2024遼寧省名校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與藝術(shù)、歷史息息相關(guān)，下列關(guān)于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品的說法錯誤的是A.黑龍江?。骸敖鸫~坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金B(yǎng).吉林?。骸板e金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)C.遼寧?。骸半絿蛉擞未簣D”繪畫基材為絹，屬于合成高分子D.內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是8C6A.中子數(shù)為8的碳原子：B.CO2的空間填充模型：C.2pz的電子云輪廓圖：D.MgCl2的電子式：3.下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑苯酚方法過濾ABCD溴苯(溴)乙酸乙酯(乙酸)CO2(HCl)NaOH溶液分液濃硫酸洗氣苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結(jié)晶第1頁/共10頁A.AB.BC.CD.D4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.“油墨混有鋅粉”為電池的負極4e2HO2OC.正極電極反應(yīng)式：2D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作5.鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是SO10HOSO4A溶解度(室溫，g/100g水)：2422COB.熱穩(wěn)定性：233KC.水解平衡常數(shù)(同溫)：＞hOSD.化學(xué)鍵中的離子鍵百分數(shù)：226.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是A.香草胺中含有兩種官能團B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功7.(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A.古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進行第2頁/共10頁B.煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為136.0210Fe2O36H2Fe3H2O3C.自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標識8.肼(NH)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，因此肼與氨在24性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關(guān)說法中正確的是A.肼分子中存在s-pσ鍵和p-pσ鍵B.肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑C.肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和D.肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽NHHSO4259.氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是成分AlFeKClO3BaO2SiOAlO223作用燃燒物產(chǎn)生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A.氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量B.氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替2BaOCl4BaOC.BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應(yīng)：222D.氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中10.由CH和與C處于同周期的XYH外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是直徑離子/pm第3頁/共10頁Na204Rb304A.第一電離能：X>YB.簡單氫化物的沸點：X>YC.鍵角：C-Y-C>C-X-CD.該穴醚可與Li通過配位鍵形成超分子，對Li進行識別11.一種稀磁半導(dǎo)體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分數(shù)坐標已給出)，有關(guān)說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導(dǎo)電11,B.a處Zn原子的分數(shù)坐標為22C.該晶體的化學(xué)式為BaZn2As2D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個12.Cl通過光照解離出來的氯原子()CHCHCH233(結(jié)構(gòu)如圖1)與CHCHCH2CHCHCH的亞甲基323322氫原子的反應(yīng)活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯誤的是A.CHCHCHCHCHCHHCl為放熱過程323322第4頁/共10頁B.CHCHCH的中間碳原子的雜化方式為sp333C.穩(wěn)定性：CHCHCHCHCHCH23332D.設(shè)丙烷一氯取代時無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)為40%13.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x實驗?zāi)康膶嶒灧桨疙椣蚴⒂性撊芤旱脑嚬苤屑尤霛釴aOHA檢驗溶液中是否存在NH4蕊試紙放在試管口檢驗犧牲陽極法保護金屬將部分裹有Zn溶KCN36BFe的效果液CD檢驗淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水檢驗氯氣是否具有漂白性向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化A.AB.BC.CD.D14.隨著科技的發(fā)展，對硅的純度要求日益提高。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。下列說法中錯誤的是A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅B.熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣C熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端第5頁/共10頁、2、溶液中滴加NO3pXXX15.HNO2NaOHpX[32cNO2cMn2c2代表、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：cHNO2Ksp2KspMn2。下列說法錯誤的是103.3KHNOA.B.a2的數(shù)量級為10KOH16sp2比2更易溶于OHHNO22MnOHC.相同條件下，cNacNO2D.d點存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碲化鎘(CdTe)量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：回答下列問題：（1）電解精煉銅時原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽”)極區(qū)獲得。