湖南長沙鐵一中2024年開學摸底考試高三化學試題（含版解析）含解析

湖南長沙鐵一中2024年開學摸底考試高三化學試題（含版解析）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、科學的假設與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應可能有02生成

B.探究Na2O2與SO2反應可能有Na2sCh生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入C12,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

2、金屬（M）—空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池

放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）no已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率

-

B.電池放電過程的正極反應式：O2+2H20+4e-=4OH

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

3、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而

遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理

圖，已知海水中含Na+、CP、Ca2+,Mg2+.SC^-等離子，電極為石墨電極。

下列有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應式：2c「一2e-TCLf

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

4、恒容條件下，ImolSiHCL發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：vjE=v,^(SiHCl3)=kiE-x(SiHCl3),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆?x2(SiHO?)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時間的

變化。下列說法正確的是

s9

G

OS8

H

E

I7

O.

r/min

A.該反應為放熱反應，v正(a)<v逆(b)

B.化學平衡狀態(tài)時，2V消耗(SiHC%)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.當反應進行到a處時，一"=—

v逆9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移動，x(SiH2c12)增大

5、下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

向苯酚鈉溶液中通入少量的--

D.CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

6、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是

+

A.a極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e.=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境

7、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCk,

反應：PC15(g)WPC13(g)+C12(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表:

t/s050150250250

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應在前50s內的平均速率v(PC13)=0.0032mo!/(L?s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCb)=(Ulmol/L,該反應為放熱反應

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPC-0.2011101「。3和0.2011101。2,達到平衡前的VIE>V逆

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,達到平衡時，PCb的轉化率小于80%

8、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗現象結論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCI和Nai溶液

QH50H與濃硫酸170℃共熱，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnC）4溶液褪色

的氣體通入酸性KMnC>4溶液化

A.AB.BC.CD.D

9、對NaOH晶體敘述錯誤的是

A.存在兩種化學鍵B.含共價鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價鍵的共價化合物

10、下列實驗操作能實現相應實驗目的的是

實驗目的實驗操作

A比較C1和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaCIO與Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

11、25℃時，二元弱酸H2R的pKai=1.85,pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）。在此溫度下向20mL0.1mol?L」H2R溶液中滴

加O.lmobL1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關說法正確的是（）

21

A.a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mol?L

+2

B.b點所示溶液中：c（Na）>c（HR'）>c（H2R）>c（R'）

C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液

D.d點所示溶液中：c（Na+）>c（R2-）>c（HR）

12、下列解釋事實的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na2O

-

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al203+20H=2A102+H20

C.硫酸鍍溶液與氫氧化領溶液混合，產生氣體：NHJ+OH三NH3t十+上0

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

13、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是

選項實驗目的操作結論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe（NC）3）3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗c「、「混合溶液中

溶液有白色沉淀產

A再加CCL振蕩靜置；取上層清液，向其中加AgNO3,

的c「

入硝酸酸化的AgNO§溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗某溶液中有無co；澄清石灰水變渾濁，則含coj

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗溶液中的Fe2+溶液變紅色，則含Fe?+

液

D檢驗食鹽中是否含KK）3取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含KIC）3

A.AB.BC.CD.D

14、向FeCb、CuCl2＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定

A.含CiP+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和CiP+

15、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鍍溶液中各微粒物質的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數量級約為10,

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3-反應

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

16、下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質Si

B.鎂單質可與NH4C1溶液反應生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

232

17、某工廠排放的污水只可能含Na,、K\NH4\Mg\Fe\SO3\S(V」和中的幾種(忽略由水電離產

生的H+、OH)o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列

說法正確的是()

A.廢水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C1、S(V「和Mg",且c(C1)=0.2moI<LT

2

D.廢水一定不含SO3\Cl、NH4\Na\K\Fe"

18、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述

的對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

19、某溶液中只可能含有K+、Mg"、Al3+,Br，OH，CO廣、SO廣中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產

生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是()

A.取樣，進行焰色反應

B.取樣，滴加酚酥溶液

C.取樣，加入足量稀皿。3,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊溶

20、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A.NH4C1和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4C1和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C.Fe與稀HNO3、稀H2s。4反應均有氣泡產生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D.N%遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體

21、含鋁(C為。;一)廢水用硫酸亞鐵鐵［FeSO#(NH4)2SO4?6H2O］處理，反應中鐵元素和鋁元素完全轉化為沉淀。該沉淀

經干燥后得到"molFeOFeyCrXh。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質的量為〃（2-x）mol

B.處理廢水中的物質的量為三mol

C.反應中發(fā)生轉移的電子數為3”xmol

D.在FeOFeyCrXh中,3x=y

22、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是

（）

A.能與氫氧化鈉反應B.能與稀硫酸反應C.能發(fā)生酯化反應D.能使紫色石蕊試液變紅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、丫兩元素間能形成原子個數比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,丫是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物

