安徽省蚌埠市九年級下學期期中考試化學試卷及答案解析（兩套）

PAGEPAGE10安徽省蚌埠市九年級下學期期中考試化學試卷（一）時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H:1,P：31，C:12,O:16,Na:23,S:32一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．以下對氧氣性質(zhì)的敘述，錯誤的是()A．氧氣在常溫時是一種無色無氣味的氣體B．氧氣極易溶于水C．氧氣在低溫高壓時能變?yōu)橐后w或固體D．氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體2．某化合物由兩種元素組成，它在空氣中完全燃燒時，只生成水和二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物()A．由氮元素和氫元素組成B．由碳元素和氧元素組成C．由氫元素和氧元素組成D．由碳元素和氫元素組成3．2022年北京冬季奧運會將于2022年2月4日在北京和張家口舉行。下列措施不符合綠色奧運理念的是：()A．奧運場館周圍的路燈采用太陽能光伏發(fā)電技術B．在奧運場地使用電動汽車和新型清潔燃料汽車C．場館附近的綠化采用微灌或滴灌智能控制技術D．將奧運村的生活垃圾全部集中深埋4.下列實驗操作的方法中正確的是A.B.C.D.5.人體吸入的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3中Se的化合價為（）A.+2 B.+6 C.+4D.-26.小紅在餐廳看到服務員用蓋子熄滅酒精火鍋，該滅火方法的主要原理是()A.清除可燃物B.隔絕空氣C.降低可燃物著火點D.使可燃物的溫度降到著火點以下7.達菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達菲的化學式是C16H31N2PO8，則下列說法正確的是()A.達菲由5種元素組成的混合物B.達菲中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是16∶31C.達菲相對分子質(zhì)量為410gD.達菲中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是31.2%8.下列化學方程式中正確的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C.C＋O2COD.CO＋CuOCO2＋Cu9.NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應而生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的方法是()A.排水集氣法B.向下排空氣集氣法C.向上排空氣集氣法D.排水集氣法或向上排空氣集氣法10.下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、化合物、混合物的順序排列的是：()A.金剛石、生石灰、粗食鹽、冰水B.水銀、干冰、熟石灰、天然氣C.苛性鈉、鐵銹、純堿、石油D.硫磺、液態(tài)氧、粗食鹽、膽礬11．下列化學方程式所表示的復分解反應，能發(fā)生的是()A．2NaOH＋Ba(NO3)2Ba(OH)2＋2NaNO3B．2HCl＋ZnSO4ZnCl2＋H2SO4C．Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2OD．Na2CO3＋2KNO3K2CO3＋2NaNO312、小建今年3月去湖南省植物園春游回來賦詩一首：“植物園里好風光，處處都聞櫻花香，此花只應東瀛有？人生何處不瀟湘！”此詩中關于“處處聞花香”的解釋正確的是（）A．分子不斷運動的結(jié)果B．分子間有間隙C．分子很小D．分子破裂成原子13.如圖是某化學反應的模型示意圖，下列從該模型獲得的信息錯誤的是A.甲物質(zhì)是化合物B.該反應屬于分解反應C.反應前后原子的種類和數(shù)目不變D.化學反應中分子的總數(shù)一定不變14．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下：對此粉末成分判斷正確的是()A．該粉末可能是碳酸鈣 B．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉C．該粉末一定是一種堿 D．該粉末中含有熟石灰15.實驗興趣小組的同學測定一些食物的pH如下表：食物牛奶葡萄雞蛋清蘋果玉米pH64838根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（)A.牛奶和雞蛋清都顯堿性 B.胃酸過多的病人適宜多吃蘋果C.葡萄汁比蘋果汁酸性強 D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅16．KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是()溫度／℃0204060溶解度／g27．634．040．045．5A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34．C．40℃D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20選擇題答案一律填入下列答題卡內(nèi)否則不得分（每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（本大題共4小題，42分）17.（14分）下圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息圖，圖乙是氟原子的原子結(jié)構示意圖。甲乙⑴圖甲方框的橫線上填的是；圖乙方框橫線上的數(shù)字是；⑵用化學符號和數(shù)字表示：3個氟原子；鈉離子。⑶鈉元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；圖甲所示兩種元素形成化物的化學式為，其中Na元素的質(zhì)量分數(shù)為。(精確到0.1%)18.（8分）人體缺乏維生素C（簡寫“VC”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：⑴若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。①當“VC”完全來自右圖的“維生素C”，則每天至少服用__次；②當“VC”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg），則每天至少應食用這種蔬菜g。⑵取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊溶液變紅色，說明“VC”的溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時易被破壞，那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時要減少“VC”的損失，應采取的措施之一是。19.