（2）“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣20g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分TeSO42數(shù)為30%的HO(密度：1.134g/cm3)___________mL。但實際操作中，HO用量遠高于該計算值，原因之2222一是Cu同時也被HO浸出，請寫出Cu被浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。22（3）化學(xué)中用標準電極電勢E(氧化態(tài)還原態(tài)反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧/)ECu0.337V/Cu2化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標準還原電極電勢為、第6頁/共10頁ETe0.630V/Te4，則SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。②結(jié)合下列反應(yīng)機理(反應(yīng)中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是___________。（5）①合成量子點時，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團修飾CdTe，親水基團則用于增強其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是___________(填字母)。A．硬脂酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸鈉②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。A．屬于物理變化B．屬于化學(xué)變化C．由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生D．由電子躍遷形成17.氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學(xué)式為3OCHCOOH2O4HO3，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：3326(一)晶體制備：將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應(yīng)，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。42資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體HOHO。4242（1）硝酸鐵固體溶解時可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。（2）試寫出由3生成中間體的離子方程式：___________。(二)鐵含量測定：第7頁/共10頁準確稱取ag產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為3，H2Y2再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用cmol/LEDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點，重復(fù)三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為VmL。已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：黃色2H；3H2Y2黃色H2SSA。FeSSA紫色H2Y2（3）該測定實驗無需使用的實驗儀器有___________(填序號)。（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號表示并化成百分數(shù))。(三)結(jié)構(gòu)研究：用X-射線衍射法測得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖1圖2：（6）該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。（7）由熱重曲線可知，當升溫至170℃時失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡述該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________。18.乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應(yīng)為2CHCHggCHCNgHOg2HgH。32332CHCHgCHCHOgHgH12已知：Ⅰ．；323第8頁/共10頁35.72kJ/mol。CHCHOggCHCNgHOgHgΔH2Ⅱ．33322（1）①H___________。②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應(yīng)正向自發(fā)進行。（2）保持壓強不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CHCHOH(g)和NH(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實驗323測得體系中某有機物占總有機物的物質(zhì)的量分數(shù)w%[比如CHCHOH的32cCHCH%32100%]隨時間t的變化如圖所示。cCHCNcCHCHOcCHCH3332Kx則反應(yīng)Ⅱ達平衡時的___________(用物質(zhì)的量分數(shù)表示平衡常數(shù))。（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應(yīng)的最佳條件時，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對單位時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：試說明氨醇比大于7，乙醇單位時間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。（4）科學(xué)工作者對反應(yīng)Ⅱ進行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，X→Z的化學(xué)方程式為___________。②結(jié)合反應(yīng)過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：___________。③計算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))Z是優(yōu)勢產(chǎn)第9頁/共10頁物的原因：___________。19.J的合成路線如下：已知：。回答下列問題：（1）A與B在TsOH催化作用下脫去一分子H2O形成化合物C，則B的名稱(系統(tǒng)命名法)是___________。（2）元素分析顯示F中含有碳、氫、溴三種元素，則F的分子式為___________。（3）化合物C與CHI反應(yīng)時，加入無水CHCOONa能很好地提升反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率，則C→D轉(zhuǎn)33化的化學(xué)方程式為___________。（4）G→H___________。（5）若用H代替LiAlH完成I→J的轉(zhuǎn)化，可能導(dǎo)致目標產(chǎn)物產(chǎn)率下降，其原因是___________。