《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》同步練習(xí)及答案（四套）

《課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》同步練習(xí)一、選擇——基礎(chǔ)知識運(yùn)用1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（）。A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比2.電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）。A．2:1B．4:8C．1:8D．1:163.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，測得C與D的質(zhì)量比為44∶9，則生成的C的質(zhì)量為（）。A．176gB．141.3gC．44gD．36g5.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（）。A．H2B．CC．SD．Mg6.在3B＋2A=C的反應(yīng)中，10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC，則A、B、C三種物質(zhì)的參加反應(yīng)的質(zhì)量之比為（）。A．3∶2∶1B．5∶6∶11C．4∶5∶22D．5∶4∶227.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶99.3gA．10B．5C．6D．12二、解答——知識提高運(yùn)用10.電解18g水，能得到氫氣_______g，氧氣_______g。11.氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7g。則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_______g，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為_______g。12.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為____________。13.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為___________g。答案一、選擇——基礎(chǔ)知識運(yùn)用1.【答案】C【解析】利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。2.【答案】C3.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C）g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。4.【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，已知A和B的質(zhì)量和為212g，則生成的C和D的質(zhì)量和也是212g，再依據(jù)C和D質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算，生成的C的質(zhì)量為：212g×（44/53）=176g。5.【答案】A【解析】分別計(jì)算出等質(zhì)量的H2、C、S、Mg分別消耗的氧氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較6.【答案】B7.【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。8.【答案】B【解析】設(shè)生成M的質(zhì)量為x。X+2Y====R+2M1194.4gx（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。9.【答案】B二、解答——知識提高運(yùn)用10.【答案】21611.【答案】4.8g12.12.【答案】27【解析】確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。13.【答案】80【解析】由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g《課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》同步練習(xí)一、選擇題1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O22MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)依次為m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的質(zhì)量，其中正確的是()A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C.化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律D.化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比3.根據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH==B十H2O推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差()A.12B.18C.22D.404.將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后，混合物中有A物質(zhì)12g、C物質(zhì)27g和一定量的D，已知B完全反應(yīng)，A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，可制得水的質(zhì)量為()A.20gB.18gC.16gD.9g6.化學(xué)反應(yīng)A+2B==C+D中，5.6gA與7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，現(xiàn)要制得0.4gD，所需A的質(zhì)量為()A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.現(xiàn)有mgH2O2與2gMnO2混合完全反應(yīng)后，剩余物為ng，則生成O2的質(zhì)量為()A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反應(yīng)A+3B＝2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9︰11。