黑龍江省龍西北2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

2022-2023學(xué)年度上學(xué)期八校聯(lián)合體月考試卷

高二化學(xué)試題

本試卷：滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:10:16C:12S:16

第I卷(選擇題)

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的.

1.下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()

A.用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的AH偏大

B.強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成lmolH2O的AH均為-57.3kJ-mo「

C.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度

D.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反成ImolH?。反應(yīng)熱AH=—52.3kJ-molT,造成這一結(jié)果

的原因不可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測量稀NaOH溶液的溫度

2.勒夏特列原理是平衡移動(dòng)問題的指揮棒，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡目出，實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.對(duì)于2Hl(g)H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C.反應(yīng)CO(g)+NC)2(g).CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變

深

D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l).NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分

離出來

3.已知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說法不走佛的是()

①反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率必定增加；②生成物的濃度必定增加；

③反應(yīng)物的濃度必定降低；④生成物的質(zhì)量必定減少.

A.只有①②B.只有①②③C.只有③④D.①?③④

4.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2sO2(g)+C)2(g)2so3(g)，己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻

SOr。2、SO3,的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

()

A.SC)2為0.4mol/L、。2為S2mol/LB.SO2,SO3均為°15mol/L

C.SO?為。25moi/LD.SO3為0.4mol/L

5.2SO2(g)+O2(g)2so3(g)H反應(yīng)過程巾能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E,

表示逆反應(yīng)的活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（)

A.E,-E2=AHB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C升高溫度，不影響活化分子的百分劃D.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

6.實(shí)驗(yàn)室用Zn粒與稀鹽酸反應(yīng)制備H2時(shí)反應(yīng)速率太慢，為了加快反應(yīng)速率，下列方法可行的是（）

A.加入濃HNO3B.加入H?。C.使Zn粒過量D.滴入幾滴CuSC）4溶液

7.某科研機(jī)構(gòu)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由I、II、川三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（）

A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體

B.圖中反應(yīng)I、J］、HI均可在常溫常壓下進(jìn)行

C.若反應(yīng)I、II、in的反應(yīng)熱分別為八乩、八達(dá)、則AH|+AH2+AH1<0

D.整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生lmolC>2的同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L2

8.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還原NO

的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2N0(g)—N2(g)+2CO2(g)AH=Ed-EnkJ-moL

B.決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的步驟是①

C.反應(yīng)過程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含極性健

D.改變催化劑不能使反應(yīng)的焰變和崎變發(fā)生改變

9.由表中提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)閉識(shí).

反應(yīng)1：SiCl4(g)+2H2(g)—Si(g)+4HCl(g),反應(yīng)2：Si(g)+O2(g)—SiO2(g),則反應(yīng)I和反應(yīng)2

SiO；的M體結(jié)構(gòu)圖硅的晶體結(jié)構(gòu)因

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵Si-CIH-HSi-SiH-Cl0=0Si-0

鍵能360436176431498460

(kJmol”)

A.-416kJ-molT,-990kJ-mo「B.+236kJ-mor',-990kJ-mol-1

C.-116kJmo『,-70kJmo「D.+236kJmor',-70kJmoE1

10.下列敘述中有幾項(xiàng)可以說明反應(yīng)2Hl(g)H2(g)+"(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②反應(yīng)體系的顏色不再變化

③百分組成W(HI)=W(I2)④反應(yīng)速率V(H2)=V(I2)=2V(HI)⑤C(HI):C(H2):C(I2)=2:1:1

⑥V分解(HI)=v生成(HI)⑦體系的壓強(qiáng)不變⑧混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑨反應(yīng)體系的溫度不變⑩斷開2moiH—I鍵同時(shí)斷開ImolH—H鍵

A.3個(gè)B.4個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)

二、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的.

11.以下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()

A.硝酸鉉自發(fā)地溶于水

1

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.7kJmor

C.(NH4CO3(s)=NH4HCO3(S)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6KJ/moI

12.在1200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

33

H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH,2H2S(g)+SO2(g)=-S2(g)+2H2O(g)AH2

H2S(g)+1o2(g)=S(g)+H2O(g)AH32S(g)=S2(g)AH4

則AHd的正確表達(dá)式為()

A.AH4=2/3(AH,+AH2-3AH3)B.AH4=2/3(3AH3-AH,-AH,)

C.AH4=2/3(AH,+AH2-3AH3)D.AH4=2/3(AH,-AH2-3AH3)

13.反應(yīng)X(g)+Y(g).2Z(g)AH<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大C(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

14.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最慢

的是()

A.v(A)=O.Olmol-171?s-1B.v(B)=1.20mol-U1-min-1

C.v(D)=0.02moll-L-1?s-1D.v(C)=1.OOmol-L71-min-1

15.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的指述中正確的是()

A.稀HC1和NaOH應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/mol,則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

IH2so4(aq)+；Ba(OH)2(aq)=|BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

B.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol,則：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=2x(-283.0)kJ/mol

C.兩個(gè)起始體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)-NzOKg)達(dá)到平衡，恒壓容器中

