人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)精講精練3.2.1原子的結(jié)構(gòu)、離子(原卷版+解析)

3.2.1原子的結(jié)構(gòu)、離子考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】原子的結(jié)構(gòu)1. 原子的結(jié)構(gòu)1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子的可分性。圖3-3原子結(jié)構(gòu)模擬圖2. 原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系(1)核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)，由于原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。(2)原子不顯電性，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。(3)所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3. 原子種類的區(qū)分原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉12鎂121212氯171817從上表可以得到如下結(jié)論：(1)不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同； (2)同一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；(3)不是所有的原子都有中子；(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類?！镜湫屠}】（2022·遼寧盤(pán)錦·中考真題）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【舉一反三】1．（2022·山東煙臺(tái)·中考真題）下列有關(guān)化學(xué)史的敘述錯(cuò)誤的是（）A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子B．盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核C．門(mén)捷列夫編制了元素周期表D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑2．（2021·浙江）有一種人造氫原子（可表示為eq\o\al(4,1)H）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成eq\o\al(4,1)H2分子。一個(gè)eq\o\al(4,1)H2分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（）A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子3．化學(xué)變化中的最小粒子是（）A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子【技巧方法】1．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)：①原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有一種氫原子的原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子），體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。②每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類。③在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。④原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒(méi)有中子。2．原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3．判斷是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層時(shí)為2）個(gè)電子的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4．判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似：最外層電子數(shù)（只有一個(gè)電子層的除外）相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如136C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于13153I和12753I的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B．各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同C．各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D．各一個(gè)原子相比較，核電荷數(shù)數(shù)相同2.與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A.鋁原子的核外電子數(shù)B.鋁原子的最外層電子數(shù)C.鋁原子的中子數(shù)D.鋁元素的核電荷數(shù)3.宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成4.2021年江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽(yáng)”首次成功放電。(1)“人造太陽(yáng)”合理利用了可控核聚變,氘、氘是核聚變的熱核材料。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚x21①上表中x=_______。②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火,據(jù)此推測(cè)氛氣具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(2)下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是_______(填字母序號(hào))?！局R(shí)點(diǎn)二】原子核外電子的排布1. 基本概念子在不同的電子層上分層運(yùn)動(dòng)。(2)離原子核最近的電子層為第1層，次之為第2層，依次類推為第3、4、5、6、7層，也可以用字母表示，依次為K、L、M、N、O、P、Q。2. 核外電子排布規(guī)律電子層上。(2)每層最多容納2n2個(gè)電子，最外層不能超過(guò)83. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)常見(jiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖4. 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系惰性氣體原子最外層電子數(shù)為8（只有一層時(shí)為2）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，該原子易失去最外層的電子；當(dāng)原子最外層電子數(shù)大于4時(shí)，該原子易得電子，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4容易失電子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)【典型例題】（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【舉一反三】1．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電2．如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為0核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積很小D.氧原子在化學(xué)而反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子3．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若x＝17，則該粒子符號(hào)為Cl－B．若x＝18，則該粒子是原子C．若x＝19，則該粒子是陽(yáng)離子D．若x＝20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的【技巧方法】1．道爾頓：提出近代原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用。有“原子之父”的美譽(yù)。主要觀點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球體。原子模型：鉛球模型。2．湯姆森：發(fā)現(xiàn)了電子的存在，認(rèn)為原子是可分的。主要觀點(diǎn)：在球體內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中。原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。3．盧瑟福：通過(guò)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，觀察到絕大多數(shù)α粒子通過(guò)，一少部分α粒子方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)的粒子被反彈。實(shí)驗(yàn)解釋：絕大多數(shù)α粒子通過(guò)，說(shuō)明原子中存在著很大的空間，是電子的運(yùn)動(dòng)空間。一少部分α粒子方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶正電。極少數(shù)的α粒子被反彈，說(shuō)明原子核體積小，質(zhì)量大。原子模型：行星模型。盧瑟福的原子模型的主要觀點(diǎn)：原子是原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。原子核：處于原子中心、帶正電荷、質(zhì)量占原子絕大部分、體積非常?。ㄈ缭訛?0層大樓大小，原子核約為櫻桃大?。?。核外電子帶負(fù)電荷、質(zhì)量可以忽略、運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)較大、時(shí)刻圍繞原子核在做高速運(yùn)轉(zhuǎn)。4．原子和分子學(xué)說(shuō)（意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏加德羅提出）的提出奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸發(fā)展的。