2.1.1共價(jià)鍵（課件）高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵

諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主理查德·費(fèi)曼曾說(shuō)過(guò)，假如發(fā)生了大災(zāi)難，人類全部的科學(xué)知識(shí)只能概括為一句話傳諸后世，那么這句話應(yīng)該是“萬(wàn)物皆由原子構(gòu)成”?！厩榫拔⒄n堂】早在19世紀(jì)中葉，化學(xué)家就已經(jīng)把分子中原子之間的相互作用形象地稱作化學(xué)鍵。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心。分子的空間結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。NaCl和HCl的性質(zhì)差異大，請(qǐng)用電子式描述NaCl和HCl的形成過(guò)程，從微粒間相互作用的角度解釋NaCl和HCl性質(zhì)差異大的原因。NaCl晶體HCl氣體【學(xué)生活動(dòng)】離子鍵共價(jià)鍵電負(fù)性的差值0非極性鍵極性鍵離子鍵化學(xué)鍵的類型與電負(fù)性的差值的關(guān)系Na和Cl的電負(fù)性的差值H和Cl的電負(fù)性的差值0.92.1化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵【小結(jié)】1、如何通過(guò)原子軌道進(jìn)一步理解共價(jià)鍵的形成？【思考交流】氫原子形成氫分子的過(guò)程示意共價(jià)鍵的深入認(rèn)識(shí)一H↑1sH↓1s共價(jià)鍵的深入認(rèn)識(shí)一氫原子形成氫分子的過(guò)程飽和性

按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)

，便可和幾個(gè)

電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性未成對(duì)電子自旋狀態(tài)相反的例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。共價(jià)鍵的深入認(rèn)識(shí)一現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：a.電子配對(duì)原理：原子軌道重疊的越多電子出現(xiàn)的概率越大共價(jià)鍵越牢固沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成sp方向性（2）方向性共價(jià)鍵的方向性決定了共價(jià)化合物的立體構(gòu)型。b.最大重疊原理：2、除了s軌道和s軌道重疊形成共價(jià)鍵外，還能找到其他軌道重疊形成共價(jià)鍵的例子嗎？【思考交流】3、請(qǐng)用橡皮泥制作這些共價(jià)鍵的電子云模型。通過(guò)制作電子云模型，你發(fā)現(xiàn)這些共價(jià)鍵有什么特征？H-Cl的形成HCl中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。Cl-Cl的形成Cl2中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。H-ClH-HCl-Cl請(qǐng)歸納H-H、H-Cl和Cl-Cl的特點(diǎn)?！緦W(xué)生活動(dòng)】σ鍵ssσ鍵，如：H-H-spσ鍵，如：H-Cl-ppσ鍵，如：Cl-Cl-“頭碰頭”原子軌道的重疊方式：種類軸對(duì)稱電子云的對(duì)稱方式：4、原子軌道除了以“頭碰頭”的方式重疊以外，還有沒(méi)有可能以其他的方式重疊成鍵？【思考交流】pp

π鍵的形成-未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵共價(jià)鍵的深入認(rèn)識(shí)二【思考交流】5、π鍵與δ鍵相比有何不同點(diǎn)呢？①對(duì)比兩個(gè)p軌道形成的δ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，δ鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的。而π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的。②π鍵的電子云形狀與δ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。③π鍵與δ鍵的強(qiáng)度不同。例如，乙炔、乙烯分子中的π鍵不如δ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的乙烯、乙炔與只有δ鍵的乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同?！舅伎冀涣鳌?、如果將π鍵沿著鍵軸旋轉(zhuǎn)，會(huì)發(fā)生什么情況呢？用電子式表示N2的形成過(guò)程，并用原子軌道重疊來(lái)解釋其共價(jià)鍵的形成過(guò)程?！?s2pN：：：：N：NN···：＋N···：【學(xué)生活動(dòng)】xyzN的2p軌道示意圖xyzN2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程“頭碰頭”xyzzy“肩并肩”N2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程“頭碰頭”“肩并肩”“肩并肩”yzzyxN2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程σ鍵π鍵π鍵yzzyxN2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程ppσ鍵ppπ鍵ppπ鍵yzzyxN2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程---N2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程資料7、通過(guò)氮?dú)庵械I形成過(guò)程的分析，如何判斷共價(jià)鍵是σ鍵或是π鍵？【思考交流】單鍵雙鍵三鍵σ鍵1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？乙烷乙烯乙炔【學(xué)生活動(dòng)】①乙烷中含有1個(gè)C-C鍵和6個(gè)C-H鍵，所以乙烷中含有7個(gè)σ鍵；

②乙烯中含有1個(gè)C=C鍵和4個(gè)C-H鍵，即含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

③乙炔中含有1個(gè)三鍵和2個(gè)C-H鍵，即含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；8、所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性嗎？所有的共價(jià)鍵都有飽和性，但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-sσ鍵就沒(méi)有方向性?！舅伎冀涣鳌?、氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與Cl2相似，下列敘述不正確的是(

)A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中N≡C鍵長(zhǎng)大于C—C鍵長(zhǎng)C．分子只含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不和NaOH溶液反應(yīng)

BC【課堂練習(xí)】鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式兩個(gè)原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以“

”的方式重疊兩個(gè)原子的成鍵軌道以“

”的方式重疊原子軌道重疊部位_______________________