《第九單元 課題2 溶解度》課件及同步練習(xí)（兩套）

課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液和不飽和溶液第九單元溶液導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件（2019）

我國(guó)北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3），那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？導(dǎo)入新課1.知道什么是飽和溶液和不飽和溶液，知道兩者之間如何轉(zhuǎn)化；2.知道飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系；3.知道結(jié)晶的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課20ml水加5gNaCl

攪拌再加5gNaCl再加10ml水注意：玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。以不發(fā)出聲音為準(zhǔn)！【實(shí)驗(yàn)9-5】探究在室溫下，溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量變化情況。講授新課20mL水加5gNaCl

攪拌再加5gNaCl

再加10mL水操作5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌加10mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論固體全部溶解部分固體不溶解固體全部溶解1.可溶物在一定量的水中不能無(wú)限溶解；2.溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的增大而增大。再加10mL水氯化鈉溶解說(shuō)明了什么？【實(shí)驗(yàn)9-5】探究在室溫下，溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量變化情況。講授新課20ml水加5gKNO3

攪拌溶解再加5g

加熱又再加5g【實(shí)驗(yàn)9-6】探究溶質(zhì)在定量溶劑中溶解質(zhì)量隨溫度變化情況。冷卻測(cè)溫度：T1：20mL水

T2：加熱完全溶解時(shí)溫度

T3：冷卻析出晶體后的溫度

講授新課操作現(xiàn)象結(jié)論5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻固體溶解固體全部溶解固體全部溶解晶體析出

一定量的溶劑中，硝酸鉀的溶解的量隨著溫度的升高而增大。固體部分溶解講授新課1.飽和溶液與不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液一

只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。講授新課

飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，但還能溶解其他溶質(zhì)。因此，表述某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì)。如氯化鈉飽和溶液、硝酸鉀飽和溶液。如何驗(yàn)證某硝酸鉀溶液已經(jīng)達(dá)到飽和？加入少量高錳酸鉀

取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液與小試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解？講授新課

思考1：20℃時(shí)，往盛有飽和食鹽水的燒杯中加入5g食鹽，加入食鹽后的溶液中，質(zhì)量不變的是（）

A．溶劑的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量

C．溶液的質(zhì)量D．溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量飽和溶液不包括未溶解的固體！D講授新課思考2：有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度加入硝酸鉀、蒸發(fā)掉一些水、降低溫度思考3：將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶解，可采用的方法有哪些？

增加溶劑、升高溫度講授新課飽和溶液

不飽和溶液

加溶劑、改變溫度加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化結(jié)晶蒸發(fā)溶劑冷卻講授新課注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。3.晶體的獲得（1）蒸發(fā)溶劑（適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì)）（2）降溫結(jié)晶（適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì)）硫酸銅晶體講授新課海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑講授新課硝酸鉀晶體雪花晶體冷卻熱飽和溶液【晶體】具有規(guī)則幾何外形的固體即為晶體。【結(jié)晶】溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。講授新課4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系濃度大濃度小食鹽溶解食鹽的不飽和溶液10毫升水10毫升水熟石灰不完全溶解熟石灰的飽和溶液0.2克熟石灰2克食鹽①對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。②對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)：在一定溫度時(shí)飽和溶液比不飽和溶液要濃。講授新課飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液溶液在一定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液

不給定條件可分為濃溶液和稀溶液。

講授新課1.飽和溶液和不飽和溶液含義2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3.結(jié)晶（1）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。（2）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液①加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑課堂小結(jié)課題2溶解度《第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液》同步練習(xí)

1．____________，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)__________________時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的______溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的________溶液。

2．熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的________從溶液中以____________析出，這一過(guò)程叫做________。在一定溫度下溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解飽和不飽和溶質(zhì)晶體的形式結(jié)晶

3．在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后，將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還)。可溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液是( A．飽和溶液

B．氯化鈉的不飽和溶液

C．氯化鈉溶解度升高

D．氯化鈉溶解度降低B

解析：還能夠繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液。4．現(xiàn)有60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，若將其溫度降到20℃，A．仍為飽和溶液B．溶液中硝酸鉀的質(zhì)量發(fā)生了變化C．降溫前后溶液的質(zhì)量不變D．降溫前后溶劑的質(zhì)量不變C

解析：硝酸鉀的飽和溶液降溫后有晶體析出，溶質(zhì)減少了，溶液質(zhì)量也減少了。飽和溶液與不飽和溶液【概念辨析】1．定義在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)__________________時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫做______________________。注意：①“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的不飽和溶液2．飽和溶液的影響因素物質(zhì)不能無(wú)限制地溶解在一定量的溶劑中，物質(zhì)的溶解的量與溶劑的量及溫度有關(guān)。3．濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系(1)根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的相對(duì)多與少，把溶液分為濃溶液和稀溶液。