若1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為()A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y==2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()A.Z一定是化合物B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2︰1︰2C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)D.若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b—a)gY10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是()A.H2B.PC.SD.C二、填空題11.在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比為__________；如果8.4g鐵，需__________g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成Fe3O4為__________g；如果要制取23.2gFe3O4，需Fe__________g和O2__________g參加反應(yīng)。12.某同學(xué)把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)346生成SO2的質(zhì)量(g)688回答下列問題：(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第_______次恰好完全反應(yīng)；(2)第_______次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余_______g；(3)第_______次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_______g；(4)這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？________________。13.在一密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)92221反應(yīng)后質(zhì)量(g)x2621(1)這一反應(yīng)類型是________反應(yīng)；x=________g。由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的________劑。(2)寫出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式：________________________________。參考答案一、選擇題1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.A9.C10.A二、填空題11.168︰64︰232(或21︰8︰29)3.211.616.86.412.(1)二(2)一1(3)三2(4)三次都符合13.(1)化合5催化(2)C+O2CO2(其他合理答案均可)《課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》同步練習(xí)（第一、二板塊你應(yīng)盡力完成，第三板塊則由你決定取舍）第一板塊本課題你學(xué)到多少基礎(chǔ)知識？不妨檢測一下。（約15min）1.（074或080；10s或1min）完全電解18克水，生成的氧氣的質(zhì)量為（）A.16gB.2gC.4gD.無法判斷2.（077、080；1min）12g木炭跟48g氧氣充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量（）A.一定等于60gB.一定小于60g C.一定大于60g D.無法確定3.（082、083；2min）磷在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中P，O2，P2O5之間的質(zhì)量比是。若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g，則生成的P2O5的質(zhì)量為；若生成的P2O5的質(zhì)量為142g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為。4.（083；4min）下面是小陳同學(xué)利用化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的過程，我審視了他每一步驟的正誤，并幫他找出錯(cuò)誤之處。練習(xí)題：實(shí)驗(yàn)室用15.8g高錳酸鉀制取氧氣，制得氧氣的質(zhì)量最多為多少？問題反思：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式中，我發(fā)現(xiàn)第和步的錯(cuò)漏會導(dǎo)致列出不正確的比例式，最終嚴(yán)重影響求算結(jié)果。5.（083；6min）將13g鋅粉與足量的鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？若換算成體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升氫氣的密度為0.0899g/L？同時(shí)生成多少克氯化鋅？第二板塊（約30min）6.（059、071；8min）反復(fù)記憶是防止遺忘的最有效的方法，在本課題的同步訓(xùn)練里，我再次回顧下面兩方面內(nèi)容：（1）元素符號的記憶（按順序書寫于拼音線上，并注意書寫的規(guī)范性）①碘硫磷鉀鎢；②氫氦氟鐵氮氖；③銅鈣氯銀汞鎂；④鈉鋇錳氬鋁金；⑤氧碳硅溴鋅鉑鉛；⑥銨根、氫氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根（2）常見元素和原子團(tuán)化合價(jià)的記憶符號KNaAgCaMgBaCuFeAlMnZnHF化合價(jià)符號ClBrOSCSiNPOHNO3SO4CO3NH4化合價(jià)7.（078、073；10s或4min）ACH4BC3H6CC2H2DC2H5OH8.（069、074、021、039、081、083；8min）食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）包裝熟食制品常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉是由種元素組成的，其相對分子質(zhì)量為，4.8g丙酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為。（2）小包裝糕點(diǎn)食品常采用充氣包裝，氮?dú)馐浅Ｓ玫某涮顨怏w。請你根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)寫出選用氮?dú)獾闹饕蚴?；?）生石灰（氧化鈣的俗名）和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常見的干燥劑。