【針對(duì)訓(xùn)練】1．科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號(hào)相反。則下列描述不正確的是（）A．“反氫原子”的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B．“反粒子”中不存在“反中子”C．一個(gè)碳12原子的質(zhì)量約是一個(gè)“反質(zhì)子”質(zhì)量的12倍D．“反氧原子”是由8個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和8個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成2．如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A.硫原子的核電荷數(shù)為16B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8D．硫原子所形成離子的符號(hào)為S2－3．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）①原子是化學(xué)變化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性；⑥原子之間有空隙A．①②B．②③④C．③⑤D．③④⑥4．在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變B．該反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了改變C．保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子D．丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成【知識(shí)點(diǎn)三】離子1. 離子的形成(1)最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就很容易得到電子，得電子后變成了離子。則質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，從而原子帶上了負(fù)電，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(2)4正電，如圖所示：2. 離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如Cl、Cu2+、SO4個(gè)整體參與反應(yīng)，常見(jiàn)的原子團(tuán)離子如下表所示：符號(hào)OH+NOCOSONH名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根3. 離子的分類與書(shū)寫(xiě)(1)離子的形成與分類①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)1個(gè)單位的正電荷或1離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl、SO4②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷?！镜湫屠}】下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖表示金屬離子的是（）A． B． C． D．【舉一反三】1．是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該元素原子的核外有2個(gè)電子層B．該粒子是陽(yáng)離子C．該元素是一種金屬元素D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（）A．①③屬于不同種元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯﹣1價(jià) C．①③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2+3．下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A．②④⑥都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子 B．③⑤所屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似 C．②所屬元素處于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物【針對(duì)訓(xùn)練】1．有關(guān)分子、原子和離子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大 B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 C．電解水過(guò)程中最小的粒子是氫原子和氧原子 D．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽(yáng)離子2．下列敘述正確的是（）A．原子和分子均是微觀粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) C．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 D．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子3．邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．離子是帶電的微粒，故帶電的微粒都是離子 B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，故純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的 C．原子通過(guò)得失電子形成離子，故離子也能通過(guò)失得電子變成原子 D．化學(xué)變化常伴隨能量的吸收或釋放，故有能量吸收或釋放的變化都是化學(xué)變化4．下列各組粒子中，含有的電子數(shù)不相同的是（）A．H2O、Ne B．SO32﹣、PO33﹣ C．S2﹣、Mg2+ D．NH4+、OH﹣5．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示，幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）尋找規(guī)律，填入如圖1序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白①。（2）圖2是A、B、C三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。①最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（填字母）；②其中屬于同種元素的是（填字母）。（3）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。（4）若“”表示一個(gè)氫原子，則“”表示（填化學(xué)符號(hào)）?！局R(shí)點(diǎn)四】相對(duì)原子質(zhì)量1. 構(gòu)成原子的微粒的質(zhì)量構(gòu)成原子的三種微粒的質(zhì)量如下表所示：粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836由表可知，1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。2. 相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以標(biāo)準(zhǔn)碳-126個(gè)質(zhì)子和61/12=eq\f(一個(gè)該原子實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的eq\f(1,12))，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：eq\f(2.657×10-26kg,1.993×10-26kg×eq\f(1,12))。(3)單位：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；單位為1，一般不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；另外氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，氧離子的相對(duì)原子質(zhì)量也為16?！镜湫屠}】已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.96 B.72 C.48 D.36【舉一反三】1．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg2．某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．2B．12C．24D．363．據(jù)美國(guó)《紐約時(shí)報(bào)》報(bào)道，俄美科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，另一個(gè)原子有177個(gè)中子．以下說(shuō)法不正確的是（）A．該元素的核電荷數(shù)為117 B．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的5個(gè)原子與另一個(gè)原子是同位素原子 C．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為293 D．這6個(gè)新原子其中有177個(gè)中子的原子的核外電子數(shù)也為177個(gè)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氮?dú)?B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石2．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)3．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為184．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電5．(2022年陜西省中考B卷）化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說(shuō)法正確的是（）A．2H2O2：只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子B．SOeq\o\al(2-,3)：只能表示硫酸根離子C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ag：只能表示金屬銀6．