2023屆四川省會理一中高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知：25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|02Ki1=4.3x107

電離常數(shù)Ki1.8x10s4.9x10」。

511

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xl0

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHC2()4+NaHCO3TNa2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

2、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

3、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO4"

與H2反應(yīng)生成S1，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

厭氧細菌

2

B.Sth?-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO?-8e==S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

4、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

5、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.1molN2的質(zhì)量是14g

C.標準狀況下，1molCCh所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的CiP+可用FeS

7、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

8、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得IL鹽酸時，其濃度為1mol?L」

B.lL0.3mol?L-'的CuCL溶液中含有Ci?+和CT的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2s。4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(S€>4*),則c(K+)=c(C「)

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液

9、下列離子方程式符合題意且正確的是

i3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明磯溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+4OH-=A1O；+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2co3溶液：CO^-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?*：S2-+Cu2+=CuS^

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，U.2LSO3中含有原子數(shù)為2N,*

B.用濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將O.lmolNH,NCh溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

11、H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

其中y=ig弋)或愴。下列說法正確的是

C(HC2O4)ego；)

A.直線I表示的是A，(心名)與pH的變化關(guān)系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標應(yīng)該是a=L27,b=4.27

C.C(HC2C)4)>C(C2O：)>C(H2c2O4)對應(yīng)1.27<pH<4,27

D.c(K+)=c(HC2O；)+c(C2O：)對應(yīng)pH=7

12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+H2|

B.用氨水吸收過量的二氧化硫：OH-+SO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO3+OH^^=CaCO3；+H2O

2++2

D.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^=BaSO4l+2H2O

13、下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型:

c.氨基的電子式HNH：N：H

O

D.乙酸的鍵線式：?

OH

14、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SCh通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba（OH”溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3l+H2O

D.NH4A1（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）31+3BaSC）4l

15、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（）

16、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

A.1；3B.3：1C.1：1D.4：3

17、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關(guān)實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對

應(yīng)的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實

驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2；

2

C.(3)中：Cl2+S-Si+2C1-

D.(4)中：CL具有強氧化性

18、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

19、三元軸烯(a)、四元軸烯(b)、五元軸烯(c)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

20、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Ch+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

21、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是()

22、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；、\Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示：

AB②(CsHsO^|G

NaOH/ZBKMn-f^COOR-*⑦K(

)

、"△砥■H④COOC2H3

DE?<,COOH-|_^HC2H5ONa

(C6Hlic1)°F1@DMF⑥

I」L-I

己知：①氣態(tài)鏈煌A在標準狀況下的密度為L875g?LZ

??QHsOMflMWJ)n

②yC-ORi+RL04?-50K*DMF(贏D―**『產(chǎn)-爆+R20H

O=C-Rj

(1)B的名稱為5E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)下列有關(guān)K的說法正確的是。

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5molO2

(3)⑥的反應(yīng)類型為；⑦的化學(xué)方程式為

(4)與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

0

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備

CHj-C-CHr-COOCjM,

的合成路線：.

24、(12分)合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

。)+Rx也3-HX

(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)U0

(2)寫出D的分子式。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

（6）寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與（填寫物質(zhì)名稱）反應(yīng)來實現(xiàn)。

25、（12分）實驗室常用Mn（h與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)裝置如圖所示）

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量Mn（h后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCH過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是?

（3）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000moM/NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mobL'1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：.

（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在_____，測定的結(jié)果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

（5）進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（h?5H2O（大蘇打）.

（1）實驗室用Na2s03和硫酸制備Sth,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再。

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是.

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+31\

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸播水，其理由是O

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKL溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號123

消耗KL溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是;Na2s2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）。

27、（12分）實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鉉和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

（1）陽極反應(yīng)式為

（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為—o

怖性小收工jLffittnsa

???■

28、（14分）銘渣（主要含Cr2（h,還有Fe2C）3、AWh、Si（h等雜質(zhì)）是格電鍍過程中產(chǎn)生的含倍污泥,實現(xiàn)其綜合利

用可減少銘產(chǎn)生的環(huán)境污染。鋁渣的綜合利用工藝流程如下：

試回答下列問題：

（1）高溫煨燒時,CnCh參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）“浸出液”調(diào)pH時加入的試劑最好為,除雜時生成Al（OH）3的離子方程式為

（3）加入Na2s時，硫元素全部以S2（V?形式存在，寫出該反應(yīng)的離子方程式：.

（4）根據(jù)圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和______.固例$a化學(xué)式為______

t溶解度十/K

,20-③

ajjijc

100'c7cT

<

80-/'

2°.

0204060溫度%：稀硫酸品酸

圖1圖2圖3

（5）設(shè)計如圖裝置探究銘的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬銘的化

學(xué)性質(zhì):。在圖3裝置中當開關(guān)K斷開時，銘電極無現(xiàn)象,K閉合時，銘電極上產(chǎn)生大量無色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬銘的化學(xué)性質(zhì):o

3+

(6)工業(yè)上處理酸性Cnt"-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將CnCh?-還原成Cr，調(diào)節(jié)pH,

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Fei[FeJCr⑵x>m]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。每處理1molCnCV-,

需加入amolFeSO/7H2O,下列結(jié)論正確的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

29、(10分)三氯胺(NCL)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：

I.NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(l)+3HCl(g)AH

回答下列問題：

⑴已知:II.2NH3(g)+3Cl2(g).N2(g)+6HCl(g)AH,

HI.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)AH2

WJAH2=(用含AH和的代數(shù)式表示)。

⑵向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCL,發(fā)生反應(yīng)I,測得兩容器中n(CL)隨反

應(yīng)時間的變化情況如下表所示：

時間/min04080120160

容器甲(TO4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0~80min內(nèi),容器甲中v(NH3)=.

