2023年高考押題預(yù)測(cè)卷3（廣東卷）-化學(xué)（考試版）A4

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷03（廣東卷）

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HIC12N14O16Na23Mn55

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每

小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“粵文化”受到越來(lái)越多人的了解與喜愛(ài)。下列說(shuō)法正確的是

A.制作粵繡所用的蠶絲線點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

B.沖泡工夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素（C”H“C>6）是燃類物質(zhì)

C.民間技藝“飄色”中用作支撐“色?！钡匿摋l屬于復(fù)合材料

D.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為18的硫原子：18s

B.H2s的比例模型：后二）

C.比0的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

H

D.CECI的電子式為：H：C：C1

3.實(shí)驗(yàn)室制備純化乙酸乙酯，下列操作正確的是

溫度計(jì)

①

A.①混合乙醇和濃硫酸

C.③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D.④提純乙酸乙酯

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na與水反應(yīng)：Na+H20=Na++0H-+H2T

2+

B.硫化鈉水解反應(yīng)：S+H30^HS+H2O

+

C.稀醋酸滴入NaOH溶液中：H+OH=H20

D.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCO,

5.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為G5Hl8。3

B.該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上

C.Imol該化合物最多可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.Imol該化合物最多可與含5moiBn的浸水發(fā)生取代反應(yīng)

6.“人們的幸福是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來(lái)的“。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)

B家務(wù)勞動(dòng)：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

C課外實(shí)踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：制作豆腐時(shí)加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉

7.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用LiH介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法，其過(guò)程如圖所示。設(shè)阿伏伽德羅常

數(shù)的值為N-下列說(shuō)法正確的是

A.Imol苯胺中N-H鍵數(shù)目為3N,、

B.反應(yīng)ImolLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為N4

C.Imol-NH?中約含電子數(shù)目為IONA

D.生成22.4L苯需消耗H2分子數(shù)目為NA

8.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

+7-

+4-③

+1一④⑥

②

-1-①⑤

IIIIII?

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類別

A.②和④都有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色

B.用化學(xué)方程式表示濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣：3C12+8NH,=6NH4C1+N2

c.用電子式表示⑤的形成過(guò)程：Na^Cl:―>Na+[^C1：]-

2+

D.用離子方程式表示MnO?與①的濃溶液制備②：MnO,+4H-+2CP=Mn+C121+2H2O

9.中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.BiVOa電極上的反應(yīng)孔為SO；2e+2OH=SOj+比0

C.Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)

D.電子流向：Pt電極—外電路—BiVCU電極

10.某興趣小組利用下圖裝置探究SO2性質(zhì)，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是

A.②③均體現(xiàn)SO?的漂白性

B.SOZ與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色

C.②中存在SO：、HSO；

D.③中c（SO；）增大，說(shuō)明SO?具有氧化性

11.下列實(shí)驗(yàn)操作所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向盛有30mL無(wú)水乙醇的試管中加入一乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中

A緩慢產(chǎn)生氣泡

小塊金屬鈉的氫

B向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性紫色褪去甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性.11。#溶

KMnO4溶液，用力振蕩液氧化

向含有少量CuCL的MgCl?溶液中滴加

C產(chǎn)生白色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

少量稀NaOH溶液

用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙?jiān)嚰埾茸兯{(lán)，

DNa。。溶液呈中性

上后褪色

12.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、

CO2、SO?、NO、CO,不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A.固體1中主要含有CaCCh、CaSCh、Ca（OH）2

B.X可以是空氣，但不能過(guò)量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2

D.處理含NH；廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH；+NO2=N2T+2H2O

13.如下所示電解裝置中，通電后FeQ,逐漸溶解，裝置溫度升高，下列判斷錯(cuò)誤的是

石墨I(xiàn)--------------Rabo^|--------------1石墨

電極m直流電源c1電極n

■

__—;—

7—H旦m(^；o3y二

CuCU溶液一—--Na2sO4溶液

陰離子交換膜質(zhì)子交換膜

A.a是電源的負(fù)極

B.通電一段時(shí)間后，石墨電極II附近可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C.隨著電解的進(jìn)行，CuCl,溶液濃度變大

D.當(dāng)molFqO,完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

14.一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HC1生產(chǎn)CL的工藝的主要反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是

%

Cu,OCI,

A.該過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)保持不變

B.CuO、Cu(OH)。、C112OCI2均為中間產(chǎn)物

C.Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2O

D.該過(guò)程涉及反應(yīng)：2CU2OCI2+O2.—2Ch+4CuO

15.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說(shuō)法正確的是

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X原子核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素

Y原子核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素

Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等

N只有一個(gè)不成對(duì)電子

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素的電負(fù)性：X>N>Z

C.元素的第一電離能：Z>N>Y

2s2p

D.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式:IT

16.常溫下，分別向體積相等濃度均為O」mol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子

濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)［』gc(OH)水］隨加入稀鹽酸體積［V(HC1)］的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為1()，B.d點(diǎn)混合溶液中c(M*)=c(Cr)

C.b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同D.f點(diǎn)混合溶液的pH=7

第n卷(非選擇題共56分)

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。

(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)為驗(yàn)證品紅被SO?漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象.