如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“?！北硎驹又械牟煌⒘＃佗冖壑袑儆谕N元素的原子是（）A．①②③ B．①② C．②③ D．①③7．（2021浙江衢州）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬(wàn)噸核污水排入大海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等8．（2021山東東營(yíng)）1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列 C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)9．2019年5月，英國(guó)科學(xué)家利用稀有化學(xué)元素镅成功點(diǎn)亮了一只小燈泡，該實(shí)驗(yàn)的成功為接下來(lái)在太空電池中使用镅奠定了基礎(chǔ)。镅的相對(duì)原子質(zhì)量為241，核外電子數(shù)為95，則镅原子的核電荷數(shù)為（）A．95 B．146 C．241 D．33610．原子和離子既有聯(lián)系又有差別，下列對(duì)于同元素原子和離子差別表述錯(cuò)誤的是（）A．原子整體上不顯電性，離子顯電性 B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù) C．很多離子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) D．離子的相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量鞏固提升11．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．12．對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③質(zhì)量幾乎相等④等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤13．下列粒子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的一組是（）A．Cl-與S2- B．Na與NH4+ C．Mg2+與Al3+ D．Ne與H2O14．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A. B. C. D.15．下列關(guān)于Cu、Cu+、Cu2+的說(shuō)法正確的是（）A．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同 B．它們的最外層電子數(shù)相同 C．它們的性質(zhì)完全相同 D．它們的質(zhì)量幾乎相等16．（2021秋?普寧市期末）質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與NH4+相同的微粒是（）A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O17．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式，根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。（1）圖甲為物質(zhì)、粒子之間的關(guān)系圖。①a的化學(xué)式是___________（舉一例），b、c粒子的名稱依次是___________。②構(gòu)成氯化鈉的粒子是___________（填粒子符號(hào)）。（2）圖乙為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①圖乙中D若為原子，則X=___________，其屬于___________（填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”）。②圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兊腳__________相同。③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子數(shù)目比為_(kāi)__________。（3）圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)尿素[化學(xué)式：CO(NH2)2]的反應(yīng)的微觀示意圖。①圖示物質(zhì)中屬于氧化物的有___________（填字母）。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

18．學(xué)習(xí)化學(xué)使我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。（1）我們身邊各種各樣的物質(zhì)，如銅、氧氣、金剛石、氯化鈉等，它們都是由不同微粒構(gòu)成的。其中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有___________（填名稱），氯化鈉是由___________（填粒子符號(hào)）構(gòu)成的。（2）學(xué)習(xí)“原子的構(gòu)成”之后，小張幻想自己變成一個(gè)進(jìn)入原子內(nèi)部的微粒，寫(xiě)了如下短文。我想象中的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)入鎂原子，我發(fā)現(xiàn)①原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，②原子核相比較原子的體積竟然那么小，③12個(gè)電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)，④我試著去搬動(dòng)它們，發(fā)現(xiàn)電子的質(zhì)量與原子核的質(zhì)量差不多…小張對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有些是錯(cuò)誤的，指出文中的錯(cuò)誤___________（填句子前的序號(hào)）。請(qǐng)幫助小張畫(huà)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)以鎂原子為例，談一談原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系_______________________________________________________。（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，如圖是該變化的微觀示意圖。根據(jù)圖示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。圖中方框內(nèi)表示純凈物的是___________（填字母序號(hào)）。請(qǐng)寫(xiě)出圖中轉(zhuǎn)化①和轉(zhuǎn)化②的微觀實(shí)質(zhì)______________________________。19．（2022天津中考）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）從宏觀角度分析，氮?dú)馐怯蒧_____組成的（填“氮元素”或“氮原子”）。（2）元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為“鍆”（元素符號(hào)為Md），用來(lái)紀(jì)念門(mén)捷列夫編制元素周期表所作出的巨大貢獻(xiàn)。鍆的相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____。（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。①圖中粒子屬于金屬元素的有______種（填數(shù)字）；②氟和氯兩種元素的原子______相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；③由鈉和氧兩種元素組成化合物氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____。（4）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)圖示寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。20．探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索?！咎岢鰡?wèn)題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說(shuō)明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖1和圖2：（1）放射源放出α粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；（2）金箔厚度1um（等于0.001mm），重疊了3000層左右的原子；（3）熒光屏-α粒子打在上面發(fā)出閃光；（4）顯微鏡通過(guò)顯微鏡觀察閃光，且通過(guò)360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。【解釋與結(jié)論】（1）盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是__________________。（2）1um金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明___________。A．原子的質(zhì)量是均勻分布的B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的C．原子是實(shí)心的D．原子中心有一個(gè)很大的核（3）在圖3中3線條中，不可能是α粒子（帶正電）的運(yùn)動(dòng)軌跡的是___________。A．a(chǎn)B．bC．cD．d21．（2022湖南岳陽(yáng)中考）化學(xué)在分子、原子層次上研究物質(zhì)。下圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③～⑥分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）⑥表示帶一個(gè)單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=______；（2）③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______；（3）④和⑥形成的化合物的化學(xué)式是______；（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)開(kāi)_____（填化學(xué)方程式）；（5）觀察上圖，以下說(shuō)法正確的是______（填字母）。A.相對(duì)原子質(zhì)量鋁比硼多8 B.③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C.