九上化學(xué)《課題4 化學(xué)式與化合價》課件（兩套）

課題4化學(xué)式與化合價第1課時化學(xué)式第四單元自然界的水導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)教學(xué)課件導(dǎo)入新課觀察與思考1.元素符號“Fe”表示的意義Fe鐵元素一個鐵原子鐵這種物質(zhì)2.CO2H2H2O分別表示什么意義呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.了解化學(xué)式及其含義，掌握一些常見物質(zhì)的化學(xué)式2.了解化學(xué)式的寫法和讀法化學(xué)式講授新課觀察與思考1.概念：【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。如：水H2O

氧氣O2

二氧化碳CO2用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。2.表示的意義化學(xué)式宏觀微觀①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成①表示物質(zhì)的一個分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。觀察與思考講授新課觀察與思考H2O表示的意義：表示水這種物質(zhì)表示一個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成宏觀意義微觀意義講授新課觀察與思考

2H2O2個水分子1個水分子中有2個氫原子化學(xué)式中數(shù)字表示的意義：講授新課符號前面的數(shù)字：表示微粒的個數(shù)，可以改變。符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中原子的個數(shù)，不能變動。

H2HH2

2H2

2H+表示微粒的個數(shù)表示一個分子中的原子個數(shù)講授新課討論與交流（1）化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)：鐵(Fe)鋁(Al)固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫(S)

磷(P)稀有氣體：氖氣(Ne)氦氣(He)①單質(zhì)用元素符號直接表示化學(xué)式氧氣(O2)氫氣(H2)

氮?dú)?N2)

氯氣(Cl2)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號右下角加2表示化學(xué)式3.化學(xué)式的書寫和命名觀察與思考講授新課②化合物氧化物：氧在后，其他元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：NaCl、FeCl3等。通常正價元素在前，負(fù)價元素在后。觀察與思考講授新課原則：順寫反讀讀作：某化某一般從右向左讀作“某化某”，如NaCl，讀作氯化鈉；有時還需要讀出化學(xué)式中各種元素的原子的個數(shù)，如P2O5，讀作五氧化二磷。（2）化學(xué)式的讀法觀察與思考講授新課化學(xué)式意義讀寫方法宏觀意義微觀意義課堂小結(jié)1.甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（）A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成的D.甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成的A隨堂訓(xùn)練3.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是（）A.氧化鎂MgO2 B.氧化鈉Na2OC.硫酸鋅ZnSO4 D.氫氧化銅Cu(OH)2A隨堂訓(xùn)練2.下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．N

B．2O2 C．Cu D．NaClC隨堂訓(xùn)練4.從氫氣、氧氣、氮?dú)?、氦氣、二氧化碳、氯化鈉六種物質(zhì)中，按照下列要求，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中。(1)空氣中含量最高的氣體