生石灰和二氧化硅都屬于（填序號：①單質(zhì)、②化合物、③非金屬、④氧化物）。（4）某脫氧劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中的氧氣，從而延長了食品的保質(zhì)期。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。已知該脫氧劑中的活性鐵粉的質(zhì)量為1.4g，計(jì)算該脫氧劑最多能夠吸收氧氣g。9.（083；10min）某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣?；旌?7.6氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，請計(jì)算：（1）氧氣的質(zhì)量；（2）氯酸鉀的分解率（即分解的氯酸鉀的質(zhì)量與原來氯酸鉀的質(zhì)量之比）。板塊（約15min）（083；5min）分別加熱等質(zhì)量的①KMnO4②KClO3另加少量MnO2③HgO完全反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是A②＞①＞③ B①＞②＞③ C①＞③＞② D②＞③＞①（083；5min）將20gH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，問原來混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為：。12.（074或083；2min或10min）將金屬鎂和氫氧化鎂的混合物在空氣中灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒有變化，求原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[已知：Mg(OH)2eq\o(\s\up9(△),═══,\s\do9())MgO＋H2O]。第一板塊1.B 2.B 3.4P+5O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),═══,\s\do9())2P2O5、124：160：284； 28.4g； 80g5.解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，5.解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H265213gx 65∶2＝13g∶xx＝04g氫氣的體積為：＝4.45L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，氣體為4.45L4.①可以。②化學(xué)方程式?jīng)]有配平；氧氣的化學(xué)式后面沒有標(biāo)上氣體符號；錳的元素符號書寫錯(cuò)誤。③關(guān)于氧氣的量沒有對齊寫在氧氣化學(xué)式的正下方；④由于方程式?jīng)]配平，導(dǎo)致錯(cuò)誤地列出比例式，最后影響計(jì)算結(jié)果；還有計(jì)算結(jié)果沒有帶單位“g”；⑤表達(dá)不規(guī)范，建議“克”該為“g”。（說明：單位前面是漢字，單位也用漢字表達(dá)；若單位前面是符號或阿拉伯?dāng)?shù)字，單位用符號表達(dá)）我發(fā)現(xiàn)第②和③的錯(cuò)誤會嚴(yán)重影響求算結(jié)果，以后我會千萬小心的。第二板塊6.（1）I、S、P、K、W；H、He、F、Fe、N、Ne；Cu、Ca、Cl、Ag、Hg、Mg；Na、Ba、Mn、Ar、Al、Au；O、C、Si、Br、Zn、Pt、Pb；NH4、OH、CO3、SO4、NO3（2）（請把教材翻到83頁，該頁有本題的答案）7.B；[分析]本題最好用巧解的方法來完成。生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9=44：18，44是二氧化碳的相對分子質(zhì)量，18是水的相對分子質(zhì)量，說明生成的二氧化碳分子和水分子的個(gè)數(shù)比是1：1，也說明生成物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，這就確定要要選擇的選項(xiàng)中的物質(zhì)中的碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比也必須是1：2，故只能選擇B項(xiàng)。請你模仿這種分析思維（質(zhì)量粒子化思維），完成下的問題：下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的是（D）A.CH4和C2H4B.CH4和CH3OHC.CH4和C2H5OHD.C2H4和C2H5OH8.（1）4、96、11.5g；（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不會與食品發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致食品變質(zhì)；（3）④；（4）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3、0.6g9.解：反應(yīng)停止時(shí)，剩余固體的總質(zhì)量為：2.0g÷10.0%=20g此時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為：（27.6g+2g）－20g=9.6g[或27.6g－（20g－2g）=9.6g]設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，則有2KClO3eq\o(\s\up9(MnO2),═══,\s\do9(△))2KCl+3O2↑96x9.6g故氯酸鉀的分解率為：答：（略）板塊解析：本題一般的解法是設(shè)等質(zhì)量1g或100g或Wg，若設(shè)等質(zhì)量為100g時(shí)，按化學(xué)方程式的常規(guī)解法分別得出三者放出的氧氣質(zhì)量，①為101g，②為392g，③為74g，從而得出②＞①＞③的結(jié)果。這種解法繁雜，且多次計(jì)算容易出錯(cuò)。因此，本題可進(jìn)行巧解，利用三者的關(guān)系進(jìn)行分析估算。從化學(xué)方程式可知，要制得等質(zhì)量的氧氣，三種反應(yīng)物之間的關(guān)系如下：6KMnO4～2KClO3～6HgO～3O26×1582×12256×2173×32所以，當(dāng)三種反應(yīng)物等質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量關(guān)系為②＞①＞③。分析：本題是一道討論題。根據(jù)題意知道反應(yīng)后會剩下2g（20g－18g=2g）氣體，這就的討論剩下這兩克氣體是什么氣體了（但不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣，為什么？），故答案應(yīng)該有兩種情況。