九年級上冊化學(xué)《課題1 質(zhì)量守恒定律》課件(兩套)

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式第1課時情景引入

一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為福爾摩斯的回答正確嗎？你猜得著嗎？

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？情景引入1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義及微觀解釋，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

2．通過實驗及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。

實驗內(nèi)容第一、二小組第三、四小組第五、六小組第七、八小組碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗改進

白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

★各小組的實驗內(nèi)容（P92、93）知識點1質(zhì)量守恒定律1.調(diào)節(jié)托盤天平至平衡

2.

稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量（先分開稱，再一起稱）

3.

使反應(yīng)前的物質(zhì)之間接觸并發(fā)生反應(yīng)

4.

稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

（看指針是否偏轉(zhuǎn)）★各小組實驗主要的操作步驟知識點1質(zhì)量守恒定律實驗探究1m1=m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后又變癟。反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等

磷+氧氣→五氧化二磷點燃白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P92）知識點1質(zhì)量守恒定律鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P93）實驗探究2知識點1質(zhì)量守恒定律m1=m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體、溶液顏色變淺。反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵實驗探究2知識點1質(zhì)量守恒定律無數(shù)實驗證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

知識點1質(zhì)量守恒定律（P94）理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意（P94）：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。知識點1質(zhì)量守恒定律1、判斷：★在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。（）★4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L。（）錯錯練一練知識點1質(zhì)量守恒定律2、計算：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

（2）.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16（1）練一練鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O實驗探究3（P94）知識點1質(zhì)量守恒定律鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少實驗探究3（P94）知識點1質(zhì)量守恒定律討論

如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？

在實驗3中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗探究3（P94）知識點1質(zhì)量守恒定律在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實驗探究3（P94）知識點1質(zhì)量守恒定律鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實驗探究4知識點1質(zhì)量守恒定律

為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？質(zhì)量守恒的微觀解釋知識點1質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成質(zhì)量守恒的微觀解釋HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組質(zhì)量守恒的微觀解釋HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH質(zhì)量守恒的微觀解釋

分子－→原子－-→新分子－→新物質(zhì)

質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。質(zhì)量守恒的微觀解釋分成重新組合聚集成原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量歸納：在化學(xué)反應(yīng)前后實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（P95）實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（P95）知識點1質(zhì)量守恒定律在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點燃實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（P95）知識點1質(zhì)量守恒定律

鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（P95）練一練為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。知識點1質(zhì)量守恒定律

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律歸納小結(jié)(1)成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋現(xiàn)象(２)實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大.這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?1.解釋現(xiàn)象【例1】一定量的鎂條在空氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量（）A．等于鎂條的質(zhì)量

B．大于鎂條的質(zhì)量

C．小于鎂條的質(zhì)量

D．無法確定【解析】：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，也就是說生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。B【例2】氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）。據(jù)圖得出的下列結(jié)論中錯誤的是（

）A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣

B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子C．分子在化學(xué)變化中可以再分

D．所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D例2【解析】：這是一道化學(xué)反應(yīng)與微觀粒子結(jié)合的習(xí)題。從圖中可以看出：宏觀方面反應(yīng)物是氧化汞，生成物是汞和氧氣，微觀方面是氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，因此選D答案。B在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y42.確定物質(zhì)的化學(xué)式

（1）、在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)為()

A．18gB．24gC．12gD．16gA3.確定物質(zhì)的質(zhì)量（2）、24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克。9.63.確定物質(zhì)的質(zhì)量

生物的呼吸作用表示為：有機物

+氧氣→二氧化碳+水以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是()

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D4.推斷物質(zhì)的組成質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式進行有關(guān)計算學(xué)完本課，你收獲了什么？課堂小結(jié)課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式九年級化學(xué)教學(xué)課件第2課時怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水

該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點燃如：氫氣在氧氣中燃燒生成水情景引入學(xué)習(xí)目標(biāo)2能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比1了解化學(xué)方程式的概念及提供的信息知識點1化學(xué)方程式（P96）知識點1化學(xué)方程式（P96）

這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。知識點1化學(xué)方程式（P96）1宏觀讀法：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法：

每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：

每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳

：知識點2：化學(xué)方程式的讀法C+O2點燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比=======知識點3：化學(xué)方程式的意義知識點3：化學(xué)方程式的意義4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、表示反應(yīng)在點燃條件下進行知識點3：化學(xué)方程式的意義【例1】已知一反應(yīng)：2A2+3B2=2R，A、B為元素符號，則R的化學(xué)式為（

）A、ABB、A2B3

C、A2B5

D、A3B2【解析】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前A原子有4個，B原子有6個，那么反應(yīng)后A、B原子也分別有4個、6個，而反應(yīng)后生成了2個R分子，則每一個R分子中應(yīng)含有2個A原子和3個B原子。故選B。B

【例2】在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下表所示：若X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，下列推理中正確的是（）XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g021待測9A．反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9gB．反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1C．反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21gD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3D4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是()A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17點燃D

練一練

化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示

()A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水

點燃C

練一練課堂小結(jié)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律化學(xué)九年級上冊創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題?

