第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元復(fù)習(xí)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

模塊一硫單質(zhì)模塊二二氧化硫模塊三硫酸模塊四不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化模塊五氮?dú)馀c氮的氧化物模塊六氨氣與銨鹽模塊八無(wú)機(jī)非金屬材料模塊七硝酸復(fù)習(xí)

導(dǎo)航知識(shí)建構(gòu)

硫和二氧化硫S單質(zhì)SO2物質(zhì)分類：酸性氧化物

化合價(jià)：氧化性、還原性（主）

特殊：漂白性(可逆）存在：游離態(tài)和化合態(tài)物質(zhì)分類：非金屬單質(zhì)

化合價(jià)：氧化性、還原性模塊一硫單質(zhì)一、硫元素的存在形式硫元素游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中化合態(tài)蛋白質(zhì)、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）二、硫的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)延展性溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆、易研成粉末難溶微溶易溶【思考1】若試管內(nèi)壁附有單質(zhì)硫，如何洗滌除去?CS2可用于洗滌內(nèi)壁附著硫的試管

（2）銅2Cu+S===Cu2S(黑色)（3）鐵Fe+S===FeS(黑色)（1）汞Hg+S===HgS（除汞）

硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)的硫化物。加熱加熱①與金屬單質(zhì)反應(yīng)不小心打碎水銀溫度計(jì)，如何處理？氧化性：Cl2____S＞Fe、Cu在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是什么？從氧化還原角度分析，可得出什么結(jié)論？硫化亞鐵硫化亞銅三、硫的化學(xué)性質(zhì)②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)S+O2===SO2點(diǎn)燃

反應(yīng)現(xiàn)象：(火焰)空氣中：淡藍(lán)色，

純氧中：明亮藍(lán)紫色S+H2===H2S加熱反應(yīng)現(xiàn)象：有臭雞蛋氣味硫在氧氣中燃燒硫化氫硫和金屬/非金屬單質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)什么性質(zhì)？硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。③與其他物質(zhì)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4（濃）===3SO2↑+2H2O類比

Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試著寫(xiě)出S與NaOH溶液加熱時(shí)的反應(yīng)。從氧化還原的角度，試著寫(xiě)出S和濃硫酸在加熱時(shí)的反應(yīng)。四、硫的用途模塊二二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)二：二氧化硫(SO2)色、態(tài)、味密度溶解性毒性_____________________比空氣______________________無(wú)色有刺激性氣味的氣體大易溶于水通常情況下,1體積的水可溶解約40體積的SO2有毒(1)酸性氧化物(跟CO2對(duì)比)①與水反應(yīng)②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)④與鹽反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2+NaOH=NaHSO32SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+CaOCaSO3SO2+H2OH2SO32.SO2化學(xué)性質(zhì)少量少量過(guò)量過(guò)量（煤脫硫）紫色石蕊溶液變紅可逆反應(yīng)CO2/SO2不能使CaCl2、

BaCl2產(chǎn)生沉淀如何除CO2中的SO2？硫和二氧化硫角度1物質(zhì)類別：SO2具有酸性氧化物的通性①SO2與水反應(yīng):H2SO3

SO2+H2O亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)又容易分解為H2O和SO2可逆反應(yīng)①定義：②表示：③特點(diǎn)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

雙向性，同時(shí)性，共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)物和生成物共存）(2)SO2的強(qiáng)還原性（+4→+6）能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成SO42-

SO2+Cl2+2H2O=（溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o(wú)色）SO2+Br2+2H2O=（溶液由橙色變?yōu)闊o(wú)色）①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）②與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5SO2+2MnO4

-+2H2O=（溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色）5SO2+2KMnO4+2H2O=③與氧氣反應(yīng)：H2SO4+2HBrH2SO4+2HCl