④對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D.①～⑥中共有三種金屬元素3.2.1原子的結(jié)構(gòu)、離子考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】原子的結(jié)構(gòu)1. 原子的結(jié)構(gòu)1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子的可分性。圖3-3原子結(jié)構(gòu)模擬圖2. 原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系(1)核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)，由于原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。(2)原子不顯電性，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。(3)所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3. 原子種類的區(qū)分原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉12鎂121212氯171817從上表可以得到如下結(jié)論：(1)不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同； (2)同一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；(3)不是所有的原子都有中子；(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類?！镜湫屠}】（2022·遼寧盤(pán)錦·中考真題）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D【解析】A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1，無(wú)中子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，離開(kāi)化學(xué)變化，原子是可以再分的，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈉原子（）失去1個(gè)電子形成鈉離子（），核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少1，說(shuō)法正確。故選D?！九e一反三】1．（2022·山東煙臺(tái)·中考真題）下列有關(guān)化學(xué)史的敘述錯(cuò)誤的是（）A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子B．盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核C．門(mén)捷列夫編制了元素周期表D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑【答案】D【解析】A、1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，敘述正確；B、1911年，盧瑟福等人通過(guò)a粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，敘述正確；C、1869年，俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63種元素排序，制得了第一張?jiān)刂芷诒恚瑪⑹稣_；D、1775年，拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了空氣是由氮?dú)馀c氧氣組成的，其中氧氣約占空氣體的eq\f(1,5)；波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑，敘述錯(cuò)誤。故選D。2．（2021·浙江）有一種人造氫原子（可表示為eq\o\al(4,1)H）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成eq\o\al(4,1)H2分子。一個(gè)eq\o\al(4,1)H2分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（）A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【答案】C【解析】由題可知，一個(gè)eq\o\al(4,1)H2分子中原子、質(zhì)子、電子的個(gè)數(shù)均為2，而中子的個(gè)數(shù)為6。

故選C。3．化學(xué)變化中的最小粒子是（）A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子【答案】A【解析】化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過(guò)程，也就是說(shuō)在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。【技巧方法】1．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)：①原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有一種氫原子的原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子），體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。②每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類。③在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。④原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒(méi)有中子。2．原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3．判斷是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層時(shí)為2）個(gè)電子的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4．判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似：最外層電子數(shù)（只有一個(gè)電子層的除外）相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如136C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于13153I和12753I的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B．各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同C．各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D．各一個(gè)原子相比較，核電荷數(shù)數(shù)相同【答案】B【解析】13153I質(zhì)子數(shù)為53，核外電子數(shù)為53，核電荷數(shù)為53，中子數(shù)為131-53=78，,12753I質(zhì)子數(shù)為53，核電荷數(shù)為53，核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為127-53=74。2.與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A.鋁原子的核外電子數(shù)B.鋁原子的最外層電子數(shù)C.鋁原子的中子數(shù)D.鋁元素的核電荷數(shù)【答案】B【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是鋁原子的最外層電子數(shù)。3.宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成【答案】B【解析】根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反電子帶一個(gè)單位正電荷。4.2021年江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽(yáng)”首次成功放電。(1)“人造太陽(yáng)”合理利用了可控核聚變,氘、氘是核聚變的熱核材料。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚x21①上表中x=_______。②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火,據(jù)此推測(cè)氛氣具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(2)下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是_______(填字母序號(hào))。【答案】（1）①1②可燃性（2）A【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=1。②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)氘氣具有可燃性。（2）氚原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，只有一個(gè)電子層?！局R(shí)點(diǎn)二】原子核外電子的排布1. 基本概念子在不同的電子層上分層運(yùn)動(dòng)。(2)離原子核最近的電子層為第1層，次之為第2層，依次類推為第3、4、5、6、7層，也可以用字母表示，依次為K、L、M、N、O、P、Q。2. 核外電子排布規(guī)律電子層上。(2)每層最多容納2n2個(gè)電子，最外層不能超過(guò)83. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)常見(jiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖4. 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系惰性氣體原子最外層電子數(shù)為8（只有一層時(shí)為2）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，該原子易失去最外層的電子；當(dāng)原子最外層電子數(shù)大于4時(shí)，該原子易得電子，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4容易失電子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)【典型例題】（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B?！