（10分）右圖是實驗室制取氣體的常見裝置，請回答下列問題。(1)儀器a的名稱是。(2)若用高錳酸鉀制氧氣(填“能”或“不能”)選用該裝置。(3)現(xiàn)有藥品：①稀硫酸②稀鹽酸③大理石。若用該裝置制取C02，選用的藥品是(填序號)，反應的化學方程式是。(4)寫出鑒別氧氣和二氧化碳的一種方法：。20.（10分）現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式。該反應的基本類型屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。三、計數(shù)題（本大題共2題共10分）。21、20℃時，將50gNaCl放入100g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(4分)（20℃時NaCl的溶解度為22．(6分)向50.0g8.O％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．(1)求反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)求反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量參考答案選擇題答案一律填入下列答題卡內(nèi)否則不得分（每題3分，共48分）題號12345678答案BDDACBCD題號910111213141516答案ABCADBDD17.①Na7②3FNa+③金屬NaF54.8%18.⑴①3②500⑵酸涼拌生食、或少加食醋、或不要高溫爆炒、或不要煮過長時間（凡合理答案均給分）。19.(1)集氣瓶（2）不能（3）②③（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O20、（1）（每小格各1分，共3分）（2）銀（或Ag）（3）過濾；鐵（或Fe）（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置換21解析：由溶解度概念知，20℃時100g水中最多能溶解36gNaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)22.（1）4克（2）7.1克安徽省蚌埠市九年級下學期期中考試化學試卷（二）一、選擇題（本題包括15個小題，1--10小題每小題1分，11--15小題每小題1分，共20分，只有一個選項符合題意）31．氧氣是空氣的主要成分之一，下列有關氧氣的說法錯誤的是()A．通常狀況下是無色無味氣體B．用帶火星的木條可以檢驗氧氣C．魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水D．通常狀況下密度略大于空氣的密度考點：氧氣的物理性質(zhì)；氧氣的化學性質(zhì)．專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．分析：根據(jù)對氧氣的認識，判斷關于氧氣說法中不正確的說法．解答： 解：A、通常狀況下是無色無味氣體，A說法正確；B、氧氣能使帶火星的木條復燃，實驗室利用這一性質(zhì)檢驗氧氣，B說法正確；C、魚在水中能存活，說明了水中有溶解的氧氣，但是不能說明溶解程度，C說法不正確；D、常狀況下氧氣的密度略大于空氣的密度，D說法正確．故選：C．點評：氧氣不易溶于水、氫氣難溶于水，二氧化碳氣體能溶于水，氯化氫氣體、氨氣極易溶于水．2．用KMnO4、KClO3、H2O2三種物質(zhì)都可制得氧氣，說明這三種物質(zhì)的組成中都含有()A．氧元素 B．氧化物C．氧分子D．氧原子考點：物質(zhì)的元素組成；元素在化學變化過程中的特點；質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：元素與化合物．分析：根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，宏觀概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，只講種類，不講個數(shù)，進行分析解答本題．解答： 解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，物質(zhì)中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅，氧”等不能以單質(zhì)、分子、原子形式存在，而是指元素，故選：A．點評：本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進行分析解題的能力．3．空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣的說法錯誤的是()A．液氮可用作制冷劑B．氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料C．氦氣可用來填充探空氣球D．二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)考點：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)．專題：空氣與水．分析：空氣屬于混合物，空氣中的氧氣有兩個化學性質(zhì)：氧化性和助燃性，因此氧氣能支持燃燒和供給呼吸；氮氣和稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑．稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等．二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)，因此可以做氣體肥料，二氧化碳含量過多會引起全球變暖，因此我們應提倡低碳經(jīng)濟．解答： 解：A、氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑，故A不符合題意；B、空氣中的氧氣有兩個化學性質(zhì)：氧化性和助燃性，沒有可燃性，因此不能做燃料，故B符合題意；C、稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等，氦氣密度比較小，因此氦氣可用來填充探空氣球，故C不符合題意；D、二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)，因此可以做氣體肥料，故D不符合題意．故選：B．點評：本題考査的是空氣中各個成分的作用，如果其中一種成分的含量過多，就會造成相應的危害．有關二氧化碳造成的溫室效應問題，不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點問題．本題中還有一點要注意要用化學符號表示，不能用名稱．4．集氣瓶中裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：①二氧化碳②氧氣③空氣④氮氣．將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是()A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④考點：常見氣體的檢驗與除雜方法．