氣體的顏色比恒容容器中顏色深

D.已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，則等量的石顯與金剛石相比總提能小

16.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g).zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為

0.50moI/L.保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度變?yōu)?/p>

0.90mol/L.下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.C的體積分?jǐn)?shù)譜大了B.A的轉(zhuǎn)化率降低了C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.X+y>Z

17.其溫度下，將0.2molCO和OZmolH2。充入某密閉容器中，在催化劑存在下，發(fā)生反應(yīng)：

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%.保持溫度不變，若

將L5molCO和3moiH20充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是

()

.22八2八2

A.-B.-C.—D.一

9753

18.向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng),

發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=±2CO2(g)+N2(g)AH<0,直至達(dá)平衡.下列說法塔送的是()

編號(hào)條件起始物質(zhì)的量/mol

溫度/℃容積或壓強(qiáng)N2(g)

co(g)NO(g)co2(g)

①600維持恒容0.20.200

②700維持恒容0.10.10.10.05

③600維持恒容0.40.400

④600維持恒壓0.40.400

A.平衡時(shí)N2的濃度：①》②B.平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：①(②

c.CO的平衡轉(zhuǎn)化率：③>①D.平衡時(shí)容器內(nèi)氣休總壓：④>③XD>②

19.反應(yīng)3A(g)f2B(g)+C(g)(放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示,在23、t,t5時(shí)刻都只有一

個(gè)條件發(fā)生改變.下列判斷正確的是()tohh6A4>ht

A.t2~t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小B.t3時(shí)，改變的條件一定是使用了催化劑

C.t3時(shí)，改變的條件一定是升高了溫度D.t6~t7階段，C的百分含量最大

20.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)-2Z(g)、②2M(g).?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)

行，反應(yīng)室之間有無麻擦，可滑動(dòng)的密封隔板反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判

斷正確的是()

反應(yīng)開始平衡(I)平衡(D)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡I時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)平衡I時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡I和平衡II中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

第H卷(非選擇題)

三、非選擇題共50分,

21.(14分)一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSC)2和0.2molC)2,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-196kJmor'.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的

7

—.請(qǐng)回答下列問題：

10

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).

a.SOrGJ?、SC)3三者的濃度之比為2:1:2b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化

c.SO?的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為.②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為.

③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

（3）如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則:

①溫度關(guān)系：1（筑或“="，下同）T2.

②平衡常數(shù)關(guān)系：KAKB，KAKD.

22.（18分）I.大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒.已知25℃時(shí)，lOlkPa下，

相關(guān)物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式知下：①C（石墨,s）+C?2（g）=CO2（g）AH=-393.5kJmor'；②

C（石墨,s）+gc）2（g）=CO（g）AH=-110.5kJ-mol-1.

（1）3.6g石墨在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物均耗盡：

①燃燒后的產(chǎn)物為（填化學(xué)式），轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為mol.

②燃燒后放出的總熱量為kJ.

③將所得氣體通入750mL0.2mol-LTKOH溶液中充分反應(yīng)（不考慮氣體的逸出），所得的鹽為—

（填化學(xué)式），判斷的依據(jù)是.

④若測得③中反應(yīng)放出的總熱敏為mkJ,己知該條件下，將44gCC>2,通入IL2moi-L7kOH溶液中充分反

應(yīng)放出nkJ的熱量.則C02與KOH溶液反應(yīng)生成KHCO3的熱化學(xué)方程式為（用

含m、n的式子表示）.

（2）己知：C（金剛石,s）+O2（g）=CC?2（g）AH=-395.4kJmor1,下列說法正確的是（填

標(biāo)號(hào)）.

A.金剛石比石顯穩(wěn)定

B.每放出39.54RJ的熱量，需消耗氧氣的體積為2.24L

C.等物質(zhì)的量的金剛石和石墨，完全燃燒后，石墨放出的熱量更少

II.在一定溫度，lOlkPa下，分別在1L密閉容器中充入2molN?。和2moic0,發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+N2O（g）,CO2（g）+N2（g）,達(dá)平衡時(shí)，測得無毒氣體的體積分?jǐn)?shù)75%,該條件下平衡常數(shù)

Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓-總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.

23.（18分）取0.55mol-I71的NaOH溶液50mL與0.25molL1的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中

進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)：

溫度

起始溫度（tJ/℃終止溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)NaOH平均值

H2SO4

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

回答下列問題：

（1）從（圖1）中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器是一

（2）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25moi?L^H2so&溶液跟50mL0.55mol-U'NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，

所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不

相等”）.

（3）若Q55moi【TNaOH溶液和0.25mol-Li硫酸溶液的密度都是lg<m-3,反應(yīng)后生成的溶液比熱容

c=4.18J/（g?℃）,通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH=（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）.

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其

反應(yīng)熱分別為AH。AH?、AH3,則AHrAH?、AH,的大小關(guān)系為—

（5）現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V、V?的H2sO,、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知:

V,+V2=60mL）.下列敘述正確的是一

A.實(shí)