九e一反三】1．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。2．如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為0核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積很小D.氧原子在化學(xué)而反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子【答案】D【解析】A.氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為16-8=8，核外電子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B.氧原子核外第一層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)法看出，故C錯(cuò)誤；D.氧原子最外層電子數(shù)為6，容易得到2個(gè)電子，故D正確3．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若x＝17，則該粒子符號(hào)為Cl－B．若x＝18，則該粒子是原子C．若x＝19，則該粒子是陽(yáng)離子D．若x＝20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的【答案】D【解析】A.若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)是Cl－，故A正確；B.若x=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故B正確；C.若x=19，質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，故C正確；D.若x=20，質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子形成的，故D錯(cuò)誤。故選D【技巧方法】1．道爾頓：提出近代原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用。有“原子之父”的美譽(yù)。主要觀點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球體。原子模型：鉛球模型。2．湯姆森：發(fā)現(xiàn)了電子的存在，認(rèn)為原子是可分的。主要觀點(diǎn)：在球體內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中。原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。3．盧瑟福：通過(guò)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，觀察到絕大多數(shù)α粒子通過(guò)，一少部分α粒子方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)的粒子被反彈。實(shí)驗(yàn)解釋：絕大多數(shù)α粒子通過(guò)，說(shuō)明原子中存在著很大的空間，是電子的運(yùn)動(dòng)空間。一少部分α粒子方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶正電。極少數(shù)的α粒子被反彈，說(shuō)明原子核體積小，質(zhì)量大。原子模型：行星模型。盧瑟福的原子模型的主要觀點(diǎn)：原子是原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。原子核：處于原子中心、帶正電荷、質(zhì)量占原子絕大部分、體積非常小（如原子為10層大樓大小，原子核約為櫻桃大?。?。核外電子帶負(fù)電荷、質(zhì)量可以忽略、運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)較大、時(shí)刻圍繞原子核在做高速運(yùn)轉(zhuǎn)。4．原子和分子學(xué)說(shuō)（意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏加德羅提出）的提出奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸發(fā)展的。【針對(duì)訓(xùn)練】1．科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號(hào)相反。則下列描述不正確的是（）A．“反氫原子”的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B．“反粒子”中不存在“反中子”C．一個(gè)碳12原子的質(zhì)量約是一個(gè)“反質(zhì)子”質(zhì)量的12倍D．“反氧原子”是由8個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和8個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成【答案】D【解析】A、“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子電荷的符號(hào)相反，那么“反氫原子”的質(zhì)子帶負(fù)電，電子帶正電，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A說(shuō)法正確；B、由于電荷的符號(hào)相反，而中子不帶電，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B說(shuō)法正確；C、“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有同的質(zhì)量，所以一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)“反質(zhì)子”的質(zhì)量相等，因此一個(gè)碳12原子的質(zhì)量約是一個(gè)“反質(zhì)子”質(zhì)量的12倍，故C說(shuō)法正確；D、氧原子是由8個(gè)帶正電荷的質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，所以“反氧原子”是由8個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。2．如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A.硫原子的核電荷數(shù)為16B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8D．硫原子所形成離子的符號(hào)為S2－【答案】B【解析】A.硫原子的核電荷數(shù)為16；B．硫原子最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；C．由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可得：16=2+x+6，解得x=8；D．硫原子所形成離子的符號(hào)為S2－；故選B。3．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）①原子是化學(xué)變化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性；⑥原子之間有空隙A．①②B．②③④C．③⑤D．③④⑥【答案】B【解析】①原子是化學(xué)變化中的最小微粒；②原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子是可以再分的微粒；③構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子；④有的原子核中沒(méi)有中子；⑤原子不顯電性；⑥原子之間有空隙。4．在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變B．該反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了改變C．保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子D．丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成【答案】C【解析】A.由圖可知，該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變;B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量、數(shù)目都不變；C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子；D.一個(gè)丙分子由6個(gè)原子構(gòu)成；故選C?！局R(shí)點(diǎn)三】離子1. 離子的形成(1)最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就很容易得到電子，得電子后變成了離子。則質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，從而原子帶上了負(fù)電，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(2)4正電，如圖所示：2. 離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如Cl、Cu2+、SO4個(gè)整體參與反應(yīng)，常見(jiàn)的原子團(tuán)離子如下表所示：符號(hào)OH+NOCOSONH名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根3. 離子的分類與書(shū)寫(xiě)(1)離子的形成與分類①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)1個(gè)單位的正電荷或1離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl、SO4②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷?！镜湫屠}】下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖表示金屬離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，為金屬陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。故選：D?！九e一反三】1．是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該元素原子的核外有2個(gè)電子層B．該粒子是陽(yáng)離子C．