專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題．分析：根據(jù)空氣、氧氣和二氧化碳、氮氣的性質(zhì)差別，通過分析得出正確的答案．解答： 解：二氧化碳和氮氣都不具有支持燃燒的功能；氧氣具有助燃性，空氣中有一定量的氧氣，空氣和氧氣都能支持燃燒．故選：C．點評：本題主要考查了氧氣的助燃性和氮氣、二氧化碳的不助燃性，比較簡單．5．氧循環(huán)是自然界中的重要循環(huán)．下列①﹣⑥中有氧氣參與的是()A．①②③⑥ B．③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥考點：自然界中的氧循環(huán)．專題：空氣與水．分析：根據(jù)食物腐敗、煤炭燃燒、光合作用、呼吸作用的原理，進行分析解答即可．解答： 解：食物腐敗是與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化；煤炭燃燒是煤炭與氧氣發(fā)生的反應；植物的光合作用、水生植物的光合作用是植物吸收二氧化碳釋放氧氣；人、魚類呼吸作用中消耗氧氣；故沒有氧氣參加的反應有③⑥．故選：B．點評：本題難度不大，了解自然界的氧循環(huán)的途徑、光合作用與呼吸作用的原理等是正確解答本題的關鍵．6．下列各項中，化學反應前后肯定沒有變化的是()①原子的數(shù)目②元素的種類③物質(zhì)的總質(zhì)量④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥分子的種類．A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③④⑥ D．③④⑤⑥考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，反應前后原子的數(shù)目、原子種類、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量不變；化學反應的實質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類、分子種類發(fā)生改變．故選：B．點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，知道反應前后六個不變，兩個一定變，兩個可能變．7．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完全汽化成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：元素與化合物；結(jié)合課本知識的信息．分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律．解答： 解：A、化學反應中常伴隨一些熱量的變化，有的反應放熱，有的反應吸熱，不能用質(zhì)量守恒定律解釋熱量的變化．故選項錯誤；B、100g干冰完全汽化成100g氣體的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故選項錯誤；C、10g食鹽溶解在95g水中，成為90gg食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故選項錯誤；D、煤在氧氣中燃燒是碳和氧氣發(fā)生化學反應的過程，參加反應的碳、氧氣的質(zhì)量之和與反應后生成二氧化碳的質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律．也就是生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量．故選D．點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化．8．在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) X Y Z Q反應前的質(zhì)量（g） 17 18 3 44反應后的質(zhì)量（g） 0 0 82 0則該密閉容器內(nèi)發(fā)生反應的基本類型是()A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應考點：質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．專題：壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．分析：分析表中數(shù)據(jù)可得知，物質(zhì)X、Y、Q三種物質(zhì)反應后質(zhì)量均減少變?yōu)?，可判斷這三種物質(zhì)在反應中作為反應物，而物質(zhì)Z由反應前的3g增加為反應后的82g，可判斷Z為反應的生成物；根據(jù)反應的四種基本類型的特點，判斷該反應的類型解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)X、Y、Q在反應中質(zhì)量減小，為反應的反應物；物質(zhì)Z在反應中質(zhì)量增加，為反應的生成物；則該反應為X+Y+Q→Z，屬于多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的化合反應；故選A．點評：化合反應，“多變一”的反應；分解反應，“一變多”的反應；置換反應，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應；復分解反應，兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應．9．在密閉容器中加熱白磷和空氣的混合物，下列圖示能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化的是()A． B． C． D．考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，反應前后密閉容器的質(zhì)量不變．解答： 解：A、表示隨反應時間延長，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，這與反應前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實不相符，故選項錯誤．B、表示隨反應時間延長，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不變，這與反應前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實相符，故選項正確．C、表示隨反應時間延長，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，直到反應完成后質(zhì)量不再改變，這與反應前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實不相符，故選項錯誤．