(2)對(duì)不同的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。但是對(duì)相同溶質(zhì)，在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。4．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(1)對(duì)絕大多數(shù)物質(zhì)：(2)氫氧化鈣(留心溫度對(duì)它的影響)：5．判斷溶液是否飽和的方法向溶液中加入該溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解，如不再溶解，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。 下面兩種情況可以直接判定(其他條件不變)：(1)在充分溶解的情況下，如溶液中有剩余溶質(zhì)固體存在，那么這種溶液就一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。(2)有溶質(zhì)晶體析出后所得到的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。

A．在溫度不變時(shí)，KNO3

飽和溶液不能再溶解KNO3

晶體

B．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液

C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液

D．在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)

點(diǎn)撥：對(duì)絕大多數(shù)固體物質(zhì)而言，升高溫度，飽和溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。但對(duì)飽和石灰水是個(gè)特例。D結(jié)晶——可溶性固體的分離方法【知識(shí)精講】混合物的分離[典例2]結(jié)晶是分離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是()。

A．混合物在不同的溶劑里的溶解度不同

B．組成混合物的各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同

C．混合物中的各種物質(zhì)的熔點(diǎn)不同

D．組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同

點(diǎn)撥：結(jié)晶是一種利用各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同，而將幾種可溶性物質(zhì)分離開(kāi)的方法。D課題2溶解度第2課時(shí)溶解度第九單元溶液導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解能力導(dǎo)入新課1.了解溶解度含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2.了解溶解度的主要外界影響因素和應(yīng)用。導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

四要素條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（未說(shuō)明的情況下通常指水）狀態(tài)：飽和狀態(tài)（最大值）單位：質(zhì)量（克）固體物質(zhì)的溶解度一講授新課1.固體物質(zhì)溶解度（通常用S表示）

思考：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時(shí)，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克；20℃時(shí)，100克水中溶了31.6克的硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。講授新課你會(huì)判斷嗎？（1）20克A物質(zhì)溶解在100克水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20克。（）（2）20℃，20克A物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液，20℃時(shí)A的溶解度是20克。（）（3）20℃，20克A物質(zhì)溶解在水中配成100克飽和溶液，則20℃時(shí)A的溶解度是20克。（）（4）20℃，20克A物質(zhì)溶解在100克水中配成飽和溶液，則20℃時(shí)A的溶解度是20克。（）×××講授新課

√溶解度與溶解性的關(guān)系

...0.01g1g10g易溶可溶微溶難(不)溶講授新課20℃易溶可溶微溶難溶S＞10克10克~1克1克~0.01克＜0.01克1.20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是

溶物質(zhì)。2.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）

A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)

C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)難（不）A練一練講授新課溶解度的表示方法：列表法溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度講授新課溶解度/g溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀圖像法講授新課溶解度/g溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸1.同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2.曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3.曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。碳酸氫鈉講授新課氫氧化鈣的溶解度曲線討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：1.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，

如硝酸鈉等。2.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如食鹽。3.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。講授新課如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.40℃時(shí)．甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D.20℃時(shí)，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液C練一練講授新課

聯(lián)系生活實(shí)際：天氣悶熱時(shí)，魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸？氣體物質(zhì)的溶解度二講授新課思考1：打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？思考2：喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？2.氣體物質(zhì)的溶解度講授新課氣體溶解度：氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。講授新課1.你設(shè)想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）

A.升溫增壓；B.升溫減壓；

C.降溫增壓；D.降溫減壓。2.下列幾種物質(zhì)中①硝酸鉀、②熟石灰、③氧氣、④二氧化碳，其中溶解度隨溫度的升高而增大的是（）

A.①②B.③④C.①③④D.只有①CD練一練講授新課同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同溶解性物質(zhì)的溶解度定量描述①一定溫度②100克溶劑③溶液飽和④單位是克易溶、可溶、微溶、難(不)溶固體的溶解度氣體的溶解度影響因素（溫度）影響因素（溫度、壓強(qiáng)）表示方法表示方法課堂小結(jié)《第2課時(shí)溶解度》同步練習(xí)1．固體溶解度表示在______________下，某固態(tài)物質(zhì)在__________________________所溶解的________。2．物質(zhì)的溶解度隨_______變化的曲線叫做____________，用縱坐標(biāo)表示________，橫坐標(biāo)表示________。一定溫度100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)質(zhì)量溫度溶解度曲線溶解度溫度____________________________________________。 4．某種氣體在水中的溶解度與____和_____有關(guān)，試舉出生活中的例子說(shuō)明其中一個(gè)因素對(duì)氣體溶解度的影響：____________________________________________________________燒水時(shí)水中不斷冒出氣泡，說(shuō)明溫度越高，氣體溶解度越小(或打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說(shuō)明壓強(qiáng)越小，氣體溶解度越小)(合理即可)B

