中考化學(xué)復(fù)習(xí)《第九單元 溶液》知識(shí)梳理

第九單元溶液第一部分教材知識(shí)梳理中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)目錄命題點(diǎn)1

溶液的組成及特征命題點(diǎn)2

物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象命題點(diǎn)3

物質(zhì)的除污方法及原理命題點(diǎn)4

溶解度及溶解度曲線（含飽和溶液）命題點(diǎn)5

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算命題點(diǎn)6

溶液的配制命題點(diǎn)1溶液的組成及特征知識(shí)梳理定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成①______、②______的③_______特征④_____性、⑤_____性組成由⑥_____和⑦_(dá)____組成均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)和溶劑確定根據(jù)名稱判斷，如碘酒中碘是⑧_____，酒精是⑨_____；若是固體或氣體與液體形成的溶液，一般將固體或氣體看作⑩_____，液體看作?_____；若是由兩種液體組成的溶液，一般把量多的看作?_____；由水和其他物質(zhì)形成的溶液，不論水量的多少，水都作為溶劑溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑溶劑想一想均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液?jiǎn)?？答：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色。鞏固練習(xí)1.將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬螅荒艿玫饺芤旱氖?)A.食鹽B.蔗糖C.菜籽油D.酒精【解析】食鹽、蔗糖、酒精放入水中都能形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液；而菜籽油放入水中形成的是乳濁液，故選C。【答案】C2.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是()A.溶液都是無色透明的B.面粉與水混合可形成溶液C.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)D.硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低【解析】高錳酸鉀溶液呈紫色，A錯(cuò)誤；面粉不能溶解在水中，與水混合后得到懸濁液，B錯(cuò)誤；一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中不能再溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，C錯(cuò)誤；硝酸銨(NH4NO3)溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，D正確。【答案】D中考1.“恒大冰泉”是來自長(zhǎng)白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是(

)①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤【解析】“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是“恒大冰泉”具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，無色不是判斷是否屬于溶液的依據(jù)，溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故選B?！敬鸢浮緽2.溶液在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。下列關(guān)于溶液的說法正確的是(

)A.面粉與水混合一定能形成溶液B.溶液都是無色透明的C.NH4NO3、NaCl、CaO三者分別溶于水，所得溶液的溫度逐漸降低D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物

【解析】面粉與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，A錯(cuò)誤；溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，B錯(cuò)誤；NH4NO3溶于水所得溶液溫度降低，NaCl溶于水所得溶液溫度變化不大，CaO溶于水并與水反應(yīng)，所得溶液溫度升高，C錯(cuò)誤；溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，D正確?！敬鸢浮緿3.生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，合格的生理鹽水是無色透明的。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后，_____(填“會(huì)”或者“不會(huì)”)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其理由是溶液具有________。不會(huì)穩(wěn)定性【解析】溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不改變，水分不蒸發(fā)，溶質(zhì)不分離出來，溶液就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。命題點(diǎn)2物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象知識(shí)梳理定義舉例吸熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度降低NH4NO3放熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度升高NaOH、CaO吸放熱不明顯多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度變化不明顯NaCl、蔗糖【特別提醒】如果物質(zhì)在密閉容器中溶解，則溶解時(shí)吸收或放出的熱量通常導(dǎo)致壓強(qiáng)發(fā)生變化。鞏固練習(xí)1.如圖所示，向盛有水的試管中加入某物質(zhì)后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，則加入的物質(zhì)是()A.燒堿B.硝酸銨C.食鹽D.生石灰【解析】U形管B液面降低，說明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，原因是試管吸熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低，壓強(qiáng)減小。燒堿(NaOH)和生石灰(CaO)溶于水放出大量的熱；食鹽(NaCl)溶于水，吸放熱現(xiàn)象不明顯；硝酸銨溶于水吸熱，故選B?！敬鸢浮緽湖南五年中考1.在裝有水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是(

)A.生石灰B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.硝酸銨【解析】生石灰和水反應(yīng)放熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水溫度基本不變，硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低，故選D?！敬鸢浮緿2.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度明顯升高。這種物質(zhì)可能是(