；(2)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

；(3)烹飪時用作調(diào)味品的是

；(4)能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體是

；(5)可沖入霓虹燈內(nèi)且通電時會發(fā)出有色光的氣體是

；(6)對環(huán)境保護(hù)最理想的燃料是

。

N2O2NaClCO2HeH2第四單元自然界的水導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)教學(xué)課件課題4化學(xué)式與化合價第2課時化合價導(dǎo)入新課觀察與思考目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬種，我們可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來測定物質(zhì)的組成并寫出物質(zhì)的化學(xué)式，但如果每個化學(xué)式的書寫都像英語單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒有更簡單的辦法來解決化學(xué)式的書寫問題呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.熟記常見元素的化合價和原子團(tuán)的化合價2.初步學(xué)會利用化合價書寫化學(xué)式，會根據(jù)化學(xué)式推斷化合價化合價一講授新課觀察與思考什么是化合價？化合價與物質(zhì)的組成有怎樣的聯(lián)系？結(jié)論：元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目?；蟽r有正價和負(fù)價。原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個原子一樣），原子團(tuán)也叫作根。注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。觀察與思考NaOH、Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4根：離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子講授新課觀察與思考講授新課離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“+”“-”號在后；寫在右上角?；蟽r：數(shù)字在后，“+”“-”號在前；寫在正上方?；蟽r與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號相同。離子符號與化合價的比較：觀察與思考離子符號Na+Mg2+Al3+F－O2－化合價NaMgAlFO+1+2+3＋1－2講授新課觀察與思考化合價歌謠一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳，二四六硫要記全，銅汞二價最常見，一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變！講授新課①在任何化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。②在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯－2價。③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。④單質(zhì)里元素的化合價為零。⑤許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：FeO，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價分別為+2和+3。化合價的有關(guān)規(guī)律：觀察與思考講授新課化合價的應(yīng)用二講授新課觀察與思考1.根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價原則：化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（－2）×3=0x=+5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價方法：“排標(biāo)叉查”排列元素正價在前負(fù)價在后標(biāo)出元素的化合價交叉價數(shù)檢查代數(shù)和是否為零2.根據(jù)化合價求化學(xué)式講授新課觀察與思考例2已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式【思路】(1)先寫元素符號(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上)(3)把化合價數(shù)值化為最簡(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出（求最小公倍數(shù)）POPO+3-2POP2O3POP2O5+3-2+3-2P2O3PO+5-2PO+5-2省略P2O5+5-2講授新課1.化合價的表示方法在元素符號頭頂上，符號在前，數(shù)值在后2.常見元素及原子團(tuán)的化合價3.化合價的一般規(guī)律單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零4.化合價的應(yīng)用①計算化合物中某一元素的化合價依據(jù)：化合物中元素化合價代數(shù)和為零②判斷化合物的化學(xué)式是否正確③依據(jù)化合價書寫化學(xué)式課堂小結(jié)1.沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為（）A．0 B．+2 C．+4 D．+6B隨堂訓(xùn)練2.手機(jī)中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2LiMnO2，此反應(yīng)中鋰元素的化合價變化為0→＋1，下列對錳元素的化合價變化判斷正確的是（）A.+4→+3B.+2→+3C.0→+2D.-4→-2A隨堂訓(xùn)練3.“84消毒液”中的有效成分叫次氯酸鈉，已知其中的氯元素為+1價、氧元素為-2價，則次氯酸鈉的化學(xué)式為（）A．NaClO B．NaClO2C．NaClO3 D．NaClO4A第四單元自然界的水導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)教學(xué)課件課題4化學(xué)式與化合價第3課時有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)與回顧以小組為單位進(jìn)行化合價記憶比賽，看誰記得最準(zhǔn)、最多。學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比；2.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3.能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分及含量有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算講授新課觀察與思考1.相對分子質(zhì)量H2O的意義：1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。真實(shí)質(zhì)量：1個水分子的質(zhì)量＝2個氫原子的質(zhì)量＋1個氧原子的質(zhì)量。相對分子質(zhì)量：1個水分子的相對分子質(zhì)量＝2個氫原子的相對原子質(zhì)量＋1個氧原子的相對原子質(zhì)量所以H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。例1：計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132歸納與小結(jié)講授新課2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例2：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶48=7∶3觀察與思考講授新課3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100﹪注意事項(xiàng)：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來表示每100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量②意義：觀察與思考講授新課例3:（1）計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）計算64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。解:（1）SO2的相對分子質(zhì)量=32+16×2=64

SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S的相對原子質(zhì)量×1SO2的相對分子質(zhì)量×100%=3264=50%×100%（2）64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量＝64t×50%=32t觀察與思考講授新課1．計算相對分子質(zhì)量2．計算化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比和原子個數(shù)比3．計算化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.計算一定量的物質(zhì)中含有的某元素的質(zhì)量課堂小結(jié)1.維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素D2的化學(xué)式C28H44O。試計算：（1）維生素D2的相對分子質(zhì)量