②反應(yīng)I的AH0(填“〉”或"v”)，其原因為

③關(guān)于容器乙，下列說法正確的是(填選項字母)。

n(NH)1

A.容器內(nèi)一溫￥3=￡,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

n(Cl2)3

B.反應(yīng)進行到70min時，v正一定大于v逆

C.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動

D.達平衡后，加入一定量NCb⑴，平衡逆向移動

E.達平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后N%的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為Ti時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=,該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中

n(Ch)(填“>”、"="或

⑤溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN<H2CO3<CHjCOOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4>故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下，兩溶液比較,CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3”)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2c03的電離，CfV-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、

2

Na\CO3\HCO3,H2CO3,H+、OH”，忽視任何一個很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

2、A

【解析】

A.吸收塔中Sth如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2,B項正確；

C.催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確：

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cr-2e=C12T，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極放氫生堿，會使酚配變紅。

3、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2。+2e=2OH-+H2,故A錯誤；

厭氧細菌

22

B.-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S?一和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Co

4、B

【解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；

B.如圖?。?4X所示有10種氫原子，故B正確；

々0分

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯誤；

故答案為Bo

5、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=lmolX28g/mol=28g,故B錯誤；

C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,ImolCCh所占的體積約是22.4L,所以C選項是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。

答案選C。

6、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和AI(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業(yè)廢水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)一-CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

7、A

【解析】

A.納米日士。4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、伯等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項錯誤；

【點睛】

C項是學(xué)生的易錯點，不能片面地認為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷。

8、D

【解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3moi?L”的CuCL溶液中含有CiP+的物質(zhì)的量小于0.3mol,CM+和的總

物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(S0j)+c(CT)+c(0H-),由于溶

液呈中性，則，("+)=c(O/T),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S03+c(a)若c(Na+)=c(SO42)貝U

c(K+)=c(SOj)+c(Cr),C錯誤；

D.IOC時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到IOC時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確;

故答案選D。

9、C

【解析】

A.磁性氧化鐵為Fe,O4,故A錯誤；

B.在明研溶液中加入過量Ba(OH)2溶液的離子方程式為

A產(chǎn)+2SO；-+2&產(chǎn)+40"-=2BaSO,\+A10：+2Hq,B錯誤;

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液的離子方程式為CO：+2H+=CO2T+H2O,C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Ci?+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

10、D

【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KCKh法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,CL既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子gmoLB錯誤；

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NOj)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C錯誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NC>2,2NO2^^N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項是D。

11、B

【解析】

A.二元弱酸草酸的&=四與藝售‘，),當［gy=。時，pH=Tgc(H+)=-lgK,pH,=1.27<

c(H2c2O4)C(HC2O4)

C(H2C2O4)

pH2=4.27,表明K=10T27>K2=10-4.27,所以直線I表示的是1g與PH的變化關(guān)系，直線n表示的是

C(HC2O4)

1c(HC0)

與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

c(C2O；)

B,PH=。時3瞿=愴*=*=31g^啜=吟"，則圖中縱坐標應(yīng)該是

a=1.27,b=4.27,故B正確;

C(HCQ)_C(H+)

+a244274278

C.設(shè)pH=a,c(H)=10-,=10''\C(HC2O4)>C(C2O^),10->1,則4.27-a>0,解得

c(C2Ot)K2

一…”“_f(HCO；)c(H+)C(CO；)C(H+)_C(CO；)C2(H+)c(Cq：)__IO554_..

aV4?27,A.,A-------------2----------------X22,---1inU2a554

?2+2a9

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10

當C(C2O：)>C(H2c2O4),102a_5S4>l,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以‘(HCzODAclC?。：)>c(H2c2O4)對

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確；

++CJCCCC+

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2(CO^')+(OH'),當(K+)=(HC2C)4)+2(C2O；)時，c(H)=c(OH),對應(yīng)

pH=7,故D錯誤；

故選B。

12、D

【解析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

<1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“=”“?”“?”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

13、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為「.、：，故C不選；

O

D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。

OH

故選D。

14、B

【解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3X+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OIT+SOLHSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NHyH2O,故C錯誤；

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，A「+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO*NW+也會與OIT反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

15、D

【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積；

B.CCh能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積；

C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；

D.CCh不能在煤油中溶解，這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是

Do

16、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH~3H2丁，酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

17、D

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強還原性，根據(jù)⑴中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚酸的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH：也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A.⑴中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CUO+H2^CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2：,故B正確；

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Ch+S2-=Sl+2Cr,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成

的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；

故選D。

18、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故C錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。

19、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)

上進行判斷即可。

20、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a為烯點的力口成反應(yīng)，而CH3cH3+CI2UCH3cH2C1+HC1為烷知的取代反應(yīng)，故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.CL+2Br-=2CT+Br2中C1元素的化合價降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

CL+H2O=HC1+HCK)中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價變化。

21、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

22、C

【解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為C1元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項錯誤；

B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，B項錯誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為N%和HF,標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

QiC、D

23、1,2-二氯丙烷取代反應(yīng)

ooCH,…。0組

IIII|,?%多件|||Q

nHO-C—(CH^Y-0H+nHO-CIICII2-OHJHO