魯科版高中化學的課堂教案

魯科版中學化學的課堂教案化學學習是一個漫長的過程，貫穿著整個中學教學。在化學學習的過程中，留意自己的學習方法，才能夠提高自己的學習效率。今日在這給大家整理了一些魯科版中學化學的課堂教案，我們一起來看看吧!

魯科版中學化學的課堂教案1

教學目標

學問目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

駕馭碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

實力目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析駕馭物質(zhì)之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教化及愛國主義教化。

教學建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學生以感性學問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的視察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習愛好和培育實力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，接受了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學學問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學問，也有利于他們駕馭正確的學習方法。

教材也重視學問在實際中的運用及化學史的教化。引導學生運用所學學問來解決一些簡潔的化學問題。對學生進行化學史方面的教化及愛國主義教化。

教法建議

1.加強試驗教學。可將一些演示試驗做適當?shù)母倪M，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，視察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生視察和試驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們樂觀參與。在活動中培育學生的自學實力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教化的好素材。指導學生細致閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生視察后總結出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。視察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過視察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[探討]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生依據(jù)所學學問可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充試驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞起先變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過視察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件改變時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地駕馭元素、化合物學問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點駕馭物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系。

(2)擴展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培育學生的發(fā)散思維實力。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可駕馭碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2.教材有關習題

參考答案：

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

緣由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反應消耗水，使溶劑削減

魯科版中學化學的課堂教案2

【學習目標】：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對具體的化學物質(zhì)和化學反應從

不同角度進行分類。

【學習重點】：

常見化學物質(zhì)及其改變的分類方法。

一、簡潔分類法及其應用

分類法：

定義：分類法是把說明的對象依據(jù)肯定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。關鍵：找出正確的分類標準。

探討：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么?

1、Na2CO3,Ba(OH)2H2,O2,CO2

2、Mg,CuOAgCl,Mg(OH)2,CaCO3Fe,H2,I2

3、NaOH,HSO,KSO2424

小結：一般確定分類標準可從物質(zhì)的_____和等方面考慮。分類方法1：單一分類法——依據(jù)某一標準對物質(zhì)進行分類。

練習1：世界上超過3000萬種物質(zhì)如何探討?請依據(jù)學過的分類學問將物質(zhì)分類,并將下列物質(zhì)歸類：

Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗鹽、Al(OH)3、Al、空氣、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

練習2：請對初中化學中學習過的化學反應類型進行分類。

分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

思索1：初中學過那些有關物質(zhì)類別的概念?

思索2：請大家用已有學問對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來?

是否是同種元素組成純凈物?物質(zhì)?組成成分是否單一?混合物?

練習3：依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質(zhì)填在對應的類別里。

O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2空氣含鎂60%的MgO

分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。

思索：對于同一事物，假如站在不同的角度，所屬類型是否一樣?

練習4：對于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽如何分類?

由于一種分類方法所依據(jù)的標準有肯定的局限，往往接受多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習：按物質(zhì)所屬類型連線：

Na2SO4硫酸鹽

Na2CO3碳酸鹽

K2SO4鈉鹽

K2CO3鉀鹽

練習5：假如依據(jù)酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;依據(jù)酸分子電離時所能生成氫離子的個數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。

練習6：請仿照酸對以下的堿進行分類：

NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2

寫出分類標準和結果(可能有多種結果)

總結：分類一般步驟：確定分類標準選擇分類方法得出正確的分類

練習7、每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由。

(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3

(2)O2COH2Mg

(3)CO2SO3COCaO

(4)生銹鐵釘氨水藍礬含鎂60%MgO

魯科版中學化學的課堂教案3

教學目的：

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在中學階段為什么要接著學習化學。

3.激發(fā)學生學習化學的愛好，了解中學化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培育學生的愛國主義精神。

教學過程：

[引言]在中學，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話?；蛟S我們對這句話的含意還知之甚少，信任學完本節(jié)課后肯定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的相識。

化學經(jīng)驗了史前的好用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現(xiàn)代化學階段

早期的化學只是一門好用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大獨創(chuàng)有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界著名。精致的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從好用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)覺了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的隱私進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國的化學工也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探究生命的隱私邁出了第一步。

化學理論進展促進了合成化學進展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的進展。

材料是人類賴以生存和進展的物質(zhì)基礎，始終是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標記。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特別材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今日的生活還會這么豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題須要化學解決呢?