一天，點點看到蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短，這時他就提出了一個問題：“為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？”

提出問題物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？分析推理·建立假說猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于設(shè)計實驗·進行求證第一組：白磷在密封的錐形瓶中燃燒實驗儀器：錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、天平、鑷子、氣球；藥品：白磷實驗現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：實驗裝置圖反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和設(shè)計實驗·進行求證第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)實驗儀器：錐形瓶、試管、天平；藥品：鐵釘、硫酸銅溶液；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和設(shè)計實驗·進行求證第三組：過氧化氫溶液和二氧化錳混合實驗儀器：錐形瓶、天平、氣球藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳粉末實驗現(xiàn)象：反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和實驗探究·交流討論各小組匯報實驗結(jié)果：不變第一組：第二組：第三組：不變不變

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：質(zhì)量守恒的原因原子種類數(shù)目質(zhì)量不變元素種類質(zhì)量不變各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變得出結(jié)論·分析結(jié)論1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點為了方便描述化學(xué)反應(yīng)，我們統(tǒng)一用化學(xué)方程式來表示反應(yīng)。以碳在氧氣中燃燒的過程為例：問題討論反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物你來寫一寫鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？利用成果·解決問題去偽存真、相信科學(xué)4.成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰(CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石能不能變成黃金的道理。1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A．8克B.12克C．11克D．無法確定

2.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。

3.在X+2O2

＝

CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH課堂作業(yè)點燃4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表炭的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量生成的二氧化碳的質(zhì)量3克8克11克3克9克

3克1000克

4克8克

1000克8克

01知識管理1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量______，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。注意：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，而體積和分子個數(shù)不一定守恒。2．質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的______________而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的______沒有改變，______沒有增減，原子的______也沒有改變。點撥：質(zhì)量守恒定律有三個方面的含義：物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用：(1)解釋化學(xué)反應(yīng)中的“不守恒”現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來的鎂條質(zhì)量大，是因為生成物的質(zhì)量比原來的鎂條多了______的質(zhì)量。(2)判斷物質(zhì)的組成。如某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素。(3)求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)。碳

氫

氧化學(xué)反應(yīng)

總和總和原子重新組合種類

數(shù)目質(zhì)量氧氣02基礎(chǔ)題1．NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是(

)A．CO2B．Cl2C．O2D．N22．下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是(

)A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化B．質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量C．催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律3．(荊州中考)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是(

)①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類A．①②B．①③C．②③D．②④4．某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機物組成說法正確的是(

)A．只含有碳、氫元素B．含有碳、氫、氧三種元素C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．無法確定5．(甘南中考)在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若有5g的A與11g的B恰好完全反應(yīng)，生成7g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為(

)A．5gB．16gC．9gD．23gADACC6．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的CO2質(zhì)量為cg，水蒸氣質(zhì)量為dg，則產(chǎn)物質(zhì)量共________g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為__________g。03中檔題

7．現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(

)A．5∶1B．4∶1C．2∶1D．1∶18．(六盤水中考)關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯誤的是(

)A．宏觀：實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B．微觀：反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變C．某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素D．煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋9．(蘭州中考)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是(

)(c＋d)

(c＋d＋b－a)ADC物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C．反應(yīng)中共有兩種元素參與D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2∶310．(臨沂中考)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是(

)A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶4D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7∶5C11．早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。(1)波義耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。________________________________________________________________________。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變，原子的質(zhì)量也不改變不違反；金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于金屬質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和可能2∶1鐵與硫酸銅溶液(或其他合理答案)不能二氧化碳氣體逸散到空氣中反應(yīng)在密閉容器中進行防止錐形瓶底部炸裂緩沖作用白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程也沒有氣體生成一部分氧化鎂逸散到空氣中偏大ABCD

AC第2課時化學(xué)方程式01知識管理1．概念：用________表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．意義質(zhì)的方面：表示________、________和反應(yīng)條件。量的方面：(1)宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的________比；(2)微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的________比。3．讀法(以C＋O2CO2為例)宏觀讀法：碳與______在點燃的條件下生成________。微觀讀法：1個碳原子與1個氧分子在點燃的條件下，生成1個二氧化碳分子。質(zhì)量讀法：每______份質(zhì)量的碳和______份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成______份質(zhì)量的二氧化碳。注意：在化學(xué)方程式中，“＋”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”；“===”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。02基礎(chǔ)題1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(

)A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D．參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量2．(廣州中考)從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯誤的是(

)A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B．常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變化學(xué)式反應(yīng)物生成物質(zhì)量粒子個數(shù)氧氣

二氧化碳12

32

44BB3．物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X＋3O22CO2＋3H2O，則X的化學(xué)式為(

)A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H64．關(guān)于化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是(

)A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C．1