。（2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的比

。（3）198g維生素D2中含碳元素的質(zhì)量為

g。39684∶11∶4168隨堂訓(xùn)練2.5月～7月是手足口病高發(fā)期，手足口病是由腸道病毒引起的傳染病，多發(fā)生于5歲以下兒童，可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋（化學(xué)式為：C8H11N5O3）。下列有關(guān)阿昔洛韋的說法不正確的是（）A．阿昔洛韋由碳、氫、氮、氧四種元素組成B．阿昔洛韋中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量比為8∶11∶5∶3C．阿昔洛韋的相對分子質(zhì)量為225D．該物質(zhì)的一個分子中含有27個原子B隨堂訓(xùn)練3.碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明。請回答下列問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為_____________。(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為

mg。(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為

g。

食鹽成分：NaClKIO3含碘：20mg/kg重量:500g食用注意：勿長時間加熱保存：防潮、放陰涼處39∶127∶48107.5隨堂訓(xùn)練課題4化學(xué)式與化合價第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一.什么是化學(xué)式1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。板書如:水的化學(xué)式是H2O，氧氣的化學(xué)式為O2

，二氧化碳的化學(xué)式為CO2。課題4化學(xué)式和化合價2.只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示。注：化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果或化合價來推求。思考：化學(xué)式有什么意義？

以H2O為例，它表示了幾種意義？3.化學(xué)式的意義板書（1）表示一種物質(zhì)（2）表示該物質(zhì)的元素組成宏觀（3）表示物質(zhì)的一個分子（4）表示物質(zhì)的分子構(gòu)成微觀1、表示水這種物質(zhì)2、表示水由氫元素和氧元素組成3、表示一個水分子4、表示一個水分子中含一個氧原子和兩個氫原子H2O思考：一個H2O中分子含有一個H分子和一個O原子。這句話是否正確，為什么？討論:符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？①H表示氫元素或一個氫原子②2H表示2個氫原子。③H2表示氫氣這種物質(zhì)；一個氫分子；每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成④2H2表示兩個氫分子區(qū)別符號前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的意義。符號前面的數(shù)字：表示微粒的個數(shù)，可以改變。符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中原子的個數(shù)，不能變動。H

2H

H2

2H2

2H+表示微粒的個數(shù)表示分子中原子的個數(shù)

金屬單質(zhì)：鐵鋁固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫磷稀有氣體：氖氣氦氣氧氣①用元素符號表示（直接由原子構(gòu)成）FeAlSPHeNeO2H2Br24、化學(xué)式的寫法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：溴②氣態(tài)或液態(tài)非金屬：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。如雙原子分子：雙原子液態(tài)非金屬：氫氣（2）化合物化學(xué)式的寫法：

①氧化物化學(xué)式寫法：一般氧元素寫在右邊,另一元素寫在左邊。如:H2O,CO2,HgO（氧右,非氧左）。②金屬和非金屬組成的化合物：一般金屬元素排在左,非金屬元素排在右邊。如：NaCl,KCl,ZnS（金左,非金右）5、化學(xué)式的讀法單質(zhì)：讀元素的名稱。鐵：Fe，鋁：Al若是氣體在在元素名稱后加“氣”。氧氣：O2

，氮?dú)猓篘2化合物：一般從右往左讀作某化某。有時還要讀出原子數(shù)的個數(shù).如:CO,SO2,Fe3O4

分別讀作一氧化碳；二氧化硫；四氧化三鐵，但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。注意：

若兩種元素組成多種不同物質(zhì)，在其化學(xué)式中，某元素的原子個數(shù)不同且在其中一化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)為1，此時1要讀出，如CO2讀作:“二氧化碳”，CO讀作“一氧化碳”。比如：CO、CO2、NO、NO23、化學(xué)式的寫法與讀法稀有氣體單質(zhì)：HeNeAr金屬單質(zhì):CuFeHgMg非金屬固態(tài)單質(zhì)：CPSSi非金屬氣體:H2O2N2Cl2直接用元素符號表示化學(xué)式用元素符號及其右下角的數(shù)字表示[Xn]讀元素符號的名稱讀“某氣”單質(zhì)元素符號右下角數(shù)字[n]是表示分子中所含這種原子的個數(shù)?；衔镅趸锏幕瘜W(xué)式：如：CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2寫法：氧元素在后，另一種元素在前讀法：氧化某或幾氧化幾某（幾代表數(shù)字）金屬元素和非金屬組成的化合物：如：NaClKClHgOMgO寫法：金屬元素在前，非金屬元素在后原則：順寫反讀讀作：某化某注：原子個數(shù)為1省略不寫讀法：某（非金屬）化某（金屬）或幾某化幾某1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式銅磷氦氣四氧化三鐵氯化鈉CuPHeFe3O4NaCl2、讀出下列物質(zhì)的名稱AuSNeHgOKCI金硫氖氣氧化汞氯化鉀3、下列化學(xué)式中，書寫錯誤的是（）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）A4、下圖表示氣體分子的示意圖,圖中紅圓圈和藍(lán)圓圈分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（）Ｄ一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1：12：11：12：3這些個數(shù)比表示原子之間相互化合的數(shù)目，化合價就是原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。所以元素的化合價由原子的最外層電子數(shù)決定。