24（6）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與E具有相同官能團的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（7）下圖是某天然產(chǎn)物合成路線的一部分。其中K與L的結(jié)構(gòu)簡式分別為K：___________，L：___________。第10頁/共10頁遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與藝術(shù)、歷史息息相關(guān)，下列關(guān)于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品的說法錯誤的是A.黑龍江?。骸敖鸫~坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金B(yǎng).吉林?。骸板e金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)C.遼寧省：“虢國夫人游春圖”繪畫基材為絹，屬于合成高分子D.內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料【答案】C【解析】【詳解】A．黃銅是銅鋅合金，A正確；B．金絲、銀片都是金屬單質(zhì)，B正確；C．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子，C錯誤；D．黏土主要成分為硅酸鹽，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是8C6A.中子數(shù)為8的碳原子：B.CO2的空間填充模型：D.MgCl2的電子式：C.2pz的電子云輪廓圖：【答案】C第1頁/共20頁【解析】C6【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子：，A錯誤；B．為球棍模型，B錯誤；C．2pz的電子云輪廓圖：，C正確；D．MgCl2的電子式：故選C。，D錯誤；3.下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑苯酚方法過濾ABCD溴苯(溴)乙酸乙酯(乙酸)CO2(HCl)NaOH溶液分液濃硫酸洗氣苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結(jié)晶A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．溴和苯酚的反應(yīng)產(chǎn)物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氫氧化鈉溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分離出有機層，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸將其轉(zhuǎn)化為易溶性的鹽，再經(jīng)過分液即可提純乙酸乙酯，故B錯誤；C．二氧化碳和氯化氫都不能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸進行除雜，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C錯誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可配成熱飽和溶液，趁熱過濾，降溫結(jié)晶，為進一步提純，可采取重結(jié)晶的方法，故D正確；故答案為：D。4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是第2頁/共20頁A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.“油墨混有鋅粉”為電池的負極4e2HO2OC.正極電極反應(yīng)式：2D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作【答案】A【解析】【詳解】A．加入乙醇后無法形成電解質(zhì)溶液，不滿足原電池構(gòu)成條件，A錯誤；B．“油墨混有鋅粉”為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；4e2HO，C正確；2OC．“油墨混有石墨”為電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2D．激活時水用量過多浸沒電池，空氣中氧氣無法在正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能造成電源無法正常工作，D正確；答案選A。5.鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是SO10HOSO4A.溶解度(室溫，g/100g水)：2422COB.熱穩(wěn)定性：233KC.水解平衡常數(shù)(同溫)：＞hOSD.化學(xué)鍵中的離子鍵百分數(shù)：22【答案】C【解析】SO10HOSO10HO的質(zhì)量更大，A242【詳解】A．含有結(jié)晶水，溶于100g水達到飽和時，溶解242正確；NaHCOCO，B正確；233B．受熱易分解，熱穩(wěn)定性：3KC．甲基是推電子基團，酸性：苯酚＞對甲基苯酚，水解平衡常數(shù)(同溫)：＜h第3頁/共20頁，C錯誤；D．電負性相差越大，化學(xué)鍵中的離子鍵百分數(shù)越大，O的電負性大于S，O、Na之間電負性差值更大，D正確；故選C。6.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是A.香草胺中含有兩種官能團B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團，A錯誤；B．根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無手性碳，B錯誤；C．二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOH，C錯誤；D．二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測有機物中的官能團，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功，D正確；故選D。7.(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A.古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進行B.煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為136.0210Fe2O36H2Fe3H2O3C.自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標識【答案】A第4頁/共20頁【解析】【詳解】A．由題干信息可知，古代煅制自然銅時因會產(chǎn)生有毒有害的氣體SO2，故應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進行，A正確；B.鍛制過程是FeS與O反應(yīng)生成FeO和SO，即Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，S由-1價轉(zhuǎn)化為+4價，故煅22232制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為116.021023，B錯誤；C．自然銅淬火過程中即FeO與醋酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為23O+6CHCOOH=2Fe3++3HO+6CHCOO-，C錯誤；23323D．