K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO42-

+2Mn2++4H+SO2+2H2S===

（3）SO2的弱氧化性(+4→0)3S↓+2H2O二氧化硫與氫硫酸：SO2+2H2S=3S↓+2H2O溶液中產(chǎn)生黃色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)有色物質(zhì)加熱SO2不能漂白酸堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性而不是漂白性。我們學(xué)過(guò)的，有漂白性的還有哪些物質(zhì)？(4)漂白性3、SO2的制法

（1）原理:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）原料:亞硫酸鈉粉末和濃硫酸（3）發(fā)生裝置：固＋液

（4）除雜裝置：濃硫酸（5）收集裝置：向上排空氣法（6）尾氣處理裝置：用氫氧化鈉溶液吸收SO2活動(dòng)2.4了解SO2的制備Na2SO3＋H2SO4(70%)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O若用稀硫酸,生成的SO2較少且易溶于水，難逸出若用98.3%的濃硫酸,不易電離出H+，反應(yīng)難進(jìn)行。4、SO2的用途SO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過(guò)程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量

SO2作防腐劑、抗氧化劑，但

SO2作為食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格控制用量。

資料卡片——食品添加劑SO2（2）SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。（3）制造硫酸：2SO2+O22SO3催化劑△SO3+H2O=H2SO4（1）工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等；（2）二氧化硫與氯水的漂白性比較視頻2檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO4溶液D.品紅溶液E.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2+檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO4溶液D.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色溶液顏色變淺，但不褪色變渾濁①②1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：②與堿性氧化物反應(yīng)：③與堿反應(yīng)：熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為無(wú)色液體，標(biāo)況下為無(wú)色固體，加熱后為氣體注意：不能說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L。SO3＋H2O=H2SO4（放出大量熱）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO45、三氧化硫SO3SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，但SO3與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀6.酸雨的形成原因及過(guò)程成因主要來(lái)自含硫高的煤炭，火山噴發(fā)、工業(yè)廢氣等過(guò)程SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4危害水體酸化，魚(yú)類死亡；土壤酸化，農(nóng)作物減產(chǎn)；腐蝕建筑物、森林等1.開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料燃燒2.煤脫硫處理（石灰固硫法：SO2+CaO

CaSO3）3.工業(yè)廢氣處理排放（石灰乳吸收：SO2+Ca(OH)2

CaSO3+H2O防治我們?cè)撊绾螠p少二氧化硫的排放，防止大氣污染呢？模塊三硫酸探究課堂稀硫酸具有什么性質(zhì)？酸的通性紫色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)H++OH-=H2O（與強(qiáng)堿）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑稀硫酸與指示劑顯色Fe+2H+=Fe2++H2↑濃硫酸（98.3%）的性質(zhì)呢？1.硫酸是一種二元強(qiáng)酸,具有酸的通性。稀硫酸溶于水完全電離,其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-（一）探究課堂（二）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)吸水性濃硫酸吸水性的有何應(yīng)用？

可用來(lái)干燥：

中性氣體：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性氣體:HCl、Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI氣態(tài)SO3會(huì)被濃硫酸吸收濃硫酸能夠吸收周圍環(huán)境中的水分，例如氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水性質(zhì)吸水性脫水性原理區(qū)別作用對(duì)象變化類型應(yīng)用濃硫酸吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含H2O,只含有氫元素和氧元素含有水分子或結(jié)晶水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物物理變化、化學(xué)變化化學(xué)變化作干燥劑濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物探究課堂（二）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性的歸納總結(jié)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是___________金屬反應(yīng)通式金屬+H2SO4(濃)

高價(jià)金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實(shí)例與Cu反應(yīng)：___________________________________非金屬反應(yīng)通式非金屬+H2SO4(濃)

高價(jià)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實(shí)例與C反應(yīng)：_____________________________________還原性化合物與H2S反應(yīng)：___________________________________SO2常溫鈍化小試牛刀用足量的銅片與含2

mol

H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)能否得到

1

mol

SO2?如果把銅片換為鋅片,得到什么氣體?請(qǐng)說(shuō)明理由。不能。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低到一定程度后,與銅不再反應(yīng)。如果把銅片換為鋅片,會(huì)得到SO2和H2的混合氣體,因?yàn)闈饬蛩岷弯\反應(yīng)生成SO2,濃硫酸變成稀硫酸后,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成H2。探究課堂（三）硫酸的用途化肥農(nóng)藥干燥劑鉛酸蓄電池硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。硫酸的消費(fèi)量被視為一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,了解常見(jiàn)的硫酸鹽。(1)硫酸鈣:石膏(CaSO4·2H2O)