該元素是一種金屬元素D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；是原子失去3個(gè)電子得到的，其原子的原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、圖中粒子，質(zhì)子數(shù)=13，為鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、圖中粒子，最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：A。2．下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（）A．①③屬于不同種元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯﹣1價(jià) C．①③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2+【答案】D【解析】A、①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A說(shuō)法不正確；B、②的最外層電子數(shù)是1，小于4，在反應(yīng)中易失去，表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)，故B說(shuō)法不正確；C、①③的最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說(shuō)法不正確；D、在④中，質(zhì)子數(shù)＝12＞電子數(shù)＝10，是鎂離子，離子符號(hào)為Mg2+．故D說(shuō)法正確。故選：D3．下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A．②④⑥都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子 B．③⑤所屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似 C．②所屬元素處于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物【答案】B【解析】A、⑥質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，屬于陰離子，故A錯(cuò)誤。B、③⑤都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確。C、②核電荷數(shù)為12，電子數(shù)為10，失去2個(gè)電子，所以②原子核外有三個(gè)電子層，所屬元素處于元素周期表第三周期，故C錯(cuò)誤。D、①最外層1個(gè)電子，易失去，⑥是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D錯(cuò)誤。故選：B?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．有關(guān)分子、原子和離子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大 B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 C．電解水過(guò)程中最小的粒子是氫原子和氧原子 D．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽(yáng)離子【答案】B【解析】A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故說(shuō)法正確；B．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，有的原子核內(nèi)無(wú)中子，如氫原子，故錯(cuò)誤；C．電解水過(guò)程中最小的粒子是氫原子和氧原子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．陽(yáng)離子是帶正電的離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。故正確；故選：B。2．下列敘述正確的是（）A．原子和分子均是微觀粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) C．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 D．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子【答案】B【解析】A、原子和分子均是微觀粒子，其中在化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分，故錯(cuò)誤；B、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，故正確；C、原子不都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如氫原子中無(wú)中子，故錯(cuò)誤；D、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，如質(zhì)子、電子，故錯(cuò)誤；故選：B。3．邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．離子是帶電的微粒，故帶電的微粒都是離子 B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，故純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的 C．原子通過(guò)得失電子形成離子，故離子也能通過(guò)失得電子變成原子 D．化學(xué)變化常伴隨能量的吸收或釋放，故有能量吸收或釋放的變化都是化學(xué)變化【答案】C【解析】A．帶電的微粒不一定都是離子，如電子、質(zhì)子也帶電，但不是離子，故錯(cuò)誤；B．純凈物不一定是由分子構(gòu)成的，有些是由原子構(gòu)成的，還有些是由離子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；C．原子通過(guò)得失電子形成離子，故離子也能通過(guò)失得電子變成原子，故正確；D．有能量吸收或釋放的變化不一定都是化學(xué)變化，如電燈通電后發(fā)光、放熱，但是沒(méi)有生成新物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化，故錯(cuò)誤。故選：C。4．下列各組粒子中，含有的電子數(shù)不相同的是（）A．H2O、Ne B．SO32﹣、PO33﹣ C．S2﹣、Mg2+ D．NH4+、OH﹣【答案】C【解析】A、H2O的電子數(shù)是1×2+8＝10，Ne的電子數(shù)是10，故A不符合題意；B、SO32﹣的電子數(shù)是16+8×3+2＝42，PO33﹣的電子數(shù)是15+8×3+3＝42，故B不合題意；C、S2﹣電子數(shù)是16+2＝18，Mg2+的電子數(shù)是12﹣2＝10，故C符合題意；D、NH4+的電子數(shù)是7+1×4﹣1＝10，OH﹣的電子數(shù)是8+1+1＝10，故D不符合題意。故選：C。5．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示，幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）尋找規(guī)律，填入如圖1序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白①。（2）圖2是A、B、C三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。①最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（填字母）；②其中屬于同種元素的是（填字母）。（3）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。（4）若“”表示一個(gè)氫原子，則“”表示（填化學(xué)符號(hào)）?！敬鸢浮吭?；AC；AB；汞；水分子；H2【解析】（1）①是原子，是因?yàn)樵幽軌驑?gòu)成物質(zhì)，能夠構(gòu)成分子，也能夠變成離子。故填：原子。（2）①最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有AC，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)都是8.故填：AC。②其中屬于同種元素的是AB，是因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等。故填：AB。（3）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是汞；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。故填：汞；水分子。（4）若“”表示一個(gè)氫原子，則“”表示H2。故填：H2?！局R(shí)點(diǎn)四】相對(duì)原子質(zhì)量1. 構(gòu)成原子的微粒的質(zhì)量構(gòu)成原子的三種微粒的質(zhì)量如下表所示：粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836由表可知，1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。2. 相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以標(biāo)準(zhǔn)碳-126個(gè)質(zhì)子和61/12=eq\f(一個(gè)該原子實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的eq\f(1,12))，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：eq\f(2.657×10-26kg,1.993×10-26kg×eq\f(1,12))。(3)單位：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；單位為1，一般不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；另外氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，氧離子的相對(duì)原子質(zhì)量也為16?！镜湫屠}】已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.96 B.72 C.48 D.36【答案】A【解析】已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(8mkg,mkg×eq\f(1,12))=96。

【舉一反三】1．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg【答案】B【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，單位不是克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，故選項(xiàng)正確。