)A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸銨D.蔗糖【解析】氯化鈉、蔗糖溶于水，溶液溫度無明顯變化；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選B?！敬鸢浮緽3.如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請(qǐng)回答：(1)可觀察到飽和澄清石灰水________。(2)U形管中a、b液面變化情況是____(填序號(hào))。A.a液面上升，b液面下降B.a液面下降，b液面上升變渾濁B【解析】小試管進(jìn)行的相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，濃硫酸在稀釋時(shí)會(huì)放出熱量，而廣口瓶?jī)?nèi)盛裝的是澄清的石灰水，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此會(huì)變渾濁。由于瓶?jī)?nèi)溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，U形管內(nèi)的液面就會(huì)出現(xiàn)a液面下降，b液面上升。命題點(diǎn)3物質(zhì)的除污方法及原理知識(shí)梳理方法原理舉例溶解利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶劑，從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬方法原理舉例乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象除污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)變化，使污垢與某些物質(zhì)反應(yīng)，從而除去污垢鹽酸除鐵銹、鹽酸除水垢1.下列利用了乳化原理的是(

)A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除去鐵銹C.用洗潔精除去餐具上的油污D.用鹽酸除去水垢中考【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化作用，A錯(cuò)誤；用稀硫酸清除鐵銹是利用稀硫酸能和鐵銹反應(yīng)，不是乳化作用，B錯(cuò)誤；用洗潔精清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑對(duì)油污的乳化作用，C正確；鹽酸除去水垢，是鹽酸和水垢反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。【答案】C2.溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(

)A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象C.豆?jié){、牛奶都是溶液D.溶液都是無色的A×溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水是均一穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，不屬于溶液B√洗滌劑具有乳化作用，可用于去除油污C×豆?jié){、牛奶不屬于溶液，屬于乳濁液D×高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的【解析】【答案】B命題點(diǎn)4溶解度及溶解度曲線(含飽和溶液)知識(shí)梳理1.飽和溶液和不飽和溶液的判斷(1)利用概念進(jìn)行判斷(2)利用溶解度進(jìn)行判斷若，溶液為不飽和溶液；若，溶液為飽和溶液；若

，溶液為飽和溶液，且有未溶解固體?！咎貏e提醒】a.飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；c.在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；d.一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和溶液。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以再溶解硫酸銅；e.析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如NaCl、KNO3不飽和溶液飽和溶液溫度溶質(zhì)溶劑溫度溶劑(2)對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如Ca(OH)2不飽和溶液飽和溶液3.固體物質(zhì)的溶解度(1)概念：在_________下，某固態(tài)物質(zhì)在____g溶劑里達(dá)到_____狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2)影響因素①內(nèi)因：______和______的性質(zhì)。溫度溫度溶劑溶質(zhì)溶劑飽和一定溫度100溶質(zhì)溶劑②外因：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響________，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而____，如氫氧化鈣?！咎貏e提醒】氣體物質(zhì)的溶解度：隨壓強(qiáng)的增大而_____，隨溫度的升高而_____。減小增大變化不大減小增大想一想“炎熱的夏天魚塘需要增氧”、“打開汽水瓶蓋冒出較多氣泡”的原因。答：“炎熱的夏天魚塘需要增氧”是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而減小?！按蜷_汽水瓶蓋冒出較多氣泡”是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小。4.溶解度曲線(1)意義①曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)的飽和溶液②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況③兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同(2)應(yīng)用①判斷某種物質(zhì)的溶解度②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小(必須指明同一溫度，否則無法比較)③確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法④判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)⑥判斷一定質(zhì)量飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量⑦判斷溫度改變時(shí)溶液中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，以及物質(zhì)提純的方法(3)判斷物質(zhì)的結(jié)晶與提純方法①物質(zhì)的結(jié)晶方法結(jié)晶方法適用范圍舉例蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)氯化鈉冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(針對(duì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì))硝酸鉀②物質(zhì)的提純方法結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物。a.當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用__________法分離出甲。b.當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可用______________法分離出乙。降溫結(jié)晶恒溫蒸發(fā)溶劑1.高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表。下列說法正確的是()鞏固練習(xí)溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20℃時(shí)，將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%D.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象【解析】由溶解度表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；20℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68g，所以該溫度下將2g高氯酸鉀加入98g水中，高氯酸鉀不能完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，B錯(cuò)誤；60℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度為7.3g，所以該溫度下高氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C錯(cuò)誤；高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以將80℃的高氯酸鉀的飽和溶液冷卻至40℃會(huì)析出晶體，D正確【答案】D2.根據(jù)下表回答問題。溫度(℃)2040506080溶解度(g/100g水)NaClNH4ClKNO336.036.637.037.338.437.245.850.455.265.631.663.985.5110169①20℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是________________。②50℃時(shí)，100g水中最多溶解NaCl____g。氯化銨(或NH4Cl)37.0③量筒的局部示意見圖，量取水時(shí)應(yīng)沿___視線(選填“a”或“b”)進(jìn)行讀數(shù)；___視線(選填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大。④A是80℃含有120g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下圖操作，得到102gKNO3固體。baⅠ.A溶液為________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。Ⅱ.對(duì)以上過程的分析，正確的是_____(選填編號(hào))。a．A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變b．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169∶100c．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間d．A溶液的質(zhì)量等于222gac