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源須要化學;愛護人類居住的環(huán)境須要化學;提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題須要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會進展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學學問探討和解決實際問題呢?

(請同學們看課本圖5，并探討)

[一分鐘演講]：請學生依據(jù)本節(jié)課供應的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會進展的作用”

[過渡]化學對于人類社會的進展如此重要，應當如何學好化學呢?

[講解]除了要留意化學試驗，駕馭有關化學基礎學問和基本技能外，重視科學方法的訓練特別重要。在化學探討中常用的科學方法有試驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從試驗中獲得大量的感性學問;很多結論要通過試驗驗證;很多未知須要試驗去探究;作為探討化學必備的試驗技能須要通過做試驗去提高。

目前的試驗條件下，原子用眼睛不能干脆看到，要探討化學規(guī)律必需了解原子的結構，這就須要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子須要，分子也須要，前面的牛胰島素分子模型，是很多科技工汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學探討普遍接受的方法。比如我們依據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在中學化學學習中要留意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的實力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，擅長發(fā)覺問題和提出問題，要勤于思索，并多閱讀課外書籍，以獲得更多的學問。信任

教學目的

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在中學階段為什么要接著學習化學。

3.激發(fā)學生學習化學的愛好，了解中學化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培育學生的愛國主義精神。教學方法

演講法、探討法、電化教學法。

教學媒體

電視機、放像機、投影儀、實物。

教學過程

[引言]在中學，化學仍是一門必修課?！盎瘜W——人類進步的關鍵”這句話引自美國化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話?；蛟S我們對這句話的含意還知之甚少，信任學完本節(jié)課后肯定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的相識。

[投影]運用納米技術拍出的照片

[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸袊眱蓚€字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數(shù)國家駕馭。我們應當為此感到驕傲。

[過渡]化學在人類進步的歷發(fā)揮了特別重要的作用。

[播放錄像]化學進展史

(如無錄像片可閱讀課文)

[講解]化學經(jīng)驗了史前的好用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現(xiàn)代化學階段。

[投影板書]

好用技術近代化學現(xiàn)代化學

(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質(zhì)結構理論)

[講解]早期的化學只是一門好用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大獨創(chuàng)有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界著名。精致的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從好用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)覺了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的隱私進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國的化學工也做出了突出貢獻。

[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探究生命的隱私邁出了第一步。

化學理論進展促進了合成化學進展?；瘜W與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的進展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所須要并能用于制造有用器物兩層涵義。

[投影板書]

[探討]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?

[小結]材料是人類賴以生存和進展的物質(zhì)基礎，始終是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標記。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特別材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今日的生活還會這么豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題須要化學解決呢?

[播放錄像]化學與社會的關系

[探討]通過觀看錄像，探討在現(xiàn)代社會的進展進程中，化學有哪些作用。

[小結]現(xiàn)代社會的進展，化學仍舊扮演著特別重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源須要化學;愛護人類居住的環(huán)境須要化學;提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題須要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會進展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學學問探討和解決實際問題呢?

(請同學們看課本圖5，并探討)

[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關系：

我國已合成葉綠素，假如能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：

地球?qū)兊酶蓛?，這一設想肯定會勝利。

[一分鐘演講]請學生依據(jù)本節(jié)課供應的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會進展的作用

[過渡]化學對于人類社會的進展如此重要，應當如何學好化學呢?

[講解]除了要留意化學試驗，駕馭有關化學基礎學問和基本技能外，重視科學方法的訓練特別重要。在化學探討中常用的科學方法有試驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從試驗中獲得大量的感性學問;很多結論要通過試驗驗證;很多未知須要試驗去探究;作為探討化學必備的試驗技能須要通過做試驗去提高，因此在今后化學學習中視察好演示試驗，做好分組試驗、家庭試驗是特別重要的。

在目前的試驗條件下，原子用眼睛不能干脆看到，要探討化學規(guī)律必需了解原子的結構，這就須要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子須要，分子也須要，前面的牛胰島素分子模型，是很多科技工汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學探討普遍接受的方法。比如我們依據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。

綜上所述，在中學化學學習中要留意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的實力。

此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，擅長發(fā)覺問題和提出問題，要勤于思索，并多閱讀課外書籍，以獲得更多的學問。信任大家在新學年里肯定會學好化學。

作業(yè)