C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，不是2.657×10-27千克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，單位不是千克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。2．某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．2B．12C．24D．36【答案】【解析】原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比，由題意，某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12×2=24。

故選：C。3．據(jù)美國(guó)《紐約時(shí)報(bào)》報(bào)道，俄美科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，另一個(gè)原子有177個(gè)中子．以下說(shuō)法不正確的是（）A．該元素的核電荷數(shù)為117 B．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的5個(gè)原子與另一個(gè)原子是同位素原子 C．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為293 D．這6個(gè)新原子其中有177個(gè)中子的原子的核外電子數(shù)也為177個(gè)【答案】D【解析】A、新元素的質(zhì)子數(shù)為117，則原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，新元素原子的核電荷數(shù)為117，故正確。B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，故正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為117，其中子數(shù)176的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為117+176＝293，其中子數(shù)177的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為117+177＝294，故正確。D、新元素的質(zhì)子數(shù)為117，則原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，新元素原子的電子數(shù)為117，故錯(cuò)誤。故選：D?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氮?dú)?B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石【答案】B【解析】A、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，不符合題意；B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。故選B。2．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【解析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為＋1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述：選擇C。3．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。4．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。5．(2022年陜西省中考B卷）化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說(shuō)法正確的是（）A．2H2O2：只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子B．SOeq\o\al(2-,3)：只能表示硫酸根離子C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ag：只能表示金屬銀【答案】A【解析】A、化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù)，故2H2O2只表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子，故A正確；B、SOeq\o\al(2-,3)表示1個(gè)亞硫酸根離子，不表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)閤的大小不確定，所以圖示微粒表示的粒子種類不能確定。當(dāng)x＞18時(shí)表示陽(yáng)離子；當(dāng)x=18時(shí)表示氬原子；當(dāng)x＜18時(shí)表示陰離子，故C錯(cuò)誤；D、符號(hào)Ag可以表示1個(gè)銀原子，也可以表示銀元素，還可以表示金屬銀這種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。6．如圖為原子變化的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“?！北硎驹又械牟煌⒘＃佗冖壑袑儆谕N元素的原子是（）A．①②③ B．①② C．②③ D．①③【答案】B。【解析】在原子中，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，①和②這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故選：B。7．（2021浙江衢州）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬(wàn)噸核污水排入大海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此相對(duì)原子質(zhì)量＝3，故錯(cuò)誤；D、據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。故選B。8．（2021山東東營(yíng)）1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列 C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)【答案】D【解析】A.一小部分改變了原來(lái)的方向，又因?yàn)棣亮Ｗ訋д?，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說(shuō)明了金原子核帶正電，故A說(shuō)法正確；B.大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，說(shuō)明金原子并不是實(shí)心球體，原子核外空間很大，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象根本不能說(shuō)明核外電子所帶電荷情況，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。9．2019年5月，英國(guó)科學(xué)家利用稀有化學(xué)元素镅成功點(diǎn)亮了一只小燈泡，該實(shí)驗(yàn)的成功為接下來(lái)在太空電池中使用镅奠定了基礎(chǔ)。镅的相對(duì)原子質(zhì)量為241，核外電子數(shù)為95，則镅原子的核電荷數(shù)為（）A．95 B．146 C．241 D．336【答案】A?！窘馕觥匡训暮送怆娮訑?shù)為95，根據(jù)在原子中核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)可知，核電荷數(shù)等于95。10．原子和離子既有聯(lián)系又有差別，下列對(duì)于同元素原子和離子差別表述錯(cuò)誤的是（）A．原子整體上不顯電性，離子顯電性 B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù) C．很多離子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) D．離子的相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】D?！窘馕觥緼．原子整體上不顯電性，離子顯電性，故A正確；B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故B正確；C．很多離子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．原子的相對(duì)原子質(zhì)量主要集中在原子核上，離子和原子的主要區(qū)別是最外層電子不同，所以離子的相對(duì)原子質(zhì)量等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。鞏固提升11．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】D【解析】已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為a

kg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(bkg,akg×eq\f(1,12))=eq\f(12b,a)。故選：D。12．對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③質(zhì)量幾乎相等④等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤【答案】A【解析】鐵原子在一定條件下失去2個(gè)、3個(gè)電子就轉(zhuǎn)變成了Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等，電子層結(jié)構(gòu)不同。但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，故三種微粒核內(nèi)質(zhì)子相等，屬于同種元素的粒子；由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。所以，三種微粒的質(zhì)量質(zhì)量幾乎相等。等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等，因?yàn)槲⒘０l(fā)生電子得失的情況不同，所以三種粒子的最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)一定不同。A正確。13．下列粒子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的一組是（）A．Cl-與S2- B．Na與NH4+ C．Mg2+與Al3+ D．