A．溫度高低

B．溶質(zhì)、溶劑的量

C．溶劑種類

D．溶質(zhì)種類解析：物質(zhì)溶解度與溶質(zhì)、溶劑的量的多少無(wú)關(guān)。溫度壓強(qiáng)溶解度【知識(shí)精講】1．定義：表示在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到____________所溶解的______。(1)溶解度的四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：飽和狀態(tài)；④單位：g。一定溫度100g飽和狀態(tài)質(zhì)量溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度/g<0.010.01～11～10>10(2)溶解度表示的意義。

如氯化鉀在20℃的溶解度為21.5g，其意義是：①在20℃時(shí)，氯化鉀在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21.5g；②在20℃時(shí)，氯化鉀在100g水中最多能溶解21.5g。2．固體溶解度與溶解性的關(guān)系

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力大小叫做這種物質(zhì)的溶解性，而溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。3.影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素4．氣體物質(zhì)的溶解度(1)定義：壓強(qiáng)為_(kāi)_______和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體______。(2)影響因素。①壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度______。②溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度______。101kPa體積增大減小[典例1]判斷下列說(shuō)法是否正確，并解釋說(shuō)明原因。(1)在20℃時(shí)，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為23g。_________________________________________________。(2)在20℃時(shí)，100g溶液中含有溶質(zhì)23g，則該物質(zhì)的溶解度為23g。_________________________________________________。錯(cuò)誤，沒(méi)有指明溶解時(shí)是否達(dá)到飽和狀態(tài)錯(cuò)誤，溶劑質(zhì)量不是100g(3)在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，則氯化鈉的溶解度為36.5g。_________________________________________________。(4)在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，則氯化鈉的溶解度為36.5。

________________________________________________。

點(diǎn)撥：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④質(zhì)量，否則談溶解度都是沒(méi)有意義的。錯(cuò)誤，沒(méi)有指明溫度錯(cuò)誤，沒(méi)有指明溶解度的單位g溶解度曲線【知識(shí)精講】1．定義

用縱坐標(biāo)表示__________，橫坐標(biāo)表示______，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫(huà)出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2．溶解度曲線表示的意義(1)表示溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì)。(2)溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。(3)交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所在溫度下的溶解度相等。溶解度溫度3.溶解度曲線的應(yīng)用(1)查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度。(2)比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小。(3)比較同種物質(zhì)不同溫度下的溶解度大小。(4)選擇適宜方法(結(jié)晶法)分離混合物。[典例2]如下圖所示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()。A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D

點(diǎn)撥：影響固體溶解度的主要因素是溫度，因此比較物質(zhì)溶解度的大小時(shí)一定要指明溫度；溶解度相等的兩溶液要都是飽和溶液時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等?？键c(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液1．下列說(shuō)法正確的是()。

A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

B．升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度

C．將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水100g D．在溶液中加入KNO3

晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3

溶液變成15%的KNO3

溶液

點(diǎn)撥：涉及飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換條件，要注意溫度對(duì)Ca(OH)2

及氣體溶解度的影響。D

考點(diǎn)2溶解度

2．將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時(shí)蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到t℃時(shí)，分別析出2g甲和3g乙物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)，則下列說(shuō)法正確的是()。

A．t℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同

B．t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙

C．t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙

D．將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后(甲、乙不反應(yīng))，溶液仍飽和

點(diǎn)撥：由題意知t℃時(shí)甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液因析出晶體后均為飽和溶液，此時(shí)的溶解度可能相同，故A正確。A考點(diǎn)3溶解度曲線及其意義3．下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)

A．t1

℃時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大

B．t2

℃時(shí)，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液

C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2

℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大

D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤篋

點(diǎn)撥：溶解度曲線圖中，同一溫度時(shí)，位于圖上方的點(diǎn)比下方的點(diǎn)溶解度大；曲線上方的點(diǎn)表示該溫度的飽和溶液和未溶晶體(溶質(zhì))的共存；曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是一定溫度下的不飽和溶液。4．如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()。

A．物質(zhì)a的溶解度最大

B．濃的a溶液中含有少量b，通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到a晶體

C．20℃時(shí)，a、b、c的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c D．10℃時(shí)，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的b、c飽和溶液，再加熱到70℃，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質(zhì)量小于析出c的質(zhì)量B