(3)浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是

(4)為進(jìn)一步探究SO2的還原性，將過(guò)量的SO?通入到200mLi.Omol/L的Fe(NO)和過(guò)量BaCl2混合溶液中，觀

察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。

尾氣處理裝置

77：^UhnolIle(\<>'

和過(guò)htBaCI：的溶液

某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)SOj產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究(不考慮溶液中O2的影響)

①查閱資料不同濃度的HNC)3被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時(shí)，NO；的氧化性不同。l.Omol/L的

Fe(NC)3)3的pH*。

②提出猜想猜想1：SO：被Fe"氧化

猜想2：SO2在酸性條件下被NO；氧化

猜想3：_______

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想

限選實(shí)驗(yàn)試劑：O.Olmol/LHCK0.02mol/LHCK3.0mol/LHNO.^6.0mol/LHNOj,3.0mol/LNaNO3,

6.0mol/LNaNO3>0.1mol/LKSCN>O.lmol/LKJFelCN%］和BaCl?固體

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量_______出現(xiàn)_______，說(shuō)明猜想1成立。溶液中Fe，+

溶液。與SQ發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____。

實(shí)驗(yàn)2：往圖中的裝置中加入H)()mL______溶液、l()()mL

出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明猜想2成立。

_______溶液和過(guò)量的BaCl?固體，再通入過(guò)量SO0

④交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想3成立。

⑤優(yōu)化實(shí)驗(yàn)若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。

實(shí)驗(yàn)3：(只需提供設(shè)計(jì)思路，不需要寫出具體操作步驟)。

18.(14分)通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。

I.工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H?時(shí)，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

(1)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),80(TC時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

t/min01234

n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.35()0.35()

n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(保留2位有效數(shù)字)

(2)相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入ImolCO、lmolH2O(g)、2moicCh、2m0IH2,此時(shí)

v(正)v(逆)(填，或"v")。

II.已知CO(g)、H2(g)、CH30H⑴的燃燒熱分別為283kJ-moH、286kJmol\726kJ-mol'o

(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。

(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)速率影響是(填“加快”“減慢”或"無(wú)影響”)，對(duì)甲醇

產(chǎn)率影響是(填''增大”"減少”或"無(wú)影響”)。

III.為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示:

一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了丫2。3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)0、

汽油茶S^CO24-H2O

Pt電機(jī)

3^

遷移固體電解質(zhì)

7Pl電極

(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式

(6)已知一個(gè)電子的電量是1.602xl0」9c,用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929xl05c的電量時(shí)，生成

NaOH.?g。

IV.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

(7)將C02轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:

a.6CO2+6H2O光照^素c6H12O6+6O2

b.2co2+6+^Uc2H5OH+3H2O

c.CO2+CH4-?^UCH3COOH

d.2co2+6HZ^UCH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是

19.(14分)電解金屬鎬陽(yáng)極渣(主要成分MnO?,雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黃鐵礦(FeSj為原料

可制備MnQ,,其流程如圖所示:

陽(yáng)極渣

MnSC>4溶液..?MnO

黃鐵礦34

濾渣I濾渣IICaF2

(S、PbSO4)[Fe(OH)?Cu(OH),]

己知：^sp(MnE)=5.0xl0\/Csp(CaE)=3.5xlO",回答下列問(wèn)題:

(1)鋅原子價(jià)層電子的軌道表示式為,它處于周期表的區(qū)，MnQa中Mn的化合價(jià)為.

(2)“酸浸”時(shí)，所用的稀酸X是

(3)“酸浸”過(guò)程中，F(xiàn)e?+、Fe3+的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

61

OO%

58、

(O樹

一4王

I/6

O肥

3?3g

4O

X2m

2

20406080100120

反應(yīng)時(shí)間/min

圖1

20~80min內(nèi)，浸出Mn元素的主要離子方程式為。

(4)若“凈化”過(guò)程中Mn2+的濃度為2moi，則此時(shí)Ca"的濃度為mol.L1.

(5)MnOe是一種兩性氧化物，用軟鎰礦(主要成分為MnO-含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純M