處方藥的標識為“R”，OTC為非處方藥的標識，即含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“R”標識，D錯誤；故答案為：A。8.肼(NH)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，因此肼與氨在24性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關(guān)說法中正確的是A.肼分子中存在s-pσ鍵和p-pσ鍵B.肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑C.肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和D.肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽NHHSO425【答案】B【解析】(NH)24基取代，則NH的電子式為：，據(jù)此分析解題。24【詳解】A．由分析可知，肼分子中的N原子采用sp3雜化，故肼分子中存在s-sp3σ鍵和sp3-sp3σ鍵，A錯誤；B．由題干信息可知，肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性，故肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑，B正確；C．由肼的電子式可知，N原子間單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故肼不存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，C錯誤；D．由肼的電子式可知，肼分子中每個N原子上各有一對孤電子對，故肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽NHSO，D錯誤；264第5頁/共20頁故答案為：B。9.氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是成分AlFeKClO3BaO2SiOAlO223作用燃燒物產(chǎn)生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A.氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量B.氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替2BaOCl4BaOC.BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應(yīng)：222D.氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．KClO分解條件是催化劑、加熱，Al燃燒能放出大量熱，可為KClO分解提供能量，A正33確；B．Cu位于周期表的ds區(qū)，不符合形成氧化物催化劑的要求，不可代替Fe，B錯誤；C．BaO中氧元素為-1價，吸收Cl時，Cl作氧化劑，被還原生成，BaO中的氧被氧化生成O，反22222+Cl+O，C錯誤；2應(yīng)的化學(xué)方程式為：222D．氧燭燃燒時，F(xiàn)e形成氧化物催化劑，F(xiàn)e的氧化物不溶于NaOH溶液，D錯誤；故選A。10.由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是直徑離子/pm第6頁/共20頁Na204Rb304A.第一電離能：X>YB.簡單氫化物的沸點：X>YC.鍵角：C-Y-C>C-X-CD.該穴醚可與Li通過配位鍵形成超分子，對Li進行識別【答案】A【解析】【分析】X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過鍵連接方式X為N、Y為O【詳解】A．N電子排布式2s22p3半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；B．HO中氫鍵作用力更強,簡單氫化物的沸點：HO>NH，B錯誤；223C．N和O都為sp3雜化，但O中有兩對孤對電子，N只有一對孤對電子，孤對電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯誤；D．Na+直徑小于穴醚空腔最小值，則Li+直徑小于Na+，故不適配，不能識別，D錯誤；故選A。11.一種稀磁半導(dǎo)體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分數(shù)坐標已給出)，有關(guān)說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導(dǎo)電11B.a處Zn原子的分數(shù)坐標為,22C.該晶體的化學(xué)式為BaZn2As2D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個【答案】C【解析】第7頁/共20頁【詳解】A．已知該晶體是一種稀磁半導(dǎo)體晶體，不屬于金屬晶體，A錯誤；11B．a(chǎn)處Zn原子的分數(shù)坐標為,，B錯誤；2411C．晶胞中Ba位于頂點和體心、個數(shù)為8×+1=2，Zn位于面心、個數(shù)為8×=4，As位于棱上和體內(nèi)、821個數(shù)為8×+2=4，則該晶體的化學(xué)式為BaZnAs，C正確；224D．與Zn距離最近且等距的As原子有4個，D錯誤；答案選C。12.Cl通過光照解離出來的氯原子()CHCHCH233(結(jié)構(gòu)如圖1)與CHCHCH2CHCHCH的亞甲基323322氫原子的反應(yīng)活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯誤的是A.CHCHCHCHCHCHHCl為放熱過程323322B.CHCHCH的中間碳原子的雜化方式為sp333C.穩(wěn)定性：CHCHCHCHCHCH23332D.設(shè)丙烷一氯取代時無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)為40%【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，反應(yīng)CHCHCHCHCHCHHCl的生成物能量比反應(yīng)物323322低，則該反應(yīng)為放熱過程，A正確；B．圖1信息顯示，CHCHCH的中間碳原子和與它相連的原子共面，則中間碳原子發(fā)生的雜化方式為33sp2，B錯誤；C．圖2信息顯示，CHCHCH的能量比CHCHCH低，則穩(wěn)定性：33322第8頁/共20頁CHCHCHCHCHCH，C正確；33322D．已知一氯代反應(yīng)中CHCHCH的亞甲基氫原子的反應(yīng)活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫323原子活性的4.5倍。設(shè)丙烷一氯取代時無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)為161624.5100%=40%，D正確；故選B。13.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x實驗?zāi)康捻棇嶒灧桨赶蚴⒂性撊芤旱脑嚬苤屑尤霛釴aOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石AB檢驗溶液中是否存在NH4蕊試紙放在試管口KCN檢驗犧牲陽極法保護金屬將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，向其中滴加Fe的效果36溶液CD檢驗淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水檢驗氯氣是否具有漂白性向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】ANaOH明溶液中存在NH，A正確；4B．