點(diǎn)撥：比較溶解度的大小時(shí)要指明溫度；一定溫度下，已知溶解度大小的飽和溶液才可比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。5．下圖是NaCl、MgSO4

的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()。

A．只有在t1

℃時(shí)，NaCl和MgSO4

的溶解度才相等

B．t1℃～t3℃，MgSO4

的溶解度隨溫度升高而增大

C．在t2

℃時(shí)，MgSO4

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．把MgSO4

飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃時(shí)，有晶體析出C

點(diǎn)撥：NaCl和MgSO4的溶解度在t1℃和t3℃時(shí)都相等；t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高先增大，后減?。辉趖2℃時(shí)，MgSO4溶解度最大；把溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法3.了解結(jié)晶現(xiàn)象

在一定條件下，溶質(zhì)能不能無(wú)限的溶解在溶劑里？溶液能“吃飽”嗎？猜一猜

20ml水

加5g

攪拌再加5g氯化鈉再加5ml水氯化鈉溶解部分溶解又溶解

溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量變化的情況？活動(dòng)探究一一、飽和溶液20ml水加5g攪拌溶解再加5g硝酸鉀加熱又硝酸鉀再加5g硝酸鉀部分溶解溶解又溶解

溶質(zhì)在定量溶劑中溶解的質(zhì)量隨溫度變化的情況？活動(dòng)探究二

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。T℃定量的水不能再溶解該溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液T℃定量的水加溶質(zhì)攪拌部分溶解繼續(xù)加溶質(zhì)飽和溶液還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1.如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液；2.加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。交流和討論

飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)?如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。

如何將硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)硝酸鉀提取出來(lái)？較高溫度下的硝酸鉀溶液燒杯底部有晶體析出降溫結(jié)晶：又叫冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶走進(jìn)生活1.汗水帶有咸味是因?yàn)楹顾腥苡袩o(wú)機(jī)鹽。2.被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，是因?yàn)樗舭l(fā)后，溶解的無(wú)機(jī)鹽結(jié)晶析出。【典例1】下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體B.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)D知識(shí)點(diǎn)一、飽和溶液知識(shí)點(diǎn)二、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化D【典例1】使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，下列措施中錯(cuò)誤的是（）A.加入適量的硝酸鉀固體B.蒸發(fā)掉一部分水C.降溫至有固體析出D.升高溫度1.在一定______下,一定量的_______里_______再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。2.要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有：(1)_________。(2)_________。溫度溶劑不能加水升溫3.在溫度為t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A.稀溶液B.含有100g溶劑的溶液C.濃溶液D.不能再溶解該物質(zhì)的溶液4.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說(shuō)法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量減少B.溶液質(zhì)量增大C.固體質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量增加DC5.如果將咸菜放置在空氣中，過(guò)一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)咸菜的表面有一層白色晶體析出。請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原因。

咸菜的表面有食鹽溶液，放置在空氣中，水分會(huì)不斷的蒸發(fā)，當(dāng)表面的食鹽溶液達(dá)到飽和時(shí)，食鹽就從溶液中結(jié)晶析出。所以過(guò)一段時(shí)間就能發(fā)現(xiàn)咸菜的表面有一層白色晶體。1.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的飽和溶液2通常情況3.從溶液中析出晶體的過(guò)程稱為結(jié)晶，結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度第2課時(shí)溶解度1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義2.會(huì)繪制和使用溶解度曲線3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。如何衡量定溫、定量溶劑中溶解溶質(zhì)的多少？條件——一定溫度標(biāo)準(zhǔn)——100克溶劑（水）狀態(tài)——飽和溶液?jiǎn)挝弧苜|(zhì)的質(zhì)量（克）

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度4要素二、溶解度溶解度與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)1.含義：定溫、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2.影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度

溫馨提示固體物質(zhì)的溶解度如：在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)飽和，我們就說(shuō)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。又如：60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克，說(shuō)明在60℃時(shí)，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。1.蔗糖在20℃時(shí)的溶解度是203.9g的意義在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g2.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：討論

溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(200c/g)>10>1<1<0.01溶解度與溶解性的關(guān)系...0.01g1g10g易溶可溶微溶難(不)溶溫度/℃01020304050607080

90100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138169202溶解度的表示方法：（1）表格法、列表法：246

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃....硝酸鉀....(２)溶解度曲線..溶解度/g溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。找一找５０度各物質(zhì)的溶解度碳酸氫鈉

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g碳酸氫鈉

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.2090010溫度/℃100溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰。溶解度（克）溫度（℃

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1.降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）2.蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)如:NaCl適