不飽和【解析】①20℃時(shí)，溶解度最大的是氯化銨；②50℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是37.0g，所以50℃時(shí)，100g水中最多溶解37.0g氯化鈉固體；③量取液體時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，所以選a，若選b則讀數(shù)偏大；④80℃時(shí)蒸發(fā)20g水，沒有析出固體，而降溫到20℃才析出固體，所以A是不飽和溶液；80℃時(shí)蒸發(fā)20g水，沒有析出固體，所以A到B過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變；B中溶液不是80℃的飽和溶液，所以溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比小于169：100；A溶液的質(zhì)量大于222g，因?yàn)樽詈蟮臑V液質(zhì)量大于100g，其中還含有溶質(zhì)。A溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量是133.6g，大于60℃時(shí)110g，小于80℃時(shí)的169g，所以在60～80℃之間析出固體。中考甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)A.t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C.t2℃時(shí)，乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變【解析】t1℃時(shí)甲和乙的溶解度曲線相交，這時(shí)甲和乙物質(zhì)的溶解度相等，A正確；沒有說明溫度不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，B錯(cuò)誤；t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶解度變小了，會(huì)析出固體，但仍是飽和溶液，C錯(cuò)誤；t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶解度變小了，會(huì)析出固體，仍是飽和溶液，但由于析出了固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤。【答案】A2.根據(jù)如圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：(1)在某一溫度時(shí)，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，此溫度為____℃；(2)在t3℃時(shí)，將30gA物質(zhì)充分溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為____g;(3)要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是_____________________；t270降低溫度(或增加溶劑)(4)將t3℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。B＞A＞C【解析】(1)t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式×100%，可知此時(shí)A、B飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)t3℃時(shí)A的溶解度是40g，此時(shí)將30gA物質(zhì)充分溶解在50g水中，只有20gA溶解，所得溶液質(zhì)量為20g＋50g＝70g。(3)C的溶解度隨溫度升高而減小，可采用降低溫度的方法使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海€可采用增加溶劑的方法使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?4)t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，A、B析出溶質(zhì)，成為t1℃時(shí)A、B的飽和溶液；C沒有析出溶質(zhì)，成為t1℃時(shí)C的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式×100%，以及t1℃時(shí)B的溶解度＞t1℃時(shí)A的溶解度＞t3℃時(shí)C的溶解度，可知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：B＞A＞C。3.下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。請(qǐng)回答下列問題：溫度/℃102030405060NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.3KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0(1)NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是______；KNO3(2)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為______，取20g氯化鈉放入50g水里，充分?jǐn)嚢?，可得到溶液____g；(3)如圖所示進(jìn)行操作(每步均充分溶解)，可得到飽和溶液的有_____(填字母)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_____(填字母)。36.0g68ACB【解析】(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)信息可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大。(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)信息可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g；此時(shí)將20g氯化鈉放入50g水中，只能溶解18g，得到68g溶液。(3)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，此時(shí)向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g，燒杯底部有晶體剩余，A達(dá)到飽和狀態(tài)；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110.0g，根據(jù)圖示信息可知B中是60℃時(shí)100g水中溶解了80g硝酸鉀，沒有達(dá)到飽和狀態(tài)；40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，根據(jù)圖示信息可知C中是40℃時(shí)100g水中溶解著63.9g硝酸鉀，同時(shí)燒杯底部有晶體剩余，C達(dá)到了飽和狀態(tài)；根據(jù)以上分析可知：AC中得到的是飽和溶液；三個(gè)燒杯中溶劑質(zhì)量相等，B中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最多，燒杯B中溶液里的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。命題點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.公式(1)所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝(2)飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(S表示溶解度)