元素原子之間相互化合的個數(shù)比是由原子的最外層電子數(shù)決定的。（如MgCl2的形成）二、化合價1、定義：表示原子之間相互化合的數(shù)目板書2、化合價的表示方法:在元素符號的正上方依次標(biāo)出“+”、“-”號和價數(shù)，后面加數(shù)值注意1不能省略。元素化合價與離子符號化合價離子位置正負(fù)號與數(shù)值的順序數(shù)值是1時元素符號的正上方右上角先號后數(shù)先數(shù)后號可以省略不能省略板書O－2Mg+2Al+3Cl-1Na+1化合價的表示方法：OMg＋2－2化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方左符號右數(shù)目標(biāo)在元素符號的右上角左數(shù)目右符號Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反。MgMg2＋S2－+2化合價為＋2價的鎂元素帶2個單位正電荷的鎂離子帶2個單位負(fù)電荷的硫離子HCl－1氯化氫中的氯元素為－1價3、原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。根的名稱根的符號常見化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1板書

化合物中常見原子團(tuán)的化合價-1-1OH氫氧根NO3

硝酸根

-2-2SO4硫酸根

CO3碳酸根

+1NH4

銨根元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1、+1、+5、+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+24、化合價一般規(guī)律及常見元素的順口溜化合價實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)，金正，非負(fù)，單質(zhì)零。氫為正一氧負(fù)二：正負(fù)總價和為零。許多元素有變價，條件不同價不同

常見元素的化合價順口溜單質(zhì)元素永為零化合物中記分明正一鉀鈉銀和氫正二鈣鎂鋇和鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見板書6、根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價原則：化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零例：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）x3=0x=+5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價板書例一：標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價H2SSSO2SO3H2SO4+1+1-2-2-2-20+4+6+6例二：標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價NH3N2NaNO2NO2HNO3NH4NO3

+1+1-2-2+1-2+1-1-30+3+4+5-3+5

先標(biāo)出常見元素和根的化合價，再利用化合價的代數(shù)和為零的原則計算未知元素的化合價。例題:已知磷為+5價,氧為-2價,寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。解:（最小公倍數(shù)法）1.寫出組成的元素:正價在前,負(fù)價在后,2.求正負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)→3.求各元素的原子數(shù):最小公倍數(shù)/正價數(shù)(或負(fù)價數(shù))=原子個數(shù)。4.原子個數(shù)寫在元素符號右下角:→5.檢查正誤:正負(fù)化合價代數(shù)和=0→PO+5-25×2=10P:O:P2O5+5×2+(-2)×5=07、根據(jù)化合價求化學(xué)式7、根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟：⑴最小公倍數(shù)法①寫出元素符號，正價在左邊，負(fù)價在右邊，化合價標(biāo)在元素的正上方。②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。③求各元素的原子個數(shù)。④把原子數(shù)寫在各元素的符號的下方。⑤按正價與負(fù)價的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式書寫是否正確。板書劃書（2）十字交叉法1、寫符號PO2、標(biāo)化合價PO3、化合價絕對值交叉放置元素符號右下角：4、約簡5、檢查+5-2P2O5+5×2+(-2)×5=0十字交叉法：當(dāng)化合物中兩種元素的正負(fù)化合價絕對值不等，原子個數(shù)比與它們的化合價絕對值相反。一排順序二標(biāo)價.價數(shù)交叉寫右下.約簡價數(shù)作角碼.總價為零去檢查.+5-2P2

