九年級(jí)化學(xué)《課題3 元素》課件（兩套）

課題3元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件第1課時(shí)元素導(dǎo)入新課觀察與思考我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？老人小孩都需要補(bǔ)鈣，這里的“鈣”是指什么？1.了解元素的概念，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)。2.了解各種元素在地殼中的含量及在生物體內(nèi)的含量。學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課元素一講授新課觀察與思考在我們化學(xué)課本的后面，總是附有一張大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的嗎？氧化汞

HgO汞原子和氧原子水H2O氫原子和氧原子CO2二氧化碳

碳原子和氧原子思考:上述分子在組成上有何相同點(diǎn)?氧氣O2氧原子它們?yōu)槭裁磳儆谕N原子?觀察與思考講授新課物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28888OOOO結(jié)論：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)為元素。交流與討論講授新課它們的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于氫元素。觀察與思考它們屬于哪種元素？講授新課元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成如：水由氫、氧兩種元素組成元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)如：不能講氫、氧兩個(gè)元素交流與討論講授新課在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生變化，原子的種類(lèi)不變，元素也不會(huì)改變。觀察與思考在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？講授新課觀察與思考元素在地殼中的含量和分布講授新課觀察與思考（2）地殼中含量最多的元素是：（3）地殼中含量最多的金屬元素是：氧鋁（1）地殼中含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣講授新課觀察與思考元素金屬元素：非金屬元素：元素分類(lèi)目前已發(fā)現(xiàn)一百余種元素漢字特點(diǎn)：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有氣體元素：帶“石”旁固態(tài)非金屬帶“氣”旁氣態(tài)非金屬帶“氵”旁液態(tài)非金屬氦、氖、氬、氪、氙講授新課交流與討論元素和原子的比較元素原子定義不同點(diǎn)①只講

，不講______

②是

觀的概念③只能組成

，不能構(gòu)成____①既講

，又講______

②是

觀的概念③可直接構(gòu)成

，也可構(gòu)成_______

相互關(guān)系元素是

原子的總稱(chēng)，原子是

的個(gè)體，是

中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子種類(lèi)種類(lèi)宏微物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)化學(xué)變化元素個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)講授新課元素物質(zhì)原子分子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成具有相同核電荷數(shù)的同類(lèi)原子

組成物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系交流與討論講授新課一、元素1.定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2.在自然界中的分布

(1)地殼中含量最多的前四種元素：氧、硅、鋁、鐵

(2)生物體內(nèi)含量最多的前三種元素：氧、碳、氫3.分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)課堂小結(jié)1.長(zhǎng)期飲用奶制品，體內(nèi)就不會(huì)缺鈣。這里的“鈣”是指()CA.鈣這種金屬B.鈣原子C.鈣元素D.鈣分子隨堂訓(xùn)練2.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù)不同B.相對(duì)原子質(zhì)量不同C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同A課題3元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件第2課時(shí)元素符號(hào)和元素周期表導(dǎo)入新課觀察與思考外國(guó)人不認(rèn)識(shí)中文元素名稱(chēng)，該怎么辦呢？1.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)2.記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表；能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素的一些信息學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.來(lái)歷交流與討論國(guó)際規(guī)定：用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母（大寫(xiě)）來(lái)表示該元素。講授新課元素符號(hào)一元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞講授新課交流與討論2.書(shū)寫(xiě)原則例：找出下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)CANamG鈣銀鈉鎂ag（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)。（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。交流與討論√講授新課觀察與思考元素符號(hào)表示什么？宏觀意義：表示氧元素微觀意義：表示一個(gè)氧原子講授新課3.表示意義交流與討論表示一種元素還表示該元素的一個(gè)原子講授新課在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，就只能表示若干個(gè)原子，不再表示某元素。思考：2H表示什么？?jī)蓚€(gè)氫原子觀察與思考講授新課元素周期表簡(jiǎn)介二講授新課觀察與思考1869年2月，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了他的第一張?jiān)刂芷诒?，表中除收入了?dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類(lèi)鋁、類(lèi)硼、類(lèi)硅等，后來(lái)都得到了驗(yàn)證。觀察與思考仔細(xì)觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？講授新課交流與討論1.周期：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期。2.族：每一縱行叫一族（其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）3.元素周期表的起始：稀有氣體元素4.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)金屬元素非金屬元素講授新課砷74.92原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱(chēng)元素周期表中元素所在表格信息As33觀察與思考講授新課一、元素符號(hào)1.讀法及寫(xiě)法2.含義：表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子