中考1.將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.9.8%

B.10.0%

C.10.9%

D.11.1%【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g＋×100%＝9.8%，A正確?！敬鸢浮緼2.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A.20%B.22.5%C.25%D.30%【解析】加入氯化鈉和水之前溶液中NaCl的質(zhì)量為100g×20%＝20g，加入氯化鈉和水后溶液中NaCl的質(zhì)量為20g＋3g＝23g，溶液的質(zhì)量為100g＋3g＋12g＝115g；故溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%?！敬鸢浮緼3.如圖是某醫(yī)用葡萄糖注射商標(biāo)的一部分，下列說法不正確的是(

)該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B.100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為5gC.葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1∶2∶1D.在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O【解析】商標(biāo)上注明該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，A正確；100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)質(zhì)量＝100mL×1g/mL×5%＝5g，B正確；葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝72∶12∶96＝6∶1∶8，C錯(cuò)誤；在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時(shí)放出能量，D正確?！敬鸢浮緾4.一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測(cè)得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計(jì)算：(1)100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，混合物中碳酸鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl106111100117y

x10gz

x＝11.1g

y＝10.6g

z＝11.7g設(shè)原混合物氯化鈉的質(zhì)量為a，則可得：×100%＝10%a＝9.4g原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.4g＋×100%＝53%(1分)答：略。

命題點(diǎn)6溶液的配制中考一、實(shí)驗(yàn)用品托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。二、操作步驟1.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(1)計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉___g；水____g。解讀：①溶質(zhì)質(zhì)量(稱取氯化鈉質(zhì)量)＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。473解讀：①用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則。②若將藥品和砝碼的位置放反了，則固體藥品的實(shí)際質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量－游碼示數(shù)。③沒有腐蝕性的藥品應(yīng)放在紙片上稱量，有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量。(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。解讀：①量取水的質(zhì)量計(jì)算：水的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。②量筒量程的選?。哼x取量筒的量程要略大于或等于量取液體的體積且越接近越好。(4)溶解：用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，使氯化鈉全部溶解。解讀：①用玻璃棒攪拌時(shí)，要注意不要使玻璃棒碰觸容器壁，攪拌的目的是加速溶解。②溶解時(shí)不能在量筒中進(jìn)行。(5)裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(形如：)，放入試劑柜中。解讀：配制好的溶液應(yīng)裝在細(xì)口瓶中。2.用濃溶液配制稀溶液(1)計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。解讀：①濃溶液的質(zhì)量＝(解釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變→濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))②加入水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量(2)量?。河昧客擦咳馊芤汉退?接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管)。(3)溶解：將量筒量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。三、實(shí)驗(yàn)誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果用天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)固體藥品和砝碼放反了，且使用了游碼稱量的固體藥品的實(shí)際質(zhì)量①____②_____量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積③____④_____偏小偏小偏大偏小操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積⑤_____⑥_____燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量⑦_(dá)____⑧_____將固體藥品倒入燒杯中時(shí)灑在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量⑨_____⑩_____偏小偏大偏大偏小偏小偏小操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?_____?_____固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?_____?_____配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?_____?_____偏小偏小偏小偏小偏小不變鞏固練習(xí)1.小朋要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是()①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤【解析】需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為50g×14%＝7.0g，①正確；氫氧化鈉易潮解，且具有強(qiáng)腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)將氫氧化鈉固體放在玻璃容器中，②錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)中需要水的體積是43.0mL，應(yīng)該選擇50mL的量筒，③錯(cuò)誤；配制氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶，④正確；量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，使量取的水偏少，所配溶液的濃度偏大，⑤錯(cuò)誤；故選B。【答案】B2.(1)甲、乙、丙三種固體的溶液度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：①30℃時(shí)，丙的溶解度是_____。②50℃時(shí)，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)③若將20℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是____。10g28.6%丙④將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是_____________。(2)常溫下欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的乙溶液，操作如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：①上圖中操作有錯(cuò)誤的是___(填對(duì)應(yīng)字母)。乙、甲、丙B②量取水時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。偏小【解析】(1)①由圖可知，30℃時(shí)，丙的溶解度為10g；②50℃時(shí)乙的溶解度為40g，所以該溫度下將50g乙加入100g水中，不能完全溶解，所得溶液為過飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%；③甲和乙的溶解度都隨溫度升高而增大，所以這兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫時(shí)變成不飽和溶液，沒有晶體析出，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以丙的飽和溶液升溫時(shí)，有晶體析出；④甲和乙的飽和溶液從50℃降溫至10℃時(shí)得到10