O5有2個以上原子團(tuán)，要加括號。如：Ca(OH)2思路:正前負(fù)后化簡交叉計算出下列化合物中氮元素的化合價（1）NO

（2）NO2

（3）NH3

（4）N2+2價+4價-3價0價同種元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價單質(zhì)中，元素的化合價為01.已知氧為-2價,如何計算二氧化硫(SO2)里硫的化合價？【思路】依據(jù):在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。設(shè)未知數(shù)解：設(shè)硫的化合價為x列等式(正負(fù)總價和為0)x×1＋(－2)×2=0解答

x=+4

答:二氧化硫里的硫的化合價為+4價?；顒优c探究P842.寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。答案：NaBrCaCl2Al2O3NO23.讀出以下化學(xué)式的名稱:MnO2CuOSO3KIMgCl2二氧化錳氧化銅三氧化硫碘化鉀氯化鎂1、寫出下列化學(xué)符號表示的意義⑴O氧元素、一個氧原子⑵2O2個氧原子⑶H2O2過氧化氫這種物質(zhì)過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的一個過氧化氫分子1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的⑷2H2O22個過氧化氫分子⑸O2-帶2個單位負(fù)電荷的氧離子⑹MgO+2氧化鎂中鎂元素顯+2價4、下列物質(zhì)的化學(xué)式正確的是MgO2ZnClFe2O3KCO3

+2-2+2-1+3-2+1-2MgOZnCl2K2CO3

5、請判斷下列化學(xué)式書寫是否正確：Na2ClNaSO4CaSMgOHNa2CO36、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列順序規(guī)律，可知X代表的是（）A、NaClB、Ca(ClO)2

C、Cl2DCl2O3C三、根據(jù)化學(xué)式計算1、原子個數(shù)比：2、元素質(zhì)量比：下標(biāo)比相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)比3、相對分子質(zhì)量(Mr)：相對原子質(zhì)量之和4、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

元素符號右下角數(shù)字比（相同的元素的原子個數(shù)要合并）如H2O中氫原子與氧原子個數(shù)比為2∶

1三、根據(jù)化學(xué)式計算1、原子個數(shù)比：2、計算組成元素的質(zhì)量比2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)∶另一種元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)+……如：二氧化碳[CO2]中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于

12∶

（16×2）=3∶

8H2OKMnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

1∶839∶

55∶

647∶

1∶

1264∶

40∶

1∶

63、計算相對分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32相對分子質(zhì)量=某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)+另一種元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)+……CO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO312＋16×2＝4439＋55＋16×4＝15839×2＋55＋16×4＝19714＋1×4＋14＋16×3＝8064×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222挑戰(zhàn)自我：2N2

的相對分子質(zhì)量如何計算？4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比例：求硝酸銨[NH4NO3]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%N的相對原子質(zhì)量×N的原子個數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量=×100%=35%14×

2804、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）計算氮肥NH4NO3中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？（1）NH4NO3中N%=NH4NO3N×28014×2×100%=×100%=35%（2）NH4HCO3中N%=N×17914×1×100%=×100%=17.7%NH4HCO3因?yàn)?7.7%<18%，所以該物質(zhì)不純凈解：答：略5、計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：求100千克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量？氮元素的質(zhì)量=100kgX=100kg×35%=35kg8014×25、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？[例題6]：某化合物的化學(xué)式為RO2

，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求R的相對原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用多種解法）綜合應(yīng)用8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略6、有關(guān)混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例：某市場銷售的化肥硝銨，經(jīng)檢測知道其含氮量為34.3%，則該化肥含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（設(shè)其它成分不含氮元素）×混合物中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物中含氮量硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課堂練習(xí)1.說明下列化學(xué)元素用語各表示(1)H(2)2H

(3)H2(4)2H2(5)H2O(6)2H2O(7)Mg2+(8)2Mg2+的意義2、18gH2O所含氧元素與多少gCO2中所含氧元素的質(zhì)量相同()A、18gB、22gC、44gD、88gB3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化學(xué)式為C21H23NO5,它由

