市高考化學(xué)一模試卷

年上海市松江區(qū)高考化學(xué)一(掃描二維碼可查看試題解析一、選擇題（本題共10分，每年上海市松江區(qū)高考化學(xué)一(掃描二維碼可查看試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)（2015?I Cs向外界泄漏．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是）A．每D．I﹣比F﹣）（2015?（AD（2015?）4（（2015?）NaCl的晶體模型（2015?）C．C．二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)6（（2015?）D（2015?）多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣．以下有關(guān)敘述正確的是（2015?5N5+離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)N5+推測(cè)正確的）（A．N5+24B．N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子++（2015?關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說(shuō)法中正確的是）10（3（2015?+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反）（A量量11（3（2015?含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是）B．燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原D12（3（2015?）鈉、炭粉等．脫氧過(guò)程中D．可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點(diǎn)的作13（3（2015? 4CO（g）+2NO2（g?N2（g）+4CO2（g14（3（2015?）（A15（3（2015?藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是）A14（3（2015?）（A15（3（2015?藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是）AC．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種D16（3（2015?程式較難發(fā)生的是 A．Fe+4H Fe3Fe+8H+2 +→ ﹣D．3Fe+4H 3Fe→+（2015?Fe2+，Br﹣，CO2﹣，I﹣，SO2﹣33由此推斷原溶液中一定不存在的離子是 A．NH4）B．NH+343C．Fe2+，I2﹣D．FeI﹣33三、選擇題（本題共分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分18（4（2015?下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是 18（4（2015?下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是 19（4（2015?（CCO﹣）（l﹣是）A．溫度為298K時(shí)，pH＜7C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣）D．c20（4（2015?）羅常數(shù)B.CO20.1molNa2CO30.1molNa2O2D．一定量21（4（2015?應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過(guò)程中n（H2）n（NH3）隨時(shí)間變的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是）C．b點(diǎn)和cH222（4分（2015?松江區(qū)一模）100mL0.1mol/LNaAlO2溶液中加入稀HNOC．b點(diǎn)和cH222（4分（2015?松江區(qū)一模）100mL0.1mol/LNaAlO2溶液中加入稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為）B．1.20四、解答題（共4小題，滿(mǎn)分48分23（12（2015?（C2H5OSO3H．H2SO4?H2O穩(wěn)定．．18．．H2O2沸點(diǎn)高X，其原因24（12（2015?是．入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)椋跙rF3具有較強(qiáng)的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)．在一定條件下，BrF3H2O．．、．25（12（2015?還原為、．25（12（2015?還原為I﹣的目的是Na2SO3溶液，其離子方程式．．右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．Cl2，為．④已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O，某含碘溶液（pH約8） I2I﹣、IO3I、﹣的實(shí)驗(yàn)方．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶濃度/（g?L﹣1）為26（12（2015?Fe2O3）轉(zhuǎn)化為氯化26（12（2015?Fe2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物示意圖如圖1．．NH4+的方法．（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的是．（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：CaCl2?6H2O在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨a．CaCl2?4H2O．CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流）．27（10（2015?鹵代烴CH3CHBrCH3（注明條件．與．CH3CHClCHClCH3目標(biāo)產(chǎn)物28（12（2015與．CH3CHClCHClCH3目標(biāo)產(chǎn)物28（12（2015?（2）AB反應(yīng)．、．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（4）．．29（14 分（2015?松江區(qū)一模）碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳（NaHCO3aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、．﹣0.1molNaHCO3組成的混合物，溶CO2氣體年上海市松江區(qū)高考化學(xué)一模試參考答案與試題解一、選擇題（本題共年上海市松江區(qū)高考化學(xué)一模試參考答案與試題解一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)（2（2015?ICs向外界泄漏．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是）A．每D．I﹣比F﹣核素；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．A.核素表示方法中，左下角為質(zhì)子數(shù)，也是原子序數(shù)；C．碘最外層有7 D解 Cs原子中質(zhì)量數(shù)是137，質(zhì)子數(shù)是55，故A錯(cuò)誤越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2＞I2，所以離子的還原性順序?yàn)楣蔬xD．解點(diǎn)（2（2015?）AD氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；溶液的配制．B．氯化鈉與自來(lái)水中的Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣、H+等粒子不反應(yīng)，不變質(zhì)，故Cl2、HClO、ClO﹣等物質(zhì)，可氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致硫代硫酸Cl2、HClO、ClO﹣等物質(zhì)，可氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致硫代硫酸DH+D錯(cuò)誤．B． （2（2015?）油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．4（2（2015?）NaCl的晶體模型電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．解解：A．硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子鋇硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)解解：A．硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子鋇硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)點(diǎn)（2（2015?）難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；鈉的化學(xué)性質(zhì)．解：A．