D、表示隨反應時間延長，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，待一段時間后質(zhì)量開始減小，這與反應前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實不相符，故選項錯誤．故選：B．點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是解答本題的關鍵；解題時注意在密封的容器內(nèi)進行反應，整個容器內(nèi)的質(zhì)量總和在變化前后相等．10．將ag氫氣和bg氧氣通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為()A．18（a+b）g B．34g C．（a+b）g D．無法確定考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：容器是真空的，說明容器內(nèi)原來沒有任何物質(zhì)；容器是密閉的，說明反應后容器內(nèi)的物質(zhì)不能減少，也不能增多；參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，應用這一定律結(jié)合上述條件可以解答本題．解答： 解：由于容器是真空的、密閉的，通入物質(zhì)的總質(zhì)量就是反應前容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，即（a+b）g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量；未參加反應的物質(zhì)仍然在容器中．因此反應后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（a+b）g，分析所給的選項可以知道選項A是正確的．故選：C．點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，然后根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．11．已知反應3A+2B→2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則反應消耗B的質(zhì)量是()A．60g B．80g C．90g D．120g考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：物質(zhì)質(zhì)量守恒．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的A和B的質(zhì)量和跟生成C和D的質(zhì)量和相等．解答： 解：由質(zhì)量守恒定律，生成C和D共140g，則參加反應的A和B的質(zhì)量之和也為140g，而A、B兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為3：4，故反應消耗B的質(zhì)量是140g×=80g．故選：B．點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點，難度較小．12．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是()A．18克 B．7克 C．8克 D．6克考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律分析，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．解答： 解：根據(jù)在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．由題意可知：5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為：3克+10克﹣5克=8克．故選：C．點評：本題考查物質(zhì)的質(zhì)量的計算，明確質(zhì)量守恒定律的意義是解答的關鍵，注意利用信息中恰好完全反應來解答本題即可．13．根據(jù)化學方程式可以提供以下信息：①通過什么條件反應②哪些物質(zhì)參加反應③各物質(zhì)之間的質(zhì)量比④化學反應速率的快慢⑤各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)比⑥反應物和生成物的顏色．其中正確的是()A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有①②③⑤ D．全部考點：化學方程式的概念、讀法和含義．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答．解答： 解：化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等．但不包括反應前各物質(zhì)的顏色和化學反應速率的快慢．故選C．點評：解答本題的關鍵是鹽掌握化學方程式的意義，只有理解了化學方程式的意義才能對問題做出正確的判斷．14．物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+3H2O，則X的化學式為()A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+3H2O，利用質(zhì)量守恒定律來推斷X的化學式．解答： 解：在反應X+3O22CO2+3H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素種類、原子個數(shù)和種類不變，反應后共2個C原子、6個H原子、7個O原子，反應前現(xiàn)有6個O原子，則X中共有2個C原子、6個H原子、1個O原子，即化學式為C2H5OH，故選：C．點評：本題考查物質(zhì)化學式的推斷，學生應正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答．15．下列化學方程式的書寫不正確的是()A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．Al+CuSO4=AlSO4+CuD．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．解答： 解：A、該化學方程式書寫完全正確，故A正確；B、該化學方程式書寫完全正確，故B正確；C、該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故C錯誤；D、該化學方程式書寫完全正確，故D正確．故選：C．點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．二、理解與應用（本題包括4個小題，共18分）16．化學反應的程度與反應物的濃度之間有一定的規(guī)律可循．某實驗小組各取等質(zhì)量的木炭和鐵分別在容積相同的機器瓶中燃燒．記錄如下：實驗 實驗步驟實驗現(xiàn)象燃燒反應的化學方程式A ①木炭在空氣中燃燒①木炭紅熱產(chǎn)生的氣體都能使澄清石灰水變渾濁C+O2CO2②木炭在氧氣中燃燒②燃燒更旺，發(fā)出白光B ③在空氣中點燃鐵絲③鐵絲不易燃燒3Fe+2O2Fe3O4④將紅熱的鐵絲插入氧氣中④火星四射，放出熱量 生成黑色固體通過A、B兩組對比實驗的現(xiàn)象，可以得出的規(guī)律是：可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈．考點：氧氣的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．分析：化學反應的速率與反應物的濃度有關，反應物的濃度越大，反應速率越快，實驗現(xiàn)象越明顯；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式．解答： 解：（1）②木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光．木炭燃燒的化學方程式為：C+O2CO2．④鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：火星四射，放出熱量并生成黑色固體；反應的化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；（2）通過對比同一組內(nèi)，如硫在氧氣和空氣都能反應，但是劇烈程度不同，所以反應與物質(zhì)的濃度有關．故答案為：實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 燃燒反應的化學方程式A ①木炭在空氣中燃燒 ①木炭紅熱 產(chǎn)生的氣體都能使澄清石灰水變渾濁 C+O2CO2②木炭在氧氣中燃燒 ②燃燒更旺，發(fā)出白光B ③在空氣中點燃鐵絲 ③鐵絲不易燃燒 3Fe+2O2Fe3O4④將紅熱的鐵絲插入氧氣中 ④火星四射，放出熱量 生成黑色固體可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈（其他合理也可）點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和可燃物燃燒時的實驗現(xiàn)象，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．17．植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣，由此可推斷淀粉中一定含有C、H元素，可能含有0元素．考點：質(zhì)量守恒定律及其應用；元素在化學變化過程中的特點．專題：壓軸實驗題；物質(zhì)質(zhì)量守恒．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題．解答： 解：假設淀粉用R表示，植物的光合作用可表示為：H2O+CO2→R+O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在方程式?jīng)]有配平的情況下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素．故選C、H，O．點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力．18．下列7個選項：①元素的種類；②原子質(zhì)量；③分子種類；④物質(zhì)種類；⑤原子的數(shù)目；⑥反應物和生成物的總質(zhì)量；⑦原子的種類．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后沒有發(fā)生改變的項目有①②⑤⑥⑦（填序號）．考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變，原子質(zhì)量也不變，而化學變化前后物質(zhì)的種類一定改變．解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，反應前后原子種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量不變；化學反應的實質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類發(fā)生改變；分子數(shù)目可能改變．故填：①②⑤⑥⑦．點評：熟練掌握化學反應中的變與五不變，并會運用質(zhì)量守恒定律處理問題是解答的關鍵．19．若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體質(zhì)量為16.9g，則反應后二氧化錳的質(zhì)量是2g，反應生成氧氣的質(zhì)量是9.6g，同時生成氯化鉀的質(zhì)量是14.9g．5．考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：此題是對質(zhì)量守恒定律相關應用的考查，由氯酸鉀制取氧氣的反應可知，反應前氯酸鉀的質(zhì)量應該等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，據(jù)此并依據(jù)催化加的特點分析解答即可．解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氧氣的質(zhì)量=24.5g+2g﹣16.9g=9.6g；二氧化錳的質(zhì)量仍為2g，因為二氧化錳是催化劑，催化劑在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，二氧化錳起催化作用；設氯化鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6gx=14.9g；故答案為：2g；9.6g；14.9g點評：此題是對質(zhì)量守恒定律的應用考查，解題的關鍵是掌握有關催化劑的意義以及相關的化學反應特點．20．化學實驗是科學探究的重要途徑．請根據(jù)下列實驗圖示回答相關問題：（1）A是實驗室制備氣體的發(fā)生與收集裝置．用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是都是液體和固體反應，不需要加熱，選擇收集裝置的依據(jù)是氣體的密度，溶解性等；（2）B實驗中設計合理的是①（填“①”或“②”），另一裝置設計中存在的問題是裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質(zhì)量；（3）C是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結(jié)果有誤差．實驗時選擇量筒規(guī)格應為50mL（填“50mL”或“100mL”，稱量時砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%（填“小于”、“等于”或“大于”）．考點：氧氣的制取裝置；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；二氧化碳的實驗室制法；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；根據(jù)反應物狀態(tài)、反應條件可以選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度、水溶性可以選擇收集裝置；（2）只有科學地設計實驗、進行實驗，才能夠得出正確的結(jié)論；（3）選擇量筒時，量程應該大于或等于量取的液體體積，并且應該和量取的液體體積最接近；如果操作不當，會影響實驗結(jié)果，甚至會導致實驗失敗．