將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，露出的鐵會與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水，變藍，證明未完全水解，或沒有水解，C錯誤；D．向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，鮮花中有水分使氯氣發(fā)生反應(yīng)生成HClO，D錯誤；故選A。14.隨著科技的發(fā)展，對硅的純度要求日益提高。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。第9頁/共20頁下列說法中錯誤的是A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅B.熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣C.熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端【答案】D【解析】【詳解】A．混有雜質(zhì)硼的硅晶棒是混合物，熔點低于純硅，A正確；B．為避免高溫下與氧氣反應(yīng)，熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣，B正確；C．熔煉時，若加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致硅晶棒未充分熔融，雜質(zhì)硼分離不徹底，C正確；D．熔煉時，加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，熔融態(tài)的硅在左側(cè)再凝區(qū)凝固，故熔煉后，硅晶棒純度左端高于右端，D錯誤；故選D。、2、溶液中滴加NO3pXXX15.HNO2NaOHpX[322cNO2cMn2c代表、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：cHNO2Ksp2KspMn2。下列說法錯誤的是103.32KHNOA.a第10頁/共20頁的數(shù)量級為10KOH16B.sp2比2更易溶于OHHNO22MnOHC.相同條件下，cNacNO2D.d點存在【答案】B【解析】【分析】Mn(OH)、Zn(OH的物質(zhì)類型相似，二者的pX隨pH的變化曲線應(yīng)是平行線，則曲線ad代表-lg222cNO2與pH的關(guān)系，由圖中a點可知可知pX=0時c(HNO)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此時2cHNO2+-2)=c(H+)=1×10-3.3；已知：sp，縱坐標值越大KspMn>K2K=2a2c(HNO2)表示陽離子濃度越小，可以判斷出b所在曲線表示-lgc(Mn2+)與pH的關(guān)系曲線；-lgc(Zn)與pH的關(guān)系曲線，c所在的曲線表示2K10，故A正確；【詳解】A．由上述分析可知，aB．b所在曲線表示-lgc(Zn)與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)b點的坐標值，此時c(Zn2+)=1×10-6.15，K=c(Zn2+2-)=110-6.15(10)2，數(shù)量級為10，故c(OH-)=1×10-5，B錯誤；=1102spMn>Ksp，即當c(H+)相同時，c(Mn2+)的濃度更大，故，KC．已知：sp22比2更易溶于，故C正確；MnOHHNO22+ccH，根據(jù)c++cH+=c-2-+=c-D．d點溶液呈中性，電荷守恒等式為：ccNO2，故D正確?？傻么鸢高xB。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碲化鎘(CdTe)量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：第11頁/共20頁回答下列問題：（1）電解精煉銅時原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽”)極區(qū)獲得。（2）“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣20g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分TeSO42數(shù)為30%的HO(密度：1.134g/cm3)___________mL。但實際操作中，HO用量遠高于該計算值，原因之2222一是Cu同時也被HO浸出，請寫出Cu被浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。22（3）化學(xué)中用標準電極電勢E(氧化態(tài)還原態(tài)反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧/)ECu0.337V/Cu2化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標準還原電極電勢為、ETe0.630V/Te4，則SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。②結(jié)合下列反應(yīng)機理(反應(yīng)中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是___________。（5）①合成量子點時，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團修飾CdTe，親水基團則用于增強其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是___________(填字母)。A．硬脂酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸鈉②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。A．屬于物理變化B．屬于化學(xué)變化C．由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生D．由電子躍遷形成【答案】（1）陽（2）①.4.9②.Cu+HO+2H+=Cu2++2HO2222SO+TeSO4HOTe4HSO42（3）2224第12頁/共20頁（4）①.30g/L①.A②.作催化劑②.AD（5）【解析】【分析】富碲渣經(jīng)過硫酸酸浸后，Te轉(zhuǎn)化為Te(SO4)2，過濾后的浸出液經(jīng)過二氧化硫還原得到粗碲，粗碲處理后得到精制碲，與NaBH反應(yīng)得到HTe，在反應(yīng)釜中與CdCl在檸檬酸鈉作用下反應(yīng)得到CdTe量子422點?！拘?詳解】電解精煉銅得到富碲渣，其中含貴金屬，電解精煉銅時陽極產(chǎn)生陽極泥，含貴金屬，故應(yīng)在陽極區(qū)得到；【小問2詳解】Te2H2O，故消2反應(yīng)中Te轉(zhuǎn)化為Te(SO)，HO轉(zhuǎn)化為HO，根據(jù)得失電子守恒，可找出關(guān)系式：4222220.06.38%234耗的HO的體積為：52；Cu被浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+224.9mL30%1.134HO+2H+=Cu2++2HO；222【小問3詳解】根據(jù)題意，標準電極電勢E數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易，故SO“還原酸浸液時，主要發(fā)生反”22SO+TeSO4HOTe4HSO；4應(yīng)的化學(xué)方程式是：24222【小問4詳解】①當NaCl溶液濃度為30g/L時Te的沉淀率高而Cu的沉淀率低，該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為：30g/L；②根據(jù)反應(yīng)機理圖，氯離子參與反應(yīng)，最終又生成，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是作催化劑；【小問5詳解】①根據(jù)題干信息，合成量子點時選擇的包覆劑應(yīng)含親水基和憎水基，硬脂酸鈉含憎水基烴基，含親水基羧基，故選A；甲苯和乙酸乙酯只含憎水基，碳酸鈉只含親水基，不符合題意；②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，這種現(xiàn)象是發(fā)生了電子的躍遷，屬于物理變化，故選AD。