熟石膏(2CaSO4·H2O)CaSO4主要用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶,調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸銅:白色粉末CuSO4結(jié)合水變成藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O,俗稱膽礬。CuSO4主要用于檢驗(yàn)水的存在,膽礬與石灰乳混合制備波爾多液。(3)硫酸鋇:又稱重晶石,不溶于水和酸,且不易被X射線透過(guò)。BaSO4主要用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑,即“鋇餐”。四、常見(jiàn)的硫酸鹽探究課堂1.試劑：2.操作方法：待測(cè)液+稀鹽酸所得溶液+氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42-稀鹽酸、氯化鋇溶液排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干擾【思考】①

稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？為什么？不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無(wú)法排除SO32-離子的干擾。不能，否則無(wú)法排除Ag+離子的干擾②

稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？（五）硫酸根的檢驗(yàn)探究課堂粗鹽提純硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3雜質(zhì)除雜試劑加入順序Na2CO3應(yīng)在BaCl2后面離子方程式Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓

①BaCl2→NaOH→Na2CO3②NaOH→BaCl2→Na2CO3

③BaCl2→Na2CO3→NaOH

如何除雜？Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,目的是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+;過(guò)濾后再加入過(guò)量的稀鹽酸,以除去過(guò)量的OH-、CO32-模塊四不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：(1)鄰位價(jià)態(tài)原則②相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。依據(jù)氧化還原原理，思考如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。探究課堂(2)歸中規(guī)律：當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)。如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(3)歧化反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)S和濃的強(qiáng)堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究課堂(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究課堂【例4】完成下列含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體2、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，制備硫化氫氣體3、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉對(duì)硫化氫進(jìn)行尾氣處理Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：①S＋Fe===FeS②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑③S＋H2===H2S④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O⑤S＋Hg===HgS⑥S＋O2====SO2⑦2SO2＋O22SO3⑧Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑨SO2＋H2OH2SO3⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4?SO3＋H2O===H2SO4?H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O△△點(diǎn)燃模塊五氮?dú)馀c氮的氧化物氮和氮的氧化物氮?dú)獾难趸颪O：無(wú)色，有毒氣體，難溶于水

NO2：紅棕色有毒氣體，標(biāo)況下為液體，能與水反應(yīng)

關(guān)系：可以相互轉(zhuǎn)化物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣味，難溶于水物質(zhì)分類：非金屬單質(zhì)，能與活潑金屬反應(yīng)

化合價(jià)：氧化性、還原性（能與H2反應(yīng)）N2+3MgMg3N2點(diǎn)燃

氧化性N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑（用于工業(yè)合成氨）N2+O22NO高溫或放電

還原性

將大氣中

的氮轉(zhuǎn)化為

的過(guò)程叫做氮的固定。

游離態(tài)氮的固定化合態(tài)1.氮?dú)釴ONO2顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性難溶于水易溶于水與O2或與H2O反應(yīng)2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空氣法與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；②轉(zhuǎn)化成NO2，形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧2．一氧化氮和二氧化氮知識(shí)梳理4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶，然后重新收集氣體。NO2

如何除去NO氣體中混有的少量NO2氣體雜質(zhì)？【思考】NO2、NO均是污染性氣體，如何尾氣處理？①堿液吸收法2NO2＋2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH

2NaNO2＋H2O②催化轉(zhuǎn)化法2NO+2CON2+2CO2催化劑

?一般適用于汽車尾氣的處理NO和NO2都不是酸性氧化物：NO與堿、酸都不能反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物；NO2與堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種鹽，也不屬于酸性氧化物。2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。NO2

