青海省西寧市大通縣第一中學2024屆高一下化學期末達標檢測試題含解析

青海省西寧市大通縣第一中學2024屆高一下化學期末達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物2、實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol3、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4、某有機化合物的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是（）

A．該有機物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應C．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應D．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA6、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應熱）7、金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（）A．氧化還原反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應8、軍事上，常利用焰色反應的原理制作()A．燃燒彈B．信號彈C．照明彈D．煙幕彈9、下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強B．等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強10、處理燃燒產生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol11、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應12、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)13、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業(yè)常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來制備單質YC．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Q＞H2WD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的15、浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-16、20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。18、A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①____________________________:反應類型是______________；③____________________________；反應類型是______________；19、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。21、(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應式為___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應。若這種同位素的原子核內有20個中子，Z的值為_____，A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、根據總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產物，錯誤。答案選B。2、C【解析】

設生成0.050mol氯氣需轉移的電子為xmol，根據2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，設消耗硫酸的物質的量為ymol，放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉移2mol電子，則y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故選C。3、A【解析】

A、根據反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。4、D【解析】

A.根據有機物結構簡式可知該有機物的分子式為C11H12O2，A正確；B.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應，B正確；C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應，C正確；D.分子中不存在醛基，該有機物與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應不會生成磚紅色沉淀，D錯誤；答案選D。5、A【解析】試題分析：A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C．鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉移數(shù)目為3NA，錯誤；D．在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，錯誤?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識?！久麕燑c睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質的量的物質含有的該物質的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質只要其構成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質的量是1mol。有關公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質的物理性質、化學性質及發(fā)生反應的特點等，才可以得到準確的解答。6、D【解析】

A．熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，故A錯誤；B．中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故C錯誤；D．熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位均正確，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意燃燒熱的生成為穩(wěn)定的氧化物，水須為液態(tài)的水。7、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質的過程，反應一定是氧化還原反應，也可能是置換反應或分解反應等，而復分解反應一定不是氧化還原反應，所以答案選D。8、B【解析】

A、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，A錯誤；B、常利用焰色反應的原理制作信號彈，B正確；C、鎂粉可以制作照明彈，C錯誤；D、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了焰色反應的運用，難度不大，注意基礎知識的積累。需要說明的是焰色反應是元素的性質，且發(fā)生的是物理變化，不是化學變化。9、B【解析】試題分析：A．從氟到碘，由于元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，正確；B．盡管等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，但是鈉比鋁的還原性強，錯誤；C．從鈉到氯，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確；D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，元素的非金屬性O>S，因此氧氣比硫的氧化性強，正確。考點：考查關于元素周期表和元素周期律的應用的知識。10、C【解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質的鑒別以及熱化學方程式等知識，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解以及蓋斯定律的運用。11、A【解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關系，而且還要厘清物質的聚積狀態(tài)、物質的穩(wěn)定性與物質所具的能量之間的關系，一般情況下，對同一種物質而言，氣態(tài)時所具有的總能量最高，固態(tài)時所具有的總能量最低。對不同物質而言，所具有的能量越低性質越穩(wěn)定。12、D【解析】試題分析：A、同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉化屬于化學變化，故錯誤；C、1molO2中含有質子的物質的量為16mol，1molO3中含有質子物質的量為24mol，故錯誤；D、根據阿伏伽德羅定律，故正確?？键c：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識。13、B【解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和。答案選B?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學性質，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。14、B【解析】

W的化合價只有-2價，則W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數(shù)比Al小，化合價有+6、-2價，則Q為S元素，結合元素周期律與物質性質解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據題給數(shù)據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯誤；B.由于Al的金屬性較強，AlCl3是由分子構成的共價化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Q<H2W，C錯誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以X的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質結構與元素周期律，根據元素的原子半徑、元素的化合價變化規(guī)律推斷元素是解題關鍵，易錯點是金屬Al的冶煉方法，容易根據電解熔融NaCl進行推斷，認為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構成的共價化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。15、D【解析】步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。16、D【解析】

綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學。減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學是“預防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項Ｄ正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應取代反應（酯化反應）【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結構式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。19、使過量的Br2與NaOH充分反應2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