種元素組成,每個海洛因中共有________個原子C.H.O.N共4共有504、已知SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比5:4:2為則其分子個數(shù)比為__________1:1:15.某化合物的化學(xué)式為HnROm,其中R的化合價為()A、+(m-n）B、+(2m-n)C、+(n-m)D、+(2n-m)B6、關(guān)于S和.S2-的敘述中錯誤的是（）

A具有相同的核電荷數(shù)B電層數(shù)相同

C最外層電子數(shù)不相同D核外電子數(shù)相同D7、燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是(）

A、H2S

B、CO

C、S02

D、N02

8、甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（）

A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成

B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成C．甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成

D.甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成

CA9、綜合應(yīng)用：某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，它的相對分子質(zhì)量為M，則該化合物中R元素的化合價為________，R元素的相對原子質(zhì)量為_________(O-16H-1)+(3n-2)M-33n+16【解法】：解：(1)設(shè)R的化合價為x(+1)·n+x+(-2)·(2n-1)=0x=+(3n-2)(2)M－1×n－16×(2n－1)=M－33n+16練一練：

計算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+2)×2=60尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=46.7%三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和注意：單位為1，符號為Mr⑴相對分子質(zhì)量越大，分子質(zhì)量也越大；⑵相同質(zhì)量的不同分子構(gòu)成的純凈物，相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)所含的分子個數(shù)越多。典型題：維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素D2的化學(xué)式為C28H44O。試計算：（1）維生素D2的相對分子質(zhì)量

； （2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比

；（3）198g維生素D2中含碳元素的質(zhì)量為_____________g。396

84∶11∶4

168

12×28+44+16=39612×28︰44︰16=84︰11︰4題型一：計算相對分子質(zhì)量例：O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18

相對原子質(zhì)量可以查元素周期表，考試時一般在試卷標(biāo)題下給出。練一練：1、氯氣（Cl2）2、硫酸（H2SO4）3、氫氧化鈣（Ca(OH)2

）氯氣的相對分子質(zhì)量=35.5×2=71硫酸的相對分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量=40+(1+16)×2=74題型二：計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比CO212︰16×2=3︰8練一練:計算氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比AlO+3-22327×2︰16×3=9︰8題型三：計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=35%元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量×分子內(nèi)該原子個數(shù)=相對分子質(zhì)量例：血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000，已知其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為033%，則每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數(shù)為

。X=4元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量例：100g碳酸鈣中含鈣多少克？CaCO3中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4040+12+16×3×100%=40%100g×40%=40g題型四：利用化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式例：笑氣是由氮、氧兩種元素組成的化合物，其相對分子質(zhì)量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為7︰4，則它的化學(xué)式為

。714416︰=2︰1(N2O)n(14×2+16)×n=44n=1N2O根據(jù)化合價推寫化學(xué)式（十字交叉法）【例】:已知磷為+3價,氧為－2價,寫出磷的這種化合物的化學(xué)式?！舅悸贰?1)先寫元素符號(正前負(fù)后)PO(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上方)+3-2PO(3)把化合價數(shù)值化為最簡整數(shù)比+3-2PO(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出P2O3+3-2P2O3(5)寫出這種化合物的化學(xué)式省略原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。（注意根和根的離子的區(qū)別）

根的名稱

根的符號

常見化合價

氫氧根OH-1

銨根NH4+1

硝酸根NO3-1

碳酸根CO3-2

氯酸根ClO3-1

硫酸根SO4-2

磷酸根PO4-3

高錳酸根MnO4-1

錳酸根MnO4-2課題4化學(xué)式與化合價考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一化學(xué)式1.定義用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2.寫法與讀法

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.表示的意義(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三溫馨提示:(1)純凈物有固定的組成,每種純凈物的化學(xué)式只有一種,而且化學(xué)式中的原子個數(shù)比是固定不變的,不能隨意更改。(2)化學(xué)式(分子構(gòu)成的物質(zhì))中數(shù)字的意義:右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù);寫在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的數(shù)量,如2N2中前一個“2”表示2個氮分子,右下角的“2”表示一個氮分子中有兩個氮原子。(3)化學(xué)式讀寫技巧:書寫時一般從左往右,讀時一定要從右往左。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例1下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫和讀法完全正確的是(