17.氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學(xué)式為3OCHCOOH2O4HO3，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：3326(一)晶體制備：將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應(yīng)，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。第13頁/共20頁42資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體HOHO。4242（1）硝酸鐵固體溶解時可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。（2）試寫出由3生成中間體的離子方程式：___________。(二)鐵含量測定：準確稱取ag產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為3，H2Y2再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用cmol/LEDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點，重復(fù)三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為VmL。已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：黃色2H；3H2Y2黃色H2SSA。FeSSA紫色H2Y2（3）該測定實驗無需使用的實驗儀器有___________(填序號)。（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號表示并化成百分數(shù))。(三)結(jié)構(gòu)研究：用X-射線衍射法測得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖1圖2：（6）該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。（7）由熱重曲線可知，當升溫至170℃時失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡述該配合第14頁/共20頁物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________。【答案】（1）①.水浴加熱②.促進鐵離子水解4+2Fe3++10H2OHOOHHO+2H+（2）42422（3）②④⑤⑥（4）最后半滴標準液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色56cV%（5）a（66（7）內(nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去【解析】勻、裝瓶貼簽；→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【小問1詳解】硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，則可以選用水浴加熱；水解為吸熱過程，加熱的目的是促進鐵離子水解；【小問2詳解】42硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體HOOHHO，則反應(yīng)42422Fe+10H2OHOOHHO+2H+；為：42422【小問3詳解】貼簽；滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作；故該鐵含量測定實驗需要的儀器有：250mL容量瓶、酸式滴定管等，無需使用的儀器有量筒、蒸發(fā)皿、分液漏斗、冷凝管；故選②④⑤⑥；【小問4詳解】由已知反應(yīng)可知，當?shù)味ńY(jié)束時，容易紫色硝酸，故滴定終點的現(xiàn)象是：最后半滴標準液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問5詳解】H2Y23由已知反應(yīng)可知，，則產(chǎn)品中鐵元素的含量是第15頁/共20頁25025cV10-3L56g/mol56cVa100%%【小問6詳解】由結(jié)構(gòu)可知，該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為6；【小問7詳解】內(nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去。18.乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應(yīng)為2CHCHggCHCNgHOg2HgH。32332CHCHgCHCHOgHgH1已知：Ⅰ．；3232。CHCHOggCHCNgHOgHgΔH235.72kJ/molⅡ．33322（1）①H___________。②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應(yīng)正向自發(fā)進行。（2）保持壓強不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CHCHOH(g)和NH(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實驗323測得體系中某有機物占總有機物的物質(zhì)的量分數(shù)w%[比如CHCHOH的32cCHCH%32100%]隨時間t的變化如圖所示。cCHCNcCHCHOcCHCH3332Kx則反應(yīng)Ⅱ達平衡時的___________(用物質(zhì)的量分數(shù)表示平衡常數(shù))。（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應(yīng)的最佳條件時，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對單位時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：第16頁/共20頁試說明氨醇比大于7，乙醇單位時間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。（4）科學(xué)工作者對反應(yīng)Ⅱ進行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，X→Z的化學(xué)方程式為___________。②結(jié)合反應(yīng)過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：___________。③計算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))Z是優(yōu)勢產(chǎn)物的原因：___________。【答案】（1）①.②.高溫3（2）55（3）當氨醇比大于7后，催化劑表面吸附氨分子，難以參與反應(yīng)，催化效果下降CH3CHCHCHCHCNH332（4）①.②.③.不斷移出體系中的氫氣④.生產(chǎn)Z活化能小，生產(chǎn)效率高【解析】【小問1詳解】CHCHggCHCNgHOg2Hg2根據(jù)蓋斯定律：I+II得總反應(yīng)：323