化學(xué)-江蘇南京六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高三10月聯(lián)合調(diào)研帶答案

2023~2024學(xué)年第一學(xué)期10月六校聯(lián)合調(diào)研試題高三化學(xué)2捕集與封存是CO2減排的重要手段。下列關(guān)于CO2綜合利用與處理方法不正確的是A．NH4Br的電子式：有毒氣體，可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒(34Se)A．Cu和濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH=?1124.4kJ·mol－1－D．SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種酸：SO2Cl2＋2H2O===4H＋SO－2Cl-Liy+1MO2，下列說法不正確的是BrXY①4NH3(g)＋5O2(g)一4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)＋3O2(g)一2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2A．(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀驗(yàn)證Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B向裝有電石的圓底燒瓶中逐滴加入適量飽和NaCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去檢驗(yàn)乙炔中含有碳碳三鍵C以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。過一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D向盛有2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液的試管中滴加5~10滴NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5~10滴6mol·L－1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH149.4kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH241.2kJ·mol－1(3)“沉鍺”的反應(yīng)原理為Ge4＋2H2RGeR2↓+4H該操作中需調(diào)節(jié)pH約為2.5，不(4)①ZnO的一種晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-1 (3)有機(jī)物F的分子式為C10H10，其(4)D與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是6:2:///H/(5)寫出以、、N為原料制備///H/程圖(須用PdCl2(PPh3)2，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3(4)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如題16圖所示。使用真空泵的6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)ΔH14386.9kJ·mol－1②C6H5CH＝CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH24263.1kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3241.8kJ·mol－1反應(yīng)C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH=▲kJ·mol－1。(2)向密閉容器中充入乙苯蒸氣和高溫水蒸氣，在0.1MPa和催化條件下，不同溫度時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的平衡②實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是2氧化乙苯脫氫(3)CO2氧化乙苯脫氫反應(yīng)的機(jī)理如下：氫，并將CO2轉(zhuǎn)化為CO，催化循環(huán)可表示為題17圖-2，圖中ΔH158.8kJ·mol－1上發(fā)生的基本上是CO2耦合乙苯脫氫的原因是2023-2024學(xué)年第一學(xué)期10月六校聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案123456789ADCBCABDACCBD1415分）(1)AC(2)Bi2O3＋2H＋SO－===(BiO)2SO4＋H2O(3分)4+＋2H2RGeR2+4H＋化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，均不利于生成GeR2沉淀。(3分)(4)①4③ZnO(1)1×1024(2)Ag2S＋4HNO3（濃）===2AgNO3＋2NO2↑+2H2O+S(3分)分)，再加入適量稀HNO3(1分)(共②溶液表面有晶膜出現(xiàn)(1)+118kJ·mol－1減小，提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率(答對(duì)1點(diǎn)1分，兩點(diǎn)全(3)①M(fèi)gVmOn+1