化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質能與鹽酸反應。

⑴根據上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaJhWCh能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0X10-mobL-的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21'）0

①則該水樣中殘留的的濃度為mg-L10

②若再向n中所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是(用離子方程式表示)。

24、(12分)芳香族化合物A(。^NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件

略去)如圖所示：

2

JT10H

人/COOH

廣、MnOz.廣：)鐵粉l)C()2、NaOH

H2s0,H,，巴吧2)H,V

0OH

ABCD龍膽酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

^X-O-CH^2)

________UC6H5cH2Br,2

DCC,DMAP/CH2CI2\_UKZCOKCH3coe為以

EF

(1)A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是______________o

(2)D-E的反應類型是______o

(3)已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_________O

(4)寫出E—F的化學方程式：_________o

0

II

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°y\/C-一℃2凡)的同分異構體有_____種，寫出其中一種同分異構體的結

H

構簡式：_________________O

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應,但水解產物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

II

設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(

(6)已知：參照上述合成路線，0GH。

0

的合成路線(無機試劑任用)：_______O

25、(12分)某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出

現少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

濃硫酸

?尾氣處理裝置

彈簧夾

Na2soi固體Cu(0HL懸濁液

AR

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是，關閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是

（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗:

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取1.6g

—稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是o

②根據上述實驗可得結論：該紅色固體為o

（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mLlmol/L的CuSC>4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCL溶液，出現

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的。

②根據上述實驗可得結論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU（HSO3）2。小組同學通過進一步實驗確認了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實驗可以得出：出現紅色沉淀的原因是：；（用離子方程式表示）溶液呈現綠色的原因是：o（用

化學方程式表示）

26、（10分）醋酸亞銘水合物的化學式為［Cr（CH3C00）12?2H2（）,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈綠色，Cr2+

水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞銘水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCb溶液，關閉A打開心,旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為、o一段時間后，

整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉⑹，打開Ki,

將左側三頸燒瓶內生成的CrCk溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右側的燒杯內盛有水，其中水的作用是

(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至UlCrGLCOO”]2?2H20O其中用乙酸洗滌產物的目的是。

(4)稱量得到的[①(。13(300)2]2?21120晶體，質量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20(M1=376)的產率是%。

27、(12分)某同學欲用98%的濃H2sth(p=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2s。4

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為。

②如果實驗室有10mL、20mL,50mL量筒，應選用——mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是_

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：。

(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題(2)的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度_；

28、(14分)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有—一種不同能量的電子.

⑵能作為漠、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是__(填序號).

a.IBr中澳為-1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2.L的熔點

⑶海水提濱過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的B1氧化，再用“空氣吹出法”吹出B。，并用純堿吸收.已

知純堿吸收溟的主要反應是：Bn+Na2cO3+H2OTNaBr+NaBrCh+NaHCO3(未配平)，則吸收ImolBn,轉移電子

_____mol,反應中氧化產物為.

(4)已知：A1F3的熔點為1040℃,A1CL在178℃升華.從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因:

⑸HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：。

29、(10分)(1)基態(tài)濱原子的價層電子軌道排布式為o第四周期中，與濱原子未成對電子數相同的金屬元

素有種。

(2)鍍與鋁的元素性質相似。下列有關鑲和鋁的敘述正確的有(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)A1元素可形成［A1F］-、［A1CL「配離子，而B元素只能形成［BF4r配離子，由此可知決定配合物中配位數多少

的因素是;［A1CLK的立體構型名稱為o

(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷(P4)易溶于CSz,難溶于水，原因是

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石

墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是o

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為spz雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

(5)&中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Ck中C1-C1鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是?

3

(6)金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為ag/cm,阿伏加得羅常數為NA,則表示K原子半徑的計算式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是

最低價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2(h反應可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關鍵：氧化還原反應規(guī)律、物質性質，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應特點及本質，題目難度中等。

2、C

【解題分析】

A.反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；

B.根據總反應方程式，可知正極是Ch得電子生成OH，則正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正確，B不選；

C.根據指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質量為24g,失去2moie\ImolAl,質量為

23

27g,失去3moie,則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:一=3:4；錯誤，C選；

一2427

D.負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質，或采用陽離子交換膜，負極生成OIF不能達到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即2Cr-2e-—C12T，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增大反應接觸面，選項C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應，電極上產生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

4、D

【解題分析】

A.根據“先拐先平數值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸

熱反應，且v正a>v逆b,故A錯誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL0,反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8,此時V正=A正x2(SiHCb)=(0.8)2化正，由反應可知轉化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiC14均為O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2cL)=?逆x(SiH2cl2)x(SiC14)=0.01左逆，貝!|窿=(0用)卜正,平衡時左正

v逆0.01k逆

,11

kyp—X—4

x2(SiHC13)=左逆x(SiH2a2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,結合反應中轉化關系可知產=88=—,則

k逆(075)29

(0.8)4正=64x4

故C錯誤;

v逆一0.01k逆一9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時壓強增大，但是反應物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

5、D

【解題分析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

A.A1+2OH-=A1O2-+H2T反應中電荷數不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項錯誤；

+2+?

