江蘇省徐州部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三年級上冊9月開學(xué)考試化學(xué)試題

江蘇省徐州市2024屆部分學(xué)校高三上學(xué)期

期初試卷

一、單選題

1.生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識。下列敘述錯誤的是（）

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是生命必需的營養(yǎng)物質(zhì)

B.服用84消毒液可以殺死新冠病毒

C.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料

D.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

2.我國科學(xué)家研制分子篩網(wǎng)高效分離CO2和CH4，已知分子篩孔徑為0.36nm,CO?、CH,分子直徑分別為

O.33nm、0.38nm?下列說法正確的是（）

A.鍵角：CH4>CO2

B.干冰、CH,晶體都是分子晶體

C.CO2>CH&都是由極性鍵組成的極性分子

D.乙烯分子能透過該分子篩網(wǎng)

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCb,具有氧化性，可用作凈水劑B.MglOH%具有堿性，可用于制胃酸中和劑

CH2。？是無色液體，可用作消毒劑D.液NH,具有堿性，可用作制冷劑

4.利用超分子可分離CGO和C,o。將C“）、C70混合物加入一種空腔大小適配C6G的“杯酚”中進行分離的流程

如圖。下列說法錯誤的是（）

5.石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后,

其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）。

圖甲圖乙

下列說法錯誤的是（）

A.圖甲中，1號C與相鄰C形成。鍵的個數(shù)為3

B.圖乙中，1號C的雜化方式是sp2

O

O

O

0

C.M與C6G可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖為。該材料的化學(xué)式為M3c60

D.將5（）nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=—2Na+2OH+H2T

+

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H,O=—=2H+CIO^+cr

2+

C.硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO:+H++OH^BaSO41+H2O

+

D.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO：+2H=—CO2T+H2O

7.阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，下列說法中正確的是（）

A.一定條件下3.2gSC）2與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C.50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3治

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（）

A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)

9.下列醇類能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）

①CH30H②加(OH)CH2cH3③CH2(OH)CH2CH2CH3④CH3CH(OH)CH2CH3⑤

(CH3)3CCH20H⑥CH?(OH)CH2cH2cH2cH3

A.①⑤B.②③④⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③④

10.對于反應(yīng)2co(g)+2NO(g).2CO2(g)+N2(g),下列說法正確的是()

A.反應(yīng)的AS>()

C2(CO)C2(NO)

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=—~

2~9

C(CO2)-C(N2)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D.使用合適的催化劑能降低該反應(yīng)的活化能從而改變該反應(yīng)的兇

11.如圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān).若先打開B,在A處通入干燥的氯氣，C中紅

色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去.則D瓶中盛有的溶液是()

中Ag

A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液D.濃KI溶液

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.24g乙烯和丙烯的混合氣體中p—p。鍵數(shù)目為2NA

B.ILlmol/L氯化筱溶液中NH：和H*數(shù)目之和為心

C.2molNO與ImolOz在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2N代

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LC12反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5/

13.在25℃、1.01xl()5pa下，將22gCO2通入750mLimol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ熱

量。在該條件下，ImolCO2通入Imol/LNaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出ykJ熱量。則CO?與NaOH溶液反

應(yīng)生成NaHCO?的熱化學(xué)方程式是()

A.CO2（g）+NaOH（aq）^=NaHCC）3（叫）AH=-（2y-x）kJ-mol-1

B.CO2（g）+NaOH（aq）-NaHCQ3（aq）AH=-（2x-y）kJ-mor1

C.CO2(g)+NaOH(aq)^=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ-mor

D.2CO2(g)+NaOH(l)=^NaHCO3(1)A//=-(8x-2y)kJ-mor'

二、工業(yè)流程題

14.廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏，其主要成分為PbO、PbO2,PbSO'等。以鉛膏為原料回收PbSC)4,

流程如下：

過量鹽酸

Na-CO.t

鉛

呑

t

Na；SO.t

己知：PbCl3(s)+2Cr(aq).PbClj(aq)AH>0

Q)用Na2co3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，其離子方程式為。

(2)漿液中加入Na2sO3溶液的目的是o

(3)從濾液A提取Na2so4/OH?。晶體，主要步驟為、、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可

循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是?