NO和NO2是酸性氧化物嗎？【思考】NO2是硝酸的酸酐嗎？不是，NO2是氧化還原得到硝酸，硝酸的酸酐是N2O5模塊六氨氣與銨鹽思考1.噴泉實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上①減少“上瓶”的壓強(qiáng)②增加“下瓶”的壓強(qiáng)（2）常見(jiàn)形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與試劑（1）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2提示:只要能使燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠大的壓強(qiáng)差的氣體與液體的組合就能產(chǎn)生噴泉。2.氨化學(xué)性質(zhì)藍(lán)NH3＋HCl===NH4Cl大量白煙還原性③與Cl2反應(yīng)8NH3+3Cl2===

N2+6NH4Cl（氨氣過(guò)量）2NH3+3Cl2===

N2+6HCl

（氨氣少量）此反應(yīng)為濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏的原理。④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+3Cu3、氨的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理反應(yīng)裝置固體＋固體氣體(與用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的裝置相同)凈化裝置用堿石灰吸收水蒸氣，干燥氨氣(不能用濃H2SO4、CaCl2)收集方法由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用

向下排空氣

來(lái)收集。驗(yàn)滿方法①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。尾氣處理在集氣管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花，可減小NH3與空氣的對(duì)流減少NH3與空氣的對(duì)流，吸收多余的NH3，收集到純凈的NH3，防止污染空氣方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣制取NH3的其他常見(jiàn)方法（1）NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出（2）CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲(chóng)叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑4.氨用途5.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)NH4Cl

=NH3↑+HClΔNH4HCO3

=NH3↑+H2O+CO2↑Δ(NH4)2CO3

=2NH3↑+H2O+CO2↑

Δ注意：并不是所有的銨鹽都能受熱分解得到氨氣NH4NO3

=N2O↑+H2OΔNH4+（1）銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解兩者遇冷又馬上化合成NH4Cl2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)6.NH4+的檢驗(yàn)①原理：NH4++OH－==NH3↑+

H2O△②操作及現(xiàn)象模塊七硝酸知識(shí)建構(gòu)(1)寫(xiě)出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO（1）硝酸制備有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:NH3→NO:NO→NO2:NO2→HNO3:氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)NO發(fā)生氧化反應(yīng)NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

酸雨主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。成因硫酸型酸雨：類型SSO2SO3H2SO4硝酸型酸雨：NO2HNO3(2)對(duì)環(huán)境影響危害酸雨的防治(1)工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣。(2)減少化石燃料的直接燃燒，如脫硫處理。

（1）不穩(wěn)定性4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O或光照?【思考】硝酸該如何保存？一般將濃硝酸保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于冷暗處。（3）化學(xué)性質(zhì)HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中，使得濃硝酸發(fā)黃。（2）酸性硝酸是一元強(qiáng)酸HNO3H++NO3-

稀硝酸使石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色,濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強(qiáng)氧化性)②與堿反應(yīng):Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③與堿性氧化物反應(yīng):CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④與弱酸鹽反應(yīng):CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O①與指示劑反應(yīng):

回顧濃硫酸，硝酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣嗎？【思考】化學(xué)性質(zhì)②與非金屬反應(yīng)（如碳）硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等還原性物質(zhì)，如

3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋、3Fe2＋＋NO3－＋4H＋

=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)(3)強(qiáng)氧化性知識(shí)梳理S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

△（3）強(qiáng)氧化性銅與稀硝酸現(xiàn)象反應(yīng)較慢，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，接近管口處觀察到淺紅棕色反應(yīng)式3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（實(shí)驗(yàn)室制備NO)3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2O尾氣處理4NO+3O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2O銅與濃硝酸現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，溶液逐漸變?yōu)榫G色，有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)式Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制備NO2)Cu+4H+

+2NO3-

=Cu2++2NO2↑+2H2O尾氣處理4NO2+O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2O【注意】硝酸的濃度不同，氧化性強(qiáng)弱不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同化學(xué)性質(zhì)【思考與討論】3、反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+