1.制做一件材料標本。

2.細致閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

魯科版中學化學的課堂教案4

教學目的

1.使了解氯氣的性質(zhì)和用途。

2.使駕馭氯氣的性質(zhì)及在試驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使駕馭氯離子的檢驗方法。

4.通過引導學生視察、分析試驗現(xiàn)象，培育的視察和分析問題的實力。

教學重點

氯氣的性質(zhì)

試驗打算

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培育皿。

教學方法

試驗探究——研討——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質(zhì)上都具有肯定相像性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質(zhì)上都具有肯定相像性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途特別廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質(zhì)和用途。

[板書]第一節(jié)氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

(一)性質(zhì)

[引導視察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質(zhì)

[講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結構確定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1.依據(jù)氯的原子結構，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應

2na+cl22nacl

[講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過試驗來回答這個問題。

[學生試驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手試驗、視察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。

[板書]cu+cl2cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學們可視察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關。當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

試驗事實證明，在肯定條件下，氯氣可跟多種金屬干脆化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反應：___________________

2.跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬干脆化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的試驗。

[板書]2.與某些非金屬反應

[學生試驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和留意事項后，由動手試驗，視察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的方程式)

[板書]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們視察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[探討]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。

2.燃燒是否肯定要有o2參與?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇平安的點燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習]

試驗證明，在肯定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬干脆化合。試寫出下列反應的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在肯定條件下化合生成四氯化碳

[探討]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何改變?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

[小結]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬干脆化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在試驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等性質(zhì)，并通過試驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌?，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關?

已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。

第二課時

[復習提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的方程式。

2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?

[引導閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內(nèi)容，并回答下列問題：

1.寫出cl2與h2o反應的方程式。

2.次氯酸有何重要性質(zhì)和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應

cl2+h2o==hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([試驗4-4])。

[探討]cl2可以使潮濕的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

[引導閱讀]

在演示試驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液汲取，那么cl2跟naoh溶液反應時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內(nèi)容。閱讀后用方程式回答下列問題：

1.cl2跟naoh溶液反應。

2.工業(yè)上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo

[探討]存放漂粉精時應留意哪些問題?

[講解]cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在試驗室怎樣制取cl2呢?

[板書]二、氯氣的試驗室制法

mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][試驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣汲取)。

[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。

[板書]三、cl-的檢驗

[試驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比試驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]ag++cl-==agcl↓

2ag++co32-==ag2co3↓

ag2co3+2h+==2ag++co2↑+h2o

[小結]氯氣的性質(zhì)和用途

試驗室制取cl2的反應原理及其裝置。

cl-的檢驗。

魯科版中學化學的課堂教案5

一、課標要求：

1、相識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關系。

2、結合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機化合物的平安運用問題。

二、山東考試說明：(與課標要求全都)

1、相識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關系。

2、結合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機化合物的平安運用問題。

三、課標解讀：(教學目標)

1、依據(jù)導學案的預習內(nèi)容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡潔的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“溝通研討“活動，初步駕馭依據(jù)結構分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析動身生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。

3、依據(jù)醇的結構特點，預料可能發(fā)生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質(zhì)，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，相識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關系。

5、結合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)學問的重要性，從而激發(fā)學生學習的樂觀性。

四、教學評價：

課標評價：

依據(jù)課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學性質(zhì)，老師在教學設計時要側(cè)重醇的化學性質(zhì)的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規(guī)律，并加強對應練習，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點;對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的學問，重點考察乙醇的化學性質(zhì)：取代反應(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應)、消去反應、催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學業(yè)水平考試試題：

20__(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反應生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應的是，能發(fā)生水解反應的是。

(2)②發(fā)生消去反應的化學方程式是。

分析：考察乙醇的的化學性質(zhì)：消去反應。

20xx(山東省)

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與金屬鈉的反應

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的探討熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是接受化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請依據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：

(3)(II)的反應類型是。

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應

(2)高考試題：

20xx(山東卷)

33.(8分)(化學-有機化學基礎)

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請依據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是_____。B→I的反應類型為______。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是______。

(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為______。

(4)D和F反應生成X的化學方程式為______。

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

(20__山東卷)

33.(8分)【化學——有機化學基礎】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路途如下圖：

依據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學反應方程式______。

(3)A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________

分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應)

五、學習目標：

1、通過預習溝通相識醇與酚的區(qū)分，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結果。

3、通過學問回顧，結合分析醇的結構特點駕馭醇的化學性質(zhì)，能夠嫻熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應用