AgCl不溶于水，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，生成[Ag（NH3）2]Cl，溶液中存BB選．故選A．點(diǎn)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)6（3（2015? AD共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；元D共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；元素周期律的作用．D解：A．非金屬性：Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能A解B．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)小以熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiCBSiC中碳硅鍵的鍵長(zhǎng)，C．F2、Cl2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)（3（2015?）多晶薄膜的催化將氫氣和氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣．以下有關(guān)敘述正確的是D合成氨條件的選擇．解BC錯(cuò)誤； 本題考查合成氨知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及自學(xué)能力的考查+﹣8（3（2015?N53N5+離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)N5+推測(cè)正確的 本題考查合成氨知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及自學(xué)能力的考查+﹣8（3（2015?N53N5+離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)N5+推測(cè)正確的）A．N5+（24B．N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子++原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．C．N5+離子的結(jié)構(gòu)D．N5+不穩(wěn)定，不能穩(wěn)定存在解：解：A．171個(gè)N535個(gè)電子，N5+是N511N5+34A錯(cuò)誤；；解B．N5+N5+B+C．N5N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵C故選C．點(diǎn)（3（2015?關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說(shuō)法中正確的是）A．反應(yīng)Ⅰ中TiO2是氧氧化還原反應(yīng)．氧化還原反應(yīng)．解BC．根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，2a=c，2b=4aa=1，b=c=2，故．將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得9.6gTi，反應(yīng)I、II1.6mole﹣D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)（2015?（g）→6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反應(yīng)說(shuō)明）量CO26反應(yīng)熱和焓變．D解：A．自然界中核能等能量不是來(lái)源于太陽(yáng)能，所以自然界中的一切物質(zhì)的能量解ABD總能量，故D正確．CO26點(diǎn)D總能量，故D正確．CO26點(diǎn)（2015?銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是）B．燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原D化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．K2，過(guò)氧化氫可氧化亞鐵離子生故A正確；解CC過(guò)濾后得到，故D正確．點(diǎn)（2015?粉等．脫氧過(guò)程中A）D．可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點(diǎn)的作原電池和電解池的工作D．可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點(diǎn)的作原電池和電解池的工作原理．解點(diǎn)（2015?）4CO（g）+2NO2（g?N2（g）+4CO2（g考ph的計(jì)算．恰好中和消耗氫氧化鈉20.00ml；D、增大反應(yīng)恰好中和消耗氫氧化鈉20.00ml；D、增大反應(yīng)物量會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)活化能，與圖不符，故A錯(cuò)誤；恰好中和消耗氫氧化鈉20.00ml，所以與圖象相符合，故B正確；酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導(dǎo)電能能力b＞a＞c，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C解4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2c＞b＞a，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)（2015?）A純堿工業(yè)（侯氏制堿法．氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生CaCl2，Cl幾乎沒(méi)什么用解解：氨堿法缺點(diǎn)：大CaCl2用途不大利用率只有70%，約30%NaCl的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%，點(diǎn)（2015?程圖如下：以下推斷不合理的是）AD海水資源及其綜合利用．AD海水資源及其綜合利用．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)解SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HClA．溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，BC．該流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化硫和氯氣，沒(méi)有溴，故C 溴還原的目的是富集溴，故D正確；點(diǎn)（2015?難發(fā)生的是 A．Fe+4H Fe++2 → ﹣D．3Fe+4H 3Fe→離子方程式的書(shū)寫(xiě)．解→ ﹣繼續(xù)滴加硝酸，發(fā)生3Fe+4H 3Fe→3Cu+8H++2﹣解→ ﹣繼續(xù)滴加硝酸，發(fā)生3Fe+4H 3Fe→3Cu+8H++2﹣點(diǎn)（2015?4﹣，CO2﹣，I﹣，SO2﹣33由此推斷原溶液中一定不存在的離子是 A．NH4）B．NH+343C．Fe2+，I2﹣﹣D．FeI33常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．解 CO3Fe不能共存，可知溶液中一定無(wú)Fe2+，則有SO3+D．點(diǎn)三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè) 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分18（4（2015?下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是）A.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分C10H18O，C鍵、﹣OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C生1，4加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)（2015?cC3CO﹣）＞c（Cl（）A．溫度為298K時(shí)，pH＜7離子濃度大小的比較．NaCl、CH3COOH、CH3COONa，測(cè)得反應(yīng)后的溶c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣解NaCl、CH3COOH、CH3COONa，測(cè)得反應(yīng)后的溶c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣CH3COOHCH3COO﹣水解程度，性則pH＜7，故A正確；﹣）=0.1mol?L﹣1B（CH3COO﹣D﹣）+c（Cl）=c（a+）+D﹣）+c（Cl）=c（a+）+c（+故選D．點(diǎn)（2015?數(shù)）A.C．18.4g0.1molNa2CO30.1molNa2O2化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．Na2O2同樣含有NaNa2O2106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol﹣x）=18.4g，解得x=0.1mol，0.1molHCl恰好反應(yīng)．Na2O2Na0.4molNa2O2106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol﹣x）=18.4g，解得x=0.1mol，0.1mol解故故C正確； 21（（2015?