(5)理論上要得到a噸的PbSO「則鉛膏的質(zhì)量范圍為o

15.含+6價格的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴(yán)重?；S常用SO2處理含銘廢水，其工藝流程如下圖所示：

SQ：NaOH

解件Cr----------

北；；蒜中和同一CrfOHb

+

己知：Cr?。，+H20-2CrOj+2H

(1)將吸收塔中ImolC^CV-與SO?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補全。

Cr2O,-(aq)+___SO2(g)+___-___+___+___A/7=-l145kJ/moI

(2)其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應(yīng)的影響。

PH246

Cr(+6)99.99%99.95%99.5%

達排放標(biāo)準(zhǔn)達排放標(biāo)準(zhǔn)未達排放標(biāo)準(zhǔn)

最大去除率

時間30min35min45min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有o

②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH=4左右的原因是。

③下列說法不合理的是。

a.該酸性含銘廢水中一定含有CrOj,pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr(+6)

c.理論上看，SO：、Fe?+等也可以用于除去Cr(+6)

(3)其他條件不變，研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。

l(x)

8o

6o

4o

%2o

發(fā)

出99.99%

(

9

+99.5%

1

0

：-o-80℃

d>0-o-40℃

30

反應(yīng)時間/min

圖2

圖1

30min前相同時間內(nèi)，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后80℃的Cr(+6)去除率低，原因分別是

(4)圖2為Cr(+3)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖，中和池中應(yīng)控制pH范圍為。

(5)廢水中Cr(+6卜總濃度為axl(T3moi/L,處理1000L廢水，去除率要求達到99.95%,理論上需要SO?

物質(zhì)的量為mol(寫計算式)。

三、有機推斷題

16.Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香煙A為原料的合成路線如下：

CH2COOHCH2COOCH,CH3

相髻県質(zhì)量*JHQ壊g6遷患6

MA92B3%。+c■D

COOCH2CH3

IGHQNa,p^cOCH2cH3LOHVH2O

2cH3cH2coe132.H3O*11123

EF

（1）D的化學(xué)名稱為，H—>Prolitane的反應(yīng)類型為。

（2）E中含有的官能團的名稱為。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）FfG的化學(xué)方程式為。

（5）C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）；

①屬于芳香化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，峰面積比為3:2:2:1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

四、原理綜合題

17.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i.CH4（g）+H2<D（g）.CO（g）+3H2（g）AW,=+206kJmor'；

反應(yīng)也（3可值）+2凡0值）CO2（g）+4H2（g）△&=+165kJ.moL。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)iii.CC）2（g）+H2（g）（0僅）+見0值）的△&=kJmor1；若在一定溫度下的容積

固定的密閉容器中進行該反應(yīng)，則可以提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施有,下列說法可以證明該反應(yīng)已達到平

衡狀態(tài)的是（填字母）。

抵力—旭）b.容器內(nèi)氣體壓強不再改變

c.H2的濃度不再改變d.CO和H2。的濃度之比為1:1

（2）對于反應(yīng)i,向體積為2L的恒容密閉容器中，按〃（國0）:〃（014）=1:1投料。

①若在恒溫條件下，反應(yīng)達到平衡時CH’的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

（最簡單整數(shù)比）。

②其他條件相同時，在不同催化劑（I、II、HD作用下，反應(yīng)相同時間，CH&的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如

圖所示。a點（填“是”或“不是"）化學(xué)平衡狀態(tài)，CH&的轉(zhuǎn)化率：c點>d點，原因是

95

85

75

700750800850

溫度/溫

2

（3）某科研小組研究了反應(yīng)ii的動力學(xué)，獲得其速率方程n=攵［《CHjy，k為速率常數(shù)（只

受溫度影響），m為CH’的反應(yīng)級數(shù)。在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如下：

1-1

實驗序號c(H2O)/mol.r'c(CH4)/mol-U'v/mol-U-s

10.1000.1001.2x10-2

20.1000.2002.4xIO-2

CH4的反應(yīng)級數(shù)加=,當(dāng)實驗2進行到某時刻，測得《耳。）=0.04（）11101匸1,則此時的反應(yīng)速率昨

rnolU1.s_|（已知瘋TB0.3）。

（4）甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫只發(fā)生反應(yīng)i、反應(yīng)ii。在恒溫、恒壓條件下，ImolCH/g）和lmolH2（D（g）

反應(yīng)達平衡時，CH/g）的轉(zhuǎn)化率為a,CC）2（g）的物質(zhì)的量為bmol,則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K、.=_____［寫出