[解題過程]解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是a、b2H2+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),═══,\s\do9())2H2O43236ab18g討論：（1）若剩下的氣體是氫氣，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：（2g+2g）：16g=1：4（2）若剩下的氣體是氧氣，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：2g：（16g+2g）=1：9解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，混合物總質(zhì)量不變。剩余物為MgO，故MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w（Mg）＝×100%＝×100%＝60%。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的兩種常見技巧方法一、關(guān)系式法什么是關(guān)系式，關(guān)系式是指把有關(guān)聯(lián)的物質(zhì)的化學(xué)式用波浪線連起來的具有一定粒子數(shù)量關(guān)系的式子。如在2KMnO4eq\o(\s\up9(△),═══,\s\do9())K2MnO4+MnO2+O2↑中，如果我們計(jì)算時(shí)只需要高錳酸鉀和氧氣兩種物質(zhì)，在計(jì)算過程中，我們可以不必完整寫出化學(xué)方程式，只要寫成：2KMnO4～O2↑即可，這個(gè)式子就是關(guān)系式，此時(shí)高錳酸鉀和氧氣的分子的個(gè)數(shù)仍然是2：1，不會影響我們的計(jì)算。用關(guān)系式進(jìn)行運(yùn)算的方法就叫關(guān)系式法，運(yùn)用此法計(jì)算，往往能節(jié)省大量的計(jì)算過程，起到事半功倍的效果。它不單能解決涉及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算問題，還能解決關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算的問題（說明：該方法，包括下面的“差量法”中考不要求）。下面舉個(gè)例子介紹種方法的應(yīng)用。[例1]加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解多少克過氧化氫所生成的氧氣質(zhì)量相等？[分析]本題用常規(guī)解法求解，過程相對比較復(fù)雜。若用關(guān)系式法求解，可節(jié)省大量的計(jì)算過程。高錳酸鉀和過氧化氫分解的氧氣質(zhì)量的要相等，用微觀的角度看，就是要求生成的氧分子個(gè)數(shù)要相等。只要抓住這個(gè)等量關(guān)系，我們便可以列出高錳酸鉀和過氧化氫的關(guān)系式。（1）2KMnO4eq\o(\s\up9(△),═══,\s\do9())K2MnO4+MnO2+O2↑（2）2H2O2eq\o(\s\up9(MnO2),═══,\s\do9())2H2O+O2↑分析下面兩個(gè)化學(xué)方程式，2個(gè)高錳酸鉀分子反應(yīng)生成1個(gè)氧分子，2個(gè)過氧化氫分子反應(yīng)也生成1個(gè)氧分子，這就說明要生成等質(zhì)量的氧氣，高錳酸鉀分子和過氧化氫分子的分子數(shù)一定是1：1，于是可以得關(guān)系式KMnO4～H2O2。[求解過程]解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x。根據(jù)（1）2KMnO4eq\o(\s\up9(△),═══,\s\do9())K2MnO4+MnO2+O2↑（2）2H2O2eq\o(\s\up9(MnO2),═══,\s\do9())2H2O+O2↑得關(guān)系式：KMnO4～H2O21583415.8gx158/15.8g=34/x解得x=3.4g答：加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解3.4g過氧化氫所生成的氧氣質(zhì)量相等。二、差量法?！安盍俊币话阒阜磻?yīng)前后固體（或氣體，或溶液）的質(zhì)量差值，利用這個(gè)差值結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法就是差量法。差量法思路清晰，也能大大節(jié)省解題過程，使問題得以輕松解決。[例2]把5gCO2和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，測得所得到的氣體的質(zhì)量為6.6g，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（提供知識：CO能跟氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+CuOeq\o(\s\up9(△),═══,\s\do9())Cu+CO2，但CO2不會跟氧化銅反應(yīng)。）[分析]從題干提供的信息，無從知道氧化銅具體反應(yīng)掉多少質(zhì)量，也無法知道生成的銅或二氧化碳的質(zhì)量到底是多少，這就不能直接根據(jù)放學(xué)方程式計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量。但細(xì)心一想，為什么反應(yīng)后氣體的質(zhì)量會增加？原來CO跟氧化銅后，它變成了CO2，且有多少個(gè)CO分子反應(yīng)，就生成多少個(gè)CO2分子，而二氧化碳分子比一氧化碳分子大44—28=16（份）質(zhì)量。通過這么分析，我們就可以下這么的一個(gè)結(jié)論：若混合氣體的質(zhì)量要增加16份質(zhì)量，就必須有28份質(zhì)量一氧化碳來參加反應(yīng)。于是我們就可以按下面的格式來完成這道題的解答：[求解過程]解：設(shè)5.0g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x，CO+CuOeq\o(\s\up9(△),═══,\s\do9())Cu+CO2氣體質(zhì)量增加量2844△m=44－28=16x6.6g－5.0g=1.6g28/x=16/1.6g解得x=2.8g故原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2.8g÷5.0g）×100%=56%答：混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%?！墩n題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算》同步練習(xí)1.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶22.1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.無法確定3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