元素符號(hào)前面數(shù)字的含義：表示原子的個(gè)數(shù)二、元素周期表簡(jiǎn)介課堂小結(jié)

1.元素符號(hào)“Hg”不能表示()A.汞元素 B.一個(gè)汞原子C.含汞的化合物 D.汞單質(zhì)C隨堂訓(xùn)練2.下列元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈣CAB.氫hC.鈉NeD.氧OD3.據(jù)報(bào)告，哈密地區(qū)白山鉬礦發(fā)現(xiàn)新礦源，是新疆目前發(fā)現(xiàn)的最大鉬礦，鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示。下列有關(guān)鉬的說(shuō)法正確的是()A.屬于非金屬元素 B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42C.相對(duì)原子質(zhì)量為95.94g D.原子核內(nèi)中子數(shù)為4242Mo鉬95.96B隨堂訓(xùn)練第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)埃及的眼淚主要成分：碳酸鈣（CaCO3）由鈣元素、碳元素、氧元素組成元素組成物質(zhì)的基本成分氧氣O2水H2O二氧化碳CO2都含有氧元素什么是氧元素？氧原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：質(zhì)子數(shù)都為8的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳原子A666碳原子B676碳原子C686碳原子結(jié)構(gòu)碳元素：質(zhì)子數(shù)都為6的一類(lèi)原子元素——質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（注意1：元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定）質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱(chēng)為氫元素質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱(chēng)為碳元素氧元素質(zhì)子數(shù)為8的所有氧原子統(tǒng)稱(chēng)為（注意2：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)）ArH2ONH3OO2-質(zhì)子數(shù)10101088電子數(shù)101010810氬元素水分子氨分子氧元素（注意3：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)）元素是同一類(lèi)原子的“總稱(chēng)”，是一個(gè)宏觀概念，因此元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成KMnO4是由一個(gè)鉀元素、一個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成元素與物質(zhì)、微粒間的關(guān)系組成硫酸銅、氯化鈉等元素分子原子離子氧氣、氫氣、水等鐵、汞、金剛石等構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。適用范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素與原子的比較練一練1.元素是具有

的一類(lèi)

的總稱(chēng)。2.二氧化碳是由

元素和

元素組成的。3.一個(gè)水分子是由

和

構(gòu)成的。4.決定元素種類(lèi)的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.原子質(zhì)量5.據(jù)報(bào)道，目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有20億之多。這里的“鐵”是指（）

A.鋼鐵B.鐵元素

C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵元素的分布地殼中生物細(xì)胞中空氣中海水中氮（N）、氧（O）氧（O）、碳（C）氫（H）、氮（N）氧（O）、硅（Si）鋁（Al）、鐵（Fe）氧（O）、氫（H）氯（Cl）、鈉（Na）(1)地殼中含量最多的元素？(2)地殼中含量最多的金屬元素？(3)地殼中含量最多的非金屬元素？(4)空氣中含量最多的元素？(5)生物細(xì)胞中含量最多的元素？其次是？(6)海水中含量最多的元素？回答下列問(wèn)題：在化學(xué)變化中，分子破裂，原子（或離子）重新組合過(guò)氧化氫(H2O2)

水+氧氣(H2O)(O2)思考：1.在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)有沒(méi)有改變？

2.若用某種試劑制取氧氣，則這種試劑必須具備什么條件？在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變?cè)胤?hào)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě).（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě).NOPS氮氧磷硫NeNaMg氖鈉鎂找茬銅CU