)A.MgO——氧化鎂B.FeO——氧化鐵C.ClNa——氯化鈉D.五氧化二磷——O5P2解析:MgO讀作氧化鎂,FeO讀作氧化亞鐵,氯化鈉的化學(xué)式為NaCl,五氧化二磷的化學(xué)式為P2O5。答案:A考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例2大蒜中含有一種有效成分辣素“硫化丙烯”,其化學(xué)式為C3H6S,能殺菌,具有一定的抗病功能和食療價值。請寫出從硫化丙烯的化學(xué)式中獲得的信息(最少寫出兩條):(1)

。

(2)

。

解析:從宏觀的角度考慮:該物質(zhì)是由碳、氫、硫三種元素組成的;從微觀的角度考慮:表示一個硫化丙烯的分子,表示一個硫化丙烯的分子由三個碳原子、六個氫原子、一個硫原子構(gòu)成。答案:(1)該物質(zhì)是由碳、氫、硫三種元素組成的(2)硫化丙烯分子中碳、氫、硫的原子個數(shù)比為3∶6∶1(合理即可)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三名師點(diǎn)題根據(jù)化學(xué)式的意義可以得出多個信息,描述其意義時應(yīng)注意“宏觀對宏觀(物質(zhì);物質(zhì)由元素組成);微觀對微觀(分子;分子由原子構(gòu)成);個數(shù)對個數(shù)(一個分子;一個分子的原子構(gòu)成)。

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)二化合價1.確定(1)通過原子得失電子形成化合物的元素,其化合價由這種元素的一個原子得到或失去電子的數(shù)目決定。如NaCl中鈉元素的化合價為+1價,氯元素的化合價為-1價。(2)通過共用電子對形成化合物的元素,其化合價的數(shù)值是形成共用電子對的數(shù)目。2.表示方法化合價有正、負(fù)之分,標(biāo)在元素(或原子團(tuán))的正上方,如考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.一般規(guī)律(1)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負(fù)價。(2)有些元素在化合物中表現(xiàn)出多種化合價。例如,鐵元素有+2價和+3價。(3)某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價。例如,硝酸根:-1價;氫氧根:-1價。(4)在化合物中,正、負(fù)化合價的代數(shù)和等于0;在單質(zhì)中,元素的化合價為0。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三4.常見原子團(tuán)的化合價

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三巧學(xué)妙記:(1)常見元素的化合價記憶口訣:(加點(diǎn)的元素為負(fù)價)一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五氮磷,二、三鐵,二、四碳。二、四、六硫齊全;銅、汞二價最常見;正負(fù)價,要分清,莫忘單質(zhì)價為零。(2)常見原子團(tuán)的化合價口訣:考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三5.化合價的應(yīng)用(1)已知各元素的化合價,書寫化學(xué)式

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三(2)已知化學(xué)式,求某元素的化合價以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為例,求其中Cr元素的化合價?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例3根據(jù)圖示信息,用化學(xué)用語填空:(1)寫出溶質(zhì)中金屬元素的元素符號

;

(2)寫出溶液中大量存在的陰離子的符號

;

(3)標(biāo)出溶劑中氧元素的化合價

;

(4)寫出該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

。

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三解析:(1)在氯化鋁溶液中,氯化鋁是溶質(zhì),它由鋁和氯兩種元素組成,其中鋁是金屬元素。(2)在氯化鋁溶液中,存在著陰離子氯離子和陽離子鋁離子。(3)溶液中的溶劑是水,在水中氧元素的化合價是-2價。(4)氯化鋁溶液中溶質(zhì)是氯化鋁,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可寫出氯化鋁的化學(xué)式。答案:(1)Al

(2)Cl-

(4)AlCl3考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三名師點(diǎn)題化合價的標(biāo)注方法:在元素符號或原子團(tuán)的正上方標(biāo)注化合價數(shù)值及正負(fù)號,正負(fù)號在前;化學(xué)式的書寫:根據(jù)化合價代數(shù)和為0書寫。

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1.相對分子質(zhì)量某物質(zhì)化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。溫馨提示:相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量采用的是同一個標(biāo)準(zhǔn),也是個比值,單位是“1”,一般不寫出。考點(diǎn)一