J（C）"（D）

含有a、b的計算式;對于反應(yīng)mA（g）+〃B（g）.'pC（g）+qD（g）,x為物質(zhì)的

xZ'（A）-xz,（B）

量分?jǐn)?shù)J。

試題解析

1.B

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；

B.強氧化性的次氯酸鈉可以使蛋白質(zhì)變性，而殺死新冠病毒，但不能服用，B錯誤；

C.聚丙烯無色、無臭、無毒，呈半透明的蠟狀固體狀，是生產(chǎn)口罩的主要材料，C正確；

D.75%酒精能夠殺滅新型冠狀病毒，75%酒精易透過病毒包膜進入包膜內(nèi)部，使蛋白質(zhì)凝固，在半小時之內(nèi)

就可以殺滅新型冠狀病毒，D正確：

故答案為：Bo

2.B

A.CH,中C采用sp3雜化，CO2中C采用sp雜化，CO2鍵角為180°,CH4鍵角為109。2&,A錯誤；

B.干冰、CH,都是由分子構(gòu)成，其晶體都是分子晶體，B正確；

C.CC）2是直線形分子，CH&是正四面體形分子，它們都是含極性鍵的非極性分子，C錯誤；

D.根據(jù)分子篩網(wǎng)孔徑和氣體分子直徑，乙烯分子直徑大于CH「故不能透過分子篩網(wǎng)，D錯誤；

故答案選B。

3.B

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成吸附性強的氫氧化鐵膠體，使水中懸浮雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀達

到凈水的目的，則氯化鐵可用作凈水劑與氧化性無關(guān)，故A錯誤；

B.氫氧化鎂是中強堿，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，可用于制胃酸中和劑，故B正確：

C.過氧化氫具有氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性達到殺菌消毒的作用，則過氧化氫用作消毒劑與過氧化氫是

無色液體無關(guān)，故C錯誤；

D.液氨氣化時吸熱，使環(huán)境溫度降低達到致冷的目的，則液氨用作制冷劑與堿性無關(guān)，故D錯誤；

4.C

A.C和O分別失去一個電子后的價電子排布式為2s22Pl和2s22PO的2P能級是半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，

所以O(shè)的第二電離能大于C的第二電離能，A項正確；

B.杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大萬鍵，B項正確；

C.氫鍵是H與（N、0、F）等電負(fù)性大的元素形成的分子間或分子內(nèi)相互作用力，而C$0中只含有C元素，無

法形成氫鍵，C項錯誤；

D.金剛石是原子晶體，C$0為分子晶體，二者晶體類型不同，D項正確；

答案選C。

5.B

A.圖中1號C與相鄰C形成3個C—C鍵，形成b鍵的個數(shù)為3,故A正確；

B.圖中1號C形成3個C—C及1個C-O鍵，C原子為沖3雜化，故B錯誤：

C.M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個M,內(nèi)部有9個M,其個數(shù)為12x；+9=12,C6G分子位于

頂點和面心，C$0分子的個數(shù)為8x丄+6x丄=4,M原子和C&分子的個數(shù)比為3:1,則該材料的化學(xué)式為

82

M3c60，故C正確；

D.氧化石墨烯粒子可與水分子形成氫鍵，而石墨烯不能，形成氫鍵使穩(wěn)定性增強，故D正確；

答案選B。

6.A

A.鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2。一2Na++2OIT+H2T，故A正確；

+

B.氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H20—=H+cr+HC10,故B錯誤;

C.硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba?++2OPT+SO；+2H+^BaSC>4J+2H2O,故C錯誤；

D.碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCC)3+2H+^=Ca2++H2O+CO2T,故D錯誤，

故選：Ao

7.B

A.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，3.2gSO,的物質(zhì)的量為-32g-=0.05mol,與足量O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

64g/mol

子少于Q05molx2=0.lmol,A錯誤；

B.2.9g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為5；,算啟=005mo11而正丁烷和異丁烷中含有的C-H鍵

均為10條，故0.05mol混合物中含有的C—H鍵為0.5NA條，B正確；

C.二氧化銃只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤;

D.標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故答案為：B。

8.B

A.金屬氧化物與酸反應(yīng)也可以生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，A錯誤；

B.復(fù)分解反應(yīng)中需要化合物與化合物彼此交換成分，一定沒有單質(zhì)參加，B正確；

C.Fe與FeCh為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，而是化合反應(yīng)，C錯誤；

D.NaHCC^受熱分解生成Na2cO3、H2。和CO?,該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，但為分解反應(yīng)，D錯誤；

