九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案（附導(dǎo)學(xué)案）

《質(zhì)量守恒定律》教案【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。過(guò)程與方法：對(duì)化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過(guò)互動(dòng)性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)方程式【教學(xué)難點(diǎn)】通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。【教學(xué)過(guò)程】一、知識(shí)回顧：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。3、我們知道用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學(xué)式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來(lái)表示呢？（一學(xué)生上黑板板演文字表達(dá)式，其他同學(xué)討論、糾錯(cuò)）二、講授新課（板書）1、化學(xué)方程式：（1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子點(diǎn)燃例如：碳在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2====CO2點(diǎn)燃⑵化學(xué)方程式意義點(diǎn)燃以C+O2====CO2為例質(zhì)：表明反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；反應(yīng)物：碳和氧氣；生成物：二氧化碳；反應(yīng)條件：點(diǎn)燃。點(diǎn)燃量：表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比；點(diǎn)燃C+O2====CO21216X212+16X212：32：44（小結(jié)）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比==各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比⑶）化學(xué)方程式的讀法：宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。微觀：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。2、化學(xué)方程式提供的信息△⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？△CuO+H2==Cu+H2OFe+CuSO4==Cu+FeSO4反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)物、生成物粒子比生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比質(zhì)量守恒⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息三、課堂小結(jié)四、布置作業(yè)五、板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)方程式1、定義：點(diǎn)燃2、化學(xué)方程式的意義點(diǎn)燃以C+O2====CO2為例質(zhì)：表明反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；量：表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比；⑶化學(xué)方程式讀法宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。微觀：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。二、化學(xué)方程式提供的信息從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？CuO+H2→Cu+H2OMg+CuO→Mg+Cu反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件《質(zhì)量守恒定律》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說(shuō)明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)。2.培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力?！緶毓驶ゲ椤吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。在化學(xué)變化中發(fā)生變化的是，沒(méi)有發(fā)生變化的是，那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量（填“增大”“減小”“不變”）【設(shè)問(wèn)導(dǎo)讀】閱讀教材P90-P91，回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}一：在錐形瓶?jī)?nèi)燃燒磷，測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)天平不平衡的原因：?jiǎn)栴}二：在鐵釘跟硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定時(shí)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等嗎？質(zhì)量守恒定律涵義：2.質(zhì)量守恒的原因：【自我檢測(cè)】1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是：（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑤2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_(kāi)______，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為_(kāi)_____,生成D的質(zhì)量為_(kāi)_____.3、某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成D__g.(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi)_g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi)____g.(3)反應(yīng)時(shí)，A與B的質(zhì)量比為_(kāi)_______【小結(jié)】從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變五個(gè)不改變宏觀元素的種類和質(zhì)量不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的個(gè)數(shù)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類變二個(gè)一定變微觀：分子的種類變【鞏固訓(xùn)練】1、以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中和分別表示兩種不同的原子）由圖可知，下列說(shuō)法中正確的是（）該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)②生成物可能是氧化物③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ.①②③④⑤2、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳3.下列觀點(diǎn)中正確的是（）A通過(guò)化學(xué)變化可以改變?cè)拥姆N類和個(gè)數(shù)B改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化C在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會(huì)發(fā)生變化D在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化4．某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）A．氧氣氫氣碳B.氫氣碳C．氧元素氫元素碳元素D.氫元素碳元素5．下列說(shuō)法正確的（）A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子總數(shù)，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的分子總數(shù)B.煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等C.參加反應(yīng)的物質(zhì)所含元素的種類與反應(yīng)后各物質(zhì)所含元素的種類相同D.氯酸鉀受熱分解后，生成固體的質(zhì)量等于原反應(yīng)物的質(zhì)量6．將agKClO3與2gMnO2混合加熱，待反應(yīng)完全后殘留固體質(zhì)量為bg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A．(a-b)gB.(2+a-b)gC.(b-2)gD.(a-b-2)g【拓展探究】1．下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．電解18g水可得9g氫氣和9g氧氣B．12g的碳與12g氧氣反應(yīng)生成24g二氧化碳C．8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水D．16g氧氣與12g碳反應(yīng)生成28g二氧化碳10．某化工廠進(jìn)行生產(chǎn)用食鹽（NaCl）和水配成食鹽水，然后電解。電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是()A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl22．鎂燃燒后質(zhì)量增大的解釋正確的()A．因?yàn)樯晌镏泻醒鯕釨.這不可能，不符合質(zhì)量守恒定律C．沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.因?yàn)樯晌镏羞€含有氧元素3、30gA和30gB反應(yīng)時(shí)，B完全反應(yīng)，生成45gC,則A、B、C三種物質(zhì)在上述反應(yīng)中的質(zhì)量比為（）A.2:5