Ne與H2O【答案】D【解析】A、氯離子質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，硫離子質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B、鈉原子質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，銨根離子質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，錯(cuò)誤；C、鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)為10，錯(cuò)誤；D、氖原子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是10，水分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)也為10，正確。14．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)（9）<電子數(shù)（2+8=10），是陰離子。B、質(zhì)子數(shù)（10）=電子數(shù)（2+8=10），是原子。C、質(zhì)子數(shù)（11）>電子數(shù)（2+8=10），是陽(yáng)離子。D、質(zhì)子數(shù)（13）>電子數(shù)（2+8=10），是陽(yáng)離子。故選A。15．下列關(guān)于Cu、Cu+、Cu2+的說(shuō)法正確的是（）A．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同 B．它們的最外層電子數(shù)相同 C．它們的性質(zhì)完全相同 D．它們的質(zhì)量幾乎相等【答案】D?！窘馕觥緼、由原子和離子的轉(zhuǎn)化可知，Cu、Cu+、Cu2+的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅原子失去一個(gè)電子變成Cu+，Cu+再失去一個(gè)電子變成了Cu2+，它們的最外層電子數(shù)一定不相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于它們的最外層電子數(shù)不同，它們的性質(zhì)不相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故Cu、Cu+、Cu2+的質(zhì)量相差不大，故選項(xiàng)正確。故選：D。16．（2021秋?普寧市期末）質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與NH4+相同的微粒是（）A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O【答案】B?！窘馕觥縉H4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)＝11﹣1＝10；A、NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)＝10，故A錯(cuò)誤；B．Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)＝11﹣1＝10，故B正確；C、K+中質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)＝19﹣1＝18，故C錯(cuò)誤；D、H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝10，故D錯(cuò)誤；故選：B。17．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式，根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。（1）圖甲為物質(zhì)、粒子之間的關(guān)系圖。①a的化學(xué)式是___________（舉一例），b、c粒子的名稱依次是___________。②構(gòu)成氯化鈉的粒子是___________（填粒子符號(hào)）。（2）圖乙為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①圖乙中D若為原子，則X=___________，其屬于___________（填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”）。②圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兊腳__________相同。③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子數(shù)目比為_(kāi)__________。（3）圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)尿素[化學(xué)式：CO(NH2)2]的反應(yīng)的微觀示意圖。①圖示物質(zhì)中屬于氧化物的有___________（填字母）。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）①.H2O原子、離子②Cl-、Na+（2）①18稀有氣體元素②質(zhì)子數(shù)③2：1

（3）①BD②2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件劑),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O【解析】（1）①由圖甲知，a是由分子聚集的物質(zhì)，則a的化學(xué)式可以為H2O；分子是由原子構(gòu)成的，則b的名稱為原子，原子得失電子變成離子，則c的名稱是離子；②氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故構(gòu)成氯化鈉的離子是Cl-、Na+；（2）①圖乙中D若為原子，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即X=2+8+8，X=18，是氬元素，屬于稀有氣體元素；②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同；③A是氟原子，B是鎂原子，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中得失電子，A變成F-，B變成Mg2+，故由A、B形成的化合物是MgF2，A、B元素的原子數(shù)目比為2:1；（3）由微觀示意圖知，該反應(yīng)為2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件劑),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O；由兩種元素組成的化合物中，有一種元素是氧元素的物質(zhì)叫做化合物，這四種物質(zhì)中，BD是氧化物。18．學(xué)習(xí)化學(xué)使我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。（1）我們身邊各種各樣的物質(zhì)，如銅、氧氣、金剛石、氯化鈉等，它們都是由不同微粒構(gòu)成的。其中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有___________（填名稱），氯化鈉是由___________（填粒子符號(hào)）構(gòu)成的。（2）學(xué)習(xí)“原子的構(gòu)成”之后，小張幻想自己變成一個(gè)進(jìn)入原子內(nèi)部的微粒，寫(xiě)了如下短文。我想象中的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)入鎂原子，我發(fā)現(xiàn)①原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，②原子核相比較原子的體積竟然那么小，③12個(gè)電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)，④我試著去搬動(dòng)它們，發(fā)現(xiàn)電子的質(zhì)量與原子核的質(zhì)量差不多…小張對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有些是錯(cuò)誤的，指出文中的錯(cuò)誤___________（填句子前的序號(hào)）。請(qǐng)幫助小張畫(huà)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)以鎂原子為例，談一談原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系_______________________________________________________。（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，如圖是該變化的微觀示意圖。根據(jù)圖示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。圖中方框內(nèi)表示純凈物的是___________（填字母序號(hào)）。請(qǐng)寫(xiě)出圖中轉(zhuǎn)化①和轉(zhuǎn)化②的微觀實(shí)質(zhì)______________________________?！敬鸢浮浚?）銅、金剛石；Na+、Cl﹣；（2）④；；鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（3）H2+Cl2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))2HCl；C；分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。【分析】（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系來(lái)分析；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析?！窘馕觥浚?）銅是一種金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，金剛石是一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，鈉離子與氯離子符號(hào)分別為Na+、Cl﹣；故答案為：銅、金剛石；Na+、Cl﹣；（2）電子的質(zhì)量很小，與原子核的質(zhì)量相比微乎其微；鎂原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為12，核外有三個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，因此鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；故答案為：④；；鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，化學(xué)方程式為H2+Cl2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))2HCl，C圖中只有一種分子，屬于純凈物，圖中轉(zhuǎn)化①和轉(zhuǎn)化②的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；故答案為：H2+Cl2eq\o(=,\s\up