青海省平安區(qū)第一高級(jí)中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

青海省平安區(qū)第一高級(jí)中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)2、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）A．新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D．抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．針對(duì)新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無(wú)水酒精、雙氧水對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒B．常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化4、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)．電熱水器用鎂棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕C．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D．硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑5、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵 D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液6、下列說(shuō)法不正確的是A．己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO27、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li＋通過(guò)，結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說(shuō)法不正確的是（）A．充電時(shí)，Li＋向左移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO48、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na9、amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．B．（a+3b）molC．D．（cV－3a－9b）mol10、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:111、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA14、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A．AB．BC．CD．D16、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D17、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說(shuō)法正確的是A．②⑤的反應(yīng)類型相同B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同C．④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)療上用濃度為95％的酒精殺菌消毒B．葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解C．石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物19、下列說(shuō)法正確的是A．紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B．高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成C．通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量20、下列說(shuō)法正確的是()A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說(shuō)明HCl是共價(jià)化合物C．杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)22、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/LB．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA，溶液顯酸性C．G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2AD．H點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。24、（12分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的化學(xué)名稱是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_(kāi)_______________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)__(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。26、（10分）Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_(kāi)____________。(2)加入濃硫酸的作用為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表編號(hào)T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______；n=______。②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為_(kāi)__________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________；(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。27、（12分）(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→_____→_____→_____→_____→_____；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)______________；(3)X中盛放的試劑是___________，其作用為_(kāi)__________________；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過(guò)量的，原因?yàn)開(kāi)_________________；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：(水層)+(有機(jī)層)+(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；(7)已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)_______；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)．(已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度____________；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）硒（Se）是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Se元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種（氪元素除外）。（2）氣態(tài)SeO3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為_(kāi)___；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為_(kāi)__。（3）固態(tài)SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu)，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。①圖1中Se-O鍵鍵長(zhǎng)較短的是___（填“a"或“b"），其原因是______。②SeO2熔點(diǎn)為350℃，固態(tài)SeO2屬于___晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO2（-75.5℃）的原因是____。（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.560nm，則Se2-的離子半徑r(Se2-)=____nm（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，下同）；硒化鋅晶體的密度為_(kāi)_______g．cm-3。29、（10分）工業(yè)上利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是_______________（填字母）。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________。（3）干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）取干燥后的FeCO3樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為_(kāi)______________（寫出一種即可），計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。2、A【解析】

A．酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B．聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；D．抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解析】

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無(wú)水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯(cuò)誤；B．危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對(duì)其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故B正確；C．硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D．二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。4、C【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無(wú)還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】

A.蒸發(fā)FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。6、D【解析】

A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。7、A【解析】

A．充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li＋向右移動(dòng)，故A符合題意；B．放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；C．充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合題意；D．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。8、C【解析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯化鈉主要來(lái)自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe

(NO3)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量【詳解】根據(jù)元素守恒可知，n[Fe

(NO3)3]=n

(Fe)=amol+3bmol=

(a+3b)

mol，

所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)

mol；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物質(zhì)的量為；NO的物質(zhì)的量為，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為。答案選A。10、C【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過(guò)量，如果金屬鈉過(guò)量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；【詳解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鈉過(guò)量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鎂過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過(guò)量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。11、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查原電池、電解池。12、C【解析】

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。13、A【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無(wú)法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見(jiàn)液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響．15、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀，不能說(shuō)明苯酚的濃度小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，D項(xiàng)正確。16、B【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無(wú)色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、C【解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。18、D【解析】

A．過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜，阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過(guò)低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；C．石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。19、A【解析】

A.紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成，B錯(cuò)誤；C.通過(guò)煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20、C【解析】

A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯(cuò)誤；C．固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。21、C【解析】

A．玻璃中含SiO2，會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；B．HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；C．高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；D．所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。22、C【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A?！驹斀狻緼項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L，故A正確；B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液中只存在電離，溶液顯酸性，故B正確；C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na2A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，因H2A第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA－)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個(gè)酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基，K中含有10個(gè)碳原子，只有9個(gè)碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。25、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大等打開(kāi)止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大；(3)為防止倒吸，先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。26、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過(guò)低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無(wú)白色沉淀，則說(shuō)明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于【解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無(wú)Fe2+；(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無(wú)Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?！驹斀狻?1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時(shí)，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性，選項(xiàng)a合理；同時(shí)FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項(xiàng)c合理，故答案為ac；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無(wú)Fe2+即可，檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，i、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；②在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b>a；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，實(shí)驗(yàn)c>b，因此三者關(guān)系為c>b>a；(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過(guò)低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無(wú)Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無(wú)白色沉淀，則說(shuō)明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質(zhì)量是107g，完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3，質(zhì)量是80g，若稱取mgFe(OH)3，完全灼燒后固體質(zhì)量是，若樣品中含有FeOOH，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識(shí)。涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、實(shí)驗(yàn)方案的涉及、離子的檢驗(yàn)方法、鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)基本原理是解題關(guān)鍵。27、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動(dòng)9酸式95.68%偏低【解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)～(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，過(guò)濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)～(8)?！驹斀狻?一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；(7)已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了