綜上所述答案為B。

9.B

同鹵代燈一樣能發(fā)生消去反應(yīng)的醇需含有萬-C上的氫。故①⑤不能發(fā)生消去反應(yīng)，②③④⑥能發(fā)生消去反應(yīng)。

答案選B。

本題考查的是醇的消去。發(fā)生消去反應(yīng)的條件是①鄰位碳上有氫，醇分子中與羥基(-OH)相連的碳原子的鄰

位碳原子上有氫原子時，才能發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和鍵鄰位碳上無氫不反應(yīng)，如果醇分子中與羥基(-OH)

相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。②無鄰碳不反應(yīng)，只有一個碳原子的醇［如

甲醇(CH3OH)］不能發(fā)生消去反應(yīng)。

I0.C

A.該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則AS<0,故A錯誤；

C2(CO)-C(NJ

B.K為生成物濃度累之積與反應(yīng)物濃度累之積的比，可知K=-y^~y9.；2<,故8錯誤；

C2(CO)-C2(NO)

C.升高溫度，更多普通分子成為活化分子，反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)路徑，加快反應(yīng)速率，但不改變該反應(yīng)的△“，故D錯誤；

故選：Co

11.B

A.氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，成為干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，A錯誤；

B.氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過飽和食鹽水后，能生成具有漂白性的HC1O,可使有色布條褪色，B正確：

C.氯氣和NaOH反應(yīng)而被吸收，有色布條不褪色，C錯誤；

D.氯氣和KI反應(yīng)被吸收，有色布條不褪色，D錯誤；

答案選B。

12.D

A.24g乙烯和丙烯的混合氣體中不確定具體乙烯、丙烯的質(zhì)量，不能計算含有p—per鍵數(shù)目，A項錯誤；

B.lLlmol/L氯化錢溶液中氯離子為Imol,根據(jù)電荷守恒可知，c（NH：）+c（H+）=c（0H-）+《CT）,則

NH：和H+物質(zhì)的量大于Imol,數(shù)目之和大于NA，B項錯誤；

C.反應(yīng)體系中存在的反應(yīng)為2NO+O2^2NC）2產(chǎn)生的NO2為2m01。但NO?存在平衡

2NO2--N2O4,充分反應(yīng)后體系中分子數(shù)目小于2NA，C項錯誤；

VV

D.標(biāo)況下由〃=—=-----------得反應(yīng)前CH4和C1,分別為0.5mol和Imol,發(fā)生的反應(yīng)為

Vm22.4L/mol

光昭光照光昭

CH4+Cl2CH3C1+HC1,CH3C1+Cl2CH2C12+HC1>CH2C12+Cl2=^=CHC13+HC1

光昭

和CHCy+Clz=^CCL+HCl,四個反應(yīng)均是反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以光照后分子分子總數(shù)為

15/，D項正確；

13.C

22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,750mLl.Omol-L-'的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為

ImolL_1x0.75L=0.75mol,22gCC）2通入75（）mLlmol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳

酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為2co2+3NaOH^=NaHCO3+Na2CO3+H2。，由OSmolCO2反應(yīng)放出熱量為

xkJ,則2moic。2反應(yīng)放出熱量為4xkJ,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

2CO2(g)+3NaOH(aq)^=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)A/7=-4xkJ/mol①，ImolCO,

通入到2L1.0mol?匸?的NaOH溶液中充分反應(yīng)生成碳酸鈉，放出ykJ熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH(aq)+CO2(g)^=Na2CO,(aq)+H2O(1)A//=—ykJ/mol②，由蓋斯定律①一②可得，

NaOH(aq)+CO2(g)=—=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ/mol,

14.PbSC)4(s)+COj(叫).PbCO,(s)+SO^(aq)將PbO?還原為PbO蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

HC1由于PbCl2(s)+2C「(aq).PbClj(aq)AH>(),溫度降低，平衡向生成PbJ的方向移動,

223a

獲得PbCl2晶體(0.74a噸，a噸)或0.74a噸<m<a噸或----噸<m<a噸

鉛膏加入水得到漿液，然后加入碳酸鈉、亞硫酸鈉，亞硫酸鈉具有還原性，可以把+4價Pb還原為+2價得到

PbO固體，硫酸鉛和碳酸鈉得到碳酸鉛固體和硫酸鈉溶液，故濾液A含有硫酸鈉；PbO、PbCC)3加入過量

稀鹽酸酸浸得到PbC*PbCl2和硫酸反應(yīng)得到PbSO?沉淀和鹽酸溶液，鹽酸可以回收循環(huán)利用，PbSC)4沉

淀烘干得到PbSO,粉末。

(1)用Na2cO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，根據(jù)原子守恒可知還有硫酸鈉生成，其離子方