B.過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應的離子方程式中Ca"與OIF系數比為1：2,故離子方程式為:

2+-

Ca+2OH+2HCOf=CaCO3J+2H2O+CO32一；故C項錯誤;

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CaH,CF+CO,+H,OfQH,OH+HCOJ，故D項正確。

oj22oDJ

答案選D。

6、C

【解題分析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負極(a極)反應式為C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正極(b極)反應式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據圖示和題中信息，A室產生H+而B室消耗H+，氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

7、C

【解題分析】

A、反應在前50s內PCb的物質的量增加0.16mol,所以前50s內的平均速率v(PCb)=°,6moi=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCb的物質的量濃度c(PC13)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PCb)=0.11mol/L,PC13

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應，故B錯誤；

C、根據表中數據可知平衡時Ck的濃度是O.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數

0.Imol/Lx0.Imol/L?「、百―.,,,,._

K=--------------------------------=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPC1>0.20molPCI3和0.20molCL,

0.4mol/L5

0.Imol/Lx0.Imol/L——一、①，-、，一，“-斗?一”

Qc=--------------------------------=0.02<0,025,所以反應正向進仃，達平衡前VIE>V逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相當

于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉化率大于80%,故D錯誤；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤;

B.做銀鏡反應加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶液，出現黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項正確；

D.反應中可能生成其他的還原性氣體使KMnCh溶液褪色，驗證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

根據化學鍵的類型及其與物質類別間的關系分析。

【題目詳解】

A.為離子鍵，OH-內氫、氧原子間為共價鍵，A項正確；

B.NaOH由Na+、0質構成，是含共價鍵的離子化合物，B項正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OH兩種離子，C項正確；

D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項錯誤。

本題選D。

10、A

【解題分析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應中氯氣為氧化劑，S為氧化產物，可實現目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現目的，B錯誤；

C.將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HCK)與HCO3-的酸性強弱，不能比較HC1O和H2c。3

的酸性，D錯誤；

答案為A。

11、D

【解題分析】

2

A.a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的一，根據物料守恒得

3

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^mol?LS故A錯誤；

B.b點二者恰好完全反應生成NaHR,溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R*)>c(H2R),故B錯誤；

C.c點是濃度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na?R促進水的電離；d點是NazR溶液，對

水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；

D.d點溶液中溶質為NazR,R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點為C,要注意HR的電離程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的電離。

12>C

【解題分析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應而變暗：4Na+02=2Na20,選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液

2+-+2

中：Al203+20H=2A102+H20,選項B正確；C.硫酸鍍溶液與氫氧化領溶液反應：Ba+20H+2NH4+S04=BaS04I+2NH3?H2O,

2

選項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S-=Ag2SI+2U,選項D正確。答案選

Co

13、A

【解題分析】

本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【題目詳解】

A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用

CC14萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

2

B.CO3~,SO32-、HCO3-、HSO3-均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；

答案:A

14、B

【解題分析】

試題分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCb反應生成FeCL,然后Fe再和C11CI2發(fā)生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量，

所以不能確定CuCL是否反應完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【題目點撥】

本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分

析能力，題目難度中等。

15、B

【解題分析】

A.由圖可知，pH=6.37時c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一級電離常數

+

c（HCO3）xc（H）

Kai=—=10637,則碳酸的Kal數量級約為KTt，故A正確;

C（H2CO3）

B.向稀NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為HCO3-+NH4++2OH=NH3?H2O+CO3*+H2O,說明

NaOH與NH4+、HCO3-均反應，故B錯誤；

C.由圖可知，pH=9.25時C(NH3?H2O)=C(NH4+)、c(OH)=109-2514mol/L=10-4-75mol/L,Nlh-IhO的離常數

c(NH：)xc(0H)

Ka廣工~~^=10-4-75,而碳酸的Kai=10637,則NIh-HzO的電離能力比H2cO3強，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

16、D

【解題分析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質Si,故A正確；

B.鎂單質可與NH4C1溶液反應生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SOrFeSOr6H2O表示，故D錯誤；

故選D。

17、D

【解題分析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質的量為O.OlmoL可知含有O.OlmolSCV,濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質量為