鋅ZN

銀AG

錳mN

鈣cACuZnAgMnCa鐵FE

硅si

鈉Na

鋁AL

鐵Fe

硅Si

鈉Na

鋁Al元素符號(hào)的意義表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子H表示氫元素表示一個(gè)氫原子2H？H2？部分元素符號(hào)有三個(gè)意義：②一個(gè)鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質(zhì)①碳元素②一個(gè)碳原子③碳這種物質(zhì)Ne表示氖元素表示一個(gè)氖原子表示稀有氣體氖元素的分類(lèi)銅鐵銀鈉鎂鋁鈣鉀錳鋅鋇鉑……碳磷硫硅等溴氫氧氮氟氯等氦氖氬氪……找偏旁的規(guī)律⑴金屬元素：“钅”字旁（汞除外，俗稱(chēng)“水銀”），⑵非金屬元素：①（“石”字旁）固態(tài)②（“氵”字旁）液態(tài)③（“氣”字頭）氣態(tài)⑶稀有氣體元素：記憶這些元素的名稱(chēng)和符號(hào)H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、氫、氦、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、錳、鐵、銅Zn、Ag、I、Ba、Pt、Au、Hg、Pb、Sn鋅、銀、碘、鋇、鉑、金、汞、鉛、錫請(qǐng)你將下列元素進(jìn)行分類(lèi)：門(mén)捷列夫的元素周期表1865年，英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲把當(dāng)時(shí)已知的元素按原子量大小的順序進(jìn)行排列，發(fā)現(xiàn)無(wú)論從哪一個(gè)元素算起，每到第八個(gè)元素就和第一個(gè)元素的性質(zhì)相近。當(dāng)年，紐蘭茲在英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)上受到了嘲弄，主持人以不無(wú)譏諷的口吻問(wèn)道：“你為什么不按元素的字母順序排列?”

門(mén)捷列夫顧不了這么多，他以驚人的洞察力投入了艱苦的探索。直到1869年，他將當(dāng)時(shí)已知的仍種元素的主要性質(zhì)和原子量，寫(xiě)在一張張小卡片上，進(jìn)行反復(fù)排列比較，才最后發(fā)現(xiàn)了元素周期規(guī)律，并依此制定了元素周期表。元素周期表元素周期表1.元素周期表上分兩大區(qū)域2.橫行——周期3.縱行——族7個(gè)橫行就是7個(gè)周期18個(gè)縱行16個(gè)族金屬和非金屬6C碳12.01原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)元素周期表所得信息：——門(mén)捷列夫什么是天才？終身努力，便成天才！謝謝！課題3元素考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一元素1.元素的概念質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。不同種元素之間質(zhì)子數(shù)一定不同,即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。溫馨提示:(1)元素可用來(lái)表示物質(zhì)的宏觀組成,分子、原子、離子用來(lái)表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。(2)元素只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)。如目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種,而不是一百多個(gè)。(3)質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)不同的單核粒子也屬于同種元素。(4)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)不變,元素的種類(lèi)不變?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.元素的分類(lèi)及分布

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三歸納總結(jié):考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例1下列說(shuō)法中正確的是(

)A.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同B.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是它的相對(duì)原子質(zhì)量C.水分子是由氫元素、氧元素組成的D.元素是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”解析:元素是根據(jù)原子中的質(zhì)子數(shù)對(duì)原子進(jìn)行分類(lèi)的,即不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是其原子最外層上的電子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子是由原子構(gòu)成的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng),兩者屬于整體與個(gè)體的關(guān)系,因此元素是同類(lèi)原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”,D項(xiàng)正確。答案:D考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三名師點(diǎn)題解答此類(lèi)題目應(yīng)明確:(1)元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定;(2)原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切;(3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)二元素符號(hào)1.書(shū)寫(xiě)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě),由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母大寫(xiě),第二個(gè)字母小寫(xiě)。2.意義(1)宏觀:表示一種元素。(2)微觀:表示這種元素的一個(gè)原子。溫馨提示:元素符號(hào)前面添加數(shù)字時(shí)只具有微觀意義,即只表示幾個(gè)原子?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例2

“2N”表示的意義是(

)A.氮離子 B.2個(gè)氮原子C.氮?dú)?D.氮元素解析:元素符號(hào)前面加上數(shù)字就只表示幾個(gè)這樣的原子,故2N表示2個(gè)氮原子。答案:B考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三元素周期表1.編排依據(jù)元素的性質(zhì)隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。規(guī)律:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.單元格信息(以氫元素為例)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三延伸拓展:元素周期表的排布規(guī)律(1)每一周期中的元素從左至右按照金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的順序排列(第一周期除外)。(2)每一周期(橫行)中電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從1遞增到8(第一周期除外)。(3)每一族(縱行)中最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次遞增等?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例3釩被譽(yù)為“合金的維生素”,釩元素的相關(guān)信息如右。下列有關(guān)釩的說(shuō)法正確的是(

)A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為23C.原子核外電子數(shù)為28D.相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g解析:由釩元素的元素名稱(chēng)可以確定其為金屬元素;元素原子的核外電子數(shù)與原子序數(shù)相等,由圖中信息可以確定,釩元素的原子序數(shù)及核外電子數(shù)都為23,相對(duì)原子質(zhì)量為50.94。答案:B考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三名師點(diǎn)題元素周期