程式為PbSO4(s)+CO；-(aq).PbCO3(s)+SOj(aq)；

(2)亞硫酸鈉具有還原性，可以把+4價Pb還原為+2價，因此漿液中加入Na2sO3溶液的目的是將PbO?還

原為PbO；

(3)濾液A能用來提取Na2so4/OH2。，提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥等；硫酸與PbC)反應(yīng)生成PbSO」和HC1,鹽酸在酸浸過程中可以繼續(xù)使用，所以上述流程中可循環(huán)利用

的物質(zhì)是HC1；

(4)由于PbC12(s)+2C「Sq).PbClj(aq)A”>(),即反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此溫度降低，平衡向生

成PbCk的方向移動，從而獲得PbCh晶體，所以采用冰水??；

(5)如果鉛膏全部是硫酸鉛，則需要鉛膏a噸；

PbO中Pb的含量最高，所以全部是PbO時需要鉛膏的質(zhì)量最少，根據(jù)Pb原子守恒可知PbO?PbSO_,，因

此有mx"l=ax迎，即鉛膏的質(zhì)量m=■噸，因此理論上要得到a噸的PbSO4,鉛膏的質(zhì)量范圍為

223303303

223a++

-----噸<171<2噸。

303

+3+2

15.32H(aq)2Cr(aq)3SO4'(aq)H2O(1)pH越大，Cr(+6)的去除率降低，反應(yīng)速率越慢

與pH=2相比，pH=4時，Cr(+6)的去除率已達排放標(biāo)準(zhǔn)，控制pH=4左右可減少中和池中NaOH的用

量，節(jié)約成本b30min前，Cr(+6)去除率主要由反應(yīng)速率決定，溫度高反應(yīng)速率快，因此8()℃的去除率

更高30min后，Cr(+6)去除率主要有反應(yīng)限度決定，C”。??-與SO?的反應(yīng)放熱，溫度越高，K越小，因此

80℃的去除率比40℃低。8?9.5左右1.5ax99.95%

Cr(+6)在酸性環(huán)境下主要以Cr?。??一形式存在，將具有強還原性的二氧化硫氣體通入吸收塔與Cr(+6)發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，將Cr(+6)降價生成CB,中和池中加入NaOH使其生成氫氧化物沉淀除去。

(1)氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，利用得失電子數(shù)相等和原子守恒配平；熱化學(xué)方程式書寫注意注明狀態(tài)；

(2)①根據(jù)表格可以得出隨pH的增大Cr(M)去除率的變化和去除所需時間。

②從速率、去除率、消耗原料幾個角度綜合分析；

③a.根據(jù)勒夏特例原理分析；b.k的變化只與溫度有關(guān)；c.氧化還原角度分析；

(3)從速率和平衡兩個角度分析；

(4)找出Cr(OHX物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的pH范圍即可；

(5)利用得失電子數(shù)相等進行計算.

(1)三步法配平：①根據(jù)化合價升降相等，配平化合價發(fā)生變化的元素②根據(jù)左右兩邊電荷守恒配平，酸性

添加氫離子，堿性氫氧根離子③根據(jù)原子守恒配平添加水；熱化學(xué)方程式書寫注意注明狀態(tài)，

2+3+2-

Cr2O7-(aq)+3SO2(g)+2H(aq)^=2Cr(aq)+3SO4(aq)+H2O(1)AW=-1145kJ/mol；

+3+

答案：32H(aq)2Cr(aq)3s(^^叫)H2O(1)

(2)①根據(jù)表格可以得出結(jié)論，隨著pH的升髙，Cr(+6)的去除率降低，反應(yīng)速率變慢；

答案：pH越大，Cr(毋)的去除率降低，反應(yīng)速率越慢

②實際工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)該從節(jié)省原料，條件易控角度分析，控制pH=4左右的原因是Cr(+6)的去除率已達排放

標(biāo)準(zhǔn)，控制pH=4左右可減少中和池中NaOH的用量，節(jié)約成本；

答案：Cr(+6)的去除率已達排放標(biāo)準(zhǔn)，控制pH=4左右可減少中和池中NaOH的用量，節(jié)約成本

③a.根據(jù)題干信息CjOj+H?。?2CrO；-+2H+,該酸性含倍廢水中一定含有CrO4?一,pH增大相當(dāng)

