溶液會變藍②.Cl2+2r=I2+2Cl

(5)①.生成白色沉淀②.Ag++Cl-=AgCl1

(6)