解答： 解：（1）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是都是液體和固體反應，不需要加熱，選擇收集裝置的依據(jù)是氣體的密度，溶解性等．故填：2H2O22H2O+O2↑；都是液體和固體反應，不需要加熱；氣體的密度，溶解性等．（2）B實驗中設計合理的是①，能夠驗證質(zhì)量守恒定律；設計不合理的是②，因為裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質(zhì)量，無法驗證質(zhì)量守恒定律．故填：①裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質(zhì)量．（3）50g溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：50g×15%=7.5g，水的質(zhì)量為：50g﹣7.5g=42.5g，需要量取的水的體積為：42.5g/（1g/mL）=42.5mL，實驗時選擇量筒規(guī)格應為50mL；稱量時砝碼與藥品位置放反了，則稱量的氯化鈉質(zhì)量為：7g﹣0.5g=6.5g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=13.3%＜15%，故填：小于．點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．21．將ABCD四種物質(zhì)放在密閉的容器中加熱，化學反應前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示：物質(zhì) A B C D反應前/g 4 16 101 4反應后/g X 20 0 89則該反應的反應物是C，生成物是ABD；表中X的值為16；該反應屬于分解反應，反應的B和D的質(zhì)量比4：85．考點：質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：可以根據(jù)表中信息進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．解答： 解：C物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物．B、D質(zhì)量增加，是生成物．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X=4+16+101+4﹣20﹣89=16，A也是生成物，反應中生成A的質(zhì)量，16g﹣4g=12g．故該反應可表示為：C→A+B+D，該反應屬于分解反應；反應的B和D的質(zhì)量比：：（89﹣4）=4：85故填：C；ABD；16；分解；4：85．點評：本題主要考查了如何根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷物質(zhì)的反應類型及其相關質(zhì)量計算等方面的內(nèi)容．22．汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便．同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關注的問題，根據(jù)以下內(nèi)容回答：研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉(zhuǎn)化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成CO2和N2，以減少尾氣對大氣的污染．請寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式：2CO+2NO2CO2+N2，試計算NO中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比7：8；NO中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%．考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．專題：化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒寫出化學方程式；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答NO中氮元素、氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行解答NO中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．解答： 解：CO、NO在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式是2CO+2NO2CO2+N2．化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，因此NO中氮、氧的質(zhì)量比為14：16=7：8；NO的相對分子質(zhì)量：14+16=30，所以，NO中氮元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=46.7%，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；7：8；46.7%點評：掌握化學方程式的書寫是解題關鍵．三、實驗與探究（本題包括1個小題，共16分）23．（16分）實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發(fā)生和收集裝置，還要考慮裝置是否符合環(huán)保、安全等要求．請回答以下問題（1）實驗室制取氧氣時，下列物質(zhì)不能直接作為原料的是②⑥（填序號），判斷的依據(jù)是不含有氧元素．①水（H2O）②氯化鈉（NaCl）③氯酸鉀（KClO3）④高錳酸鉀（KMnO4）⑤過氧化氫（H2O2）⑥甲烷（CH4）（2）當確定了實驗室制取某種氣體的化學反應原理后，還應該考慮原料是否容易獲得、是否安全等因素（寫一項即可）．選擇氣體的收集方法時，以下氣體性質(zhì)中需要考慮的因素是②④（填序號）．①顏色②密度③可燃性④溶解性（3）如圖1是實驗室制取氧氣的簡易裝置，反應所需的過氧化氫溶液可通過長頸漏斗注入，寫出該反應的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；反應的基本類型是分解反應；用此方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；當導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集；收集滿時看到的現(xiàn)象是有大氣泡從集氣瓶口一側(cè)冒出；還可用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是用帶火星的木