（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過(guò)程中n（H2）n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是）A．若He，達(dá)C．b點(diǎn)和cH2D．若化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．AC．b點(diǎn)和cD解：A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡解c（H2）=0.4mol/L，衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故aNH3生成速率大于NH3B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H2CDH2，反應(yīng)放熱，絕熱條件下，溫點(diǎn)4分（2015?松江區(qū)一模）向100mL0.1mol/L的NaAlO2HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼點(diǎn)4分（2015?松江區(qū)一模）向100mL0.1mol/L的NaAlO2HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為）B．1.20化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．NaAlO2，二硝酸，恰好生成硝酸鈉、氫氧化鋁沉淀（或硝酸鋁NaNO2、Al2O3，根據(jù)元解解：NaAlO2的物質(zhì)NaNO2，根據(jù)恒，m（Al2O3）=0.01mol××102g/mol=0.51g故選A．點(diǎn)四、解答題（共4小題，滿(mǎn)分48分23（12（2015?生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H，硫酸氫乙酯再水解生成乙醇，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式①如果要提高上述第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 （H2SO4?H2O穩(wěn)定）CuSO4?5H2O+5H2SO4=CuSO4+5．得混合物蒸餾，留下的是硫酸，將此物質(zhì)循環(huán)的操作步驟 將④硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質(zhì)相似的是O、 ．碳元素原子最外層 18④硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質(zhì)相似的是O、 ．碳元素原子最外層 18X，則X的化學(xué)式為C2H6或 ．H2O2沸點(diǎn)高于X，其原因是H2O2分子之間存．制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．XC2H6H2S，根據(jù)氫解率增大，故a正確；H2SO4?H2O穩(wěn)定，可知該反應(yīng)生H2SO4?H2O，該反應(yīng)方程式為故答案為：H2SO4；將所得混合物蒸餾，留下的是硫④O、S同主族元素的性質(zhì)相似；碳元素原子最外層有4個(gè)電子，其最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；可以根據(jù)甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性比較C、O元素非金屬性強(qiáng)故答案為：O、S；4；甲烷和水蒸氣的穩(wěn)C2H6或故答案為：C2H6或H2S；H2O2分子之間存在氫鍵點(diǎn)24（故答案為：C2H6或H2S；H2O2分子之間存在氫鍵點(diǎn)24（（2015?①室溫下，0.1mol/L0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強(qiáng)的是次氯酸鈉；其原因是碳酸氫鈉的水解程度小于次氯酸鈉．入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）c③BrF3具有較強(qiáng)的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)．在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)成O2、…Br2HBrO3．CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象Cu（OH）2（s） 、 ，再通入過(guò)量的CO2沉淀部分﹣．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．⑤CH3F在純氧中完全燃燒生成HF、CO2和水，HF、CO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成氟CO2解②500mL、1mol?L﹣111.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，二者﹣c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣④CuCl2溶液NaOH溶液，有藍(lán)Cu（OH）2沉淀生成，混合物中存沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH﹣，加NaHS﹣CuS的溶解度極小，所以Cu2++S2﹣=CuS↓，所以有生成CuS黑色沉淀；故答案為：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH﹣NaHS溶液后，HS﹣?H++S2﹣，由于CuS的溶解度極小，所以Cu2++S2﹣=CuS↓；鈣沉淀和碳酸鈣沉淀，過(guò)量的CO2，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，發(fā)生﹣﹣點(diǎn)（2015?CCl4溶 ①Na2SO3溶液，其離子方程式為SO3+I2+H2O=2I+I2I﹣的目的是將I2I﹣轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液②操作X的名稱(chēng)為分 ，所用的主要儀器是分液漏 右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度瓶里盛放的溶液為NaOH溶液④已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O，某含碘溶液約為8）I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)I﹣、子實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42﹣=CaSO4↓ 學(xué)式為Mg（OH）2 ．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 海水資源及其綜合利用．離子，離子方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；將碘還原為碘離子，目的解I2還原為I﹣的目的是使四氯化碳中的碘I﹣NaOH溶1﹣2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)，⑤工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)1﹣2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)，⑤工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)行脫硫，用Ca2+淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用過(guò)濾的方1CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)2故答案為：Ca2++SO4點(diǎn)分（2015?松江區(qū)一模）某大理石（含F(xiàn)e2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料1． （填化學(xué)式，下同B中的成分CaCO3NH4+的方法氧化鈉溶液，加熱，試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)即可（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的 度變化的曲線(xiàn)如圖2所示．則第一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是b a．CaCl2?4H2OCaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流）．物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．Fe2O3雜質(zhì)，可先加入鹽酸溶解，然后加入碳酸解Fe2O3二氧化碳，可得到碳酸鈣沉淀，濾液C為氯化銨，CaCO3；CaCO3和Fe（OH）3；氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，主要是利（4）21.9gCaCl2?6H2O中1l02o，分子式為CaCl2?2H2O，點(diǎn)27（10（2015?（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol27（10（2