于減小氫離子濃度，平衡正向移動，Cr。4?-含量越高，故不選a；

b.K的變化只與溫度有關(guān)，壓強無影響，故選b；

2

c.SO3-,Fe?+等也具有強還原性，可以與Cr(+6)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用于除去Cr(M),故不選c；

答案：b

(3)仔細觀察圖象可以發(fā)現(xiàn)前30min,80℃單位時間內(nèi)去除率越髙，反應(yīng)速率越快3()min后去除率后面幾乎

不發(fā)生變化，說明達到了平衡，40℃時去除率要高，從平衡角度分析。

答案：30min前，Cr(+6)去除率主要由反應(yīng)速率決定，溫度高反應(yīng)速率快，因此80℃的去除率更高；30min

后，Cr(+6)去除率主要有反應(yīng)限度決定，C與CV-與SO2的反應(yīng)放熱，溫度越高，K越小，因此80℃的去除

率比40℃低。

(4)Cr(+3)是以氫氧化格沉淀形式除掉，所以根據(jù)圖象選擇氫氧化銘物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的pH范圍；

答案：8~9.5左右

(5)利用氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列關(guān)系式可知

2Cr(+6)~3s02

2mol3mol

-3

ax10mol/Lx1OOOLx99.95%n(SO2)

_3

計算得n(SO2)=3molxaxlOmol/LxlOOOLx99.95%/(2mol)=1.5ax99.95%mol；

答案：1.5ax99.95%

16.苯乙酸乙酯加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))城基、酯基

COOH

928

由題中圖示信息可知，芳香燈A的相對分子質(zhì)量為92,分子中最大碳原子數(shù)目=空=7+，~,故A的分子

1212

式為C7H8，則A的結(jié)構(gòu)簡式為A在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH,COOH

,B發(fā)生圖中信息反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為C與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)生

COOCH2cH3

CH2COOCH2CH3

X

(|^p^COCH2CH3

發(fā)生取代反應(yīng)生成的結(jié)構(gòu)簡式為

成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為DE,EU

COOH

COCH2cH3

E發(fā)生酯的水解反應(yīng)，再酸化得到F,F的結(jié)構(gòu)簡式為,F加熱脫竣生成G,G的結(jié)構(gòu)簡

CH2COCH2CH3

式為G與先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為

,H與H2在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成Prolitane,Prolitane的結(jié)構(gòu)簡式為

據(jù)此解答。

CH;COOCH,CH3

（JI

（1）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱為苯乙酸乙酯；H的結(jié)構(gòu)簡式為

OX,Prolitane的結(jié)構(gòu)簡式為CG一O，則H-Prolitane的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；

答案為苯乙酸乙酯；加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）。

COOCH2cH3

5Z

[Py^COCH2CH3

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為O，該結(jié)構(gòu)中含有?；Ⅴセ?；答案為黑基、酯基。

CH,ClCH.C1

(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；答案為

，F(xiàn)-G的化學(xué)方程

答案為

COOH

CH<OCH<H3

COCH2cH3+CO2T

CH2coOH

（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為C8H8。2,其同分異構(gòu)體要求①屬于芳香化合物，說明含有

苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則其為甲酸形成的酯，可能結(jié)

種；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3:2:2:1,符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOO--CHjHCOO—-CH?

17.(1)+41增大H?濃度、將CO或H20從體系中移出等合理答案均給分c

(2)3：2不是相同催化劑時，因該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大

(3)10.0136

(4)6+皿-1))

4(l-a)(l-a-b)(l+a)2

1

(1)已知反應(yīng)i.CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJmor；反應(yīng)ii.

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)=+165kJ-moL；由蓋斯定律可知，i-ii即可得到反應(yīng)

反應(yīng)iii則CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)的

-11

△H、=一AH2=+206kJ-moE'-165kJ-mol=+41kJ-moK；該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，增

大H2濃度、將CO或H?。從體系中移出、升高溫度等可以提高CO2轉(zhuǎn)化率；

a?y正(CO2)=%:(H2)時不能說明該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，不能證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，

故a不選；

b.該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強一直不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不再改變時，不能說明反

應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故b不選；

c.H2的濃度不再改變時，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故c選；

d.CO和H?。都是生成物其系數(shù)相等，反應(yīng)過程中CO和H2。的濃度之比恒為1:1,當(dāng)CO和H2。的濃度之

比為1:1時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d不選；正確答案選c。

(2)①對于反應(yīng)i,向體積為2L的恒容密閉容器中，按〃(H2O):〃(CHj=l:l投料，列出三段式：